Padronização de Solução de NaOH a 0,1 M

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PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO SÓDIO 0,1N 
 HENRIBERGG 
 
RESUMO 
No âmbito da química analítica quantitativa tem-se que a padronização do trabalho realizado, como uma prática 
fundamental, isto agrega desde os utensílios utilizados, até o método a ser realizado. Este trabalho é resultado de 
noções e aprendizados adquiridos em aula prática, baseada na literatura, com ênfase no que concerne aos métodos 
que findam na construção de uma solução padrão. A prática teve como objetivo a realização de uma solução padrão 
de hidróxido de sódio, a padronização desta solução através do cálculo de fator de correção que se espera próximo 
de 0,1, a aferição da exatidão das vidrarias. Ao fim foi obtido como resultado 0,108, o que se entende como um 
bom resultado pela proximidade com o foi pretendido, além de que as vidrarias eram adequadas para o 
procedimento. 
 
INTRODUÇÃO 
O termo análise volumétrica define 
a determinação de uma concentração 
desconhecida de determinada solução 
utilizando outra solução que já têm sua 
concentração definida, também 
denominada de ‘’solução padrão’’. Dentro 
da análise volumétrica visualiza-se a 
titulação, onde a solução que possui sua 
concentração definida é o titulante e a 
solução que possui sua concentração 
indefinida é denominada de titulada. O 
autor salienta que a solução titulante deve 
ser confiável, não volátil, não pode absorver 
água ou possuir qualquer comportamento 
que altere sua massa ou volume quando ao 
ar livre. [1] 
Sabe-se que a titulação se trata de 
um método de análise quantitativa 
responsável por determinar a quantidade 
dissolvida de determinada substância em 
uma amostra. Neste processo, adiciona-se o 
titulante ao titulado, que ao final do 
processo promoverá uma modificação física 
(coloração) na reação entre ambos, 
mudança esta promovida pela adição de um 
indicador ácido-base. [2] 
A titulação se trata de uma técnica 
analítica que tem por finalidade a 
determinação da concentração exata de uma 
solução, sendo amplamente utilizada nas 
práticas cotidianas de grandes indústrias e 
laboratórios. [3] 
Sendo assim, a presente prática teve 
como objetivo realizar a padronização da 
solução de hidróxido de sódio utilizando-se 
do método de titulação para determinar a 
concentração da solução titulante. 
 
OBJETIVOS 
1. Realização de uma solução padrão 
de hidróxido de sódio: 
2. Padronização desta solução através 
do cálculo de fator de correção; 
3. Aferição da exatidão das vidrarias; 
 
MATERIAIS E REAGENTES 
✓ Hidróxido de sódio P.A a 0.1 mol/L-1; 
 
 
✓ Solução etanólica de fenolftaleína P.A a 
1%; 
✓ Biftalato de potássio P. A. a 0,1 mol.L-
1; 
✓ 2 balões volumétricos (100mL); 
✓ 2 erlenmeyer (250mL); 
✓ Bureta (25mL) 
✓ Balança analítica; 
✓ Pipeta pasteur. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
Primeiramente foi preparada a 
solução aquosa de biftalato de potássio 
(C8H5KO4) a 0,1 mol/L-1. Portanto, foi 
pesado 2,04 gramas e adicionado água no 
balão volumétrico até completar os 100 mL. 
Logo após, foi feita a solução de hidróxido 
de sódio (NaOH) a 0,1 mol/L-1 também, 
pesando-se 0,4 gramas e completando o 
balão volumétrico até 100 mL. 
Com as soluções prontas foi 
possível iniciar a etapa da titulação, com 
NaOH sendo o titulante e o C8H5KO4 a 
solução titulada, a fenolfitaleína foi 
adicionada justamente no biftalato em 2 
gotas. Foi realizada uma triplicata para que 
o cálculo do fator de correção fosse o mais 
fidedigno possível. No final foram anotadas 
a quantidade em mL de titulante gasto para 
titular o C8H5KO4 e feito uma média. 
Com a obtenção da média gasta de 
NaOH para neutralizar C8H5KO4 o fator de 
correção foi calculado com a seguinte 
equação: 
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜
=
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 C8H5KO4
0,2042 𝑥 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
A padronização de soluções é 
também denominada de titulação, análise 
volumétrica ou volumetria, em suma, 
consiste em um método simples, que nos 
permitiu descobrir a concentração de uma 
solução (titulado) a partir de uma com 
concentração já conhecida (titulante) que 
neste experimento foi NaOH 0,1 mol.L -1. 
Sendo assim, os cálculos 
estequiométricos utilizados para o preparo 
das soluções a serem utilizadas encontram-
se na tabela 1. 
Tabela 1 – Cálculo estequiométrico para 
massa das substâncias. 
NaOH C8H5KO4 
M = m / MM x V M = m / MM x V 
0,1 = m / 40 x 0,1 0,1 = m / 204,22 x 0,1 
0,1 = m / 4 0,1 = m / 0,2042 
m = 0,4 g m = 2,04 g 
 
