FQI Lista 2

Prévia do material em texto

FUP - Faculdade UnB Planaltina 
Disciplina: Fundamentos de Química Inorgânica 
Professora: Priscilla Coppola 
Lista de Exercícios 2 – Ligações químicas (lista adaptada do material elaborado pelo professor Alexandre Parize)
 
1. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: 
 
a) BaO, 
b) Na2O, 
c) KF, 
d) MgBr2. 
 
2. O íon fosfato é descrito como sendo PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas 
empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: 
 
a) Fosfato de potássio, 
b) Fosfato de alumínio, 
c) Fosfato de césio, 
 
d) Fosfato de magnésio, 
e) Fosfato de rádio. 
 
3. Escreva as fórmulas para os compostos formados pelos seguintes pares de íons. 
 
 
a) Na+ CO32- 
b) Ca2+ ClO3- 
c) Sr2+ S2- 
d) Cr3+ Cl- 
e) Ti4+ ClO4- 
 
 
4. Dê as estruturas de Lewis das seguintes moléculas ou íons: 
 
a) NF3, 
b) CH3OH (metanol), 
c) ClO3-, 
d) SO32- 
 
5. Explique a diferença entre ligação iônica e covalente. 
 
6. Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou 
covalente: 
 
a) O - S 
b) Ca – O 
c) Si – C 
d) H – I 
e) Rb – Br 
f) H - Li. 
 
7. Explique o fato de que BeF2 é apolar enquanto OF2 é polar. 
 
8. Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação 
covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica. 
 
9. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: 
 
a) Al e F; 
b) K e S; 
c) Y e O; 
d) Mg e N 
 
10. Explique quando ocorrem uma ligação covalente polar e uma ligação covalente apolar. Indique o tipo de 
ligação (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias abaixo e demonstre sua fórmula 
estrutural (Dados de eletronegatividade de Linus Pauling: H=2,20; C=2,55; I=2,66; N=3,0; O=3,4 e Br= 
2,96) 
 
a) H2O 
b) I2 
c) NH3 
d) CO2 
e) CO 
f) HBr 
 
 
11. Considere as seguintes moléculas poliatômicas: NH3 e BF3 
Preveja a geometria de cada uma delas e compare-as relativamente à sua polaridade. Justifique a sua 
resposta recorrendo ao uso de esquemas.