ÁCIDOS

Prévia do material em texto

ÁCIDOS:
São compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o
cátion de hidrogênio H+. Os ácidos possuem o elemento H do lado esquerdo e em geral
ligados a ametais (HCl, HCN), possuem sabor
azedo como o limão e o vinagre e em geral, são
tóxicos e corrosivos.
Os ácidos são muito comuns no nosso dia a dia, o
vinagre possui o ácido acético, o limão e outras
frutas cítricas possuem o ácido cítrico, a bateria de
automóveis contém ácido sulfúrico e etc.
O H+ é o responsável pelas propriedades comuns
aos ácidos, sendo assim, o radical funcional dos ácidos.
Classificação dos ácidos:
* Podem ser classificados de acordo com seu número de hidrogênios ionizáveis.
- Monoácidos: na ionização a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO3)
- Diácidos: na ionização a molécula produz 2 H+ (H2SO4, H2CO3)
- Triácidos: na ionização a molécula produz 3 H+ (H3PO4, H3BO3)
- Tetrácidos: na ionização a molécula produz 4 H+ (H4P2O7, H4SiO4)
ATENÇÃO! Ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são chamados de poliácidos.
* Podem ser classificados de acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula.
- Hidrácidos: não contém oxigênio (HCl, Hbr)
- Oxiácidos: contêm oxigênio (HNO3)
* Podem ser classificados de acordo com o grau de
ionização (fraco ou forte): Para medir a maior ou
menor extensão de uma ionização usa-se o chamado
grau de ionização, que é representado por alfa,
sendo a calculada pela função ao lado.
- Ácidos fortes: quando α > 50%. Ex: HCl (α =
92%)
- Ácidos moderados/semifortes: quando 5 < α
< 50%. Ex: HF (α = 8%)
- Ácidos fracos: quando α < 5%. Ex: HCN (α =
0,008%)
Para calcular intensidade dos oxiácidos:
número de oxigênios - número de hidrogênios/ quantidade de átomos do átomo do meio
HNO3 = 3 - 1 /1= 2
H2SO4 = 4 - 2/1= 2
H3PO4 = 4 - 3/1 = 1
HNO2= 2 - 1/1 = 1
HClO4 = 4 - 1/1 = 3
HClO = 1 - 1/1 = 0
Nas fórmulas estruturais de ácidos oxigenados devemos sempre ligar os hidrogênios
ionizáveis ao átomo central por intermédio de um átomo de oxigênio, os demais átomos de
oxigênio se ligam ao átomo central por meio de ligações covalentes. Quando um átomo de
hidrogênio é ligado diretamente ao átomo central, ele não é
ionizável, como exemplo temos o H3PO4.
Nomenclatura de ácidos:
* Para os hidrácidos:
O nome é feito com a terminação ídrico, sendo: Ácido (nome do ânion) ídrico. Ex: HCl-
ácido clorídrico, HCN- ácido cianídrico e etc.
* Para os oxiácidos:
Diferentemente dos hidrácidos, nos
oxiácidos a nomenclatura varia de
acordo com o nox, de acordo com a
tabela ao lado. Alguns exemplos:
- H3PO4 = ácido fosfórico (pois o
fósforo nessa molécula possui nox 5 e
está na família 5A, e segundo nossa
tabela, os pertencentes à família 5A e
com nox 5, possuem a terminação ICO).
- HClO4 = ácido perclórico (pois neste caso o cloro tem nox 7 e está na família 7A, portanto
per+ico)
Ácidos importantes: ácido nítrico (HNO3), ácido carbônico (HCO3), ácido acético (C4H4O2),
ácido clorídrico (HCl), ácido fosfórico (H3PO4), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido fluorídrico
(HF)