Vamos analisar as alternativas em relação à interação entre a Primeira e a Segunda Leis da Termodinâmica. A Primeira Lei da Termodinâmica afirma que a energia total de um sistema é conservada, enquanto a Segunda Lei introduz o conceito de entropia, que está relacionada à irreversibilidade dos processos naturais. Agora, vamos analisar cada alternativa: A) A energia interna de um sistema pode ser criada ou destruída, desde que a entropia permaneça constante. - Esta afirmação é incorreta, pois a energia interna não pode ser criada ou destruída, apenas transformada. B) A irreversibilidade dos processos naturais é explicada apenas pela variação de temperatura entre os corpos. - Esta afirmação é simplista e não abrange a totalidade da irreversibilidade, que está mais relacionada ao aumento da entropia. C) A energia total é conservada, mas sua distribuição irreversível está associada ao aumento da entropia. - Esta afirmação está correta, pois reflete a conservação da energia e a relação com a entropia, que aumenta em processos irreversíveis. D) A conservação da energia garante que todos os processos sejam reversíveis, desde que não haja troca de calor. - Esta afirmação é falsa, pois a conservação da energia não implica que todos os processos sejam reversíveis. Portanto, a alternativa que expressa corretamente a interação entre a Primeira e a Segunda Leis da Termodinâmica é: C) A energia total é conservada, mas sua distribuição irreversível está associada ao aumento da entropia.