quimica quantica 2

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Questão 1/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"A hibridização é o processo de combinação de orbitais atômicos à proporção que os átomos se aproximam um do outro para formarem as ligações. O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos de dois átomos ligados através de uma ligação covalente e é importante na determinação do tamanho total e forma de uma molécula [...] Quando dois átomos de uma ligação têm uma pequena diferença de eletronegatividade, as cargas parciais são muito pequenas. Quando a diferença de eletronegatividade aumenta, também crescem as cargas parciais. De acordo com Robert Mulliken, a eletronegatividade é a média entre a energia de ionização e a afinidade eletrônica do elemento (ambas em eletron-volts)."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEAL, R. C., MOITA NETO, J. M., LIMA F. C.A, FEITOSA C. M., A Química Quântica na compreensão de teorias de Química Orgânica. Quim. Nova, Vol. 33, No. 5, 1211-1215, 2010, Disponível em: <https://www.scielo.br/j/qn/a/3KFpXn56ky78FWMRgV8gWBd/?format=pdf&lang=pt>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas sobre a hibridização de orbitais moleculares:
I.   ( ) O número quântico orbital é uma ferramenta da Mecânica Quântica para obter a quantidade máxima de elétrons nos orbitais atômicos.
II.  ( ) Uma vez que são do tipo sp², os orbitais do etileno são considerado hibridizados por serem formados pela combinação de um orbital s e de dois orbitais p.
III. ( ) Das conclusões de Linus Pauling, as ligações químicas são descritas por funções de onda obtidas da mistura dos orbitais.
IV. ( ) Em alguns átomos tetravalentes, como o de Carbono por exemplo, os orbitais sp³ são formados a partir da combinação dos orbitais 2p e 2s.
V.  ( ) A descrição das ligações químicas do metano, dada sua geometria plana, não pode ser descrita através da hibridização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	V-F-V-V-F
Você assinalou essa alternativa (A)
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"Outro conceito importante criado por Pauling é chamado hibridização das orbitais atômicos. (I) Vimos anteriormente que uma das bases da mecânica quântica é a existência do número quântico orbital l, que foi empregado para determinar o número máximo de elétrons em cada um dos orbitais atômicos, simbolizados por meio das letras s�, p�, d�,f�,g� e hℎ. (III) Segundo as observações de Pauling, a descrição da ligação química entre as moléculas leva â construção de modelos nos quais as funções que caracterizam o comportamento dos elétrons são uma mistura dos orbitais. (IV) No caso do átomo de carbono, os orbitais 2s e 2p podem se combinar para formar quatro orbitais equivalentes sp³, denominados orbitais híbridos. (V) Esse tipo de hibridização de orbitais é fundamental para descrever compostos como o metano, que apresenta uma geometria tetraédrica. De forma análoga ao transcorrido na formação dos quatro orbitais híbridos sp³, (II) quando o orbital 2s se combina com dois orbitais 2p, formam-se três orbitais equivalentes, chamados orbitais híbridos sp². Compostos de cadeia molecular insaturados, como o etileno, são descritos mediante essa forma de hibridizaçâo." Livro-base, p. 188-189.
	
	B
	F-F-V-V-V
	
	C
	V-V-F-V-F
	
	D
	F-V-F-F-V
	
	E
	V-V-F-F-V
Questão 2/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Dependendo do nível de precisão necessário, métodos diferentes podem ser empregados, lançando-se mão ou não de dados empíricos, que são parâmetros obtidos de maneira experimental.
Ao analisar uma molécula poliatômica com base nos postulados da física quântica, é preciso calcular a função de onda dos elétrons para descrever os orbitais eletrônicos. Essa função de onda depende de parâmetros como a distância das ligações entre os átomos, o ângulo das ligações e o ângulo diedro. Para que haja estabilidade na molécula, esses valores devem minimizar a energia da interação dos átomos, reduzindo, inclusive, a repulsão nuclear."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 158-159
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. ( ) O método da mecânica molecular é aplicado com base na física quântica.
II. ( ) Devido à facilidade da aplicação da mecânica molecular, é possível a partir da mesma a análise de um número muito grande de átomos.
III. ( ) A teoria do funcional da densidade distingue-se por caracterizar de forma precisa as interações intermoleculares.
IV. ( ) O Método semiempírico une elementos da Física Quântica com parâmetros obtidos empiricamente.
V. ( ) O método ab initio consiste na utilização mais precisa das propriedades moleculares, baseada na Física Quântica. 
VI. ( ) Uma vez que a resolução de problemas no método ab initio dependa da capacidade de processamento computacional, não é possível antecipar a margem de erro nos cálculos realizados.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F-V-V-F-V-F
	
	B
	V-V-F-F-F-V
	
	C
	V-F-V-F-F-V
	
	D
	F-F-V-V-F-V
	
	E
	F-V-F-V-V-F
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
"(I) No primeiro método, chamado mecânica molecular, não é utilizada qualquer base da física quântica, [...] (II) A principal vantagem desse método é que, como não existem muitas variáveis envolvidas nem complexidade de equações, é possível analisar amostras de maior tamanho, de até 105 átomos, [...]
(III) (na) teoria do funcional da densidade [...] seu método de abordagem não caracteriza de maneira precisa as interações intermoleculares, sobretudo as interações de Van der Waals.
(IV) O [...] método, chamado semiempírico [...] apresenta alguns elementos da física quântica e empresta outros de resultados obtidos de modo empírico, como os parâmetros do hamiltoniano
ou de cálculos ab initio. [...]
(V) Chamado ab initio (“do princípio", em latim), esse tipo de metodologia tem como base os princípios da física quântica. [...]
(VI) a resolução do problema depende bastante da capacidade de processamento do computador usado. No entanto, o método permite antecipar qual será a margem de erro no cálculo, pois se sabe com exatidão quais foram as aproximações feitas,"
Livro-texto, p. 159-161
Questão 3/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: "polar dissolve polar, apolar dissolve apolar" ou "o semelhante dissolve o semelhante". A solubilidade depende, portanto, das forças de atração intermoleculares que foram documentadas pela primeira vez por Van der Waals, prêmio Nobel de Física de 1910."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MARTINS, C. R., LOPES, W. A., & ANDRADE, J. B. de . (2013). Solubilidade das substâncias orgânicas. Química Nova, 36(Quím. Nova, 2013 36(8)). Disponível em: <https://doi.org/10.1590/S0100-40422013000800026>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I.   ( ) A ligação polar configura-se quando átomoscom mesma eletroafinidade realizam uma ligação entre si de forma covalente.
II.  ( ) A ligação apolar se baseia na ligação entre átomos com eletroafinidades muito próximas, ou mesmo iguais.
III. ( ) O momento dipolar é um vetor que, posicionado sobre a molécula, aponta para o polo de maior eletronegatividade.
IV. ( ) O momento de dipolo é uma grandeza escalar.
V.  ( ) Dada a impossibilidade de se determinar o valor do momento dipolar de cada molécula, costuma-se obter o momento dipolar resultante, soma dos momentos individuais.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	V-F-V-F-V
	
