SIMULADO FUNDAMENTOS QUIMICA ANALÍTICA

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Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
Aluno(a): RAQUEL COELHO RAMO 202107198461
Acertos: 7,0 de 10,0 16/05/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considerando que os ácidos NH4+, H2PO4-, HF e HCl estão em ordem crescente de acidez, sobre suas bases
conjugadas é possível afirmar que:
 F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO42-, base conjugada do H2PO4-.
NH3, base conjugada do NH4+, é a mais fraca de todas as bases conjugadas.
Cl-, base conjugada do HCl, é mais forte que F-, base conjugada do HF.
HPO42-, base conjugada do H2PO4-, é mais forte que NH3, base conjugada de NH4+.
Cl-, base conjugada do HCl, é a mais forte entre todas as bases conjugadas.
Respondido em 16/05/2022 18:04:57
 
 
Explicação:
A resposta certa é: F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO4
2-, base conjugada do H2PO4-.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A piridina é uma base orgânica muito utilizada nos laboratórios de síntese. Assinale a opção que corresponde
ao pH de uma solução 0,5 mol/L de piridina (Kb=1,8 x 10-9)
8,5
7,5
11,5
 9,5
10,5
Respondido em 16/05/2022 18:32:33
 
 
Explicação:
A resposta certa é: 9,5
 
 Questão1
a
 Questão2
a
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O caráter das soluções resultantes da hidrólise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO3 (usado como fermento)
e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes) é, respectivamente:
Neutro, ácido e básico
Ácido, neutro e básico
 Neutro, básico e ácido
Básico, ácido e neutro
Básico, neutro e básico
Respondido em 16/05/2022 18:04:54
 
 
Explicação:
A resposta correta é: Neutro, básico e ácido
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Considere que a constante de acidez do NH4+ seja 5,6.10-10. Se log 7 = 0,84, qual é o pH aproximado de uma
solução 0,0875mol.L-1 de NH4Cℓ?
10,82
6,84
3,34
 8,16
 5,16
Respondido em 16/05/2022 17:12:37
 
 
Explicação:
A resposta correta é: 5,16
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Analise as afirmativas sobre fatores que interferem na solubilidade dos sólidos.
I - Temperatura e grau de hidratação.
II - Estado físico do sólido: cristalino ou amorfo.
III - Constante dielétrica do solvente, faixas de pH onde aumenta a dissolução de íons.
IV ¿ A variação de pressão.
Assinale a alternativa correta.
Somente as afirmativas II e IV.
Somente as afirmativas I e III.
 Somente as afirmativas I, II e III.
Somente as afirmativas I e II.
 Somente as afirmativas I, II e IV.
 
Respondido em 16/05/2022 18:04:26
 
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
 
Explicação:
A resposta correta é: Somente as afirmativas I, II e III.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Sabendo que a constante de formação condicional é modificada em função do pH do meio, calcule a constante
condicional do complexo AgEDTA em uma solução contendo [NH3] = 0,01mol/L em pH = 9.
 
Dado: KfAgY-3 = 2,0.107 
 
5,80.103
1,18.102
5,92.10-2
1,18.10-2
 5,92.102
Respondido em 16/05/2022 18:04:50
 
 
Explicação:
A resposta correta é: 5,92.102
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considere uma solução preparada com a dissolução de 1 mol de NaCl em um volume final de 1 litro, utilizando
água como solvente. A molaridade das partículas presentes após completa solubilização e dissociação do sal
nessa solução será:
6 x 1023
 2 mol.l-1
3 x 1023
0,5 mol.l-1
1 mol.l-1
Respondido em 16/05/2022 18:04:46
 
 
Explicação:
A resposta certa é:2 mol.l-1
 Questão6
a
 Questão7
a
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Em relação aos sais insolúveis, indique a alternativa correta:
São compostos formados por ligações covalentes.
Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso.
Formam soluções não eletrolíticas.
 São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
Respondido em 16/05/2022 18:06:10
 
 
Explicação:
A resposta certa é: São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Adaptado de: CS-UFG - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Em um recipiente fechado, são adicionados 4 mols de um ácido orgânico (HA) e 4 mols de um álcool (R-OH). O
recipiente é aquecido a 100 °C até atingir o equilíbrio entre o ácido, o álcool, o éster e a água. Considerando
Keq = 4, no equilíbrio, os números de mols de éster e de álcool são, respectivamente:
3,21 e 1,33.
1,33 e 3,21.
2,66 e 3,21.
 2,66 e 1,33.
3,21 e 2,66.
Respondido em 16/05/2022 18:04:39
 
 
Explicação:
A resposta certa é: 2,66 e 1,33.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(FEPESE - VISAN - Técnico em Química - 2018)
Considere a seguinte reação em fase gasosa:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
A reação é iniciada colocando-se CO(g) em contato com vapor d¿água a uma dada temperatura, em
quantidades tais que suas pressões parciais eram 0,90 atm cada uma. Quando o equilíbrio foi alcançado após
certo tempo, a pressão parcial de CO(g) mediu 0,60 atm.
Determine a constante de equilíbrio (Kp) para essa reação:
 Kp = 4,00.
Kp = 4,00 atm-2.
Kp = 0,25 atm-2.
Kp = 3,60 atm-1.
↔
 Questão8
a
 Questão9
a
 Questão10
a
 Kp = 0,25.
Respondido em 16/05/2022 17:51:55
 
 
Explicação:
A resposta certa é: Kp = 0,25.