Templete_Analítica_qualitativa 2 Atualizado 2204

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA– AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Marcelo Soares dos Anjos Filho
	MATRÍCULA: 01360566
	CURSO: Farmácia
	POLO: Feira de Santana
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
ENSAIOS NA CHAMA
RELATÓRIO:
1. Explicar a diferença entre reações de via úmida e reações em via seca.
Reações úmidas estas são as reações mais comuns em que os reagentes e a amostra estão em soluções líquidas ou aquosas. 
As reações secas o reagente e a amostra são sólidos e a reação geralmente é realizada por aquecimento.
2. Mostrar quimicamente por que acontece a mudança de coloração da chama quando exposta ao íon metálico. 
Interações atômicas entre níveis de energia quantizados e níveis de subenergia. Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser vista por sua cor. Foi observado que quando um elétron recebe energia, ele salta para uma órbita mais externa. É a quantidade de energia absorvida e pacotes bem definidos (quantum) equivalente à diferença de energia entre as camadas. Quando um elétron está em estado excitado, ele retorna à sua órbita de repouso e libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) na frequência característica daquele elemento atômico.
3. Demonstrar que a coloração da chama está de acordo com que se espera na literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências)
As cores que devem ser obtidas nos ensaios são:
sódio – amarelo-alaranjado.
potássio – violeta-pálido
cálcio – vermelho-alaranjado
estrôncio – vermelho-sangue
bário – verde-amarelado
cobre – verde-azulado
4. Explicar sobre as teorias ácido-base, Arrhenuis, Bronsted- Lowry e Lewis.
A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.
5. Falar o que é o pH e o pOH e como calcular.
O pH representa o potencial hidrogeniônico e pOH é o potencial hidroxiliônico das soluções.
Definições	 pH: potencial hidrogeniônico da solução.
Soluções	Básicas	 pOH < 7 pH > 7
Cálculo de pH	 pH = - log [H+]
Cálculo de pOH	 pOH = - log [OH-]
6. Mostrar a escala de pH, demonstrando os valores de referência.
A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.
7. Explicar o que são indicadores de pH.
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se seu pH se encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido.
8. Descrever o motivo da mudança de coloração do HCl e do NaOH quando em contato com os indicadores usados.
A mudança de incolor para verde na base (NaOH), é indicativo da presença de clorofila na constituição dos pigmentos, uma vez que esta, em meios básicos, muda a coloração do meio para verde. A coloração avermelhada e tonalidades próximas na escala de cor, em substâncias ácidas, indica a presença de antocianinas.
9. Falar sobre os ânions, como se classificam, solubilidade e os reagentes mais comuns para identificar.
A quantidade de elétrons recebidos indica o tipo de ânion: Ânions com carga -1 são chamados monovalentes. Ânions com carga -2 são chamados bivalentes. Ânions com carga -3 são chamados trivalentes.
Para as reações de identificação de solução são usadas em geral soluções (cloreto de bário, Cromato de potássio, Cloreto de estrôncio, Cloreto de cálcio, Carbonato de sódio, Cloreto de ferro) que produzem um efeito macroscópico facilmente visível ou que afetem o olfato. Algumas reações são específicas e são utilizadas como teste da presença ou ausência de determinado íon.
Para as reações de identificação por via seca pode ser utilizado o ensaio de chama. Estes podem ser realizados na chama do Bico de Bunsen onde na chama os cátions de sais voláteis transformam-se em átomos livres
10. Mostrar e explicar os resultados obtidos (ex: Se houve precipitação, mudança de coloração, liberação de gases, etc.)
Identificação de íons cloreto: Colocamos cerca de 5ml de solução de NaCl de cloreto de sódio 0,2M, pois é facilmente solúvel em água, colocamos em uma centrífuga, adicionamos 4 gotas de 6m HNO3, não há reação no meio, apenas os íons Na+ de CL são separados com facilidade. Depois de adicionar ácido e nitrato de prata, ele entra em contato com o cloro formar cloreto de prata. O cloreto de prata é um sal insolúvel em água e forma um precipitado. Pegue o sólido branco e adicione o ácido, e o precipitado se forma novamente, indicando que há íon cloreto na amostra
Identificação de íons sulfato: colocar 5ml de solução de Na2SO4 0,2M em um tubo de ensaio, adicionar 2 gotas de solução de BaCl2 e observar a formação de precipitado branco, confirmando a existência de íons sulfato. O BaSO4 no sobrenadante terá NA+ CL- diluído, acidificado com 3 gotas de 6m HCl se necessário.
Identificação de íons nitrito: Transferir 5ml de solução de NaNO2 2m para um tubo de ensaio, adicionar 2 a 3 gotas de H2SO4 2m e 4 a 5 gotas de FeSO4 0,2m. Uma cor marrom-esverdeada aparecerá na solução, comprovando a presença de nitrito.
Identificação de íons nitrato: adicionar 5ml de solução de 0,2m de NANO3, 2 a 3 gotas de 2m de H2SO4 e 5 gotas de solução de 0,2m de FeSO4 ao tubo de ensaio. O tubo foi então inclinado 45º para permitir que 5 gotas de H2SO4 concentrado fluíssem pela parede do tubo para que a solução não se misturasse. A formação do anel marrom na interação das duas soluções se deve ao complexo nitrosoferroso (Fe(NO)2+.
11. Demonstrar que os resultados observados na prática estão de acordo com a literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências).
Portanto, os resultados descritos estão em consonância com a literatura, fontes e slides para sustentar os mesmos resultados conduzidos, de acordo com a aula prática da web.