	B
	V-V-V-F-F
	
	C
	F-F-F-V-V
	
	D
	V-V-F-V-F
	
	E
	F-F-V-F-V
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
"(I e II) Quando átomos com a mesma eletroafinidade se ligam de forma covalente, configura-se uma ligação apolar. O processo de ligação covalente entre átomos com eletroafinidades diferentes forma, então, uma ligação covalente polar.[...]
(III e IV) O momento dipolar (?uu?) pode ser considerado uma grandeza vetorial. Sua direção de polaridade é indicada por meio de um vetor que tem início no polo positivo, no átomo de menor eletronegatividade (extremidade riscada da seta), e direciona-se no sentido do pólo negativo, para o átomo com maior eletronegatividade (extremidade que corresponde à ponta da seta)[...]
(V) Não é possível obter o valor do momento dipolar (?uu?) por medição, o que se deve à impossibilidade de fazer medições do momento dipolar de uma ligação individual dentro da molécula. O que se pode fazer é tomar a medida do momento total da molécula,que é dada pela soma vetorial dos momentos das ligações individuais que compõem a molécula, o que é chamado de momento dipolar resultante (?uru?r)."
Livro-base, p. 198-200.
Questão 4/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Com os devidos avanços referentes aos estudos dos orbitais, um novo obstáculo surgiu na partição de estudos sobre ligações químicas: se o carbono possui duas subcamadas diferentes na sua camada de valência (orbital 2s e orbitais 2p) como pode o carbono da molécula de metano realizar quatro ligações idênticas orientadas no espaço em direção aos vértices de um tetraedro? Em 1931, Linus Carl Pauling propôs uma solução para este problema ao demonstrar matematicamente como os orbitais poderiam se combinar, e denominou tal fenômeno de hibridização. Ao hibridizar o orbital 2s e três orbitais 2p do átomo de carbono, originaria quatro orbitais atômicos equivalentes com a geometria de um tetraedro, chamados de orbitais atômicos hibridizados do tipo sp³."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BIF, E., Orbitais Híbridos e contribuintes de ressonância: concepção de alunos de graduação em Química. (Trabalho de Conclusão de Curso). Universidade Tecnológica Federal do Paraná, Medianeira, 2019. Disponível em: <https://repositorio.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/13257/1/orbitaishibridoscontribuintesressonancia.pdf>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. A hibridização sp³ gera orbitais na forma tetraédrica, correspondente a uma pirâmide de base triangular com todas as faces idênticas.
II. A hibridização sp³d² gera orbitais na forma linear, com duas ligações em extremidades opostas do átomo.
III. A hibridização sp² gera orbitais na forma octaédrica, correspondente a duas pirâmides de base quadrada que compartilham suas bases.
IV. A hibridização sp³d gera orbitais na forma bipiramidal triangular, correspondente a duas pirâmides de base triangular que compartilham suas bases.
V. A hibridização sp gera orbitais na forma plana triangular, correspondente a um triângulo contido em um plano.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	III e IV
	
	B
	II e III
	
	C
	I e V
	
	D
	I e IV
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Da tabela:
	Hibridização
	Geometria dos orbitais
	sp
	Linear
	sp²
	Plana retangular*
	sp³
	tetraédrica
	sp³d
	bipiramidal triangular
	sp³d²
	octaédrica
*na verdade, Plana triangular
Livro-base, p. 194.
	
	E
	II e V
Questão 5/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Uma das sugestões mais importantes associadas ao método de Hartree-Fock foi formalizada por J.J.Roothaan através do método que ficou popularizado como o método da combinação linear dos orbitais atômicos (LCAO - Linear Combinaion of Atomic Orbitals). Esta designação de combinação linear de orbitais atômicos não é adequada e deveria ser modificada para combinação linear de funções de base. Entretanto, a força do hábito e a grande utilização do método tornou a designação inicial como um rótulo ainda utilizável [...]. Os orbitais atômicos e moleculares apresentam características vetoriais, mas são funções matemáticas e portanto, o espaço vetorial a que se refere, neste caso, não deve ser considerado como o espaço euclidiano"
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CUSTÓDIO, R., MORGON, N. H., Método LCAO. Rev. Chemkeys. 17 de setembro de 2018 [citado 23 de janeiro de 2023];(3):1-8. Disponível em: <https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9639>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. Os métodos LCAO (do inglês linear combination of atomic orbitals - combinação linear dos orbitais atômicos) são atualmente muito empregados na obtenção das energias nos orbitais moleculares, uma vez que possuem uma ampla gama de aplicação.
PORQUE
II. Os métodos LCAO têm por objetivo determinar como se comporta a função de onda dos elétrons em ligações moleculares, sendo o método de Hückel o mais utilizado.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
"O método LCAO - linear combination of atomic orbitals (combinação linear dos orbitais atômicos) tem o objetivo de demonstrar como a função de onda dos elétrons se comporta em ligações moleculares. [...] eram empregados para prever a energia dos orbitais moleculares, sendo o método de Hiickel um dos mais populares. Entretanto, como são limitados em seus modelos de predição e apresentam várias inconsistências, sendo geralmente aplicáveis a um número restrito de casos, foram substituídos por métodos mais exatos e softwares de predição de comportamento baseados em métodos semiempíricos ou ab initio." Livro-base, p.172-173
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 6/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Todas as partículas conhecidas no universo pertencem a um entre dois grupos: férmions ou bósons. Férmions são partículas com spin semi-inteiro (como o spin 1/2) e compõem a matéria comum. Suas energias de estado fundamental são negativas. Bósons são partículas com spin inteiro (como 0, 1, 2) e dão origem a forças entre os férmions, como a força gravitacional e a luz. Suas energias de estado fundamental são positivas. A teoria da supergravidade considera que todo férmion e todo bóson possuem uma superparceira com spin 1/2 maior ou menor do que o seu."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: HAWKING, S., O Unverso Numa Casca de Noz, 1ª ed., Rio de Janeiro: Intrínseca, 2004, p. 70.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba:InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. Os elétrons possuem função de onda simétrica.
PORQUE
II. Devido a sua natureza fermiônica, os elétrons devem obedecer ao princípio de exclusão de Pauli.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Para a asserção I: “Segundo o princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons confinados em uma mesma armadilha não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. [...]” Livro-base, p. 147.
Para a asserção II: “Para Pauli, os elétrons não podem localizar-se todos no mesmo estado quântico ou na camada mais interna do átomo, pois devem ser descritos por autofunções totais antissimétricas e, quando mais de um elétron é colocado teoricamente nesse mesmo estado, essas autofunções se anulam.” Livro-base, p. 148.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
	
	D
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 7/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
Formalismos matemáticos são utilizados de forma a sustentar uma teoria com afirmações matemática-lógicas e são puramente formais. E muitas vezes, como no caso da mecânica quântica, é o aspecto onde se consegue consenso. Sobre esse assunto podemos afirmar que: "A verdadeira reconciliação entre os dois formalismos, mecânica matricial e mecânica ondulatória, é creditada a Dirac no seminal livro de 1930 “Principles of Quantum Mechanics”.
Nele fica claro que as duas formulações são apenas diferentes representações de uma teoria mais geral. Dirac utilizou espaços vetoriais e introduziu a notação de bras e kets, uma das principais e mais importantes ferramentas da área."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PFRIMER, F. R, Sobre os formalismos matemáticos da Mecânica Quântica: Dirac, von Neumann e Álgebra C [manuscrito] /Frederico Rodrigues Pfrimer. - 2013 https://repositorio.bc.ufg.br/tede/bitstream/tede/3689/5/Disserta%c3%a7%c3%a3o%20-%20Frederico%20Rodrigues%20Pfrimer%20-%202013.pdf
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas sobre o formalismo de Dirac a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I. ( ) A evolução temporal dos vetores de estado na forma |?(t)?|?(t)? são obtidas a partir da aplicação da Equação de Schrödinger.
II. ( ) Um ket |v?|v? pode ser usado para determinar a velocidade de uma partícula no contexto da Química Quântica.
III. ( ) os kets (e por consequência também os bras) são observáveis que representam um estado físico em um espaço de estados conhecido como “espaço de Hilbert”.
IV. ( ) O espaço de estados é também um espaço de Hilbert.
V. ( ) Para que um vetor defina o estado de um objeto quântico ele deve estar normalizado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F-V-V-V-F
	
	B
	V-F-F-V-V
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
I.:V; II.:F; III.:F; IV.:V; V.:V
“(III e IV) Para todo sistema físico existe um espaço de Hilbert, denominado espaço de estados. Os estados são representados por classes de equivalência de vetores não nulos que diferem entre si por um escalar complexo distinto de 0. Desse modo, (V) o estado de um objeto quântico é determinado por um vetor (ket) normalizado .[...] (II) isso implica considerar que os operadores lineares representam as variáveis dinâmicas do sistema, como a velocidade, o momento linear e o momento angular das partículas.” livro-base, p. 124-125
“(I) O vetor de estado tem sua evolução temporal determinada pela equação de Schrodinger em que é o observável associado à energia total do sistema.” livro-base, p. 124-125
	
