MAPA - QUÍMICA pdf

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M.A.P.A – Química Analítica e Instrumental
	Nome: SILVIA KELLY SOUZA DE QUADROS
	R.A: 21010208-5
	Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL 
INSTRUÇÕES PARA REALIZAÇÃO DA ATIVIDADE
	1. Todos os campos acima (cabeçalho) deverão ser devidamente preenchidos.
	2. O(A) aluno(a) deverá utilizar este modelo padrão para realizar a atividade.
	3. Esta atividade deverá ser realizada individualmente. Caso identificada cópia indevida de colegas, as atividades de ambos serão zeradas. Também serão zeradas atividades que contiverem partes de cópias da Internet ou livros sem as devidas referências e citações de forma correta.
	4. Para realizar esta atividade, leia atentamente as orientações e atente-se ao comando da questão. Procure argumentar de forma clara e objetiva, de acordo com o conteúdo da disciplina. 
	5. Neste arquivo resposta, coloque apenas as respostas identificadas de acordo com as questões.
	6. Após terminar o seu arquivo resposta, salve o documento em PDF e o nomeie identificando a disciplina correspondente, para evitar que envie o MAPA na disciplina errada. Envie o arquivo resposta na página da atividade MAPA, na região inferior no espaço destinado ao envio das atividades. ARQUIVO ÚNICO (tire fotos do todas as páginas de exercício resolvido e coloque em um arquivo só)
FORMATAÇÃO EXIGIDA
	1. O documento deverá ser salvo no formato PDF (.pdf).
	2. Tamanho da fonte: 12
	3. Cor: Automático/Preto.
	4. Tipo de letra: Arial.
	5. Alinhamento: Justificado.
	6. Espaçamento entre linhas de 1.5.
	7. Arquivo Único.
ATENÇÃO
	VALOR DA ATIVIDADE: 3.5
	Esta atividade deve ser realizada utilizando o formulário abaixo. Apague as informações que estão escritas em vermelho, pois são apenas demonstrações e instruções para te auxiliar, e, posteriormente, preencha todos os campos com suas palavras/imagens.
FORMULÁRIO DE RESPOSTA DO MAPA
De acordo com o enunciado no MAPA, CALCULE O pH FINAL em uma titulação, nas 3 situações abaixo, considerando uma solução de 35,0 mL de ácido fórmico (HCHOOH) 0,150 M (Ka do ácido fórmico 1,80 x 10-4), que terá a adição de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) de concentração 0,150 M, nos seguintes volumes:
Cálculos 
Na titulação com hidróxido de potássio e ácido fórmico temos a seguinte reação:
CH2O2 + KOH —> CO2H + H2O 
Dados do CH2O2 
C = 0,150 M;
V = 35,0 mL;
Ka = 1,80*10^-4.
Dados do KOH
C = 0,150 M;
V = 17,5 mL / 0,0175 L;
V = 35,0 mL / 0,035L;
V = 35,5 mL / 0,0355. 
	1 - Adição de 17,5 mL
Primeiro volume
Para descobrir qual o pH da solução após a abdicação do primeiro volume KOH, primeiro temos que saber quantos mol de base foram adicionados. 
KOH é uma base forte, a concentração é igual à de íons hidróxidos de OH-.
Sendo M= mol/L
OH-= 0,150M * 0,0175 L = 0,002625 mol 
Contração de CH2O2 
CH2O2 = 0,150 M * 0,035 L = 0,00525 mol
	CH2O2 
	+
	KOH
	—>
	CO2H
	+
	H2O
	0,00525
	+
	0,002625
	—>
	0
	+
	0
	0,002625
	+
	0,002625
	
	
	
	
	0,002625
	+
	0
	—>
	0,002625
	+
	0
Volume da solução 
CH2O2 0,035 L + KOH 0,0175 L = 0,0525 L 
Contração de ácido e inos 
CH2O2 = 0,002625 / 0,00525 = 0,5 M
CHO2 = 0,002625 / 0,00525 = 0,5 M
Utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + Log [A-] / [HA]
pH = - Log (Ka) + Log (0,5 / 0,5)
pH = - Log (1,80*10^-4) + Log (1)
pH = 3,744 + 0
pH = 3,744
	2 - Adição de 35 mL
Segundo volume 
OH- = 0,150M * 0,035 L = 0,00525 mol 
Contração de CH2O2 
CH2O2 = 0,150 M * 0,035 L = 0,00525 mol
	CH2O2 
	+
	KOH
	—>
	CO2H
	+
	H2O
	0,00525
	+
	0,00525
	—>
	0
	+
	0
	0,00525
	+
	0,00525
	
