FISICO QUIMICA 9

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Físico-Química
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Questão 1
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Texto da questão
Ao estudar o polimorfismo, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I. Polimorfismo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular diferentes.
II. O polimorfismo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza.
III. Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada.
Assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. É verdadeira somente a afirmativa II.
b. São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
c. Somente a afirmativa III verdadeira.
d. São verdadeiras somente as afirmativas II e III.
e. São verdadeiras todas as afirmativas.
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Questão 2
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Texto da questão
Com relação à solubilidade dos fármacos é INCORRETO afirmar que:
Escolha uma opção:
a. O radical metila é considerado hidrofóbico.
b. Uma molécula altamente lipofílica tem dificuldade em se dissolver em água.
c. Quanto maior a área hidrofílica da molécula, maior a solubilidade em água.
d. O grupo hidroxila presente em moléculas diminui a solubilidade em água comparada a uma molécula que não o contém.
e. O coeficiente de partição é um importante indicador para avaliar a solubilidade de fármacos em meios diferentes.
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Questão 3
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Texto da questão
Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm. Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispergente por um ultrafiltro. O medicamento é:
Escolha uma opção:
a. Uma suspensão.
b. Uma solução coloidal.
c. Uma solução saturada.
d. Uma dispersão grosseira.
e. Uma solução insaturada com corpo de fundo.
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Questão 4
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Texto da questão
O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
Escolha uma opção:
a. 0,11 e 13,6 L.
b. 0,10 e 0,007 L.
c. 0,11 e 136,4 mL.
d. 0,10 e 136,4 mL.
e. 10 e 13,6 L.
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Questão 5
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Texto da questão
Analise a reação e assinale a alternativa correta, relacionada ao princípio de Le Châtelier.
Em relação ao equilíbrio químico:
N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g)
Escolha uma opção:
a. Aumentando a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
b. Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.
c. Adicionando um catalisador, a reação será deslocada no sentido da direita.
d. Aumentando a quantidade de N2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.
e. Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
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Questão 6
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Texto da questão
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
Escolha uma opção:
a. 3,0 x 10-8 mol/L.
b. 0,75 x 10-8 mol/L.
c. 1,5 x 10-16 mol/L.
d. 0,75 x 10-4 mol/L.
e. 1,2 x 10-8 mol/L.
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Questão 7
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Texto da questão
Qual dos compostos fornecidos a seguir, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7?
Escolha uma opção:
a. Na2S.
b. NaCl.
c. KNO3.
d. NH4Br.
e. (NH4)2SO4.
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Questão 8
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Texto da questão
Dada as equações a seguir, de obtenção de gás hidrogênio e água, podemos afirmar que a expressão da velocidade dessa reação é dada por:
Etapa 1 (lenta): 1 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2O(g) + 2 H2O(l)
Etapa 2 (rápida): 1 N2O(g) + 2 H2O(l) → 1 N2(g) + 2 H2O(l)
Equação global: 2 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2(g) + 2 H2O(l)
Escolha uma opção:
a. v= k [N2]1 + [H2O]2
b. v = k [H2O]2 . [NO]2
c. v = k [N2O]1 + [H2O]2
d. v = k [H2]1 . [NO]2
e. v = k [N2O]1 . [H2O]2
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Questão 9
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Texto da questão
A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também chamada Teoria Protônica, aperfeiçoou a teoria de Arrhenius, mais antiga. Brönsted e Lowry deram um passo à frente definindo ácidos como espécies químicas capazes de doar íons H+ (prótons) e bases como espécies químicas capazes de receber íons H+, trazendo o conceito de pares ácido/base conjugados. Assinale a alternativa que mostra somente pares ácido/base conjugados corretos:
Escolha uma opção:
a. HSO3- /SO32- ; H2CO3 /CO32-
b. HCO3- / CO32- ; H3PO4 / H3PO3
c. H2PO4- / HPO42- ; H2CO3 / HCO3-
d. HCl / Cl- ; HPO42- / PO33-
e. H3O+ /OH- ; H2O / OH-
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Questão 10
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Texto da questão
Qual é o título em porcentagem de uma solução de cloreto de sódio num soro contendo 5 g de glicose (C6H12O6) e 0,9 g de cloreto de sódio (NaCl) em 100 g de água? Dado: massa molar da glicose = 180 g.mol-1
Escolha uma opção:
a. 4,72%
b. 3,71%
c. 6,12%
d. 0,85%
e. 2,30%
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FISICO QUIMICA
Nota 9,00 
1 b
2 d
3 b
4 d
5 e
6 e
7 a
8 d
9 c
10 d