	C
	F-F-V-F-V
	
	D
	V-F-V-F-V
	
	E
	V-V-F-V-F
Questão 8/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O átomo de hidrogênio é um sistema complexo, apesar de ser um átomo com uma constituição muito simples, é um sistema tridimensional, o que obriga à utilização da equação de Schrödinger a três dimensões, a energia potencial do seu elétron varia com a posição. [...] A equação de Schrödinger é de fácil utilização para o átomo de hidrogênio, porém, quando aumentado o número atômico, os métodos numéricos são mais eficazes e facilitam a resolução do problema. Essa equação encontra limitações, pois só se aplica a partículas com velocidades baixas;"
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ZEILMANN, A. P., SPENASSATO, D., ORO, N., Equação de Schrödinger: Resolução Analítica e Simulação para o átomo de Hidrogênio, Vetor, Rio Grande, v.18, n.2, p. 34-44, 2008. Disponível em: <https://periodicos.furg.br/vetor/article/download/1695/845/4308>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o átomo de hidrogênio:
I. O átomo de hidrogênio é modelado dentro do formalismo de Schrödinger para que o elétron fique confinado em um poço infinito tridimensional.
II. Uma vez que o átomo de hidrogênio sujeito à equação de Schrödinger consiste em um próton central positivo com um elétron negativo circundando-o, é utilizada a simetria cilíndrica para sua análise, em lugar da cartesiana.
III. Quando os elétrons se deslocam de um nível de energia mais baixo para um mais alto, emitem um fóton com energia proporcional à frequência do mesmo.
IV. Uma vez que o átomo de hidrogênio sujeito à equação de Schrödinger consiste em um próton central positivo com um elétron negativo circundando-o, é utilizada a simetria esférica para sua análise, em lugar da cartesiana.
V. Quando os elétrons se deslocam de um nível de energia mais alto para um mais baixo, emitem um fóton com energia proporcional à frequência do mesmo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	I, IV e V
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
I, IV e V estão corretas, pois:
“Para o caso do poço de potencial infinito tridimensional, o elétron encontra-se confinado nas três dimensões do espaço [...] Um exemplo desse caso é o estudo do átomo de hidrogênio, em que podemos considerar o comportamento do elétron e do próton como um sistema elétron-próton que se mantém unido em virtude da diferença de natureza entre as duas cargas elétricas que o compõem. [...] (I) Podemos considerar, então, que nesse caso o elétron preso ao próton está confinado em um poço tridimensional com simetria (II e IV) esférica. [...] (III e V) As variações de energia ΔEΔ� correspondentes às interações de absorção e de emissão de fótons hν=ΔE=Ealta−Ebaixaℎ�=Δ�=�����−������” (Livro texto, p. 137-139).
	
	B
	I, II e V
	
	C
	II e III
	
	D
	II e V
	
	E
	I, III e IV
Questão 9/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...] a Mecânica Quântica revela e discute conceitos de comportamento e interação das partículas que compõem átomos e moléculas, levando a ideias novas que modificam a forma de compreender a natureza quando comparadas com a Mecânica Clássica.[...]". A área de química apresenta em seu programa de conteúdos o estudo de átomos e modelos atômicos, moléculas, cor de chama, orbitais, ligações químicas, etc. Todos esses conteúdos são relacionados a resultados advindos de estudos da Mecânica Quântica." Assim podemos verificar que as duas áreas estão intimamente ligadas, e em muitos casos podem até confundir-se.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: COSTA, D. G. da S., Schappo, M. G., Mecânica Quântica no Ensino de Química: Comparação entre Tópicos do Livro Didático e de Formaçãode Professores, Revista exatas on-line vol. 12 n.2 Nov. 2021pág. 129-139, Dsponível em: <https://docs.google.com/spreadsheets/d/1zVK0CiJznfz1N2rqOI7OQfh5UbbqZvR_6_3UEKAUCWA/edit#gid=2107530580>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas a respeito das dificuldades na aplicação da Mecânica Quântica na química:
I. ( ) Somente o átomo de hidrogênio possui solução exata proposta pela equação de Schrödinger.
II. ( ) A maioria esmagadora dos átomos necessita de soluções numéricas da equação de Schrödinger devido ao grande número de valores envolvidos.
III. ( ) No contexto da mecânica quântica, a incerteza nos cálculos diminui com o aumento do tamanho da amostra estudada.
IV. ( ) Somente os elementos da família 1 da tabela periódica, os alcalinos, possuem soluções exatas da eletrosfera pela equação de Schrödinger.
V. ( ) No contexto da mecânica quântica, a incerteza nos cálculos aumenta juntamente com o tamanho da amostra estudada.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F-F-V-V-V
	
	B
	V-V-V-F-F
	
	C
	F-V-F-F-V
	
	D
	V-V-F-F-V
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
"Porém, quando se analisa o problema mais a fundo, são identificadas algumas outras limitações. A primeira delas é que (I e IV) a equação de Schrödinger só propõe uma solução exata para o átomo do hidrogênio. (II) Para os outros átomos, só é possivel chegar a uma solução por meio de aproximações, em virtude do crescente número de partículas e variáveis envolvidas no processo. A segunda dificuldade é que, independentemente do método utilizado, pelo menos com o conjunto de conhecimentos disponíveis atualmente, (III e V) sempre haverá um elemento de incerteza nos cálculos, e essa incerteza tende a crescer com o aumento do tamanho da amostra a ser estudada. "Livro-base, p. 158.
	
	E
	F-V-V-F-F
Questão 10/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Gilbert Newton Lewis foi o primeiro pesquisador que conseguiu formular uma teoria de ligação química de modo bastante eficaz e abrangente. Em sua teoria, ele agrupou todos os tipos de ligações químicas e conseguiu ir além das demonstrações individuais, apontando relações entre substâncias iônicas, metálicas, covalentes e moleculares.
Por volta de 1902, Lewis começou a desenvolver suas ideias sobre o comportamento atômico e o octeto eletrônico, em busca de explicações para a formação das ligações químicas, [...] Lewis propôs a chamada teoria do átomo cúbico, em que modela o comportamento dos elétrons de valência de um átomo supondo que eles se distribuem espacialmente formando um cubo o qual poderia acomodar em seus vértices uma quantidade de 0 a 8 elétrons."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEAL, R. C., MOITA NETO, J. M., LIMA F. C.A, FEITOSA C. M., A Química Quântica na compreensão de teorias de Química Orgânica. Quim. Nova, Vol. 33, No. 5, 1211-1215, 2010, Disponível em: <https://www.scielo.br/j/qn/a/3KFpXn56ky78FWMRgV8gWBd/?format=pdf&lang=pt>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. Os elétrons da camada de valência se organizam de forma simétrica em 8 elétrons, um para cada vértice do cubo.
II. Elétrons não podem transitar de uma posição em uma camada externa da eletrosfera para outra, dado que suas posições são mantidas de forma rígida.
III. Uma região eletricamente positiva, não afetada em mudanças químicas, com uma quantidade específica de elementos para cada grupo da tabela periódica.
IV. As forças elétricas não atuam da mesma forma em partículas muito próximas.
V. Uma camada externa negativa, com um número entre 0 e 12 elétrons.
VI. Duas camadas atômicas não podem ser interpenetráveis de forma simultânea.
São postulados da teoria do átomo cúbico corretamente enunciados somente:
Nota: 10.0
	
	A
	I, II, e V
	
	B
	I, III e IV
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
"1. (III) Os átomos apresentam uma região com excesso de cargas positivas, com uma quantidade de elementos que corresponde em número ao grupo na tabela periódica a que o elemento químico pertence. Essa região permanece sem modificações após as mudanças químicas.
2. (V) Além da região positiva que compõe o átomo, existe uma região externa ou camada que contém elétrons, com cargas negativas. No átomo neutro, o número de cargas negativas é igual à quantidade de cargas positivas. Nas camadas, o número de elétrons pode variar de 0 a 8 durante a transformação química.
3. (I) Na camada de valência, o átomo tende a ter uma quantidade par de elétrons. Há uma tendência de que ele tenha 8 elétrons, que naturalmente se organizam de forma simétrica em cada um dos 8 vértices de um cubo.
4. (VI) Duas camadas atômicas são interpenetráveis simultaneamente.
5. (II) Os elétrons podem transitar de uma posição na camada externa para outra. Entretanto, suas posições são mantidas por limitações rígidas, que são características intrínsecas determinadas pela natureza de cada átomo e dos outros átomos com os quais estejam ocorrendo combinações.
6. (IV) Partículas muito proximas não estão sujeitas as forças elétricas da mesma forma que as demais partículas."
Livro-base, p. 182-183
	
