PROVA CURRICULAR - 1 TENTATIVA - 10 ACERTOS

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Iniciado em sábado, 7 mai 2022, 16:20
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 7 mai 2022, 16:42
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empregado
22 minutos 37 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
De acordo com o valor das constantes de equilíbrio, analise as seguintes assertivas:
I. As constantes de equilíbrio podem ser muito grandes ou muito pequenas;
II. O valor de certa constante proporciona informações importantes sobre a mistura em equilíbrio;
III. Segundo CHANG; GOLDSBY (2013) para a constante de equilíbrio ter um valor tão grande, o numerador na expressão deve ser
muito maior que o denominador;
IV. Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos: os equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.
Assinale a alternativa correta:
a. Todas as alternativas estão incorretas. 
b. Apenas I e IV estão corretas. 
c. Apenas I, II e III estão corretas. 
d. Todas as alternativas estão corretas. 
e. Apenas IV está correta. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
A respeito da alteração da concentração de reagentes ou de produtos, analise as assertivas a seguir:
I. Um sistema em equilíbrio encontra-se em estado dinâmico;
II. As reações diretas e inversas ocorrem com velocidades iguais, e o sistema está em equilíbrio dinâmico;
III. Para amenizar uma possível perturbação no sistema, ocorre um deslocamento no equilíbrio no sentido em que diminui ou reduz o
efeito da alteração;
IV. Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage
no sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e IV estão corretas. 
b. Todas as alternativas estão corretas. 
c. Apenas IV está correta. 
d. Apenas I, II e III estão corretas. 
e. Todas as alternativas estão incorretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.

Questão 3
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Na opinião de Atkins e Jones (2011, p. 114) “sal é todo composto que em água se dissocia liberando um cátion diferente de H+ e um
ânion diferente de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação”. Quando, em uma reação
entre ácido e base, todos os íons H+ do ácido, reagem com todos os íons OH + 3H O (formação do sal cloreto de alumínio),
provenientes, oriundos da base, ocorre a neutralização total da reação, chamada de reação de neutralização.
De acordo com a classificação dos sais, analise as assertivas a seguir.
I. Sais normais (antigamente denominado sal neutro); são provenientes da neutralização total de um ácido ou de uma base. Na sua
fórmula não aparece H+ nem OH-;
II. Hidrogenossal (antigamente denominado sal ácido); são sais não provenientes da neutralização parcial de um ácido. Estes sais
apresentam dois íons, sendo um deles composto pelo íon H+ (hidrogênio ionizável) e somente um ânion;
III. Hidróxissal (antigamente denominado sal básico); são sais provenientes da neutralização parcial de uma base. Estes sais
apresentam dois íons, sendo um deles formado pelo íon OH- e somente um cátion;
IV. Sais duplos ou mistos; são sais que não apresentam dois cátions diferentes (exceto o hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions
diferentes (exceto a hidroxila OH-).
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e IV estão corretas. 
b. Apenas I e II estão corretas. 
c. Apenas I, II e III estão corretas. 
d. Todas as alternativas estão incorretas. 
e. Apenas I e III estão corretas. 
-
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I e III estão corretas.

Questão 4
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Assim como em um calendário, na tabela periódica observamos que as propriedades que definem um elemento se repetem de acordo
com as famílias e os períodos em que se encontra. De acordo com o comportamento das propriedades periódicas, analise as
assertivas a seguir.
I. O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e o final da eletrosfera e a densidade é a relação entre a massa e o volume de
um material, dada por: d =m/V;
II. O ponto de fusão (PF) indica a temperatura em que ocorre a passagem do estado sólido para o estado líquido; já o ponto de
ebulição (PE) indica a temperatura em que ocorre a passagem do estado líquido para o gasoso;
III. A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, no seu estado
fundamental, vencendo assim a atração que o núcleo exerce sobre ele;
IV. Eletropositividade é a tendência de um átomo atrair para si os elétrons em uma ligação química, e eletronegatividade é a tendência
que um átomo tem de doar elétrons em uma ligação química.
Assinale a opção correta:
a. Apenas I, II e IV estão corretas. 
b. Todas as alternativas estão corretas. 
c. Apenas I, II e III estão corretas. 
d. Apenas IV está correta. 
e. Apenas I e IV estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e III estão corretas.

