Relatório de Propriedades químicas e físicas dos ALCANOS e ALCENOS de química orgânica experimental.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS ALCANOS E ALCENOS
TERESINA – PI
MAIO DE 2021
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Roteiro elaborado pelo discente André Luiz 
Pinheiro de Moura do 2º período do curso de 
Farmácia da Universidade Federal do Piauí, 
apresentado a disciplina de Química Orgânica 
Experimental, ministrada pela Profª Drª. Nilza 
Campos Andrade para obtenção de nota.
André Luiz Pinheiro de Moura
PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS ALCANOS E ALCENOS
Teresina – PI
Maio de 2021
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SUMÁRIO
RESUMO............................................................................................................4
1. INTRODUÇÃO............................................................................................…4
2. PARTE EXPERIMENTAL...............................................................................5
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO..................................................................…7
4. CONCLUSÃO.................................................................................................8
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................9
QUESTIONÁRIO................................................................................................10
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RESUMO
Neste relatório, através da prática, serão observados e analisadas as propriedades
físicas, além da reatividade dos compostos de alcanos e alcenos. 
1. Introdução
Os alcanos são os hidrocarbonetos saturados, ou seja, apenas com ligações covalentes
simples entre seus carbonos. Os alcanos possuem a seguinte fórmula geral: CnH2n + 2,
neste caso, n é o número de átomos de carbonos na cadeia. Com efeito, cada carbono
está ligado a dois átomos de hidrogênio, com exceção dos átomos de carbono das
extremidades que estão ligados a 3 átomos de hidrogênio. Como exemplo de alcano
pode-se citar o Butano (C4H10).
H3C─CH2─CH2─CH3 
Portanto, o número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de átomos de carbono,
somando dois.
Os alcanos estão entre os compostos orgânicos menos reativos frente aos reagentes
comuns de laboratório; de fato seu outro nome, “parafinas”, deriva de expressão latina
que significa que eles têm pouca afinidade por outros reagentes.
É importante se destacar que boa parte dos combustíveis, a exemplo o gás de cozinha,
gasolina, óleo diesel, querosene entre outros combustíveis, são constituídos por alcanos.
O metano, por exemplo, pode formar misturas com o ar que são perigosamente
explosivas: essas misturas são responsáveis por grande parte do número de acidentes
em minas de carvão.
Já os alcenos são só hidrocarbonetos alifáticos insaturados, ou seja, apresenta uma
ligação covalente dupla entre seus átomos de carbono. Os alcenos possuem a seguinte
fórmula geral: CnH2n, que neste caso, o n também é o número de átomos de carbonos na
cadeia. O número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de átomos de carbono.
Em relação aos alcanos, a formação da dupla ligação “retira” dois átomos de hidrogênio.
Um exemplo é o 1-buteno (C4H8)
H2C═CH─CH2─CH3 
Os alcenos diferem dos alcanos pela presença de uma insaturação, uma ligação π(pi),
que confere considerável reatividade aos alcenos frente a muitos reagentes comuns de
laboratório. 
O eteno, ou etileno, constitui o mais simples dos alcenos e se apresenta como um gás
incolor e insolúvel na água. Esse gás tem a propriedade de formar líquidos oleosos
quando em reação com cloro ou bromo, daí ter sido chamado de gás oléfiant (gás gerador
de óleo). Desse nome surgiu a denominação “olefinas”, empregada para todos os
alcenos.
O objetivo deste presente relatório, é realizar a prática para se poder analisar as
propriedades físicas e a reatividade dos alcanos e alcenos.
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2. Parte experimental
Materiais e reagentes
• Gasolina
• Querosene
• Parafina
• Vaselina
• Hexano
• Ciclo-hexano
• Ciclo-hexeno
• Tetracloreto de carbono
• Ácido sulfúrico concentrado
• Sol. De NaOH dilúido
• Sol. De KMnO4 a 0,5%
• Água de bromo
• Tubos de ensaio
• Suporte para tubos de ensaio
• Espátula
• Bastão de vidro
• Vidro de relógio
• Pipeta de 5 e 10 mL
• Pipeta de Pasteur
• Proveta de 5 mL
•
Procedimento experimental
-Alcanos: colocou-se 1 mL de gasolina, 1 mL querosene e 1 mL de vaselina em tubos de
ensaio separados. Em um vidro de relógio, colocou-se um pouco de parafina.
A) Propriedades físicas:
➢ Examinou-se amostras das substâncias acima comparando-as quanto ao odor,
viscosidade e volatilidade.
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➢ Comparou-se quanto a inflamabilidade tocando com o bastão de vidro em cada
uma e levando à chama do bico de Bunsen. Tendo sempre o cuidado de não
aproximar a chama dos recipientes contendo a amostra.
➢ Colocou-se 1 mL de ciclo-hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 mL de
água. Observou-se se há dissolução. Caso não tenha tido, comparou-se as
densidades.
➢ Repetiu-se o ITEM 3 usando 1 mL de CCl4 ao invés de água. Observou-se.