	C
	III, IV e VI
	
	D
	II, III e IV
	
	E
	IV, V e VI
Questão 1/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Todas as partículas conhecidas no universo pertencem a um entre dois grupos: férmions ou bósons. Férmions são partículas com spin semi-inteiro (como o spin 1/2) e compõem a matéria comum. Suas energias de estado fundamental são negativas. Bósons são partículas com spin inteiro (como 0, 1, 2) e dão origem a forças entre os férmions, como a força gravitacional e a luz. Suas energias de estado fundamental são positivas. A teoria da supergravidade considera que todo férmion e todo bóson possuem uma superparceira com spin 1/2 maior ou menor do que o seu."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: HAWKING, S., O Unverso Numa Casca de Noz, 1ª ed., Rio de Janeiro: Intrínseca, 2004, p. 70.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. Os elétrons possuem função de onda simétrica.
PORQUE
II. Devido a sua natureza fermiônica, os elétrons devem obedecer ao princípio de exclusão de Pauli.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Para a asserção I: “Segundo o princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons confinados em uma mesma armadilha não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. [...]” Livro-base, p. 147.
Para a asserção II: “Para Pauli, os elétrons não podem localizar-se todos no mesmo estado quântico ou na camada mais interna do átomo, pois devem ser descritos por autofunções totais antissimétricas e, quando mais de um elétron é colocado teoricamente nesse mesmo estado, essas autofunções se anulam.” Livro-base, p. 148.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
	
	D
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 2/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Com os devidos avanços referentes aos estudos dos orbitais, um novo obstáculo surgiu na partição de estudos sobre ligações químicas: se o carbono possui duas subcamadasdiferentes na sua camada de valência (orbital 2s e orbitais 2p) como pode o carbono da molécula de metano realizar quatro ligações idênticas orientadas no espaço em direção aos vértices de um tetraedro? Em 1931, Linus Carl Pauling propôs uma solução para este problema ao demonstrar matematicamente como os orbitais poderiam se combinar, e denominou tal fenômeno de hibridização. Ao hibridizar o orbital 2s e três orbitais 2p do átomo de carbono, originaria quatro orbitais atômicos equivalentes com a geometria de um tetraedro, chamados de orbitais atômicos hibridizados do tipo sp³."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BIF, E., Orbitais Híbridos e contribuintes de ressonância: concepção de alunos de graduação em Química. (Trabalho de Conclusão de Curso). Universidade Tecnológica Federal do Paraná, Medianeira, 2019. Disponível em: <https://repositorio.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/13257/1/orbitaishibridoscontribuintesressonancia.pdf>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. A hibridização sp³ gera orbitais na forma tetraédrica, correspondente a uma pirâmide de base triangular com todas as faces idênticas.
II. A hibridização sp³d² gera orbitais na forma linear, com duas ligações em extremidades opostas do átomo.
III. A hibridização sp² gera orbitais na forma octaédrica, correspondente a duas pirâmides de base quadrada que compartilham suas bases.
IV. A hibridização sp³d gera orbitais na forma bipiramidal triangular, correspondente a duas pirâmides de base triangular que compartilham suas bases.
V. A hibridização sp gera orbitais na forma plana triangular, correspondente a um triângulo contido em um plano.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	III e IV
	
	B
	II e III
	
	C
	I e V
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	I e IV
Da tabela:
	Hibridização
	Geometria dos orbitais
	sp
	Linear
	sp²
	Plana retangular*
	sp³
	tetraédrica
	sp³d
	bipiramidal triangular
	sp³d²
	octaédrica
*na verdade, Plana triangular
Livro-base, p. 194.
	
	E
	II e V
Questão 3/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"A hibridização é o processo de combinação de orbitais atômicos à proporção que os átomos se aproximam um do outro para formarem as ligações. O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos de dois átomos ligados através de uma ligação covalente e é importante na determinação do tamanho total e forma de uma molécula [...] Quando dois átomos de uma ligação têm uma pequena diferença de eletronegatividade, as cargas parciais são muito pequenas. Quando a diferença de eletronegatividade aumenta, também crescem as cargas parciais. De acordo com Robert Mulliken, a eletronegatividade é a média entre a energia de ionização e a afinidade eletrônica do elemento (ambas em eletron-volts)."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEAL, R. C., MOITA NETO, J. M., LIMA F. C.A, FEITOSA C. M., A Química Quântica na compreensão de teorias de Química Orgânica. Quim. Nova, Vol. 33, No. 5, 1211-1215, 2010, Disponível em: <https://www.scielo.br/j/qn/a/3KFpXn56ky78FWMRgV8gWBd/?format=pdf&lang=pt>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas sobre a hibridização de orbitais moleculares:
I.   ( ) O número quântico orbital é uma ferramenta da Mecânica Quântica para obter a quantidade máxima de elétrons nos orbitais atômicos.
II.  ( ) Uma vez que são do tipo sp², os orbitais do etileno são considerado hibridizados por serem formados pela combinação de um orbital s e de dois orbitais p.
III. ( ) Das conclusões de Linus Pauling, as ligações químicas são descritas por funções de onda obtidas da mistura dos orbitais.
IV. ( ) Em alguns átomos tetravalentes, como o de Carbono por exemplo, os orbitais sp³ são formados a partir da combinação dos orbitais 2p e 2s.
V.  ( ) A descrição das ligações químicas do metano, dada sua geometria plana, não pode ser descrita através da hibridização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V-F-V-V-F
"Outro conceito importante criado por Pauling é chamado hibridização das orbitais atômicos. (I) Vimos anteriormente que uma das bases da mecânica quântica é a existência do número quântico orbital l, que foi empregado para determinar o número máximo de elétrons em cada um dos orbitais atômicos, simbolizados por meio das letras s�, p�, d�,f�,g� e hℎ. (III) Segundo as observações de Pauling, a descrição da ligação química entre as moléculas leva â construção de modelos nos quais as funções que caracterizam o comportamento dos elétrons são uma mistura dos orbitais. (IV) No caso do átomo de carbono, os orbitais 2s e 2p podem se combinar para formar quatro orbitais equivalentes sp³, denominados orbitais híbridos. (V) Esse tipo de hibridização de orbitais é fundamental para descrever compostos como o metano, que apresenta uma geometria tetraédrica. De forma análoga ao transcorrido na formação dos quatro orbitais híbridos sp³, (II) quando o orbital 2s se combina com dois orbitais 2p, formam-se três orbitais equivalentes, chamados orbitais híbridos sp². Compostos de cadeia molecular insaturados, como o etileno, são descritos mediante essa forma de hibridizaçâo." Livro-base, p. 188-189.
	
	B
	F-F-V-V-V
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	V-V-F-V-F
	
	D
	F-V-F-F-V
	
	E
	V-V-F-F-V
Questão 4/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Dependendo do nível de precisão necessário, métodos diferentes podem ser empregados, lançando-se mão ou não de dados empíricos, que são parâmetros obtidos de maneira experimental.
Ao analisar uma molécula poliatômica com base nos postulados da física quântica, é preciso calcular a função de onda dos elétrons para descrever os orbitais eletrônicos. Essa função de onda depende de parâmetros como a distância das ligações entre os átomos, o ângulo das ligações e o ângulo diedro. Para que haja estabilidade na molécula, esses valores devem minimizar a energia da interação dos átomos, reduzindo, inclusive, a repulsão nuclear."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 158-159
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. ( ) O método da mecânica molecular é aplicado com base na física quântica.
II. ( ) Devido à facilidade da aplicação da mecânica molecular, é possível a partir da mesma a análise de um número muito grande de átomos.
III. ( ) A teoria do funcional da densidade distingue-se por caracterizar de forma precisa as interações intermoleculares.
IV. ( ) O Método semiempírico une elementos da Física Quântica com parâmetros obtidos empiricamente.
V. ( ) O método ab initio consiste na utilização mais precisa das propriedades moleculares, baseada na Física Quântica. 
VI. ( ) Uma vez que a resolução de problemas no método ab initio dependa da capacidade de processamento computacional, não é possível antecipar a margem de erro nos cálculos realizados.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-V-V-F-V-F
	
