Matheus - GD Agua, pH e solucoes tampao exercicios

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GD Água, pH e soluções tampões 
 
01)- Calcule o pH de ácido acético 0,1 M (pKa = 4,7). 
 
02)- Calcular a concentração do íon hidrogênio (H
+
) de cada uma das soluções: 
a- suco gástrico (pH = 1,80) 
b- plasma sangüíneo (pH = 7,40) 
c- leite de vaca (pH = 6,6). 
 
03)- O pKa do ácido lático é 3,86. Qual é o seu Ka? 
 
04)- Qual dos seguintes ácidos é mais forte: ácido bórico (pKa = 9,0) ou ácido 
acético (pKa = 4,6). Por que ? 
 
05)- o Ka do ácido fórmico é 1,78 x 10
-4
 M. 
a- qual é o pH de uma solução 0,1 M de ácido fórmico? 
b- 150 mL de NaOH 0,1 M foi adicionado a 200 mL de ácido fórmico 0,1 M, e 
água adicionada para um volume final de 1L. Calcule o pH da solução final. 
 
06)- O pKa do HF é 3,1. Calcule o pH da solução no qual a concentração de HF é 1 
M e F
-
 0,25 M. 
 
07)- Um procedimento laboratorial comum no preparo de tampões é combinar 
quantidades de soluções equimolares de um ácido fraco e sua base conjugada. Que 
volume de 0,1 M de H2PO4 (ácido fraco) deve ser misturado com 0,1 M de HPO4 
(base conjugada) para preparar 1 L de tampão fosfato 0,1 M e pH de 7,4? (pKa = 
6,86) 
 
08)- Calcule o pH de uma solução tampão que foi preparada misturando-se 75 mL 
de ácido láctico 1,0 M e 25 mL de lactato de sódio 1,0 M (pKa = 3,86). 
 
09)- Ácido lático está presente em nossos músculos após exercícios vigorosos. 
Calcule a proporção [A
-
]/[HA] de uma solução de ácido lático de pH 7,2 (pKa = 
3,86).