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27/05/22, 14:39 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 1/5 Simulado AV Teste seu conhecimento acumulado Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA Aluno(a): LUAN CESAR SANTOS DE MATTOS 202102201187 Acertos: 8,0 de 10,0 27/05/2022 Acerto: 1,0 / 1,0 A piridina é uma base orgânica muito utilizada nos laboratórios de síntese. Assinale a opção que corresponde ao pH de uma solução 0,5 mol/L de piridina (Kb=1,8 x 10-9) 11,5 8,5 10,5 9,5 7,5 Respondido em 27/05/2022 14:28:16 Explicação: A resposta certa é: 9,5 Acerto: 1,0 / 1,0 Considerando que os ácidos NH4+, H2PO4-, HF e HCl estão em ordem crescente de acidez, sobre suas bases conjugadas é possível afirmar que: Cl-, base conjugada do HCl, é a mais forte entre todas as bases conjugadas. NH3, base conjugada do NH4+, é a mais fraca de todas as bases conjugadas. HPO42-, base conjugada do H2PO4-, é mais forte que NH3, base conjugada de NH4+. F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO42-, base conjugada do H2PO4-. Cl-, base conjugada do HCl, é mais forte que F-, base conjugada do HF. Respondido em 27/05/2022 14:27:20 Explicação: A resposta certa é: F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO4 2-, base conjugada do H2PO4-. Questão1 a Questão2 a https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp javascript:voltar(); 27/05/22, 14:39 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 2/5 Acerto: 1,0 / 1,0 O caráter das soluções resultantes da hidrólise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO3 (usado como fermento) e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes) é, respectivamente: Básico, neutro e básico Básico, ácido e neutro Neutro, básico e ácido Ácido, neutro e básico Neutro, ácido e básico Respondido em 27/05/2022 14:28:55 Explicação: A resposta correta é: Neutro, básico e ácido Acerto: 0,0 / 1,0 Considere que a constante de acidez do NH4+ seja 5,6.10-10. Se log 7 = 0,84, qual é o pH aproximado de uma solução 0,0875mol.L-1 de NH4Cℓ? 5,16 3,34 8,16 6,84 10,82 Respondido em 27/05/2022 14:32:30 Explicação: A resposta correta é: 5,16 Acerto: 1,0 / 1,0 Observe o gráfico: Deseja‐se preparar duas soluções saturadas na temperatura de 20 0C, uma contendo o sal menos solúvel e outra contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para cada uma das soluções, será empregado o mínimo Questão3 a Questão4 a Questão5 a 27/05/22, 14:39 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 3/5 possível dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 0C durante todo o processo de dissolução. A massa específica da água é igual a 1.000 kg/m³. Com base nesse caso hipotético e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo dessas soluções. 50 g e 88 g. 5 g e 88 g. 5 g e 8 g. 500 g e 880 g. 50 g e 880 g. Respondido em 27/05/2022 14:33:08 Explicação: A resposta correta é: 50 g e 880 g. Acerto: 1,0 / 1,0 Dois copos (A e B) contêm solução aquosa 1mol.L-1 em nitrato de prata e estão conectados entre si por uma ponte salina. Mergulha-se parcialmente um fio de prata na solução contida no copo A, conectando-o a um fio de cobre mergulhado parcialmente na solução contida no copo B. Após certo período, os dois fios são desconectados. Em seguida, o condutor metálico de A é conectado a um dos terminais de um multímetro e o de B, ao outro terminal. Admitindo que a corrente elétrica não circula pelo elemento galvânico e que a temperatura permanece constante, assinale a opção cujo gráfico represente da melhor forma como a diferença de potencial entre os dois eletrodos (ΔE = EA-EB) varia com o tempo. Respondido em 27/05/2022 14:34:14 Questão6 a 27/05/22, 14:39 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 4/5 Explicação: A resposta correta é: Acerto: 1,0 / 1,0 Considere uma solução preparada com a dissolução de 1 mol de NaCl em um volume final de 1 litro, utilizando água como solvente. A molaridade das partículas presentes após completa solubilização e dissociação do sal nessa solução será: 1 mol.l-1 2 mol.l-1 6 x 1023 3 x 1023 0,5 mol.l-1 Respondido em 27/05/2022 14:34:44 Explicação: A resposta certa é:2 mol.l-1 Acerto: 1,0 / 1,0 Em relação aos sais insolúveis, indique a alternativa correta: São compostos formados por ligações covalentes. São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso. Solubilizam-se por ionização em meio aquoso. São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa. Formam soluções não eletrolíticas. Respondido em 27/05/2022 14:35:10 Explicação: A resposta certa é: São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa. Acerto: 1,0 / 1,0 (Adaptado de: CS-UFG - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química - 2019) Em um recipiente fechado, são adicionados 4 mols de um ácido orgânico (HA) e 4 mols de um álcool (R-OH). O recipiente é aquecido a 100 °C até atingir o equilíbrio entre o ácido, o álcool, o éster e a água. Considerando Keq = 4, no equilíbrio, os números de mols de éster e de álcool são, respectivamente: Questão7 a Questão8 a Questão9 a 27/05/22, 14:39 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=228588885&user_cod=3882957&matr_integracao=202102201187 5/5 2,66 e 1,33. 1,33 e 3,21. 3,21 e 2,66. 3,21 e 1,33. 2,66 e 3,21. Respondido em 27/05/2022 14:35:51 Explicação: A resposta certa é: 2,66 e 1,33. Acerto: 0,0 / 1,0 (FEPESE - VISAN - Técnico em Química - 2018) Considere a seguinte reação em fase gasosa: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) A reação é iniciada colocando-se CO(g) em contato com vapor d¿água a uma dada temperatura, em quantidades tais que suas pressões parciais eram 0,90 atm cada uma. Quando o equilíbrio foi alcançado após certo tempo, a pressão parcial de CO(g) mediu 0,60 atm. Determine a constante de equilíbrio (Kp) para essa reação: Kp = 4,00. Kp = 0,25 atm-2. Kp = 0,25. Kp = 3,60 atm-1. Kp = 4,00 atm-2. Respondido em 27/05/2022 14:38:34 Explicação: A resposta certa é: Kp = 0,25. ↔ Questão10 a javascript:abre_colabore('38403','285492101','5412786919');
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