	B
	V-V-F-F-F-V
	
	C
	V-F-V-F-F-V
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	F-F-V-V-F-V
	
	E
	F-V-F-V-V-F
"(I) No primeiro método, chamado mecânica molecular, não é utilizada qualquer base da física quântica, [...] (II) A principal vantagem desse método é que, como não existem muitas variáveis envolvidas nem complexidadede equações, é possível analisar amostras de maior tamanho, de até 105 átomos, [...]
(III) (na) teoria do funcional da densidade [...] seu método de abordagem não caracteriza de maneira precisa as interações intermoleculares, sobretudo as interações de Van der Waals.
(IV) O [...] método, chamado semiempírico [...] apresenta alguns elementos da física quântica e empresta outros de resultados obtidos de modo empírico, como os parâmetros do hamiltoniano
ou de cálculos ab initio. [...]
(V) Chamado ab initio (“do princípio", em latim), esse tipo de metodologia tem como base os princípios da física quântica. [...]
(VI) a resolução do problema depende bastante da capacidade de processamento do computador usado. No entanto, o método permite antecipar qual será a margem de erro no cálculo, pois se sabe com exatidão quais foram as aproximações feitas,"
Livro-texto, p. 159-161
Questão 5/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O processo fotoquímico, que se inicia com a absorção de luz por uma espécie química e resulta na transição de um elétron do estado fundamental para um estado excitado, pode ter seu mecanismo representado por um diagrama de Jablonski[...]. Na transição eletrônica, um elétron do orbital molecular ocupado de mais alta energia (Highest Occupied Molecular Orbital, HOMO) passa a ocupar, no estado excitado, um orbital molecular não-ocupado, produzindo uma nova espécie química com características distintas daquelas do estado fundamental. Estas novas características permitem que reações que não são observadas em processos térmicos ocorram quando a espécie é exposta à luz."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Müller, A. V., Gonçalves, M. R., Ramos, L. D., Polo, A. S., & Frin, K. P. M., A importância do estado excitado 3MLCT de compostos de Ru(II), Re(I) e Ir(III) no desenvolvimento de fotossensores, oleds e fotorredução de CO2. Química Nova, 40(Quím. Nova, 2017 40(2)).< https://doi.org/10.21577/0100-4042.20160170>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. Um elétron em um dado estado de energia mais alto pode emitir espontaneamente ou de forma estimulada uma certa quantidade de energia e voltar ao estado mais fundamental. 
PORQUE
II. Quando um elétron em um átomo de hidrogênio ocupa um estado excitado na eletrosfera, encontra-se em um estado considerado instável.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
"Quando o elétron de um átomo de hidrogênio ocupa um estado excitado, dizemos que seu equilíbrio é instável. Isso significa que, depois de um tempo, esse elétron espontaneamente voltará a um dos estados de menor energia, de maneira direta ou indireta, até retornar ao estado fundamental." Livro-base, p.195
	
	D
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 6/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Gilbert Newton Lewis foi o primeiro pesquisador que conseguiu formular uma teoria de ligação química de modo bastante eficaz e abrangente. Em sua teoria, ele agrupou todos os tipos de ligações químicas e conseguiu ir além das demonstrações individuais, apontando relações entre substâncias iônicas, metálicas, covalentes e moleculares.
Por volta de 1902, Lewis começou a desenvolver suas ideias sobre o comportamento atômico e o octeto eletrônico, em busca de explicações para a formação das ligações químicas, [...] Lewis propôs a chamada teoria do átomo cúbico, em que modela o comportamento dos elétrons de valência de um átomo supondo que eles se distribuem espacialmente formando um cubo o qual poderia acomodar em seus vértices uma quantidade de 0 a 8 elétrons."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEAL, R. C., MOITA NETO, J. M., LIMA F. C.A, FEITOSA C. M., A Química Quântica na compreensão de teorias de Química Orgânica. Quim. Nova, Vol. 33, No. 5, 1211-1215, 2010, Disponível em: <https://www.scielo.br/j/qn/a/3KFpXn56ky78FWMRgV8gWBd/?format=pdf&lang=pt>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. Os elétrons da camada de valência se organizam de forma simétrica em 8 elétrons, um para cada vértice do cubo.
II. Elétrons não podem transitar de uma posição em uma camada externa da eletrosfera para outra, dado que suas posições são mantidas de forma rígida.
III. Uma região eletricamente positiva, não afetada em mudanças químicas, com uma quantidade específica de elementos para cada grupo da tabela periódica.
IV. As forças elétricas não atuam da mesma forma em partículas muito próximas.
V. Uma camada externa negativa, com um número entre 0 e 12 elétrons.
VI. Duas camadas atômicas não podem ser interpenetráveis de forma simultânea.
São postulados da teoria do átomo cúbico corretamente enunciados somente:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I, II, e V
	
	B
	I, III e IV
"1. (III) Os átomos apresentam uma região com excesso de cargas positivas, com uma quantidade de elementos que corresponde em número ao grupo na tabela periódica a que o elemento químico pertence. Essa região permanece sem modificações após as mudanças químicas.
2. (V) Além da região positiva que compõe o átomo, existe uma região externa ou camada que contém elétrons, com cargas negativas. No átomo neutro, o número de cargas negativas é igual à quantidade de cargas positivas. Nas camadas, o número de elétrons pode variar de 0 a 8 durante a transformação química.
3. (I) Na camada de valência, o átomo tende a ter uma quantidade par de elétrons. Há uma tendência de que ele tenha 8 elétrons, que naturalmente se organizam de forma simétrica em cada um dos 8 vértices de um cubo.
4. (VI) Duas camadas atômicas são interpenetráveis simultaneamente.
5. (II) Os elétrons podem transitar de uma posição na camada externa para outra. Entretanto, suas posições são mantidas por limitações rígidas, que são características intrínsecas determinadas pela natureza de cada átomo e dos outros átomos com os quais estejam ocorrendo combinações.
6. (IV) Partículas muito proximas não estão sujeitas as forças elétricas da mesma forma que as demais partículas."
Livro-base, p. 182-183
	
	C
	III, IV e VI
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	II, III e IV
	
	E
	IV, V e VI
Questão 7/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
Formalismos matemáticos são utilizados de forma a sustentar uma teoria com afirmações matemática-lógicas e são puramente formais. E muitas vezes, como no caso da mecânica quântica, é o aspecto onde se consegue consenso. Sobre esse assunto podemos afirmar que: "A verdadeira reconciliação entre os dois formalismos, mecânica matricial e mecânica ondulatória, é creditada a Dirac no seminal livro de 1930 “Principles of Quantum Mechanics”.
Nele fica claro que as duas formulações são apenas diferentes representações de uma teoria mais geral. Dirac utilizou espaços vetoriais e introduziu a notação de bras e kets, uma das principais e mais importantes ferramentas da área."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PFRIMER, F. R, Sobre os formalismos matemáticos da Mecânica Quântica: Dirac, von Neumann e Álgebra C [manuscrito] /Frederico Rodrigues Pfrimer. - 2013 https://repositorio.bc.ufg.br/tede/bitstream/tede/3689/5/Disserta%c3%a7%c3%a3o%20-%20Frederico%20Rodrigues%20Pfrimer%20-%202013.pdf
Considerandoo fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas sobre o formalismo de Dirac a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I. ( ) A evolução temporal dos vetores de estado na forma |?(t)?|?(t)? são obtidas a partir da aplicação da Equação de Schrödinger.
II. ( ) Um ket |v?|v? pode ser usado para determinar a velocidade de uma partícula no contexto da Química Quântica.
III. ( ) os kets (e por consequência também os bras) são observáveis que representam um estado físico em um espaço de estados conhecido como “espaço de Hilbert”.
IV. ( ) O espaço de estados é também um espaço de Hilbert.
V. ( ) Para que um vetor defina o estado de um objeto quântico ele deve estar normalizado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-V-V-V-F
	
	B
	V-F-F-V-V
I.:V; II.:F; III.:F; IV.:V; V.:V
“(III e IV) Para todo sistema físico existe um espaço de Hilbert, denominado espaço de estados. Os estados são representados por classes de equivalência de vetores não nulos que diferem entre si por um escalar complexo distinto de 0. Desse modo, (V) o estado de um objeto quântico é determinado por um vetor (ket) normalizado .[...] (II) isso implica considerar que os operadores lineares representam as variáveis dinâmicas do sistema, como a velocidade, o momento linear e o momento angular das partículas.” livro-base, p. 124-125
“(I) O vetor de estado tem sua evolução temporal determinada pela equação de Schrodinger em que é o observável associado à energia total do sistema.” livro-base, p. 124-125
	
	C
	F-F-V-F-V
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	V-F-V-F-V
	
	E
	V-V-F-V-F
Questão 8/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: "polar dissolve polar, apolar dissolve apolar" ou "o semelhante dissolve o semelhante". A solubilidade depende, portanto, das forças de atração intermoleculares que foram documentadas pela primeira vez por Van der Waals, prêmio Nobel de Física de 1910."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MARTINS, C. R., LOPES, W. A., & ANDRADE, J. B. de . (2013). Solubilidade das substâncias orgânicas. Química Nova, 36(Quím. Nova, 2013 36(8)). Disponível em: <https://doi.org/10.1590/S0100-40422013000800026>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I.   ( ) A ligação polar configura-se quando átomos com mesma eletroafinidade realizam uma ligação entre si de forma covalente.
II.  ( ) A ligação apolar se baseia na ligação entre átomos com eletroafinidades muito próximas, ou mesmo iguais.
III. ( ) O momento dipolar é um vetor que, posicionado sobre a molécula, aponta para o polo de maior eletronegatividade.
IV. ( ) O momento de dipolo é uma grandeza escalar.
V.  ( ) Dada a impossibilidade de se determinar o valor do momento dipolar de cada molécula, costuma-se obter o momento dipolar resultante, soma dos momentos individuais.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V-F-V-F-V
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	V-V-V-F-F
	
