Ligação Covalente - Teoria e Exercícios

Prévia do material em texto

definiçã�
→ compartilhamento de elétrons
entre átomos semelhantes a fim de
completar o octeto.
→ 1 par de elétrons caracteriza
1 ligação química
→ sobreposição da nuvem eletrônica
→ os elétrons tendem a passar a maior
parte do tempo entre os dois átomos,
em uma tentativa de minimizar forças repulsivas.
estrutur� d� lewi�
→ representação da ligação covalente
→ as bolinhas são elétrons da camada de valência
→ uma linha representa uma ligação
→ NÃO define a geometria espacial.
→ quanto mais ligações envolvidas, menor o raio da ligação. entretanto,
ressonânci�
→ tentativa de representação mais fidedigna
→ o fenômeno de ressonância não é bem
representado pela estrutura de lewis, uma vez que
dados experimentais contradizem a teoria.
→ portanto, a estrutura de ressonância é uma
mistura entre possibilidades.
�empl�: ozônio (O3)
→ o ozônio deveria ter uma ligação menor
(dupla) e uma maior (simples), entretanto,
os dados experimentais evidenciam a
simetria dessa molécula.
�ceçõe� � regr� d� octet�
1. número ímpar de elétrons
�empl�: ClO2, NO, NO2
NO → oxigênio não suporta (ultrapassar) do octeto.
2. deficiência em elétrons - átomos que não alcançam o octeto.
�empl�: BF3
● típica de compostos dos grupos 1A, 2A, 3A. especialmente o boro.
3. expansão do octeto
�empl�: PCl5, PCl6-, PCl4+, SF4, XeF4, Al2Cl6, SF6
● átomos do 3 período em diante suportam acomodação de +1 octeto.
● orbitais d são energeticamente baixos, portanto suportam a acomodação de
densidade eletrônica extra.
1. Em qual das moléculas abaixo a distância carbono-carbono é a mais curta?
a) H-C≡C-H
b) H2CCH2
c) H3C - CH3
d) H3C - CH2 - CH3
e) H2CCCH2
gabarit�: a
2. A estrutura de Lewis de N2H2 mostra ________.
a) cada nitrogênio tem dois pares de elétrons não ligados
b) uma ligação tripla nitrogênio-nitrogênio
c) cada hidrogênio tem um par de elétrons não ligado
d) uma ligação simples nitrogênio-nitrogênio
e) cada nitrogênio tem um par de elétrons não ligado.
gabarit�: �
3. A estrutura de Lewis do íon Carbonato (CO3)2- é ________.
a) b) c)
d) e)
gabarit�: �
4. No íon nitrito (NO2)-, ________.
a) ambas as ligações são ligações simples
b) ambas as ligações são iguais
c) uma ligação é dupla e a outra é simples
d) existem 20 elétrons de valência
e) ambas as ligações são dupla
gabarit�:b
5. As estruturas de ressonância diferem em ________.
a) colocação de elétrons apenas
b) número de elétrons apenas
c) número de átomos apenas
d) colocação de átomos apenas
e) número e localização dos elétrons
gabarit�: �
6.Para converter de uma estrutura de ressonância para outra, ________.
a) elétrons e átomos podem ser movidos
b) apenas átomos podem ser movidos
c) apenas elétrons podem ser movidos
d) elétrons devem ser adicionados
e) nem elétrons nem átomos podem ser movidos
gabarit�: �
7.Para formas de ressonância de uma molécula ou íon, ________.
a) um sempre corresponde à estrutura observada
b) todas as estruturas de ressonância são observadas em várias proporções
c) não pode haver mais de duas estruturas de ressonância para uma determinada
espécie
d) a estrutura observada é uma média das formas de ressonância
e) os mesmos átomos não precisam estar ligados uns aos outros em todas as formas
de ressonância
gabarit�: �
8. Para as perguntas a seguir, associe as melhores estruturas de Lewis dos seguintes
oxiânions: (i - NO2); (ii - NO3); (iii - SO3)2; (iv - SO4)2; (v - BrO3); (vi - nenhum)
● Pode haver quatro melhores estruturas de ressonância equivalentes de ________.
R: iv - (SO4)2
● Em qual dos íons todas as ligações X-O (X indica o átomo central) têm o mesmo
comprimento? R: todos os íons.
9. Uma estrutura de Lewis válida de ________ não pode ser desenhada sem violar a regra
do octeto.
a) NF3
b) (SO4)2-
c) IF3
d) PF3
e) SbF3
gabarit�: �
10. O átomo central em ________ não viola a regra do octeto.
a) SF4
b) CF4
c) KrF2
d) XeF4
e) (ICl4)-
gabarit�: b
11. Uma ligação covalente ________ entre dois átomos é a mais longa.
a) tripla
b) qualquer
c) simples
d) dupla
e) forte
gabarit�: �
12. Quantos átomos de hidrogênio devem se ligar ao silício para dar a ele um octeto de
elétrons de valência?
a) 2
b) 5
c) 3
d) 4
e) 1
gabarit�:�
13. Qual é o número máximo de ligações duplas que um átomo de hidrogênio pode
formar?
a) 4
b) 1
c) 3
d) 0
e) 2
gabarit�: �