quimica quantica 1

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Questão 1/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"As tentativas iniciais de ordenação das substâncias elementares surgiram no século XVIII e se basearam nas características e propriedades que as substâncias elementares demonstravam, pois não era conhecida a descontinuidade da matéria, uma vez que a Química ainda estava em um nível macroscópico, foi então que Lavoisier mostra uma tabela com 33 substâncias elementares no seu famoso livro Tratado Elementar de Química, em seguida a comissão composta por: Louis-Bernard Guyton (1737-1816), Claude - Louis Berthollet (1748-1822), Antoine Fourcroy (1755-1809) e Lavoisier (1743-1794), entre outros publicaram em 1787, em Paris, a “Méthode de Nomenclature Chimique”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: OLIVEIRA, V. B., BORALHO P. O., ALMEIDA JR. R. N. F., MASCARENHAS, M. A., COSTA D, Tabela periódica: Uma tecnologia Educacional Histórica. Revista Eletrônica Debates em Educação Científica e Tecnológica, ISSN 2236-2150 – V. 05, N. 04, p. 168-186, Dezembro, 2015
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes proposições a respeito da tabela periódica:
I. Foram necessários diversos cientistas para aprimorar a tabela periódica desenvolvida inicialmente por Dimitri Mendeleev, que já continha elementos a serem descobertos.
PORQUE
II. Dada a dificuldade da organização dos elementos, foram desenvolvidas tabelas periódicas em formatos curiosos, como a espiral de Heinrich Baumhauer.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
"A tabela que conhecemos hoje é diferente da proposta por Mendeleev em relação â organização e à quantidade de elementos. Muitos modelos foram propostos no decorrer do tempo, e um exemplo que ganhou destaque foi o de Heinrich Baumhauer, publicado em 1870. Nesse modelo, o átomo de hidrogênio ocupa o centro da tabela, a organização é uma espiral crescente de acordo com o crescimento da massa atômica, e os elementos que estão no mesmo raio apresentam propriedades comuns." livro-base, p.33.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 2/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Entre o final de 1925 e o começo de 1926, Schrödinger publicou uma série de quatro artigos (cerca de um por mês) sobre sua mecânica ondulatória, onde revela que talvez nossa mecânica clássica seja completamente análoga a óptica geométrica e como tal, está errada […] portanto é preciso estabelecer uma mecânica ondulatória, e o método mais óbvio é a partir da analogia Hamiltoniana ." Observe também que a equação de Schrödinger dependente do tempo é dada por: −ℏ22m∂2ψ(x,t)∂x2+V(x,t)ψ(x,t)=iℏ∂ψ(x,t)∂t−ℏ22�∂2�(�,�)∂�2+�(�,�)�(�,�)=�ℏ∂�(�,�)∂�.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: QUAGLIO J., Deduzindo a Equação de Schrodinger Através da Analogia Óptico-Mecânica de Hamilton. Revista Brasileira de Ensino de Física [online]. 2021, v. 43 https://doi.org/10.1590/1806-9126-RBEF-2021-0208
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas a respeito da Equação de Schrödinger:
I. |?(x,t)|4 (psi (x,t)^4) pode ser interpretado como a probabilidade da localização da partícula.
II. Para o espaço livre, com potencial nulo portanto, a solução geral da equação de Schrödinger é ?(x)=A sin(kx) + B cos(kx).
III. A partir da equação de Schrödinger é possível determinar que a energia de uma partícula no espaço livre é dada por E=h²k²/2m.
IV. A energia da partícula no espaço livre não pode ser determinada, dada a inexistência de condições de contorno.
V. Na aplicação da equação de Schrödinger o espaço vazio é simbolizado pelo potencial nulo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	III e V
	
