RELATORIO preparação de alcanos e alcenos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO XI: PROPRIEDADES DOS ALCANOS E ALCENOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório elaborado por discentes do 
2° período do curso de Farmácia da 
Universidade Federal do Piauí, 
apresentado a disciplina de Química 
Orgânica Experimental, ministrada 
pela Profª. Drª Nilza Campos 
Andrade para obtenção de nota. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TERESINA – 2021 2 
Bárbara Oliveira de Sousa Silva 
Carlos Alexandre Pereira Torres 
Jadson de Oliveira Brito 
Rudson Thyago Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPRIEDADES DOS ALCANOS E ALCENOS 
ÍNDICE 
 
 
RESUMO 
1. INTRODUÇÃO 
2. PARTE EXPERIMENTAL 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4. CONCLUSÃO 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
QUESTIONÁRIO 
RESUMO 
 
O presente relatório tem como finalidade a análise das propriedades dos 
hidrocarbonetos: (alcanos) e (alcenos), além da sua reatividade. 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Os alcanos são hidrocarbonetos saturados, ou seja, com ligações simples entre 
carbonos. Os alcanos possuem a seguinte estrutura geral: CnH2n+2, sendo n o número 
de carbonos da cadeia. Com efeito, cada carbono esta ligado a dois átomos de 
hidrogênio, com exceção dos carbonos das extremidades que estão ligados a três 
hidrogênios. Como exemplo podemos citar o Etano. 
 
Eles estão entre os compostos menos reativos frente aos reagentes comuns de 
laboratórios e são exemplos de alcanos de extrema importância o gás de cozinha, o óleo 
diesel, querosene, entre outros combustíveis. O metano quando forma mistura com o ar, é 
perigosamente explosivo, sendo responsáveis por uma grande parte de acidentes em 
minas de carvão. 
 
Já os alcenos são hidrocarbonetos insaturados, ou seja, possuem uma ligação 
covalente dupla entre seus átomos de carbono. Os alcenos possuem a seguinte estrutura 
geral: CnH2n, em que n representa o número de carbonos da cadeia, o número de 
átomos de hidrogênio é o dobro do número de átomos de carbono. Como exemplo de 
alcenos podemos citar: o Buteno. 
 
O eteno ou etileno, constitui o mais importante dos alcenos e se apresenta como 
um gás incolor e insolúvel em água, tendo a propriedade de formar líquidos oleosos 
quando em relação ao cloro ou bromo, daí ser chamado de gás gerador de óleo. O 
objetivo do presente relatório é realizar a prática para se analisar as propriedades físicas 
e reatividade dos alcanos e alcenos. 
 
 
 
 
 
 
 
2.PARTE EXPERIMENTAL 
 
Materiais e reagentes 
 
• Gasolina 
• Querosene 
• Parafina 
• Vaselina 
• Hexano 
• Ciclo-hexano 
• Tetracloreto de carbono 
• Ácido sulfúrico concentrado 
• Sol. De NaOH dilúido 
• Sol. De KMnO4 a 0,5% 
• Água de bromo 
• Tubos de ensaio 
• Suporte para tubos de ensaio 
• Espátula 
• Bastão de vidro 
• Vidro de relógio 
• Pipeta de 5 e 10 mL 
• Pipeta de Pasteur 
• Proveta de 5 ml 
 
Procedimento experimental 
 
• Alcanos: colocou-se 1 mL de gasolina, 1 mL querosene e 1 mL de vaselina em 
tubos de ensaio separados. Em um vidro de relógio, colocou-se um pouco de 
parafina. 
A) Propriedades físicas: 
➢ Examinou-se amostras das substâncias acima comparando-as quanto ao 
odor, viscosidade e volatilidade.5 
➢ Comparou-se quanto a inflamabilidade tocando com o bastão de vidro em cada uma e 
levando à chama do bico de Bunsen. Tendo sempre o cuidado de não 
aproximar a chama dos recipientes contendo a amostra. 
➢ Colocou-se 1 mL de ciclo-hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 mL 
de água. Observou-se se há dissolução. Caso não tenha tid o, comparou-se 
as densidades. 
➢ Repetiu-se o ITEM 3 usando 1 mL de CCl4 ao invés de água. Observou-se.➢Repetiu-se 
os ITENS 3 e 4 usando gasolina ao invés de ciclo-hexano. Anotou-se as 
observações. 
B) Ação da solução de permanganato de potássio 
➢ Colocou-se 1 mL de hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 mL 
de uma solução de KmnO, a 0,5%. Agitou-se levemente por um pouco de 
tempo. Observou-se se ocorre alguma reação. 
C) Ação da solução de água de bromo. 
➢ Colocou-se 1 mL de hexano em dois tubos de ensaio e adicionou-se 1 mL de 
água de bromo. Agitou-se bem os tubos e guardou um deles em um lugar 
escuro. Expôe-se o outro ao sol. Comparou-se os dois após 15 minutos. 
 
