aula 2 Por que a cor vai e volta

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POR QUE A COR VAI E VOLTA?
Química – 3ª Série – Ensino MÉDIO
EXPERIMENTO 
POR QUE OCORRE ALTERAÇÃO DA COR?
PROCESSO REVERSÍVEL E PROCESSO IRREVERSÍVEL
Processo reversível: após sua transformação, ele pode voltar ao seu estado inicial, ou seja, os reagentes se convertem em produtos e estes podem retornar à forma inicial. As reações direta e inversa ocorrem simultaneamente.
Reação direta: aA + bB → cC + dD
Reação inversa: cC + dD → aA + bB
ou
aA + bB ⇌ cC + dD
Processo irreversível: após sua transformação, ele não pode voltar ao seu estado inicial, pois pelo menos um dos reagentes foi consumido até o final no processo.
aA + bB → cC + dD
EQUILÍBRIO QUÍMICO
As reações podem acontecer em velocidades diferentes, dependendo da temperatura, da concentração dos reagentes, entre outros fatores.
Equilíbrio químico
Velocidade da reação direta igual a da inversa.
aA + bB ⇌ cC + dD
Reação deslocada para a direita
Reação direta ocorre com maior velocidade
aA + bB cC + dD
Reação deslocada para a esquerda
Reação inversa ocorre com maior velocidade
aA + bB cC + dD
Direta
Inversa
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
Não são observadas mudanças no sistema, pois as reações ocorrem na mesma velocidade. 
Coexistem em um mesmo sistema reagentes e produtos.
Embora a velocidade da reação tenha atingido o equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e produtos não são necessariamente iguais.
Nesse caso, há uma relação entre eles chamada constante de equilíbrio químico (K). (CHANG e GLODSBY, 2013)
*K = [produtos]n
 [reagentes]
Em que n = coeficiente da equação química balanceada.
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
Para a reação: aA + bB ⇌ cC + dD, temos a seguinte constante de equilíbrio:
EXEMPLO:
Equação: 2 N2O5 ⇔ 4 NO2 + O2
A expressão da constante de equilíbrio é: 
COMO PODEMOS INTERPRETAR A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO?
K > 1: haverá mais moléculas de produtos
K < 1: haverá mais moléculas de reagentes
Pode indicar se haverá maior concentração de reagentes ou maior formação de produtos.
Pode ser determinada pela relação entre produtos e reagentes.
Para Kp (em termos de pressão), participam apenas as concentrações em quantidade de matéria que podem sofrer variação, como em sistemas gasosos.
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO – CALCULANDO
1o Passo: Montar a expressão do Kp.
Kp =       (pNO)2       
        (pN2)1 · (pO2)1
Kp =         (pNO)2        
        (pN2)1 · (pO2)1
Kp =    (1)2     
        (0,8)1 · (2)1
Kp =    1    
       0,8 · 2
Kp =   1  
        1,6
Kp = 0,625
2o Passo: Utilizar os valores encontrados na expressão do Kp.
EXERCÍCIOS
Aprender Sempre, 2021. Caderno do Estudante, Biologia, Física e Química, 3ª série EM, vol. 1, p. 78.
EXERCÍCIOS
Aprender Sempre, 2021. Caderno do Estudante, Biologia, Física e Química, 3ª série EM, vol. 1, p. 79.
Habilidades
Interpretar a constante de equilíbrio como uma relação que indica as concentrações relativas de reagente e produtos que coexistem em equilíbrio dinâmico.
Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem.
Objeto do conhecimento
Identificar transformações químicas como reversíveis ou não reversíveis por meio de experimento.
Conceituar a constante de equilíbrio e saber aplicá-la na previsão da extensão das transformações.