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QUÍMICA ORGÂNICA
BÁSICA
Profº Me. Rodolfo Oliveira
rodolfo_quim@hotmail.com
Objetivo
•Conhecer o plano de ensino da disciplina e os
métodos de avaliação;
•Conhecer as bases teóricas necessárias para iniciar o
estudo da química orgânica.
Apresentação do plano de aula
Bizus – Portal do aluno
• Visitem regularmente (ao menos 1 vez por mês);
• As aulas serão postadas no portal;
• Listas de exercício, artigos científicos e materiais complementares
serão postados no portal;
• Façam o Avaliando a Aprendizagem no tempo previsto;
• Estejam atentos ao calendário acadêmico;
Bizus - Trabalhos
• Formatação dos trabalhos – ABNT;
• Bibliografias – Artigos científicos ou livros;
• O portal do aluno possui uma extensa biblioteca virtual, com livros
indicados para a disciplina. Ex: Paula Bruice
• Ferramenta para organizar bibliografias: Mendeley
• ESTÁ PROIBÍDA A UTILIZAÇÃO DE EBAH, TRABALHOS FEITOS, PASSEI
DIRETO, WIKIPEDIA como fonte bibliográfica;
• A biblioteca física possui diversos livros textos, de diversos autores
diferentes, procurem o que vocês mais se adequam.
Bizus – Aula Experimental
• Serão realizadas algumas aulas experimentais;
• Os relatórios serão realizados conforme o padrão que será
disponibilizado em tempo oportuno;
• Não será permitida a presença de alunos sem jaleco, calça comprida e
sapato fechado no laboratório;
Qual a importância da 
Química Orgânica para seu 
curso?
Fonte: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40421997000600014
Substâncias que compõe óleos essenciais
Fonte: https://rachacuca.com.br/educacao/vestibular/tags/quimica/
O que é Química 
Orgânica??
Mas por que o carbono?
• O carbono possui a capacidade de realizar ligações fortes com outros
átomos de carbono, com átomos de hidrogênio, nitrogênio, oxigênio
e enxofre, o que permite a formação de estruturas moleculares
complexas, sem as quais, a vida seria impossível.
• Mas e o silício?
A origem da vida
• Esse é um tema muito complexo que envolve questões
filosóficas, teológicas, além das questões científicas;
• Terra pré-biótica, sopa primordial: CH4, H2, H2O e NH3
• As condições idealizadas diferem das prováveis condições;
• Ainda que se formassem aa, a probabilidade estatística
desses aa se ligarem de maneira ordenada, formando
peptídeos, e dos peptídeos se ligarem ordenadamente
formando proteínas funcionais, é basicamente nula,
mesmo que se leve todo o tempo de existência da Terra.
• Teoria do Designe Inteligente
Origem da Química Orgânica
• Vitalismo: força vital
• Friederich Whöler (1928): síntese da uréia
• Sintético x Orgânico
• Química de Produtos Naturais 
Estrutura atômica
• Átomos- Núcleo(prótons e nêutrons) + Eletrosfera (elétrons)
• Massa: próton=nêutron=1800 x elétron
• Volume: eletrosfera=10.000 x núcleo
• Número atômico (Z)= nº de prótons = nº de elétrons (num átomo no
estado fundamental)
Isótopos
• Isótopos são átomos de um mesmo elemento com
massas diferentes (quantidade de nêutrons
diferentes)
• Cerca de 1% dos átomos do elemento carbono
possuem núcleos com 7 nêutrons e, portanto,
apresentam o número de massa 13 (13C). Uma
minúscula fração dos átomos de carbono possui 8
nêutrons em seus núcleos e 14 como número de
massa. Ao contrário dos átomos de carbono-12 e
carbono-13, os de carbono-14 são radioativos. O
isótopo 14C é utilizado na datação pelo carbono. As
três formas de carbono, 12C, 13C e 14C, são isótopos
um do outro.
Elétrons de Valência e Ligações Químicas
• São aqueles que ocupam as camadas de valência do átomo;
• Equivalem ao grupo da tabela periódica a qual o átomo pertence.
• Existem dois principais tipos de ligação química:
• As iônicas onde há transferência de elétrons;
• As covalentes onde há compartilhamento de elétrons;
• Os átomos tendem a se ligar para atingir a configuração eletrônica de
um gás nobre (8 elétrons de valência). Essa tendência é chamada
regra do octeto.
Ligações Iônicas
• É a força de atração entre íons de cargas opostas. As cargas dos íons é
ocasionada por uma reação entre átomos de eletronegatividade
muito diferente;
• Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair os
elétrons de um outro átomo;
• A eletronegatividade aumenta para a direita e para cima na tabela
periódica, de forma que os átomos mais eletronegativos são o F, O, N.
• Os compostos iônicos também são chamados de sais.
Ligações Covalentes
• Formam moléculas e ocorrem pelo compartilhamento de elétrons
entre átomos de eletronegatividade semelhante, de forma que os
mesmos alcancem a configuração de um gás nobre;
• Estrutura de traços e estrutura de Lewis: representam-se apenas os
elétrons de valência de cada átomo. Os elétrons não ligantes são
representados como pontos e os ligantes como traços (na estrutura
de traços).
Ligações Múltiplas
• Os átomos podem compartilhar dois ou mais pares de elétrons para 
formar ligações múltiplas.
Verificação de aprendizagem
• Represente a estrutura de Lewis das seguintes moléculas:
a) NH3
b) N2
c) O2
d) H2O
e) CH3CH3