	C
	F-F-F-V-V
	
	D
	V-V-F-V-F
	
	E
	F-F-V-F-V
"(I e II) Quando átomos com a mesma eletroafinidade se ligam de forma covalente, configura-se uma ligação apolar. O processo de ligação covalente entre átomos com eletroafinidades diferentes forma, então, uma ligação covalente polar.[...]
(III e IV) O momento dipolar (?uu?) pode ser considerado uma grandeza vetorial. Sua direção de polaridade é indicada por meio de um vetor que tem início no polo positivo, no átomo de menor eletronegatividade (extremidade riscada da seta), e direciona-se no sentido do pólo negativo, para o átomo com maior eletronegatividade (extremidade que corresponde à ponta da seta)[...]
(V) Não é possível obter o valor do momento dipolar (?uu?) por medição, o que se deve à impossibilidade de fazer medições do momento dipolar de uma ligação individual dentro da molécula. O que se pode fazer é tomar a medida do momento total da molécula,que é dada pela soma vetorial dos momentos das ligações individuais que compõem a molécula, o que é chamado de momento dipolar resultante (?uru?r)."
Livro-base, p. 198-200.
Questão 9/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O átomo de hidrogênio é um sistema complexo, apesar de ser um átomo com uma constituição muito simples, é um sistema tridimensional, o que obriga à utilização da equação de Schrödinger a três dimensões, a energia potencial do seu elétron varia com a posição. [...] A equação de Schrödinger é de fácil utilização para o átomo de hidrogênio, porém, quando aumentado o número atômico, os métodos numéricos são mais eficazes e facilitam a resolução do problema. Essa equação encontra limitações, pois só se aplica a partículas com velocidades baixas;"
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ZEILMANN, A. P., SPENASSATO, D., ORO, N., Equação de Schrödinger: Resolução Analítica e Simulação para o átomo de Hidrogênio, Vetor, Rio Grande, v.18, n.2, p. 34-44, 2008. Disponível em: <https://periodicos.furg.br/vetor/article/download/1695/845/4308>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o átomo de hidrogênio:
I. O átomo de hidrogênio é modelado dentro do formalismo de Schrödinger para que o elétron fique confinado em um poço infinito tridimensional.
II. Uma vez que o átomo de hidrogênio sujeito à equação de Schrödinger consiste em um próton central positivo com um elétron negativo circundando-o, é utilizada a simetria cilíndrica para sua análise, em lugar da cartesiana.
III. Quando os elétrons se deslocam de um nível de energia mais baixo para um mais alto, emitem um fóton com energia proporcional à frequência do mesmo.
IV. Uma vez que o átomo de hidrogênio sujeito à equação de Schrödinger consiste em um próton central positivo com um elétron negativo circundando-o, é utilizada a simetria esférica para sua análise, em lugar da cartesiana.
V. Quando os elétrons se deslocam de um nível de energia mais alto para um mais baixo, emitem um fóton com energia proporcional à frequência do mesmo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	I, IV e V
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
I, IV e V estão corretas, pois:
“Para o caso do poço de potencial infinito tridimensional, o elétron encontra-se confinado nas três dimensões do espaço [...] Um exemplo desse caso é o estudo do átomo de hidrogênio, em que podemos considerar o comportamento do elétron e do próton como um sistema elétron-próton que se mantém unido em virtude da diferença de natureza entre as duas cargas elétricas que o compõem. [...] (I) Podemos considerar, então, que nesse caso o elétron preso ao próton está confinado em um poço tridimensional com simetria (II e IV) esférica. [...] (III e V) As variações de energia ΔEΔ� correspondentes às interações de absorção e de emissão de fótons hν=ΔE=Ealta−Ebaixaℎ�=Δ�=�����−������” (Livro texto, p. 137-139).
	
	B
	I, II e V
	
	C
	II e III
	
	D
	II e V
	
	E
	I, III e IV
Questão 10/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...] aMecânica Quântica revela e discute conceitos de comportamento e interação das partículas que compõem átomos e moléculas, levando a ideias novas que modificam a forma de compreender a natureza quando comparadas com a Mecânica Clássica.[...]". A área de química apresenta em seu programa de conteúdos o estudo de átomos e modelos atômicos, moléculas, cor de chama, orbitais, ligações químicas, etc. Todos esses conteúdos são relacionados a resultados advindos de estudos da Mecânica Quântica." Assim podemos verificar que as duas áreas estão intimamente ligadas, e em muitos casos podem até confundir-se.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: COSTA, D. G. da S., Schappo, M. G., Mecânica Quântica no Ensino de Química: Comparação entre Tópicos do Livro Didático e de Formação de Professores, Revista exatas on-line vol. 12 n.2 Nov. 2021pág. 129-139, Dsponível em: <https://docs.google.com/spreadsheets/d/1zVK0CiJznfz1N2rqOI7OQfh5UbbqZvR_6_3UEKAUCWA/edit#gid=2107530580>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas a respeito das dificuldades na aplicação da Mecânica Quântica na química:
I. ( ) Somente o átomo de hidrogênio possui solução exata proposta pela equação de Schrödinger.
II. ( ) A maioria esmagadora dos átomos necessita de soluções numéricas da equação de Schrödinger devido ao grande número de valores envolvidos.
III. ( ) No contexto da mecânica quântica, a incerteza nos cálculos diminui com o aumento do tamanho da amostra estudada.
IV. ( ) Somente os elementos da família 1 da tabela periódica, os alcalinos, possuem soluções exatas da eletrosfera pela equação de Schrödinger.
V. ( ) No contexto da mecânica quântica, a incerteza nos cálculos aumenta juntamente com o tamanho da amostra estudada.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-F-V-V-V
	
	B
	V-V-V-F-F
	
	C
	F-V-F-F-V
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	V-V-F-F-V
"Porém, quando se analisa o problema mais a fundo, são identificadas algumas outras limitações. A primeira delas é que (I e IV) a equação de Schrödinger só propõe uma solução exata para o átomo do hidrogênio. (II) Para os outros átomos, só é possivel chegar a uma solução por meio de aproximações, em virtude do crescente número de partículas e variáveis envolvidas no processo. A segunda dificuldade é que, independentemente do método utilizado, pelo menos com o conjunto de conhecimentos disponíveis atualmente, (III e V) sempre haverá um elemento de incerteza nos cálculos, e essa incerteza tende a crescer com o aumento do tamanho da amostra a ser estudada. "Livro-base, p. 158.
	
	E
	F-V-V-F-F
Questão 1/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...] a Mecânica Quântica revela e discute conceitos de comportamento e interação das partículas que compõem átomos e moléculas, levando a ideias novas que modificam a forma de compreender a natureza quando comparadas com a Mecânica Clássica.[...]". A área de química apresenta em seu programa de conteúdos o estudo de átomos e modelos atômicos, moléculas, cor de chama, orbitais, ligações químicas, etc. Todos esses conteúdos são relacionados a resultados advindos de estudos da Mecânica Quântica." Assim podemos verificar que as duas áreas estão intimamente ligadas, e em muitos casos podem até confundir-se.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: COSTA, D. G. da S., Schappo, M. G., Mecânica Quântica no Ensino de Química: Comparação entre Tópicos do Livro Didático e de Formação de Professores, Revista exatas on-line vol. 12 n.2 Nov. 2021pág. 129-139, Dsponível em: <https://docs.google.com/spreadsheets/d/1zVK0CiJznfz1N2rqOI7OQfh5UbbqZvR_6_3UEKAUCWA/edit#gid=2107530580>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas a respeito das dificuldades na aplicação da Mecânica Quântica na química:
I. ( ) Somente o átomo de hidrogênio possui solução exata proposta pela equação de Schrödinger.
II. ( ) A maioria esmagadora dos átomos necessita de soluções numéricas da equação de Schrödinger devido ao grande número de valores envolvidos.
III. ( ) No contexto da mecânica quântica, a incerteza nos cálculos diminui com o aumento do tamanho da amostra estudada.
IV. ( ) Somente os elementos da família 1 da tabela periódica, os alcalinos, possuem soluções exatas da eletrosfera pela equação de Schrödinger.
V. ( ) No contexto da mecânica quântica, a incerteza nos cálculos aumenta juntamente com o tamanho da amostra estudada.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-F-V-V-V
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	V-V-V-F-F
	
	C
	F-V-F-F-V
	
	D
	V-V-F-F-V
"Porém, quando se analisa o problema mais a fundo, são identificadas algumas outras limitações. A primeira delas é que (I e IV) a equação de Schrödinger só propõe uma solução exata para o átomo do hidrogênio. (II) Para os outros átomos, só é possivel chegar a uma solução por meio de aproximações, em virtude do crescente número de partículas e variáveis envolvidas no processo. A segunda dificuldade é que, independentemente do método utilizado, pelo menos com o conjunto de conhecimentos disponíveis atualmente, (III e V) sempre haverá um elemento de incerteza nos cálculos, e essa incerteza tende a crescer com o aumento do tamanho da amostra a ser estudada. "Livro-base, p. 158.
	