	B
	I e II e IV
	
	C
	I, III e V
	
	D
	I e IV
	
	E
	II, III e V
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
A equação de Schrödinger independente do tempo:
-?22m?2?(x)?x2+V(x,t)?(x)=E?(x,t)-?22m?2?(x)?x2+V(x,t)?(x)=E?(x,t)
pode ser aplicada ao espaço vazio com V(x)=0V(x)=0.
A solução da mesma é dada por
?(x)=Asin(kx)+Bcos(kx)?(x)=Asin?(kx)+Bcos?(kx)
onde |?(x,t)|2|?(x,t)|2 pode ser interpretado como a densidade de probabilidade da localização da partícula. Já a energia da partícula, a partir da função de onda, fica
E=?2k22mE=?2k22m.
livro-base, p. 99-100.
Questão 3/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências de radiação eletromagnética. Ele se estende desde as frequências mais baixas até a radiação gama. De acordo com a energia associada, o tipo de radiação de determinada faixa do espectro é classificado como ionizante ou não ionizante. Radiações ionizantes apresentam a possibilidade de ionizar a matéria, ou seja, separar elétrons de átomos e moléculas, o que é possível apenas nas faixas mais altas do espectro. Por outro lado, as radiações nas faixas de frequência mais baixas não apresentam essa característica e são classificadas como não ionizantes."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: RODRIGUES L. F., Uma Abordagem Para Monitoração, Análise e Controle de Medições deRadiação Não Ionizante. Porto Alegre: URFGS, 2016, https://www.lume.ufrgs.br/bitstream/handle/10183/151029/001009810.pdf?sequence=1.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o espectro eletromagnético:
I. Os raios x são, assim como a radiação gama, capazes de atravessar alguns tecidos do corpo humano.
II. Todas as ondas do espectro elétromagnético se propagam na velocidade da luz.
III. Os raios ultravioleta são mais energéticos que os raios gama, dado que sua frequência é menor.
IV. Os raios infravermelhos possuem maior energia quando comparados aos raios ultravioleta.
V. As ondas de radio são menos energéticas que os raios ultravioleta.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	II, III e V
	
	B
	I, II e V
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
“(IV) o infravermelho tem uma menor energia quando comparado ao ultravioleta. Após essa descoberta, Johann Wilhelm Ritter estudou a outra extremidade do espectro visível e percebeu a existência de raios de luz invisíveis e capazes de provocar reações químicas. Por esse motivo, ele os nomeou raios químicos. O comportamento desses raios é semelhante ao dos raios de luz violeta visíveis, mas os raios químicos estão além deles no espectro. Posteriormente, esses raios foram renomeados e chamados de radiação ultravioleta. [...](V) Maxwell previu também ondas com frequências muito baixas quando comparadas ao infravermelho. (II) A fim de provar e detectar essas radiações de baixa frequência, Heinrich Rudolf Hertz construiu um aparelho que hoje chamamos de ondas de rádio. Ele encontrou as ondas e mediu seu comprimento e sua frequência, constatando, então, que elas viajam à velocidade da luz; demonstrou ainda que elas podem ser refletidas e refratadas da mesma forma que a luz. (I) O próximo componente do espectro eletromagnético foi descoberto por Wilhelm Röntgen durante um experimento com um tubo com vácuo sujeito a alta voltagem. Ele chamou essa nova radiação de raios X. Seu trabalho mostrou que esse tipo de radiaçãoé capaz de atravessar partes do corpo humano, como a pele e os órgãos, mas é refletido ou parado por materiais densos, como os ossos. [...] um novo tipo de radiação, [...] (III) raios gama […] seu comportamento indicou que eles são mais penetrantes que as outras.” livro-base, p. 60-63
Assim, o texto afirma de forma implícita que:
Energia das ondas de rádio < Energia do infravermelho < Energia da luz visível < Energia do Ultravioleta < Energia dos Raios X < Energia dos raios gama,
todas radiações eletromagnéticas que se propagam na velocidade da luz.
	
	C
	I, II e III
	
	D
	III e IV
	
	E
	I, IV e V
Questão 4/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...]Louis de Broglie, ao defender sua tese de doutorado em física, utilizou a perspectiva de Einstein sobre o efeito fotoelétrico. Passou-se a entender a luz como uma onda-partícula em razão de suas propriedades físicas de interação com a matéria. Quer dizer, como tudo no Universo pode ser considerado matéria ou energia e a energia, representada pela luz, tem comportamento dual, então a matéria, representada pelo elétron, também deve ter comportamento dual, podendo ser descrita como onda e partícula.
A princípio, essa proposta foi nomeada onda de matéria e foi o objeto de estudo da tese de De Broglie, que também escreveu um artigo sobre a teoria dos quanta [...]."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 89.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o modelo de de Broglie:
I. O modelo atômico de De Broglie considera que o elétron é uma partícula que se propaga em torno do núcleo de forma circular.
PORQUE
II. A quantização os estados no modelo de De Broglie ocorre devido à necessidade de um número inteiro de comprimentos de onda em torno do núcleo.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	As asserções I e II são proposições falsas.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
	
