PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV1

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1. 
 
 
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a 
composição de uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de 
aquecimento de uma amostra. 
 
 
Essa curva corresponde a: 
 
 (Ref.: 202106579335) 
 
 
 
 
Substância pura composta. 
 
 
Mistura homogênea. 
 
 
Mistura azeotrópica. 
 
 
Mistura eutética. 
 
 
Substância pura simples. 
 
 
 
 
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2. 
 
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas 
quando utilizadas em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o 
flúor. Embora considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as 
cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno 
do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de 
flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L. 
 
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma 
solução, de acordo com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de 
flúor? 
 (Ref.: 202106579332) 
 
 
 
 
2,7x 10-2. 
 
 
2,7 x 100. 
 
 
2,7 x 101. 
 
 
2,7 x 102. 
 
 
2,7 x 1-1. 
 
 
 
 
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3. 
 
 
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido 
em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A 
argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a partir 
de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa 
em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que 
é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram 
compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) 
Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, 
conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de 
alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para 
argumentar 
 (Ref.: 202106582331) 
 
 
 
 
porque a Química é considerada uma ciência. 
 
 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 
 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
 
 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
 
 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
 
 
 
 
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4. 
 
 
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam 
estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos 
e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos 
aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação 
com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os 
princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos 
da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente relacionados com 
química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica 
dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado 
histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora 
totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos de química como 
uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica 
e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do 
Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 
931‐932 (com adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a 
estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário 
introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
 (Ref.: 202106678349) 
 
 
 
 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente 
proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
 
 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando 
movimento ao ganhar ou perder energia. 
 
 
Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em 
quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado 
fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons. 
 
 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios 
variados, denominadas de órbitas cinemáticas. 
 
 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de 
cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma 
órbita. 
 
 
 
 
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5. 
 
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest 
Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, 
também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O 
 
experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de 
espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do 
elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado 
eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) 
sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não 
atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está 
localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de 
ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa 
atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 (Ref.: 202106681329) 
 
 
 
 
I e II apenas. 
 
 
I e III apenas. 
 
 
I apenas. 
 
 
I, II e III. 
 
 
I e III apenas. 
 
 
 
 
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6. 
 
 
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos 
números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e 
o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
 (Ref.: 202106678347) 
 
 
 
 
10 e 52. 
 
 
10 e 128. 
 
 
76 e 52. 
 
 
128 e 52. 
 
 
76 e 10. 
 
 
 
 
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7. 
 
 
Segundo um estudo norte-americano publicado na 
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as 
temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 
2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos 
pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o 
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico 
(H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de 
fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico 
concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 
g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
 (Ref.: 202106582334) 
 
 
 
 
18,8 
 
 
18,2 
 
 
18,6 
 
 
18,4 
 
 
18,0 
 
 
 
 
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8. 
 
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, 
resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de 
bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no 
subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 
30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral 
predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a 
 
rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é 
um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, 
nomeadamenteíons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela 
precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, 
que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos 
do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), 
correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como 
pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do 
aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a 
seguir. 
CaCO33 → CaO + O22 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de 
acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de 
carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do 
carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em 
hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação 
necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas 
toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? 
 (Ref.: 202106579342) 
 
 
 
 
10000 
 
 
2000 
 
 
1000 
 
 
560 
 
 
100 
 
 
 
 
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9. 
 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 
2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de 
sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para 
 
identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos 
resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO 
COR DA SOLUÇÃO 
APÓS A ADIÇÃO DE 
FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE 
ELÉTRICA 
REAÇÃO 
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores 
em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 
8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 (Ref.: 202106579343) 
 
 
 
 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
 
 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
 
 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 
 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 
 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
 
 
 
 
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10. 
 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e 
alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de 
quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções 
ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido 
decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) 
→ 5O25O2 (g) + 
2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de 
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 
20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
 (Ref.: 202106582327) 
 
 
 
 5,0×10−35,0×10−3mol 
 
 2,0×1002,0×100mol 
 
 8,0×10−18,0×10−1mol 
 
 2,0×10−12,0×10−1mol 
 
 8,0×10−48,0×10−4mol