Lista de Exercícios - propriedades coligativas

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@lalaquimicastudy 
 
Propriedades Coligativas 
Exercícios 
Exercícios Extra – Aspectos Teóricos 
1 - A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende: 
a) Apenas da estrutura de suas moléculas. 
b) Apenas da massa específica do líquido. 
c) Apenas da temperatura do líquido. 
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido. 
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor. 
 
2 - Qual o valor do Fator de Van’t Hoff (i) nos seguintes casos: 
 
a) H3PO4 α = 40% 
b) H3PO3 α = 30% 
c) H3PO2 α = 20% 
 
3 – Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação 
(ts). Adicionando-se um soluto não-volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e 
solidificação da solução (t’e) e (t’s), respectivamente, serão: 
 
a) te < t’e e ts < t’s 
b) te < t’e e ts > t’s 
c) te > t’s e ts > t’s 
d) te = t’s e ts = t’s 
e) te > t’e e ts < t’s 
 
4 - (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica? 
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5 
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3 
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9 
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6 
e) N.D.A 
 
5 - (UFRGS-RS) Um a solução aquosa diluída de sacarose é posta em contato com igual 
volume de uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio, através de uma membrana 
semipermeável, resultando no equilíbrio representado abaixo. 
 
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A observação da figura permite afirmar que 
a) a pressão osmótica da solução de sacarose é maior que a da solução de cloreto de 
sódio. 
b) a molaridade da solução de cloreto de sódio é maior que a da solução de sacarose. 
c) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de ebulição inferior à da solução de 
sacarose. 
d) ambas as soluções, quando se encontrarem na mesma temperatura, apresentarão a 
mesma pressão de vapor. 
e) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de congelação inferior à da solução 
de sacarose. 
 
6 - Ao se cozinhar alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de 
cocção é superior a 100°C, principalmente porque: 
a) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição. 
b) o vapor excedente é liberado por um a válvula de segurança. 
c) a pressão a que o líquido está submetido é superior a 1,0 atm. 
d) a água, naquelas condições, apresenta menor pressão de vapor. 
e) outros líquidos liberados no processo elevam a temperatura de vapor do sistema 
 
7 - O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em 
função da temperatura (eixo das abcissas), em °C, de três amostras, I, II e III. Se um a 
destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que: 
 
a) A amostra I é a amostra de água salgada. 
b) A amostra I é a mais volátil. 
c) A amostra II é mais concentrada que a amostra III. 
d) A amostra I é a menos volátil. 
e) Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição 
 
 
 
 
 
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Exercícios da Apostila – Aspectos Quantitativos 
Tonoscopia 
8 – Dissolvemos 34,2 g de sacarose (C12H22O11) em 180 g de água. Sabendo que na 
temperatura da experiência a pressão de vapor da água pura é igual a 17,5 mmHg, 
calcule: 
a) o abaixamento relativo da pressão de vapor 
b) o abaixamento absoluto da pressão de vapor 
c) a pressão de vapor da solução aquosa de sacarose 
Ebulioscopia 
9 – O propanotriol, presente em alimentos industrializados, é também usado como 
umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a constante ebulioscópica da água 0,512 
˚C kg/mol, é correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de propanotriol 
dissolvidos em 500 g de água é, aproximadamente: 
a) 100,14 ˚C 
b) 100,20 ˚C 
c) 100,60 ˚C 
d) 100,79 ˚C 
10 – O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na 
produção do cimento, na coagulação de leite para a fabricação de queijos, e uma 
excelente utilização como controlador de umidade. Uma solução de cloreto de cálcio 
utilizada para fins industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016 
˚C sob pressão de 1 atm. Sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52 ˚C 
kg/mol, o seu grau de dissociação iônica aparente é: 
a) 80% 
b) 85% 
c) 90% 
d) 95% 
Criometria 
11 – Qual a temperatura de início do congelamento de um líquido de motor de um 
automóvel, composto por água e etanol, na proporção em massa 1:1? 
12 – Algumas substâncias podem ser utilizadas, em regiões muito frias, para evitar o 
congelamento da água de radiadores de carros. Uma dessas substâncias é o propileno-
glicol, de densidade igual a 1,063 g cm-3 e massa molar 76 g/mol. O propileno-glicol é 
representado pela estrutura a seguir: 
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Suponha que seja preparada uma solução anticoagulante contendo 60 cm3 de propileno-
glicol e 60 g de água, cuja constante criométrica (kc) seja igual a 1,86 ˚C. A temperatura 
de congelamento da mistura, em graus Celsius, será de aproximadamente: 
a) 24,47 
b) 1,80 
c) 1,97 
d) 26,04 
Osmometria 
13 – Uma solução de concentração igual a 60 g/L de um soluto não-iônico de massa 
molecular 180 é isotônica à mesma temperatura de uma solução aquosa de sulfato de 
ferro III contendo 40 g do soluto em 1200 mL de solução. Calcule o grau de ionização 
de sal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Gabarito 
1. D 
2. 2,2; 1,6; 1,2 respectivamente 
3. B 
4. C 
5. E 
6. C 
7. B 
8. 0,0099; 0,1732 mmHg; 17,3268 mmHg respectivamente 
9. B 
10. D 
11. – 30 ˚C 
12. D 
13. 75%