	
	
	
	0
	+
	0
	—>
	0,00525
	+
	0
Volume da solução 
CH2O2 0,035 L + KOH 0,035 L = 0,07 L 
Contração de ácido e inos 
CHO2 = 0,00525 / 0,07 = 0,075 M esses íons reage com água 
Equilibrando a reação 
	CHO2 -
	+
	H2O
	<—>
	CO2H2
	+
	OH-
	0,00525
	+
	0
	<—>
	0
	+
	0
	-x
	+
	
	<—>
	+x
	+
	+x
	0,00525-x
	+
	
	<—>
	x
	+
	x
Kb = ( x * x ) / 0,00525 - x 
Kw = 1,0 *10^-14 constante de ionização da água
Ka * Kb = Kw —> Kb = Kw/Ka
Kb = (1,0*10^-14) / (1,80 * 10^-4) = 5,555 * 10^-11
Kb = x^2 / 0,00525
x^2 = (5,555 * 10^-11) * 0,00525
x = √ 2,91* 10^-13 = 5,40 * 10^-7
pH + pOH = 14
pH + Log [OH-] = 14
pH = 14 - Log [OH-]
pH = 14 - Log [5,40*10^-7]
pH = 14 - 6,26 = 7,74
	3 – Adição de 35,5 mL
Terceiro volume 
OH-= 0,150M * 0,0355 L = 0,005325 mol 
Contração de CH2O2 
CH2O2 = 0,150 M * 0,035 L = 0,00525 mol
Volume da solução 
CH2O2 0,035 L + KOH 0,0355 L = 0,0705 L
Se 0,00525 mol neutraliza todo o CH2O2 e o quantidade de KOH é 0,005325 mol, então 
0,005325 - 0,00525 = 0,000075 mol OH-
pH - pOH = 14 
pH = 14 - pOH 
pH = 14 - ( - Log (0,000075 / 0,0705 ) 
pH = 14 - ( 2,973 )
pH = 14 - 2,973 = 11,02 
Resultados 
Após a adição de cada um dos volumes de titulante KOH no analito de CH2O2 foi obtido os valore de pH sendo:
	17,5 mL
	pH = 3,74
	35 mL
	pH = 7,74
	35,5 mL
	pH = 11,02
Levando em consideração que o ácido fórmico é um ácido fraco e hidróxido de potássio é uma base forte, pode se observar que nos volumes supracitados a alteração de pH e bem aparente, como os dois compostos têm a mesma concentração quando adicionado metade do volume de hidróxido de potássio o pH tende a ficar ácido, se os volumes forem iguais o pH tende a ficar neutro, no último volume o pH passou para alcalino pois o hidróxido de potássio é uma base forte.
Referências 
NETA, Miguel. Titulação (ou Volumetria) ácido-base. fq.pt, 2021. Disponivel em <https://www.fq.pt/acido-base/titulacao-ou-volumetria-acido-base#:~:text=Figura%201%20%2D%20Material%20para%20titula%C3%A7%C3%A3o,pode%20ser%20necess%C3%A1rio%20uma%20balan%C3%A7a>. Acesso em: 24 de abr. de 2022.
SANTOS, Vanessa. Pâncreas. Brasil escola, 2021. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/biologia/pancreas.htm>. Acesso em: 24 de abr. de 2022.
FOGAÇA, Jennifer. Aula experimental sobre indicador ácido-base. Brasil escola, 2021. Disponivel em <https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/aula-experimental-sobre-indicador-acido-base.htm#:~:text=A%20fenolftale%C3%ADna%20%C3%A9%20um%20exemplo,no%20texto%20Indicadores%20de%20pH>. Acesso em: 24 de abr. de 2022.
O hidróxido de potássio é uma base forte que apresenta alto índice de corrosão. NICROM, 2021. Disponível em <https://www.nicromquimica.com.br/hidroxido-potassio>. Acesso em: 24 de abr. de 2022.
FOGAÇA, Jennifer. Ácido Fórmico. Brasil escola, 2021. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-formico.htm>. Acesso em: 24 de abr. de 2022.
GOMES, Ivna. pH de soluções de ácidos polipróticos. NOIC, 2019. Disponível em <https://noic.com.br/olimpiadas/quimica/curso-noic-de-fisico-quimica/aula-3-calculo-do-ph-de-solucoes-de-acidos-poliproticos-e-de-solucoes-salinas/>. Acesso em: 24 de abr. de 2022.
FOGAÇA, Jennifer. pH e pOH de solução-tampão. Mundo educação, 2021. Disponível em <https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ph-poh-solucao-tampao.htm>. Acesso em: 24 de abr. de 2022.