Questão 5
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas
e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações
concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade
especial que possibilite descrevê-los.
Analise as assertivas a seguir:
I. No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras
partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro
(NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III. No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de
unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Apenas III está correta. 
b. Todas as alternativas estão corretas. 
c. Apenas I e IV estão corretas. 
d. Apenas I, II e IV estão corretas. 
e. Apenas I, II e III estão corretas.
23
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e IV estão corretas.

Questão 6
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 7
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito grandes ou muito pequenos. Por exemplo, em1 g do elemento
hidrogênio há cerca de 602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa de cada átomo de hidrogênio é de apenas
0,00000000000000000000000166 g. É complicado trabalharmos com esses números e fácil cometer erros ao realizarmos cálculos
aritméticos. Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito pequenos, empregamos um sistema.
De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o sistema empregado nessa situação.
a. Calculo de notação. 
b. Algoritmo de cálculo. 
c. Notação científica. 
d. Sistema aritmético. 
e. Cálculo arititmetico. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Notação científica.
Filósofo que viveu entre 460 e 370 a.C. Sua personalidade extrovertida o deu o reconhecimento de “o filósofo sorridente”. Esse filosofo
é conhecido por ter estabelecido, juntamente com Leucipo, a primeira teoria atômica, o que deu impulso aos estudos antigos de
Química (PORFÍRIO, online).
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao nome do filósofo citado no trecho acima.
a. John Dalton. 
b. Robert Boyle. 
c. Demócrito. 
d. Lavoisier. 
e. Dmitri Mendeleiev. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Demócrito.

Questão 8
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Em outros dois experimentos, Thomson conseguiu verificar que, quando aproximava outro eletrodo de carga positiva das laterais do
tubo, o feixe de raios catódicos era atraído. Também observou que esse feixe poderia mover uma pequena ventoinha mecânica que
fosse colocada dentro do tubo ou seja, os raios possuíam massa. Assim, Thomson concluiu que os raios catódicos tinham duas
características fundamentais.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a essas características.
a. a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo negativo de um campo elétrico
(isto é, eram negativos). 
b. a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico
(isto é, eram positivos). 
c. a) eram formados por corpos maiores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo negativo de um campo elétrico
(isto é, eram positivos). 
d. a) eram formados por corpos maiores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico
(isto é, eram negativos). 
e. a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo
elétrico (isto é, eram negativos). 

Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é,
eram negativos).

Questão 9
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
De acordo Atkins e Jones (2012) ___________ são compostos que produzem íons hidróxido OH- por meio da dissociação do composto,
formando ânion OH-. São um conjunto de inúmeras substâncias solúveis em água, capazes de tornar o papel tornassol azul e reagem
com ácidos formado sal e água, inclui alguns tipos de óxidos, hidróxidos de certos metais e a amônia.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao espaço do enunciado:
a. Átomos. 
b. Ácidos. 
c. Bases. 
d. Macromoléculas. 
e. Neutrons. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Bases.

Questão 10
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula, podemos calcular a massa dessa molécula. A massa
molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula. Conhecendo a massa
molecular, podemos determinar a massa molar de uma molécula ou composto. A massa molar (em gramas) é numericamente igual à
massa molecular (em u).
Analise as assertivas a seguir:
I. Para determinar a quantidade de substâncias envolvidas em uma reação química, utilizamos sempre a unidade mol como padrão de
medida
PORQUE
II. Em seguida, pode-se converter para gramas (massa em quantidade de matéria), volume ou quantidade de moléculas.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
b. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. 
c. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I. 
d. As asserções I e II são proposições falsas. 
e. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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