	E
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
“O modelo atômico de De Broglie era, na época, tão inusitado quanto sua proposta. Em sua descrição, o pesquisador previu que, em vez de o elétron ser uma partícula e ter uma trajetória circular ao redor do núcleo, ele, na verdade, constitui uma onda que se propaga ao redor do núcleo de forma circular, de modoque sua propagação acontece sempre com números inteiros de comprimento (??)” livro-base, p. 90.
Questão 5/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...]Heisenberg se dedica a mostrar que embora para cada conceito mecânico tomado individualmente não haja, nem mesmo no domínio quântico, falta deexperimentos capazes de lhe conferir legitimidade física, a quantização característica desse domínio impede que a posição e o momentum possam ser determinados experimentalmente aomesmo tempo com precisão ilimitada. Para isso, Heisenberg introduz o seu famoso experimento de pensamento do microscópio de raios gama. A análise que faz é porém excessivamentequalitativa, e passa por cima de um aspecto crucial, notado por Bohr antes mesmo de o artigo ser publicado."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHIBENI, S. S., Certezas e incertezas sobre as relações de Heisenberg, Campinas: Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 27, n. 2, p. 181-192, 2005 https://www.unicamp.br/~chibeni/public/heisenberg.pdf
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas acerca do princípio da incerteza de Heisenberg:
I. A partir do princípio da incerteza de Heisenberg, o comportamento do elétron passou a ser interpretado de uma forma determinística em vez de probabilística.
II. Segundo o princípio da incerteza não é possível medir de forma simultânea a velocidade e a posição de uma partícula.
III. Além da posição e momento, o princípio da incerteza pode ser aplicado a outros pares de grandezas complementares, como a energia e o tempo.
IV. Do princípio da incerteza de Heisenberg, podemos concluir que o produto das incertezas de velocidade e posição deve ser igual à constante de Planck.
V. O sinal "maior ou igual" no enunciado do princípio da incerteza indica que o produto das incerteza apresenta um valor máximo, o que implica que posição e momento podem ser simultaneamente incertos.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I, III e V
	
	B
	I, II e V
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	II, III e V
“A forma de abordagem em relação à interpretação do comportamento do elétron deixou de ser determinística, passando a ser probabilística." livro-base, p. 220
“Heisenberg sugeriu que a posição x e a quantidade de movimento p são grandezas complementares, assim como a energia E e o tempo t.” livro-base, p. 97.
A equação Δx⋅Δp≥ℏ/2Δ�⋅Δ�≥ℏ/2, (livro-base, p. 97) indica que a incerteza na posição ΔxΔ� deve aumentar com a diminuição da incerteza no momento ΔpΔ� (ou vice-versa), uma vez que o produto de ambas não pode ultrapassar a constante ℏ/2ℏ/2.
	
	D
	I, II e IV
	
	E
	III, IV e V
Questão 6/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Raios gama, assim como os raios X, são radiações eletromagnéticas, que não possuem carga, nem massa. Estas radiações, exatamente como a luz visível, propagam-se na forma de “pacotes” de energia, denominados fótons. Cada fóton corresponde a um valor fundamental de energia, o quantum. São bastante penetrantes e provocam ionização de forma indireta. Três efeitos, decorrentes destes tipos de radiações, podem ocorrer na interação com a matéria: o efeito fotoelétrico, o efeito Compton e a produçãode pares. A energia de cada fóton e o número atômico do material onde está penetrando é que determinam o tipo de interação predominante."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: EICHER M. L., CALVETE M. H. H., SALGADO T. D. M., Módulos para o Ensino de Radioatividade, UFRGS (AEQ), p. 21, http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/radio.pdf.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir a respeito da dualidade onda-partícula da Mecânica Quântica e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I.   ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza corpuscular.
II.  ( ) Segundo Christiaan Huygens, a luz apresenta comportamento tanto de onda, quanto de partícula.
III. ( ) A partir da Física Quântica, compreende-se que a luz pode apresentar tanto comportamento corpuscular, quanto de onda.
IV. ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza ondulatória.
V.  ( ) Christiaan Huygens, defendeu a hipótese de que a luz apresenta comportamento puramente ondulatório.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-V-V-V-F
	
