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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA Lupa Calc. SDE4522_202104229101_TEMAS Aluno: MARCELO DE SOUZA CORREA Matr.: 202104229101 Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR 2022.1 - F (G) / EX Prezado (a) Aluno(a), Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 1. Embora haja diferentes sistemas químicos de misturas de substâncias, denominadas dispersões, em química analítica qualitativa, a maioria das análises são realizadas em amostras dissolvidas em soluções ou soluções verdadeiras. Assinale a alternativa correta a respeito das soluções verdadeiras. As partículas são visíveis em ultramicroscópio. A natureza das partículas presentes refere-se a átomos, íons ou moléculas. São sistemas heterogêneos. O tamanho médio das partículas situa-se entre 1 a 1.000 nm. As partículas presentes sedimentam-se por ultracentrifugação. Data Resp.: 13/04/2022 08:05:44 Explicação: A resposta certa é:A natureza das partículas presentes refere-se a átomos, íons ou moléculas. 2. A respeito das soluções coloidais, assinale a alternativa correta. A natureza das partículas presentes refere-se a átomos, íons ou moléculas. São sistemas homogêneos. As partículas presentes sedimentam-se por ultracentrifugação. O tamanho médio das partículas situa-se entre 0 e 1 nm. As partículas não são visíveis com nenhum aparelho. Data Resp.: 13/04/2022 08:05:51 Explicação: A resposta certa é:As partículas presentes sedimentam-se por ultracentrifugação. 3. (Adaptado de: FUNDATEC - FEPPS-RS - Auxiliar de Produção e Pesquisa em Saúde - 2014) Levando em consideração a reação CaCO3(s) ↔↔ CaO(s) + CO2(g), em um equilíbrio, o valor da constante K que fornece dados sobre as possibilidades de uma reação ocorrer é: K = /CO2//CaCO3//CO2//CaCO3/ K = /CaCO3//CaO//CaCO3//CaO/ K = [CaCO3] K = /CaO//CO2//CaCO3//CaO//CO2//CaCO3/ K = [CO3] Data Resp.: 13/04/2022 08:05:55 Explicação: A resposta certa é : K = [CO3] 4. (IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017) Considere a reação 2 Cl2(g) + 2 H2O(g) ↔↔ 4 HCl(g) + O2(g) (∆H = 113 kJ.mol-1) e admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de moléculas de H2O no recipiente se: I. For adicionado O2? II. For adicionado Cl2? III. O volume do recipiente for diminuído? IV. A temperatura for diminuída? Assinale a alternativa que responde corretamente estas perguntas: I - Aumento; II - Diminuição; III - Aumento; IV - Aumento. I - Aumento; II - Aumento; III - Diminuição; IV - Aumento. I - Diminuição; II - Aumento; III - Diminuição; IV - Diminuição. I - Diminuição; II - Aumento; III - Aumento; IV - Diminuição. I - Aumento; II - Aumento; III - Diminuição; IV - Diminuição. Data Resp.: 13/04/2022 08:05:58 Explicação: A resposta certa é: I - Aumento; II - Diminuição; III - Aumento; IV - Aumento. 5. Em um frasco, há uma solução aquosa que contém uma mistura de metilamina (CH3NH2) e cloreto de metilamônio (CH3NH3+CI nas concentrações de 2,5 x 10-3mol/L e 1,0 x 10-3mol/L, respectivamente). Considerando que a constante de ionização básica (Ka) da metilamina é 4,0 x 10-4 a 25 °C (temperatura em que a solução se encontra), qual é o pH dessa solução? 5 7 11 13 9 Data Resp.: 13/04/2022 08:06:03 Explicação: A resposta correta é: 11 6. O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado por meio da mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e é calculado pela seguinte fórmula: pH = ¿log10[H+]. Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10¿8mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue? 7,39 7,38 7,40 7,37 7,41 Data Resp.: 13/04/2022 08:06:05 Explicação: A resposta correta é: 7,39 7. Analise a situação a seguir. Em um experimento de Química Geral, um estudante misturou 1 mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) 0,2 mol/L com 10 mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) 0,05 mol/L. Considerando que o experimento foi realizado a certa temperatura, em que o Kps do iodeto de chumbo (PbI₂) é igual a 1 x 10⁻⁸, quanto em porcentagem da massa total do iodeto de chumbo ficou solúvel na mistura? 20 94 0,6 62 0,2 Data Resp.: 13/04/2022 08:06:11 Explicação: Resposta correta 0,6. 8. Sabendo que a constante de formação condicional é modificada em função do pH do meio, calcule a constante condicional do complexo AgEDTA em uma solução contendo [NH3] = 0,01mol/L em pH = 9. Dado: KfAgY-3 = 2,0.107 1,18.102 5,92.10-2 1,18.10-2 5,92.102 5,80.103 Data Resp.: 13/04/2022 08:06:16 Explicação: A resposta correta é: 5,92.102 9. Utilizando os valores de pKa de seus ácidos conjugados, assinale a opção que apresenta as seguintes bases em ordem crescente de basicidade (ATKINS, P., JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. cap. 11, p. 470 (adaptado)) Etilamina < metilamina < amônia < anilina Metilamina < etilamina < amônia < anilina Anilina < etilamina < metilamina < amônia Anilina < amônia < metilamina < etilamina Amônia < metilamina < etilamina < anilina Data Resp.: 13/04/2022 08:06:22 Explicação: A resposta certa é: Anilina < amônia < metilamina < etilamina 10. Assinale a opção que corresponde ao pH de uma solução 0,03 mol/L de HCl (ácido forte): 0,9 1,5 0,5 2,4 1,7 Data Resp.: 13/04/2022 08:06:28 Explicação: A resposta certa é: 1,5
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