	E
	F-V-V-F-F
Questão 2/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O método de Hartree constitui o primeiro método a utilizar um procedimento numérico iterativo para cálculos de estrutura eletrônica. Podemos afirmar que este método representa o 'pontapé' inicial dos principais métodos de estrutura eletrônica ditos ab initio, uma vez que foi o precursor do método de Hartree-Fock [...] Embora a sua aplicação tenha se restringido a átomos, as principais ideias contidas nele podem ser de grande importância para o ensino de Química Quântica [...] as próprias limitações do método representam uma ótima oportunidade para explicar aos estudantes a importância destes dois conceitos fundamentais em Química Quântica."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MONTE, S. A. do, VENTURA E., A importância do método de Hartree no ensino de química quântica. Química Nova. 2011;34(Quím. Nova, 2011 34(3)).Disponível em: https://doi.org/10.1590/S0100-40422011000300028
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. A aplicação do método de Hartree para deduzir as equações do átomo de sódio só foi possível através da aplicação do determinante de Slater, possibilitando uma descrição chamada então de método de Hartree-Fock
PORQUE
II. O método de Hartree inicialmente proposto não foi bem aceito pela comunidade científica, uma vez que não se sabia se o mesmo era compatível com o método variacional.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
"Apesar dos esforços de Hartree para criar um método de cálculo das interações de elétrons que não dependesse de aspectos empíricos, a equação de Hartree não foi muito bem aceita na comunidade científica, pois até 1930 não estava claro se ela era condizente com o método variacional.Nesse mesmo ano, Slater e Fock demonstraram como obter tais equações por meio do método variacional, conferindo mais credibilidade ao método de Hartree.
Posteriormente, Fock, ao aplicar o determinante de Slater, uma expressão que satisfaz os princípios de Pauli e da antissimetria ao descrever a função de onda em um ambiente multieletrônico, na equação de Hartree, criou o método que hoje é conhecido como método Hartree-Fock. Com o uso desse método, foram deduzidas as equações do átomo de sódio." Livro-texto, p. 166.
	
	C
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	D
	As asserções I e II são proposições falsas.
	
	E
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Questão 3/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
“em locais com apenas um grau de liberdade, denominados poços de potencial ou armadilhas unidimensionais [...], a descrição do comportamento do elétron é análoga à propagação de uma onda. estacionária em uma corda presa nas extremidades, de modo que a única direção de propagação da onda possível localiza-se no eixo x.[...] O fato de a corda ter as extremidades fixas faz com que estas se comportem como nós, e a frequência de oscilação também pode ocasionar a existência de nós em pontos internos da corda. Os modos permitidos de oscilação da corda são obtidos para um comprimento (LL) igual a nn meios do comprimento de onda ??.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 128-129
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre um elétron aprisionado em um poço de potencial:
I. As energias possíveis de um elétron aprisionado em um poço de potencial deve apresentar valores quantizados. 
PORQUE
II. A função de onda de um elétron dentro de um poço de potencial devem se anular nas extremidades do mesmo.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
“O fato de a corda ter as extremidades fixas faz com que estas se comportem como nós, e a frequência de oscilação também pode ocasionar a existência de nós em pontos internos da corda. Os modos permitidos de oscilação da corda são obtidos para um comprimento (LL) igual a nn meios do comprimento de onda ??. Assim, a corda ocupa apenas estados para os quais LL é obtido” livro-base, p. 129.
“A onda de matéria que descreve o comportamento do elétron deve ter o mesmo comportamento da onda estacionária em uma corda. Portanto, as posições x=0x=0 e x=Lx=L correspondem aos nós da onda.[...] O fato de EnEn ser quantizada é resultado de a quantidade nn poder assumir apenas valores inteiros e positivos.” livro-base, p.131.
	
	D
	As asserções I e II são proposições falsas.
	
	E
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Questão 4/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"A hibridização é o processo de combinação de orbitais atômicos à proporção que os átomos se aproximam um do outro para formarem as ligações. O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos de dois átomos ligados através de uma ligação covalente e é importante na determinação do tamanho total e forma de uma molécula [...] Quando dois átomos de uma ligação têm uma pequena diferença de eletronegatividade, as cargas parciais são muito pequenas. Quando a diferença de eletronegatividade aumenta, também crescem as cargas parciais. De acordo com Robert Mulliken, a eletronegatividade é a média entre a energia de ionização e a afinidade eletrônica do elemento (ambas em eletron-volts)."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEAL, R. C., MOITA NETO, J. M., LIMA F. C.A, FEITOSA C. M., A Química Quântica na compreensão de teorias de Química Orgânica. Quim. Nova, Vol. 33, No. 5, 1211-1215, 2010, Disponível em: <https://www.scielo.br/j/qn/a/3KFpXn56ky78FWMRgV8gWBd/?format=pdf&lang=pt>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas sobre a hibridização de orbitais moleculares:
I.   ( ) O número quântico orbital é uma ferramenta da Mecânica Quântica para obter a quantidade máxima de elétrons nos orbitais atômicos.
II.  ( ) Uma vez que são do tipo sp², os orbitais do etileno são considerado hibridizados por serem formados pela combinação de um orbital s e de dois orbitais p.
III. ( ) Das conclusões de Linus Pauling, as ligações químicas são descritas por funções de onda obtidas da mistura dos orbitais.
IV. ( ) Em alguns átomos tetravalentes, como o de Carbono por exemplo, os orbitais sp³ são formados a partir da combinação dos orbitais 2p e 2s.
V.  ( ) A descrição das ligações químicas do metano, dada sua geometria plana, não pode ser descrita através da hibridização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V-F-V-V-F
"Outro conceito importante criado por Pauling é chamado hibridização das orbitais atômicos. (I) Vimos anteriormente que uma das bases da mecânica quântica é a existência do número quântico orbital l, que foi empregado para determinar o número máximo de elétrons em cada um dos orbitais atômicos, simbolizados por meio das letras s�, p�, d�,f�,g� e hℎ. (III) Segundo as observações de Pauling, a descrição da ligação química entre as moléculas leva â construção de modelos nos quais as funções que caracterizam o comportamento dos elétrons são uma mistura dos orbitais. (IV) No caso do átomo de carbono, os orbitais 2s e 2p podem se combinar para formar quatro orbitais equivalentes sp³, denominados orbitais híbridos. (V) Esse tipo de hibridização de orbitais é fundamental para descrever compostos como o metano, que apresenta uma geometria tetraédrica. De forma análoga ao transcorrido na formação dos quatro orbitais híbridos sp³, (II) quando o orbital 2s se combina com dois orbitais 2p, formam-se três orbitais equivalentes, chamados orbitais híbridos sp². Compostos de cadeia molecular insaturados, como o etileno, são descritos mediante essa forma de hibridizaçâo." Livro-base, p. 188-189.
	
