AV2 - FÍSICO QUÍMICA

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AV2 - 1A
Pergunta 1 -- /0,6
A sabedoria popular indica que, para cozinhar batatas, é indicado cortá-las em pedaços. Em condições 
reacionais idênticas e utilizando massas iguais de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas, verifica-se 
que a cortada cozinha em maior velocidade. O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o 
aumento da: 
Pressão.
Concentração.
Natureza dos reagentes.
Nota final
Última tentativa com nota
5,4/6
5,4/6
Tentativa 1
Enviado: 27/03/21 14:32 (BRT)
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Temperatura.
Resposta corretaSuperfície de contato.
Pergunta 2 -- /0,6
Os conceitos de átomos e moléculas foram utilizados a partir da segunda idade do século XIX para explicar as 
observações a respeito do comportamento dos gases. Quanto a teoria cinética molecular dos gases, marque a 
alternativa que contém o item INCORRETO. 
O movimento molecular no recipiente que contém a amostra é totalmente aleatório e todas as 
direções da velocidade são igualmente prováveis. 
Resposta correta
Em qualquer temperatura, a energia cinética média por molécula será distinta, em 
todas as moléculas da amostra de qualquer gás, exceto quanto a temperatura for 
próxima de 273 kelvin. 
Todos os gases são constituintes de moléculas.
As moléculas têm volume zero. O volume do gás é atribuído ao movimento das moléculas. 
As moléculas apresentam trajetórias retilíneas e colidem entre si ou entre as paredes do recipiente 
em que estão confinadas.
Pergunta 3 -- /0,6
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Entende-se por variação de energia interna, a diferença entre a energia final do sistema e a energia inicial 
desse mesmo sistema. Sobre essa afirmação, marque o item que compõe a alternativa com somente itens 
falsos. 
É necessário conhecer todos os valores reais da energia interna do sistema, tanto inicial, quanto final, 
sem ter a necessidade de conhecer a variação de energia interna (ΔU);
Um valor positivo para o ΔU significa que o sistema ganhou energia de sua vizinhança;
Um valor positivo para ΔU é obtido quando 
u com f i n a l espaço menor que espaço subscrito fim do subscrito u com i n i c i a l subscrito fim do 
subscrito
, mostrando que o sistema perdeu energia para sua vizinhança;
Em uma reação química, o estado inicial do sistema refere-se aos reagentes e o estado final refere-se 
aos produtos. 
I, II e III
I, III e IV
Resposta corretaI e IV.
I e II
II, III e IV
Pergunta 4 -- /0,6
Uma amostra de gás foi aquecida sob volume constante. Nessa transformação ocorreu:
Diminuição da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas.
Resposta corretaAumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas.
Aumento da Pressão do gás, porém a energia cinética média das moléculas manteve-se constante.
Aumento da pressão do gás e diminuição da energia cinética média das moléculas.
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Diminuição da pressão do gás e aumento da energia cinética média das moléculas.
Pergunta 5 -- /0,6
Observe a curva de equilíbrio representada pela figura a seguir.
É possível afirmar que:
Físico Química SUB 2018.1a Q1_v1.PNG
Físico Química SUB 2018.1a Q1_v1.PNG
Resposta correta
No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente mais estável, mais 
em B a fase líquida é a mais estável.
Os pontos C e D são mais estáveis que os demais pontos, pois se encontram pertencendo a curva 
de equilíbrio.
e) O ponto E apresenta-se termodinamicamente instável tendo em vista que ele não pertence a
curva de equilíbrio.
No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a fase vapor, formando o chamado 
ponto triplo.
Se a temperatura diminui, e a pressão permanece constante, o sistema se desloca para o ponto B, 
onde o líquido é instável.
Pergunta 6 -- /0,6
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Um dos muitos problemas derivados da contaminação do ar é a chuva ácida. Fala-se em chuva ácida, quando 
o pH da água que cai é menor do que 5,5. Nela podemos, encontrar dissolvidos em quantidades apreciáveis
ácido sulfúrico (
H subscript 2 S O subscript 4
), ácido nítrico (
H N O subscript 3
), além do ácido carbônico (
H subscript 2 C O subscript 3
). Uma amostra de água coletada da chuva apresentou um pH igual a 4,5. Considere inexpressiva a 
contribuição do ácido carbônico para o valor do pH da água da chuva e assinale a alternativa correta.
A concentração de íons H+ na amostra é 
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 mol/L, e todos esses íons são provenientes da dissociação do ácido sulfúrico na água. 
A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são oriundos da dissociação 
parcial dos ácidos nítrico e sulfúrico na água. 
Resposta correta
A concentração de íons H+ na amostra é 
mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação do ácido nítrico e do ácido 
sulfúrico na água.
Não se pode estimar a concentração de íons H+ na água, pois não sabemos o grau de dissociação 
dos ácidos nítrico e sulfúrico na água.
A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação 
dos ácidos nítrico e sulfúrico na água.
Pergunta 7 -- /0,6
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A clara do ovo apresenta uma concentração de [H+] de 
começar estilo tamanho matemático 14px 1 reto X 10 à potência de menos 8 fim do exponencial espaço mol 
dividido por reto L fim do estilo
. Qual o pOH da clara do ovo?
11
8
Resposta correta6
14
10
Pergunta 8 -- /0,6
Dos conceitos de Cinética Química apresentados, analise as afirmações abaixo e assinale a afirmativa falsa:
A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.
Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.
Resposta corretaA natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.
A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.
A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.
Pergunta 9 --
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O HCl quando diluído em água, aumenta a concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se deve essa 
propriedade?
O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, libera os íons H+ no meio aquoso em concentrações 
muito baixas, insuficiente para elevar a concentração dos íons H+ do meio aquoso.
O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ no meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser 
medido através da relação entre os íons H+ e Cl-.
O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-se em íons, assim libera os íons H+
O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ em meio aquoso.
Resposta correta
O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito de Arrhenius, liberaos íons H+ 
em meio aquoso.
Pergunta 10 -- /0,6
A termodinânica é o estudo das transformações da energia em sistema de estudo, onde apresenta o objeto de 
estudo o trabalho envolvido nas transformações. Sobre os conceitos importantes da termodinâmica, analise as 
seguintes afirmações:
I - O sistema aberto é aquele que troca matéria e energia com a vizinhança
II - O sistema fechado é aquele que troca matéria, mas não troca energia com a vizinhança
III - O sistema isolado não troca nem matéria nem energia com a vizinhança
IV - ºK é a principal unidade de medida de temperatura no SI
Estão corretas as afirmativas:
I, II e III
III e IV
Incorreta: I, III e IV
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Resposta corretaI e III
II, III e IV