➢ Repetiu-se os ITENS 3 e 4 usando gasolina ao invés de ciclo-hexano. Anotou-se
as observações.
B) Ação da solução de permanganato de potássio
➢ Colocou-se 1 mL de hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 mL de uma
solução de KmnO, a 0,5%. Agitou-se levemente por um pouco de tempo.
Observou-se se ocorre alguma reação.
C) Ação da solução de água de bromo.
➢ Colocou-se 1 mL de hexano em dois tubos de ensaio e adicionou-se 1 mL de água
de bromo. Agitou-se bem os tubos e guardou um deles em um lugar escuro.
Expôe-se o outro ao sol. Comparou-se os dois após 15 minutos.
Alcenos
A) Ação de água de bromo
➢ Colocou-se 2 mL de água de bromo em um tubo de ensaio e adicionou-se ciclo-
hexeno gota a gota, agitando-o. Fez-se esse teste na capela e observou-se se
ocorreu alguma reação.
B) Ação da solução de permanganato de potássio
➢ Colocou-se 1mL da solução de KMnO4, a 0,5% em um tubo de ensaio e adicionou-
se algumas gotas de solução diluída de NaOH. Adicionou-se o ciclo-hexeno, gota a
gota, agitando. Fez-se este teste na capela e registrou-se o resultado.
C) Ação do ácido sulfúrico concentrado
➢ Colocou-se 1 mL de ciclo-hexeno em um tubo de ensaio e adicionou-se 3 gotas de
H2SO4 concentrado. Observou-se o que aconteceu 
➢ Aguardou-se 5 minutos e após isso se adicionou 3 mL de água. Anotou-se as
observações
➢ Baseando-se nos resultados obtidos, formulou-se as reações químicas obtidas.
Consultou-se a bibliografia recomendada para tal.
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4. Resultados e discussão
*Alcanos
Ao analisar os dados obtidos realizados conforme a metodologia proposta, pode se
afirmar que todas as análises foram satisfatórias uma vez que os resultados são
condizentes com os resultados propostos pela literatura existente. 
Em um primeiro passo, foram observados as propriedades físicas das amostras das
substância e comparando-as quando ao odor, viscosidade e volatilidade.
ALCANOS PROPRIEDADES FÍSICAS
ODOR VISCOSIDADE VOLATILIDADE INFLAMABILIDADE
GASOLINA +++ + +++ ++
VASELINA ++ ++ ++ ++
PARAFINA + +++ + +
As propriedades físicas analisadas devem ser levadas em consideração, o tamanho da
molécula e as forças intermoleculares. Nos alcanos, só ocorrem interações do tipo dipolo-
induzido, ou seja, tanto no estado sólido quanto líquido. Por conta da proximidade das
moléculas ocorrem deformações nas suas nuvens eletrônicas, originando polos.
(OLIVEIRA, 2011). 
Já segundo Allinger (1976), quanto maior o tamanho da molécula, maior será seu ponto
de ebulição, consequentemente, menor sua volatilidade, corroborando com a tabela
acima.
A definição de viscosidade é que a viscosidade é a medida de resistência interna de um
fluído (seja gás ou líquido) ao fluxo e quanto maior a viscosidade, maior é a resistência ao
movimento e menor é sua capacidade de escoar ou fluir. Esta propriedade é, então
inversamente proporcional a volatilidade.
Já a definiçãode inflamabilidade é como a facilidade com que algo queima ou entra em
ignição, causando, fogo ou combustão. Analisando a propriedade das substâncias da
experiência, pode-se constatar que quanto menor a quantidade de carbono, maior a
inflamabilidade.
Ao misturar os hexanos com água, pode-se observar que mostraram ser insolúveis e
imiscíveis, formando duas fases, isso ocorre devido à água ser polar e o hexano apolar,
sendo a água mais densa. Ao repetir esse item usando CCl4 ao invés da água, pode-se
observar que estes são solúveis, pois ambos são apolares e possuem ponto de ebulição
semelhante. 
Já realizando o mesmo procedimento usando a gasolina ao invés de hexano, pode-se
notar que a insolúvel em água, observando que esta é mais densa. E gasolina misturada
com o CCl4 é solúvel, que respeita e confirma a afirmação de que semelhante dissolve
semelhante.
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*Alcenos
a) Experimento: água de bromo
Por conta dos alcenos serem compostos por duas ligações, quando se é colocado em
contato com o bromo, os átomos de carbono do bromo atacarão as ligações e a
o=romperão, que implica no desaparecimento da coloração do bromo. Assim, ao ser
adicionado ciclohexeno na água de bromo, tem-se uma mistura homogênea mais densa.