Após o preparo das soluções para a 
padronização do NaOH, a titulação foi 
realizada em triplicata e os resultados 
obtidos nas três repetições encontram-se na 
tabela 2. 
 
 
Tabela 2 – Resultados da titulação de NaOH 
0,1 mol/L 
 
 
Titulações Volume (mL) 
1° Titulação 9,5 mL 
2° Titulação 11 mL 
3° Titulação 8,9 mL 
Média 9,8 mL 
 
Observa-se que a média encontrada 
foi de 9,8 mL da solução de NaOH para a 
titulação do biftalato. Sendo assim, foi 
calculado o fator de correção através da 
seguinte fórmula: 
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 =
2.04
0,2042 𝑥 9,8 𝑥 1
 = 
0,108 
 
O fator de correção nos mostra a 
concentração verdadeira da solução a ser 
padronizada, por se tratar, teoricamente, da 
solução de NaOH a 0,1 mol/L, espera-se 
que esta seja igual a 0,1. 
Sendo assim, foi possível obter o 
fator de correção, que nos deu uma 
concentração real de 0,108, ou seja, 
visualiza-se que a solução ultrapassou o 
valor esperado, mesmo que minimamente. 
Isto pode ter ocorrido devido a erros 
experimentais durante o processo de 
padronização como pesagem e diluição ou 
ainda na ambientação dos instrumentos 
utilizados. 
Vale ressaltar que o Hidróxido de 
Sódio em estado sólido é uma substância 
altamente hodroscópica, o que pode ter 
alterado o valor real da massa pesada e 
consequentemente o preparo da solução que 
foi padronizada. 
A determinação é necessária porque 
os titulares em geral não apresentam 
características de padrões primários (alto 
grau de pureza, fácil secagem, alto peso 
molecular, etc.). Neste experimento 
tivemos o hidróxido de sódio que não é um 
padrão primário e dessa forma, houve a 
necessidade de preparar uma solução de 
concentração próxima a desejada e em 
seguida determinar a verdadeira 
concentração da solução por meio da 
titulação com o reagente padrão primário 
(Biftalato de potássio). 
 
CONSIDERAÇÕES FINAIS 
Os objetivos da aula foram 
alcançados, visto que os acadêmicos do 
grupo foram capazes de executar tantos os 
cálculos necessários para as devidas 
concentrações nos volumes utilizados, 
como também foram capazes de realizar os 
procedimentos de forma adequada, como 
por exemplo o procedimento de titulação. 
Sabe-se que o ideal para cálculos mais 
precisos e exatos, é que a técnica seja 
realizada por uma pessoa somente, em 
resultados triplicata, porém como se tratava 
de uma aula prática foi preciso ser feito por 
um acadêmico de cada vez. Mesmo assim a 
média e o fator de correção calculados 
mostraram-se dentro dos parâmetros. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
[1] RAMOS, A. Preparação e 
Padronização de Soluções. Química 
Suprema. 2015. Disponível em: 
https://www.quimicasuprema.com/2015/05
/preparacao-e-padronizacao-de-
solucoes.html. Acesso em: 18 de abril de 
2022. 
 
[2] DEMICHELI, C. P. Apostila de 
práticas de Química Geral – UFMG 2018. 
 
[3] VOGEL, A. I. Análise Química 
Quantitativa. 6ª edição, Rio de 
Janeiro:Livros Técnicos e Científicos 
Editora S.A., 2002.