	B
	V-F-F-F-V
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	F-V-F-V-F
	
	D
	F-F-V-V-V
	
	E
	V-F-V-F-V
"(I) A natureza da luz foi o foco de muitas pesquisas durante o século XVII. (II) Newton defendia sua natureza corpuscular, mas outros pesquisadores, entre eles Huygens, argumentavam que a luz seria proveniente de vibrações que ocorrem no meio, assim como o som. [...] A resposta a essa situação proveio de Einstein,quando propôs que a luz tem natureza dual, ou seja, ela não é apenas formada por partículas e também não se caracteriza apenas por se propagar como uma onda: as duas características constituem sua natureza." (livro-base, p.21-24)
Questão 7/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"No início do século XIX, Lavoisier demonstrou a importância de desenvolver leis químicas quantitativas e enunciou o principio de conservação das massas, segundo o qual, durante o processo químico, ocorrem transformações das substâncias reagentes em outras substâncias sem que haja perdas nem ganhos de matéria. Desse modo, todos os átomos das substâncias reagentes devem ser encontrados nas moléculas dos produtos, nas quais eles estão combinados de outra forma. Lavoisier também propôs que deve ocorrer uma conservação das cargas elétricas e que a carga total dos produtos deve ser igual à carga total dos reagentes."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 30.
Considerando o fragmento de texto introduzindo a importância de Lavoisier e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. Propôs que o oxigênio é um dos elementos que constituem o ar.
II. Afirmou que a quantidade de calor necessária para decompor uma substância é a mesma que ela libera durante sua formação.
III. Provou empiricamente que a matéria não é formada pelos quatro elementos (ar, água, terra e fogo), mas por átomos.
IV. Batizou o elemento Hidrogênio.
V. Publicou a primeira versão da organização dos elementos químicos na forma da tabela periódica.
As afirmativas que correspondem a contribuições de Lavoisier para a química são, somente:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	II, III e IV
	
	B
	I, II e III
	
	C
	I, IV e V
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	I, II e IV
"O cientista irlandês Robert Boyle [...] provou empiricamente que a matéria não é formada pelos quatro elementos (água, ar, fogo e terra), e sim por átomos e suas combinações.[...]Entre as principais descobertas experimentais e contribuições de Lavoisier para a química, destacam-se:
A quantidade de calor (Q) necessária para decompor uma substância é a mesma que ela libera durante sua formação.
Oxigênio (O): Lavoisier propôs que esse elemento constitui o ar, sendo o material essencial para a respiração animal, para a queima de um combustível (combustão) e para as oxidações. A proposta de que o oxigênio é fundamental para a combustão foi responsável por invalidar a teoria do flogisto.
Hidrogênio (H): esse nome significa, em grego, 'gerador de água”. A sugestão dessa nomenclatura veio da constatação de que, durante a combustão, o hidrogênio combina-se com o oxigênio, formando a água." (livro-base, p.29-31).
"Em 1869, o quimico Dmitri Mendeleev apresentou à Sociedade Química da Rússia uma tabela periódica na qual organizara os elementos químicos com base em experimentos que permitiam medir suas propriedades químicas e físicas" (livro-base, p.32).
	
	E
	III, IV e V
Questão 8/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"A princípio, a curiosidade e o instinto investigativo do ser humano o levaram a procurar explicações sobre a origem e a constituição do Universo. Durante séculos, os estudos realizados para encontrar essas explicações pertenceram às áreas relacionadas à filosofia e à religião, de modo que ainda não havia a classificação da física como uma ciência independente. A cisão entre essas áreas foi possibilitado pela sistematização da metodologia de pesquisa por meio da utilização do método experimental ou científico.[...] Entre os séculos XVII e XVIII, vários campos de pesquisa alcançaram um enorme progresso."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A.,Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 16
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas que apresentam alguns eventos historicamente relevantes para a ciência:
1. Teoria ondulatória da luz de Christiaan Huygens
2. Teoria da Relatividade Restrita de Albert Einstein
3. Modelo heliocêntrico de Nicolau Copérnico
4. A concepção do calor como forma de energia
5. Conceito de átomo por Léucipo e Demócrito
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência cronológica correta de tais eventos:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	2-1-4-5-3
	
