Avaliação cálculos farmacêuticos FFA1

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Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Faculdade de Farmácia 
Farmacotécnica I – FFA1 
Profª: Ana Lúcia Villa
Lista de Avaliação de Cálculos Farmacêuticos 22.1 
FFA1
Aluno(a)/DRE: 
Aluno(a)/DRE: 
1. Qual a quantidade de ativos que deverá ser pesada para o preparo das seguintes formulações:
a) Creme de Calamina 8% qsp 120g; 
8g de calamina — 100g 
 x —- 120g
X= 9,6g de calamina
b) Creme de clobetasol propionato 0,05% qsp 100g;
0,05g de clobetasol prop. —- 100g
 x —- 100 g
X= 0,05g de clobetasol propionato.
c) Sabonete líquido de enxofre 10% qsp 150mL.
10g de enxofre — 100ml
 x — 150ml
X= 15g de enxofre.
2. Um paciente recebe 250 µg de benzoato de estradiol injetável todos os dias por 21 dias. Quantos gramas de estradiol recebe o paciente ao todo?
250 µg * 21 = 5.250 µg = 0,00525g
3. O sulfato de polimixina B tem uma potência de 6.000 UI /mg. Você necessita preparar 12ml de uma solução oftálmica contendo 15.000 UI / ml. Qual a quantidade de sulfato de polimixina B necessária para preparar esta prescrição?
15.000 UI de polimixina — 1ml de solução oftálmica
 	 X UI —12 ml de solução 
X = 180.000 UI de sulfato de polimixina B. 
6.000 UI de polim B — 1mg de pó 
180.000 UI de polim B — X mg de pó
X = 30 mg. 
4. Quantos miligramas de uma trituração de atropina em lactose 1:30 seriam
usados para preparar uma prescrição de 50 cápsulas, cada uma contendo 0,5
mg de atropina?
0,5 mg — 1 cap
 X mg — 50 cap.
X= 25 mg de atropina
5. Calcule o número de mililitros de uma solução de Jaborandi 20% p/v necessários para fazer 360 mL de uma prescrição cuja concentração em 10 mL diluídos em um litro dê uma solução 1: 100000.
C1*V1 = C2*V2
200g/L . V1 = 1g/L . 0,36 L
V1 = 0,0018L ou 1,8ml.
6. Para o preparo de 500mL de uma solução de hipossulfito de sódio 20%, quanto deste sal na forma heptahidratada deveria ser pesado? Dados: peso molecular do hipossulfito de sódio anidro = 158,11
MM H2O = 18,01 
Peso molecular do hipossulfito de sódio heptahidratado: 284,18 
20 % = 20g/100ml
500 ml ----- x 
100 ml ----- 20g
x = 100g de Hipossulfito de Sódio (Na2S2O3) 
Na2S2O2 7 H2O -------- Na2S2O3 
284,18 ----- 158,11 
 x ----- 100g 
x = 179,74 g 
7. Quantos gramas de citrato de potássio (PM: 324g/mol) devem ser utilizados para preparar 500mL de um elixir que contenha 10mEq do íon potássio (K+ ) em cada dose de 5mL?
C6H5K3O7 (324g/mol)
peso equivalente: 324/ 3 = 108
Xg — 500ml
1,08g — 5ml
X= 108g
500mL
1mEq = 1/1000 * 108 = 0,108g
10mEq = 1,08g
1,08g/5mL
8. Eu possuo na farmácia uma solução-mãe de TCA 90%. Quais as diluições
necessárias para obter cada uma das soluções abaixo?
a) 25ml a 33% b) 45ml a 50%
a) C1*V1 = C2*V2
90 * V1= 33 * 25
V1 = 825/90
V1 = 9,166mL ⋍ 9,17mL de solução-mãe
9,17mL + 15,83mL de H2 O
b) C1*V1 = C2*V2
90 * V1 = 50 * 45
V1 = 2.250/90
V1 = 25mL de solução-mãe
25mL + 25mL de H2 O 
9. Uma solução contém, em cada 5mL, 0,5g de acetato de potássio (C2H3KO2 – PM: 98g/mol), 0,5g de bicarbonato de potássio (KHCO3 – PM: 100g/mol) e 0,5g de citrato de potássio (C6H5K3O7.H2O – PM: 324g/mol). Quantos miliequivalentes de potássio (K+ ) estão representados em cada 5mL da solução?
C2H3KO2 PM: 98g/mol PEq: 98g/mol
1mEq = 98/1000 = 0,098g
xmEq — 0,5g 
x = 5,10 mEq K+
KHCO3 PM: 100g/mol PEq: 100g/mol
1mEq = 100/1000 = 0,10g
ymEq — 0,5g
y = 5,00 mEq K+
C6H5K3O7 * H2O PM: 324g/mol PEq: 108g/mol
1mEq = 108/1000 = 0,108g
zmEq — 0,5g
z = 4,63mEq K+
5mL de solução = 5,10 + 5,00 + 4,63 = 14,73 mEq K+
10. Se uma preparação de insulina disponível comercialmente contiver 3 ppm de próinsulina, quantos microgramas de pró-insulina estariam contidos em um frasco de 10 mL de insulina?