• Alcenos 
A) Ação de água de bromo 
➢ Colocou-se 2 mL de água de bromo em um tubo de ensaio e adicionou- 
se ciclo-hexeno gota a gota, agitando-o. Fez-se esse teste na capela e observou-
se se ocorreu alguma reação. 
B) Ação da solução de permanganato de potássio➢Colocou-se 1mL da solução de 
KMnO4, a 0,5% em um tubo de ensaio e adicionou-se algumas gotas de solução 
diluída de NaOH. Adicionou-se o ciclo-hexeno, gota agota, agitando. Fez-se este teste 
na capela e registrou-se o resultado. 
C) Ação do ácido sulfúrico concentrado 
➢ Colocou-se 1 mL de ciclo-hexeno em um tubo de ensaio e adicionou-se 3 gotas 
deH2SO4 concentrado. Observou-se o que aconteceu 
➢ Aguardou-se 5 minutos e após isso se adicionou 3 mL de água. Anotou-se as 
observações 
➢ Baseando-se nos resultados obtidos, formulou-se as reações químicas 
obtidas. Consultou-se a bibliografia recomendada para tal. 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
*Alcanos 
 
Ao analisar os dados obtidos realizados conforme a metodologia proposta, pode 
se afirmar que todas as análises foram satisfatórias uma vez que os resultados 
são condizentes com os resultados propostos pela literatura existente. 
 
Em um primeiro passo, foram observados as propriedades físicas das amostras 
da substância e comparando-as quanto ao odor, viscosidade e volatilidade. 
 
As propriedades físicas analisadas devem ser levadas em consideração, o 
tamanho da molécula e as forças intermoleculares. Nos alcanos, só ocorrem 
interações do tipo dipolo-induzido, ou seja, tanto no estado sólido quanto líquido. 
Por conta da proximidade das moléculas ocorrem deformações nas suas nuvens 
eletrônicas, originando polos.(OLIVEIRA, 2011). 
 
Já segundo Allinger (1976), quanto maior o tamanho da molécula, maior será 
seu ponto de ebulição, consequentemente, menor sua volatilidade, corroborando 
com a tabela acima. 
 
A definição de viscosidade é que a viscosidade é a medida de resistência 
interna de um fluído (seja gás ou líquido) ao fluxo e quanto maior a viscosidade, 
maior é a resistência ao movimento e menor é sua capacidade de escoar ou 
fluir. Esta propriedade é, então, inversamente proporcional à volatilidade. 
 
Já a definição de inflamabilidade é como a facilidade com que algo queima ou 
entra em ignição, causando, fogo ou combustão. Analisando a propriedade das 
substâncias da experiência, pode-se constatar que quanto menor a quantidade de 
carbono, maior a inflamabilidade. 
 
Ao misturar os hexanos com água, pode-se observar que mostraram ser 
insolúveis e imiscíveis, formando duas fases, isso ocorre devido à água ser polar 
e o hexano apolar, sendo a água mais densa. Ao repetir esse item usando CCl4 
ao invés da água, pode-se observar que estes são solúveis, pois ambos são 
apolares e possuem ponto de ebulição semelhante. 
 
Já realizando o mesmo procedimento usando a gasolina ao invés de hexano, 
pode-se notar que é insolúvel em água, observando que esta é mais densa. E a 
gasolina misturada com o CCl4 é solúvel, que respeita e confirma a afirmação de 
que semelhante dissolve semelhante. 
 
*Alcenos 
 
a) Experimento: água de bromo por conta dos alcenos serem compostos por 
duas ligações, quando se é colocado em contato com o bromo, os átomos de 
carbono do bromo atacarão as ligações e a o=romperão, que implica no 
desaparecimento da coloração do bromo. Assim, ao ser adicionado ciclohexeno 
na água de bromo, tem-se uma mistura homogênea mais densa. 
 
B) Experimento: Permanganato de Potássio. 
 
Ao ser adicionado o permanganato de Potássio que possui cor violeta, ao ciclo 
hexano que éincolor, pôde ser observado que houve um descoramento, e a 
solução (solúvel e menos densa) ficou com duas fases, uma incolor na parte 
superior e uma fase na coloração marrom na parte inferior, esse descoramento 
ele confirma a existência de uma insaturação, ou seja, uma ligação dupla, a qual 
é quebrada pelo KMnO4, que é um agente oxidante, e na forma de um álcool. A 
coloração marrom, deve-se ao fato de que o manganês no permanganato de 
potássio tem número de oxidação +7, e nessa reação, o KMnO4 se reduz a 
dióxido de manganês (Mn O2) que tem número de oxidação assumido pelo 
manganês que no caso é +4, e este último composto citado possui essa 
coloração marrom escuro. 
 