	B
	5-4-3-1-2
	
	C
	3-4-5-2-1
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	4-5-3-2-1
	
	E
	5-3-1-4-2
"Entre as muitas descobertas e produções científicas que surgiram nesse contexto histórico, podemos destacar o conceito de átomo, estudado por Léucipo e Demócrito por volta de 400 a.C." (livro-base, p.17).
O modelo heliocêntrico foi proposto por Nicolau Copérnico no século XVI (livro-base, p.17);
a teoria ondulatória de Christiaan Huygens foi proposta entre os séculos XVII e XVIII (livro-base, p.18);
"A partir do fim do século XVIII e ao longo do século XIX, houve um grande avanço nas investigações sobre termodinâmica. [...] Benjamin Thompson, ao observar a perfuração de canos de canhões, percebeu que eles se aqueciam e, então, constatou que o calor pode ser produzido por meio do atrito, tornando-se, por isso, o primeiro a analisar a equivalente mecânica do calor. Após a constatação de Thompson, passou-se a conceber o calor como uma forma de energia, e até hoje o definimos assim."(livro-base, p.19);
"a fisica moderna e a física quântica, que tiveram seu apogeu de desenvolvimento nos séculos XIX e XX [...] Na mesma época, Albert Einstein publicou a teoria darelatividade restrita,"(livro-base, p.19-20).
Questão 9/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O modelo de Schrödinger aplicado ao átomo de hidrogênio é obtido considerando-se a equação de onda que descreve o comportamento de um elétron girando em torno de um próton e a força de atração que resulta da interação da atração elétrica entre eles. A resolução é matematicamente complexa e é empregada para obter a equação de onda ??. 
Os cálculos realizados para o átomo de hidrogênio levam em conta o conceito de orbital como uma região do espaço em que é mais provável encontrar um elétron, em contraposição à ideia de Bohr, que previu um lugar específico para as órbitas. Os números quânticos (n, l, m) associados ao elétron são utilizados para determinar o orbital que ele ocupa e seu nível de energia."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 101.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. O número quântico principal (n) está relacionado à distância do orbital ao núcleo do átomo.
II. O número quântico definido pela direção espacial do orbital pode assumir valores inteiros de 0 a n - 1.
III. O número quântico vinculado ao formato do orbital pode assumir valores associado às letras s, p, d, f, g, h...
IV. O número quântico n pode assumir valores inteiros a partir de 0.
V. O número quântico m pode assumir valores inteiros de 0 a l.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	II e IV
	
	B
	I e V
	
	C
	II e III
	
	D
	I e III
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Para cada um dos números quânticos, admite-se que seus valores estejam entre os intervalos mostrados a seguir:
* (IV) n=1,2,3,...n=1,2,3,...
* (II) l=0,1,2,3,...,n-1l=0,1,2,3,...,n-1
* (V) m=-l,-l+1,...,l-1,lm=-l,-l+1,...,l-1,l
A geometria dos orbitais é definida pelo número quântico,
de modo que:
* (I) nn define a distância do orbitalao núcleo do átomo;
* ll define o formato do orbital;
* mm define a direção espacial do orbital.
Vinculados aos valores do número quântico principal n, temos as camadas representadas pelas letras K (n=1n=1), L (n=2n=2), M (n=3n=3), e assim por diante. (III) Já os valores do número quântico orbital ll são conhecidos como subníveis e associados às letras:
* l=1?l=1? s = sharp
* l=2?l=2? p = principal
* l=3?l=3? d = diffuse
* l=4?l=4? f = fundamental
A partir de ll = 5, segue-se a ordem alfabética: l=5?gl=5?g; l=6?hl=6?h, e assim por diante.
(Livro-base, p. 101-102)
	
	E
	II e V
Questão 10/10 - Química Quântica
Os estudos anteriores ao século XX sempre apontaram um comportamento distinto de partículas, caracterizadas por posições e velocidades e ondas, como as ondas eletromagnéticas que possuem comprimento de onda (??) e frequência (??) inversamente proporcionais e ligados pela velocidade da luz (cc) através da relação ?=c??=c?.
Assim, um dos aspectos mais fascinantes da Mecânica Quântica é a dualidade onda partícula das ondas eletromagnéticas, onde essas características “coexistem”. O fóton, um pequeno “pacote de onda”, possui comportamento de partícula e sua energia (EE) é proporcional ao comprimento de onda (??) a partir da relação E=h?E=h?, onde hh é a constante de Planck.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas a respeito das ondas eletromagnéticas:
1. Os Raios-X aplicados na medicina diagnóstica.
2. A radiação ultravioleta utilizada na esterilização de materiais cirúrgicos.
3. As Micro-ondas usadas em redes locais sem fio, como o bluetooth.
4. A radiação gama utilizada em radioterapia.
5. Os raios infravermelhos, emitidos pelo corpo humano
6. A radiação visíviel, emitida por alguns tipos de LEDs
Agora, assinale a alternativa que apresenta as radiações eletromagnéticas listadas em ordem CRESCENTE de energia dos fótons:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	4-1-2-6-5-3
“A seguir, apresentamos uma breve descrição das principais radiações eletromagnéticas, elencadas do menor comprimento de onda para o maior:
Radiação gama (γ�) [...] Raio X [...] Ultravioleta (UV) [...] Radiação visível (luz) [...] Infravermelho (IV) [...] Micro-ondas [...] Rádio [...].” livro-base, p. 63-64.
Dado que o comprimento de onda (λ�) é inversamente proporcional à frequência (ν�) de acordo com a relação
λ=cν�=��
onde $c$ é a velocidade da luz; e a energia do fóton (E�) é proporcional à frequência (ν�) de
E=hν�=ℎ�
onde $h$ é a constante de Planck, a ordem fica na sequência apresentada acima e, portanto:
(energia dos fótons de raios gama-4) > (energia dos fótons de raios x-1) > (energia dos fótons de UV-2) > (energia dos fótons de radiação visível-6) >(energia dos raios infravermelhos-5) > (energia dos fótons de micro-ondas-3).
	
