APOL 1 - QUÍMICA GERAL - 100%

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APOL 1 – QUÍMICA GERAL – 100% 
 
 
Questão 1/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Zircônio (Zr) tem eletronegatividade 1,4, que tipo de ligação fará com o Nióbio (Nb), que 
tem eletronegatividade 1,6? 
Nota: 10.0 
 
A Ligação molecular, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb 
exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo. 
 
B Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb 
exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo. 
 
C Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração 
também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4) 
 
D Ligação molecular,.visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração 
também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá: 
Nota: 10.0 
 
A 55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons. 
 
B 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1) 
 
C 55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons. 
 
D 133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com 
relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre 
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íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para 
outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica. 
Nota: 10.0 
 
A NaCl, HBr, KI, NaBr 
 
B NaCl, CH3OH, HCl, KBr 
 
C NaCl, KBr, CaO, MgO 
Você acertou! 
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, 
pois são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do 
lado direito. 
 
D NaNO3, CH3OH, CO2, H2O 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de 
valência, abaixo deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de 
valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que 
podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência? 
Nota: 10.0 
 
A Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à 
medida que o raio atômico for aumentando. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1) 
 
B Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à 
medida que o raio atômico for aumentando. 
 
C Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à 
medida que o raio atômico for aumentando. 
 
D Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à 
medida que o raio atômico for aumentando. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
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Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com 
relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura 
cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura 
tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica. 
Nota: 10.0 
 
A KCl, FeO, AlMg, Al2O3 
 
B AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn 
Você acertou! 
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica. 
 
C CaO, AlMg, NaCl, CuSn 
 
D FeO, CaO, Al2O3, MgO 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem 
eletronegatividade 1,9? 
Nota: 10.0 
 
A Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni 
exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo. 
 
B Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni 
exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo. 
 
C Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração 
também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4) 
 
D Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração 
também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
O tipo de ligação que forma os plásticos de engenharia é a Ligação Molecular. Vamos lembrar que é o tipo de ligação 
que ocorre por força de atração entre dois polos permanentes, gerados pela assimetria na distribuição de elétrons 
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nas nuvens eletrônicas de átomos ligados de forma covalente, ou seja, força de atração dipolo-dipolo. A força de 
atração entre moléculas ligadas desta forma é conhecida como Força de Van der Waals. Em função disso, os 
plásticos de engenharia terão: 
Nota: 10.0 
 
A Baixa energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e 
mais flexíveis. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Item 5.2) 
 
B Baixa energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais 
e mais flexíveis. 
 
C Elevada energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais 
e mais flexíveis. 
 
D Elevada energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros 
materiais e mais flexíveis. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que possui 6 elétrons na camada de 
valência por que tipo de ligação? 
Nota: 10.0 
 
A Iônica. 
 
B Covalente. 
Você acertou! 
Aula 2, Tema 3, Item 3.1 
 
C Molecular. 
 
D Metálica. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Podemos atribuir a primeira teoria sobre o átomo ao filósofo Leucipo de Mileto na Grécia do século V aC, ou seja, a 
mais de 2400 anos atrás. Mas quem desenvolveu esta teoria dentro de observações materialistas e raciocínio lógico, 
em suas obras literárias, foi seu discípulo Demócrito de Abdera. Como membro da filosofia materialista de Mileto, 
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Demócrito acreditava que tudo é resultado das leis naturais e, portanto, pode ser explicado por interações entre 
elementos físicos, regidos por estas leis naturais. Segundo seu postulado: 
Nota: 10.0 
 
A Na origem de todas as coisas estão os átomos e o vazio (tudo o mais não passa de suposição). 
Você acertou! 
Conforme Aula 1, Tema 1 
 
B Na origem de todas as coisas estão as moléculas e o vazio (tudo o mais não passa de suposição). 
 
C Na origem de todas as coisas estão os átomos, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição). 
 
D Na origem de todas as coisas estão as moléculas, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição). 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade 
científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”? 
Nota:10.0 
 
A Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e 
verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas. 
 
B Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e 
verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas. 
 
C Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e 
horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2) 
 
D Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e 
horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.