FISICO QUIMICA

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FISICO-QUIMICA QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Pergunta 1
0,5 em 0,5 pontos
Correta	Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água suficiente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
Resposta Selecionada:	
Correta b. 42,5 g/L e 0,5 mol/L.
Respostas:	
a. 0,04 g/L e 85,0 mol/L.
Correta b. 42,5 g/L e 0,5 mol/L.
c. 42,5 g/L e 1,5 mol/L.
d. 0,04 g/L e 1,5 mol/L.
e. 0,04 g/L e 0,5 mol/L.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: B
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se transformar o volume
3000 mL (mililitros) para L (litro). É importante lembrar, para o cálculo da massa molar, que a fórmula molecular do nitrato de sódio é NaNO 3. Assim, a massa molar desse sal é igual a
85 g/mol. No cálculo da concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo esse volume também em litros.
Pergunta 2
0,5 em 0,5 pontos
Correta	O carbonato de sódio, Na 2CO 3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
Resposta Selecionada:	
Corretaa. 0,10 e 136,4 mL.
Respostas:	
Corretaa. 0,10 e 136,4 mL.
b. 0,11 e 136,4 mL.
c. 0,10 e 0,007 L.
d. 0,11 e 13,6 L.
e. 10 e 13,6 L.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: A
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = m soluto/m solução. A massa da solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente (135 g), portanto, m solução = 150 g. Logo,
τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade da solução é massa da solução dividido pelo volume da solução d = m/v). Como a densidade é dada em g/mL, o volume da solução sairá em mililitros.
Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
Correta	Um certo medicamento é constituído por mistura heterogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm. Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispergente por um ultrafiltro. O medicamento é:
Resposta Selecionada:	
Corretac. Uma solução coloidal.
Respostas:	
a. Uma solução saturada.
b. Uma solução insaturada com corpo de fundo.
Corretac. Uma solução coloidal.
d. Uma suspensão.
e. Uma dispersão grosseira.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: C
Comentário: partículas coloidais estão classificadas entre 1 e 1000 nm. A ação da gravidade sobre elas é insuficiente para sua decantação, somente a ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
Pergunta 4
0,5 em 0,5 pontos
Correta	Um determinado sal “X” apresenta coeficiente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de água. Observando o sistema resultante, é correto afirmar que:
Resposta Selecionada:	
Corretae. Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Respostas:	
a. Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de corpo de fundo.
b. Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
c. Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
d. Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo de fundo.
Corretae. Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: E
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g de água se dissolvem 34 g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água será possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados apenas 55 g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor do que 56,1 g que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g adicionada é menor que o total de sal que poderia dissolver, forma-se uma solução insaturada.
Pergunta 5
0,5 em 0,5 pontos
Correta	Analise o gráfico e assinale a proposição incorreta:
Resposta Selecionada:	
Corretab. A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Respostas:	
a. Analisando o gráfico, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de maior solubilidade em água.
Corretab. A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
c. Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo de fundo.
d. Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel em água.
e. Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: B
Comentário: o gráfico mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja mantida e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a quantidade de substância B que se dissolve. Assim,
3 x 80 g = 240 g, ao invés de 180 g.
Pergunta 6
0,5 em 0,5 pontos
Correta	O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10 -16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
Resposta Selecionada:	
Corretad. 1,2 x 10 -8 mol/L.
Respostas:	
a. 3,0 x 10-8
mol/L.
b. 0,75 x 10-8
mol/L.
c. 1,5 x 10-16
mol/L.
Corretad. 1,2 x 10-8 mol/L.
e. 0,75 x 10-4
mol/L.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: D
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve, obedecendo a seguinte reação:
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a expressão da constante de solubilidade: Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa expressão o valor de Ks, teremos a equação
1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A reação também mostra que para cada mol de AgI que se dissolve, são liberados 1 mol de íons prata Ag + e 1 mol de íons iodeto I -. Portanto, a concentração de íons Ag + é igual à concentração de íons I -, que podemos chamar de “s”. Substituindo “s” nos valores das concentrações, temos: 1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16
= x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado de x, aproximadamente, é 1,2 x 10 -8 mol/L.
Pergunta 7
0,5 em 0,5 pontos
Correta	Ao estudar o polimorfismo, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I- Polimorfismo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular diferentes.
II- O polimorfismo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza.
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada.
Assinale a alternativa correta.
Resposta Selecionada:	
Corretaa. São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
Respostas:	
Corretaa. São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
b. São verdadeiras todas as afirmativas.
c. São verdadeiras somente as afirmativas II e III.
d. Somente a afirmativa III verdadeira.
e. É verdadeira somente a afirmativa II.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: A
Comentário: a afirmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças na biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua velocidade de dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas apresentam diferentes velocidades de dissolução.
Pergunta 8
0,5 em 0,5 pontos
Correta	Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta:
Resposta Selecionada:	
Corretae. O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Respostas:	
a. Sem a presença do tensoativo,a dissolução de “A” em “B” não ocorreria.
b. A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água.
c. O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
d. A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo.
Corretae. O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: E
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo, pois o óleo tem características altamente apolares e não teria afinidade com a ponta polar do tensoativo (representada no desenho pela “bolinha”). Micelas formadas em líquidos apolares apresentam a ponta polar voltada para dentro, ou seja, para o centro da micela.
Pergunta 9
0,5 em 0,5 pontos
Correta	O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al 2(SO 4) 3, pode ser usado como agente floculante na purificação da água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al 3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas partículas aglutinadas formam flocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e filtrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al 3+ e SO 4 2-:
Resposta Selecionada:	
Corretaa. 0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
Respostas:	
Corretaa. 0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
b. 0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
c. 0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
d. 0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
e. 0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: A
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação:
Al 2(SO 4) 3
(s) 2Al 3+ (aq) + 3SO 4 2- (aq),
a qual mostra que, quando 1 mol de Al 2(SO 4) 3
se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al 3+) e 3 mols de íons sulfato (SO 4 2-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1 mol, forem dissolvidos 0,3 mols, teremos
Al 2(SO 4) 3 (s) 2Al 3+ (aq)
+ 3SO 4 2- (aq)
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9 mol/L
Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
Correta	A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Resposta Selecionada:	
Corretac. Do coeficiente de partição.
Respostas:	
a. Do coeficiente de solubilidade.
b. Do produto de solubilidade.
Corretac. Do coeficiente de partição.
d. Da concentração molar.
e. Da saturação do soluto.
Feedback da resposta:	Resposta Correta: C
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir do momento que as duas fases forem colocadas em contato. A distribuição desse soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um equilíbrio.