3.LISTA DE EXERCICIOS_Q.Bio_TABELA PERIODICA_2

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LISTA DE EXERCÍCIOS: Tabela Periódica 
QUÍMICA BIOLÓGICA 
Profa: Sarah Camelo 
 
 
Questão 01: 
(Fei) Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo do elemento A é o 4s1 e 
de outro átomo do elemento B é o 3p5, assinale a alternativa correta: 
 
a) Os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos. 
b) O átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do elemento B. 
c) O átomo do elemento A apresenta 3 camadas. 
d) O átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons. 
e) Os elementos A e B são metais. 
 
 
Questão 02: 
(UfMG) Com relação aos íons K+ e Cl-, é CORRETO afirmar que: 
Dados Números atômicos: K = 19; Cl = 17; Ar = 18 
 
a) Ambos apresentam mais elétrons do que o átomo de argônio. 
b) O raio iônico do Cl- é maior que o átomo neutro de cloro. 
c) O átomo neutro de potássio libera energia para se transformar no cátion K+. 
d) A primeira energia de ionização do átomo de K é maior que a primeira energia 
de ionização que o átomo de Cl. 
e) A eletronegatividade do átomo de Cl é comparável com a eletronegatividade 
do átomo de K. 
 
 
Questão 03: 
(Unitau) Considere as seguintes afirmações: 
 
I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando 
comparado com seu átomo. 
II – A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma 
família. 
III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. 
 
Indique a alternativa correta: 
a) Todas são verdadeiras. 
b) Somente III é verdadeira. 
c) Somente II e III são verdadeiras. 
d) Somente I é verdadeira. 
e) Todas são falsas. 
 
 
Questão 04: 
(Fei) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, 
E2‚ e E3 são: 
 
E1 = 1s2 2s2 2p6 3s1 
E2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
E3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
	
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A alternativa correta é: 
a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. 
b) O elemento E1 tem maior energia de ionização que o elemento E3. 
c) O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. 
d) Os elementos E3 e E1 são ametais e o elemento E2 é ametal. 
e) O elemento E3 e os íons E2 - e E1+ são isoeletrônicos. 
 
 
Questão 05: 
(Uel) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos 
AUMENTA: 
 
a) Das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) Das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) Da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) De cima para baixo, nas famílias. 
e) De baixo para cima, nas famílias. 
 
 
Questão 06: 
(Uel) A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite 
inferir que: 
 
a) O selênio é mais eletronegativo do que o cloro. 
b) O arsênio tem 3 elétrons de valência. 
c) A energia de ionização do sódio é maior do que a do césio. 
d) Alumínio e silício pertencem à mesma família. 
e) Bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade. 
 
 
Questão 07: 
(Uel) Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica. 
I - Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo. 
II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a 
direita, nos períodos. 
III - Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. 
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. 
 
A alternativa correta é: 
a) Apenas II e III estão corretas. 
b) Todas estão corretas. 
c) II, III e IV estão corretas. 
d) Apenas a IV está correta. 
e) Apenas I e II estão corretas. 
 
 
Questão 08: 
(UFRS) Dadas as equações e os respectivos valores de energia de ionização para os 
elementos representados por X, Y e Z. 
 
	
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Sabendo-se que X, Y e Z representam elementos do segundo período da tabela 
periódica, pode-se afirmar que: 
 
a) X pode ser o oxigênio e Y pode ser o berílio. 
b) X pode ser o neônio e Z pode ser o boro. 
c) Y pode ser o nitrogênio e Z pode ser o lítio. 
d) X pode ser o lítio e Z pode ser o neônio. 
e) X pode ser o flúor e Y pode ser o berílio. 
 
 
Questão 09: 
(Cesgranrio) Com relação aos átomos da classificação periódica dos elementos 
químicos, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I - Os átomos de cloro são os mais eletronegativos do terceiro período da tabela 
periódica; 
II - Os átomos do titânio são maiores que os átomos do cobalto; 
III - Os átomos do frâncio são mais eletropositivos que os do lítio; 
IV - A configuração eletrônica, por subníveis, em ordem crescente de energia, para os 
átomos do ferro é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. 
 
São afirmativas corretas: 
a) I e II apenas. 
b) III e IV apenas. 
c) I, II e III apenas. 
d) II, III e IV apenas. 
e) I, II, III e IV. 
 
 
Questão 10: 
(Mackenzie) A respeito dos átomos 12Mg24, 15P31, 19K39, 9F19, são feitas as afirmações: 
 
I - O raio atômico do magnésio é menor do que o seu raio iônico. 
II - O raio atômico do fósforo é menor do que o seu raio iônico. 
III - O potássio é mais eletropositivo que o flúor. 
IV - O fósforo é mais eletronegativo que o flúor. 
 
São corretas, apenas: 
a) I e III. 
b) I e II. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
e) II e IV.