	B
	F-F-V-V-V
	
	C
	V-V-F-V-F
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	F-V-F-F-V
	
	E
	V-V-F-F-V
Questão 5/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Com os devidos avanços referentes aos estudos dos orbitais, um novo obstáculo surgiu na partição de estudos sobre ligações químicas: se o carbono possui duas subcamadas diferentes na sua camada de valência (orbital 2s e orbitais 2p) como pode o carbono da molécula de metano realizar quatro ligações idênticas orientadas no espaço em direção aos vértices de um tetraedro? Em 1931, Linus Carl Pauling propôs uma solução para este problema ao demonstrar matematicamente como os orbitais poderiam se combinar, e denominou tal fenômeno de hibridização. Ao hibridizar o orbital 2s e três orbitais 2p do átomo de carbono, originaria quatro orbitais atômicos equivalentes com a geometria de um tetraedro, chamados de orbitais atômicos hibridizados do tipo sp³."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BIF, E., Orbitais Híbridos e contribuintes de ressonância: concepção de alunos de graduação em Química. (Trabalho de Conclusão de Curso). Universidade Tecnológica Federal do Paraná, Medianeira, 2019. Disponível em: <https://repositorio.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/13257/1/orbitaishibridoscontribuintesressonancia.pdf>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. A hibridização sp³ gera orbitais na forma tetraédrica, correspondente a uma pirâmide de base triangular com todas as faces idênticas.
II. A hibridização sp³d² gera orbitais na forma linear, com duas ligações em extremidades opostas do átomo.
III. A hibridização sp² gera orbitais na forma octaédrica, correspondente a duas pirâmides de base quadrada que compartilham suas bases.
IV. A hibridização sp³d gera orbitais na forma bipiramidal triangular, correspondente a duas pirâmides de base triangular que compartilham suas bases.
V. A hibridização sp gera orbitais na forma plana triangular, correspondente a um triângulo contido em um plano.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	III e IV
	
	B
	II e III
	
	C
	I e V
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	I e IV
Da tabela:
	Hibridização
	Geometria dos orbitais
	sp
	Linear
	sp²
	Plana retangular*
	sp³
	tetraédrica
	sp³d
	bipiramidal triangular
	sp³d²
	octaédrica
*na verdade, Plana triangular
Livro-base, p. 194.
	
	E
	II e V
Questão 6/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Dependendo do nível de precisão necessário, métodos diferentes podem ser empregados, lançando-se mão ou não de dados empíricos, que são parâmetros obtidos de maneira experimental.
Ao analisar uma molécula poliatômica com base nos postulados da física quântica, é preciso calcular a função de onda dos elétrons para descrever os orbitais eletrônicos. Essa função de onda depende de parâmetros como a distância das ligações entre os átomos, o ângulo das ligações e o ângulo diedro. Para que haja estabilidade na molécula, esses valores devem minimizar a energia da interação dos átomos, reduzindo, inclusive, a repulsão nuclear."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 158-159
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. ( ) O método da mecânica molecular é aplicado com base na física quântica.
II. ( ) Devido à facilidade da aplicação da mecânica molecular, é possível a partir da mesma a análise de um número muito grande de átomos.
III. ( ) A teoria do funcional da densidade distingue-se por caracterizar de forma precisa as interações intermoleculares.
IV. ( ) O Método semiempírico une elementos da Física Quântica com parâmetros obtidos empiricamente.
V. ( ) O método ab initio consiste na utilização mais precisa das propriedades moleculares, baseada na Física Quântica. 
VI. ( ) Uma vez que a resolução de problemas no método ab initio dependa da capacidade de processamento computacional, não é possível antecipar a margem de erro nos cálculos realizados.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-V-V-F-V-F
	
	B
	V-V-F-F-F-V
	
	C
	V-F-V-F-F-V
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	F-F-V-V-F-V
	
	E
	F-V-F-V-V-F
"(I) No primeiro método, chamado mecânica molecular, não é utilizada qualquer base da física quântica, [...] (II) A principal vantagem desse método é que, como não existem muitas variáveis envolvidas nem complexidade de equações, é possível analisar amostras de maior tamanho, de até 105 átomos, [...]
(III) (na) teoria do funcional da densidade [...] seu método de abordagem não caracteriza de maneira precisa as interações intermoleculares, sobretudo as interações de Van der Waals.
(IV) O [...] método, chamado semiempírico [...] apresenta alguns elementos da física quântica e empresta outros de resultados obtidos de modo empírico, como os parâmetros do hamiltoniano
ou de cálculos ab initio. [...]
(V) Chamado ab initio (“do princípio", em latim), esse tipo de metodologia tem como base os princípios da física quântica. [...]
(VI) a resolução do problema depende bastante da capacidade de processamento do computador usado. No entanto, o método permite antecipar qual será a margem de erro no cálculo, pois se sabe com exatidão quais foram as aproximações feitas,"
Livro-texto, p. 159-161
Questão 7/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O fóton emitido quando um átomo num estado excitado decai para um estado de menor energia não vem do núcleo do átomo e, na verdade, não existe antes que ocorra a transição atômica. A teoria básica que descreve tais processos é a Eletrodinâmica Quântica. Nesta teoria, os processos básicos são a emissão e a absorção de um fóton por um elétron, mas sem que isso implique que o fóton estava dentro do elétron antes da emissão ou que ele volta para dentro do elétron na absorção. Por esta razão, talvez seja mais correto falar de criação e destruição de fótons."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BETZ, M. E. M., Pergunte ao CREF: De onde se origina um fóton quando ocorre uma transição eletrônica em um átomo? (2018) Disponível em: <https://cref.if.ufrgs.br/?contact-pergunta=de-onde-se-origina-um-foton-quando-ocorre-uma-transicao-eletronica-em-um-atomo>
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguinte situação:
Um elétron aprisionado em um poço quadrado que, dadas suas dimensões, possui como níveis de energia disponíveis os valores
Ei = 112 eV, Eii = 245 eV, Eiii = 374 eV e Eiv = 476 eV. 
Assim, podemos ter fótons emitidos a partir da:
1. Transição do nível Eii para o Ei
2. Transição do nível Eiii para o Ei
3. Transição do nível Eiii para o Eii
4. Transição do nível Eiv para o Eii
5. Transição do nível Eiv para o Eiii
Agora, assinale a alternativa que apresenta em ordem CRESCENTE a energia dos fótons emitidos devido a cada transição:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	1-3-2-4-5
	
	B
	5-3-1-4-2
"Quando confinado, o elétron tende a permanecer no estado de menor energia. Para que deixe esse estado e passe a ocupar um de energia maior, é necessário que ele ganhe uma quantidade de energia ?E?E, igual à diferença entre a energia do estado em que ele está e a energia do estado que ele ocupará quando
excitado: ?E=Ealta-Ebaixa?E=Ealta-Ebaixa. Considera-se que, ao receber a energia necessária para mudar de estado, o elétron foi excitado ou realizou um salto quântico. Uma das formas de fornecer energia para tal transformação é por meio da absorção de um fóton com quantidade de energia dada por h?=?E=Ealta-Ebaixah?=?E=Ealta-Ebaixa, em que ?? é a frequência de vibração do fóton e hh é a constante de Planck"".O mesmo é válido para a emissão de um fóton, que só ocorrerá se a energia emitida por ele for igual á diferença de energia entre dois estados permitidos." (livro-base, p. 132).
Assim:
?Eii?i=Eii-Ei=245-112?Eii?i=133 eV?Eii?i=Eii-Ei=245-112?Eii?i=133 eV
da mesma forma para a transição Eiii?EiEiii?Ei
?Eiii?i=Eiii-Ei=374-112?Eiii?i=262 eV?Eiii?i=Eiii-Ei=374-112?Eiii?i=262 eV
para a transição Eiii?EiiEiii?Eii
?Eiii?ii=Eiii-Eii=374-245?Eiii?ii=129 eV?Eiii?ii=Eiii-Eii=374-245?Eiii?ii=129 eV
para a transição Eiv?EiiEiv?Eii
?Eiv?ii=Eiv-Eii=476-245?Eiv?ii=231 eV?Eiv?ii=Eiv-Eii=476-245?Eiv?ii=231 eV
para a transição Eiv?EiiiEiv?Eiii
?Eiv?iii=Eiv-Eiii=476-374?Eiv?iii=102 eV?Eiv?iii=Eiv-Eiii=476-374?Eiv?iii=102 eV
Assim, a energia dos fótons emitidos é ordenada
Eiv?iii(5)<Eiii?ii(3)<Eii?i(1)<Eiv?ii(4)<Eiii?i(2)Eiv?iii(5)<Eiii?ii(3)<Eii?i(1)<Eiv?ii(4)<Eiii?i(2)
	
	C
	4-1-5-2-3
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	2-1-4-3-5
	
	E
	4-5-2-3-1
Questão 8/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O processo fotoquímico, que se inicia com a absorção de luz por uma espécie química e resulta na transição de um elétron do estado fundamental para um