C) Experimento: ácido sulfúrico concentrado 
 
O ácido sulfúrico é extremamente polar e o ciclo-hexeno no geral são compostos 
polares, por esses motivos e pelo princípio de que semelhante dissolve 
semelhante, não se pôde dizer que houve, de fato, uma mistura das 
substâncias e por isso foram formados precipitado brancos na parede do tubo. 
Com a adição de água, um composto polar, este se misturou ao ciclo-hexeno, 
dissolvendo a maior parte do mesmo e diminuindo as precipitações brancas em 
torno do tubo. 
 
 
4.CONCLUSÃO 
 
Através dos experimentos realizados e apresentados através deste relatório, foi 
possível analisar as propriedades e as reações dos alcanos, sendo possível 
perceber suas reações, solubilidades e combustão. A maior parte dos reagentes 
possui uma grande capacidade de combustão, tornando-o inflamável. Através dos 
fatos descritos e resultados em prática, se foi possível entender prática e teoria 
com um melhor entendimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed, Rio de Janeiro 
Ao Livro Técnico S. A, 1981. v. 1. 
 
ALLINGER, N. L.; CAVA, M. P.; JONGH, D. C. et al. Química orgânica. 2. ed, Rio 
de Janeiro, Guanabara Dois, 1978. 
 
SOLOMONS, T.W.G. Química orgânica. Rio de Janeiro, LCT, vol. 2. 1983. 
 
PASSEI DIRETO. Relatório Química Orgânica Experimental. Disponível em: 
https://www.passeidireto.com/arquivo/60719433/alcanos-e-alcenos-relatorio/. 
Acesso em: 02. Mai. 20219 
 
QUESTIONÁRIO 
 
 
1. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcanos? Exemplificar. 
 
 Craque ou Pirólise, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Halogenação, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nitração, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Sulfonação, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcenos? Exemplificar 
 
 Halidrificação, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Formação de Haloidrina, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Halogenação, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Hidratação, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Reação com H2SO4, 
 
 
 
 
 
 
 
 Reação com perácidos, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Hidrogenação, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Ozonólise, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. O que se pode concluir a respeito da reatividade dos alcanos e alcenos. 
Exemplificar. 
 
Os alcanos são poucos reativos frente a vários reagentes químicos. As ligações 
carbono-carbono e carbono-hidrogênio são bastantes fortes. Entretanto, eles 
podem ser queimados (combustão) para formar dióxido de carbono, água e calor 
e também podem sofrer halogenação vias cisão homolítica para formar 
compostos halogenados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
COMBUSTÃO DOS ALCANOS 
 
Os alcanos são muito menos reativos que os alcenos. Isso se deve ao fato de os 
alcanos possuírem apenas ligações simples (ligações sigma mais estáveis), 
enquanto os alcenos apresentam ligações duplas (ligações pi mais instáveis), 
conferindo maior reatividade a esses compostos. 
 
 
 
 
4. Por que os alcanos podem ser usados como solventes orgânicos na 
realização de medidas, reações e extrações de materiais. 
 
Os alcanos não reagem com ácidos, bases, metais ou agentes oxidantes. Pode 
parecer estranho e suspeito, mas, o petróleo não reage com ácido sulfúrico 
concentrado, metal sólido ou manganato de potássio. Isso, explica o motivo de 
ser popularmente conhecido como parafinas, por conta dessa neutralidade uma 
vez que parafinas significa pouca afinidade. Os alcanos como é de 
conhecimento, são apolares e por isso são solúveis em soluções apolares ou 
fracamente polares a citar por exemplo o benzeno, éter, clorofórmio, e são 
insolúveis em sol ventes extremamente polares como é o caso da água. As 
moléculas de hidrocarbonetos saturados são apolares e mantêm-se unidas, no 
sólido ou no líquido, através das forças de Van der Walls, que atuam apenas 
nas superfícies das moléculas que estão em contato. Logo, por consequência 
disso, quanto maior a molécula, maior será sua área de interação e mais intensas 
as intermoleculares. 
 
5. Escrever e equação da reação que ocorre quando um alceno é tratado 
com uma solução de bromo em tetracloreto de carbono. Comparar com a 
reação ocorrida quando se usa água de bromo ao invés de Br2/CCl4. 
 
Quando uma reação se utiliza de Br2 na presença de água, ocorre a formação de 
Haloidrinas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na presença de tetracloreto de carbono, ocorre uma reação chamada de 
Halogenação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Indicar reações que poderiam ser usadas para distinguir um alcano de 
um alceno. Explicar com um exemplo. 
 
Os alcenos diferem dos alcanos pela presença de uma insaturação, uma ligação 
pi, que confere considerável reatividade aos alcenos frente a muitos reagentes 
comuns de laboratório. Então dentre as reações que poderiam diferenciá-los 
seriam as reações de hidrogenação e hidratação, as quais promovem a quebra 
das duplas ligações.