B) Experimento: Permanganato de Potássio
Ao ser adicionado o permanganato de Potássio que possui cor violeta, ao ciclohexeno
que é incolor, pôde ser observado que houve um descoramento, e a solução (solúvel e
menos densa) ficou com duas fases, uma incolor na parte superior e uma fase na
coloração marrom na parte inferior, esse descoramento ele confirma a existência de uma
insaturação, ou seja, uma ligação dupla, a qual é quebrada pelo KMnO4, que é um agente
oxidante, e na forma de um álcool. A coloração marrom, deve-se ao fato de que o
manganês no permanganato de potássio tem número de oxidação +7, e nessa reação, o
KMnO4 se reduz a dióxido de manganês (MnO2) que tem número de oxidação assumido
pelo manganês que no caso é +4, e este último composto citado possui essa coloração
marrom escuro. 
C) Experimento: ácido sulfúrico concentrado
O ácido sulfúrico é extremamente polar e o ciclo-hexeno no geral são compostos polares,
por esses motivos e pelo princípio de que semelhante dissolve semelhante, não se pôde
dizer que houve, de fato, uma mistura das substâncias e por isso foram formados
precipitado brancos na parede do tubo. Com a adição de água, um composto polar, este
se misturou ao ciclo-hexeno, dissolvendo a maior parte do mesmo e diminuindo as
precipitação brancas em torno do tubo.
4. Conclusão
Através dos experimentos realizados e apresentados através deste relatório, se foi
possível analisar as propriedades e as reações dos alcanos, sendo possível perceber
suas reações, solubilidades e combustão. A maior parte dos reagentes possui uma grande
capacidade de combustão, tornando-o inflamável. Através dos fatos descritos e resultados
em prática, se foi possível entender prática e teoria com um melhor entendimento.
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed, Rio de Janeiro Ao 
Livro
Técnico S. A, 1981. v. 1.
ALLINGER, N. L.; CAVA, M. P.; JONGH, D. C. et al. Química orgânica. 2. ed, Rio de
Janeiro, Guanabara Dois, 1978.
SOLOMONS, T.W.G. Química orgânica. Rio de Janeiro, LCT, vol. 2. 1983.
PASSEI DIRETO. Relatório Química Orgânica Experimental. Disponível em: 
https://www.passeidireto.com/arquivo/60719433/alcanos-e-alcenos-relatorio/. Acesso em: 
02. Mai. 2021
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https://www.passeidireto.com/arquivo/60719433/alcanos-e-alcenos-relatorio/
QUESTIONÁRIO
1. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcanos? Exemplificar.
• Craque ou pirólise:
• Halogenação
• Nitração
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• Sulfonação
2. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcenos? Exemplificar
• Halidrificação
• Formação de aloidrinha
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• Halogenação
• Hidratação
• Reação com H2SO4
• Reação com perácidos
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• Hidrogenação
• Ozonólise
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3. O que se pode concluir a respeito da reatividade dos alcanos e alcenos.
Exemplificar.
Os alcanos são poucos reativos frente a vários reagentes químicos. As ligações carbono-
carbono e carbono-hidrogênio são bastantes fortes. 
Os alcanos são muito menos reativos que os alcenos. Isso se deve ao fato de os alcanos
possuírem a penas ligações simples (ligações sigma mais estáveis), enquanto os alcenos
apresentam ligações duplas (ligações pi mais instáveis), conferindo maior reatividade a
esses compostos.
4. Por que os alcanos podem ser usados como solventes orgânicos na realização
de medidas, reações e extrações de materiais.
Os alcanos não reagem com ácidos, bases, metais ou agentes oxidantes. Pode parecer
estranho e suspeito, mas,, o petróleo não reage com ácido sulfúrico concentrado, metal
sólido ou manganato de potássio. Isso, explica o motivo de ser popularmente conhecido
como parafinas, por conta dessa neutralidade uma vez que parafinas significa pouca
afinidade. 
Os alcanos como é de conhecimento, são apolares e por isso são solúveis em soluções
apolares ou fracamente polares a citar por exemplo o benzeno, éter, clorofórmio, e são
insolúveis em solventes extremamente polares como é o caso da água. As moléculas de
hidrocarbonetos saturados são apolares e mantêm-se unidas, no sólido ou no líquido,
através das forças de Van der Walls, que atuam apenas nas superfícies das moléculas
que estão em contato. Logo, por consequência disso, quanto maior a molécula, maior
será sua área de interação e mais intensas as forças intermoleculares.
5. Escrever e equação da reação que ocorre quando um alceno é tratado com uma
solução de bromo em tetracloreto de carbono. Comparar com a reação ocorrida
quando se usa água de bromo ao invés de Br2/CCl4.
Quando uma reação se utiliza de Br2 na presença de água, ocorre a formação de
haloidrinas. 
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Na presença de tetracloreto de carbono, ocorre uma reação chamada de halogenação.
6. Indicar reações que poderiam ser usadas para distinguir um alcano de um
alceno. Explicar com um exemplo.
Os alcenos diferem dos alcanos pela presença de uma insaturação, uma ligação π (pi),
que confere considerável reatividade aos alcenos frente a muitos reagentes comuns de
laboratório. Então dentre as reações que poderiam diferenciá-los seriam as reações de
hidrogenação e hidratação, as quais promovem a quebra das duplas ligações.
 
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