	B
	1-6-3-5-4-2
	
	C
	5-6-3-2-4-1
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	4-2-6-3-5-1
	
	E
	3-6-4-1-5-2
Questão 1/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...]Louis de Broglie, ao defender sua tese de doutorado em física, utilizou a perspectiva de Einstein sobre o efeito fotoelétrico. Passou-se a entender a luz como uma onda-partícula em razão de suas propriedades físicas de interação com a matéria. Quer dizer, como tudo no Universo pode ser considerado matéria ou energia e a energia, representada pela luz, tem comportamento dual, então a matéria, representada pelo elétron, também deve ter comportamento dual, podendo ser descrita como onda e partícula.
A princípio, essa proposta foi nomeada onda de matéria e foi o objeto de estudo da tese de De Broglie, que também escreveu um artigo sobre a teoria dos quanta [...]."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 89.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o modelo de de Broglie:
I. O modelo atômico de De Broglie considera que o elétron é uma partícula que se propaga em torno do núcleo de forma circular.
PORQUE
II. A quantização os estados no modelo de De Broglie ocorre devido à necessidade de um número inteiro de comprimentos de onda em torno do núcleo.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	As asserções I e II são proposições falsas.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
	
	E
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
“O modelo atômico de De Broglie era, na época, tão inusitado quanto sua proposta. Em sua descrição, o pesquisador previu que, em vez de o elétron ser uma partícula e ter uma trajetória circular ao redor do núcleo, ele, na verdade, constitui uma onda que se propaga ao redor do núcleo de forma circular, de modoque sua propagação acontece sempre com números inteiros de comprimento (??)” livro-base, p. 90.
Questão 2/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"As tentativas iniciais de ordenação das substâncias elementares surgiram no século XVIII e se basearam nas características e propriedades que as substâncias elementares demonstravam, pois não era conhecida a descontinuidade da matéria, uma vez que a Química ainda estava em um nível macroscópico, foi então que Lavoisier mostra uma tabela com 33 substâncias elementares no seu famoso livro Tratado Elementar de Química, em seguida a comissão composta por: Louis-Bernard Guyton (1737-1816), Claude - Louis Berthollet (1748-1822), Antoine Fourcroy (1755-1809) e Lavoisier (1743-1794), entre outros publicaram em 1787, em Paris, a “Méthode de Nomenclature Chimique”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: OLIVEIRA, V. B., BORALHO P. O., ALMEIDA JR. R. N. F., MASCARENHAS, M. A., COSTA D, Tabela periódica: Uma tecnologia Educacional Histórica. Revista Eletrônica Debates em Educação Científica e Tecnológica, ISSN 2236-2150 – V. 05, N. 04, p. 168-186, Dezembro, 2015
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes proposições a respeito da tabela periódica:
I. Foram necessários diversos cientistas para aprimorar a tabela periódica desenvolvida inicialmente por Dimitri Mendeleev, que já continha elementos a serem descobertos.
PORQUE
II. Dada a dificuldade da organização dos elementos, foram desenvolvidas tabelas periódicas em formatos curiosos, como a espiral de Heinrich Baumhauer.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
"A tabela que conhecemos hoje é diferente da proposta por Mendeleev em relação â organização e à quantidade de elementos. Muitos modelos foram propostos no decorrer do tempo, e um exemplo que ganhou destaque foi o de Heinrich Baumhauer, publicado em 1870. Nesse modelo, o átomo de hidrogênio ocupa o centro da tabela, a organização é uma espiral crescente de acordo com o crescimento da massa atômica, e os elementos que estão no mesmo raio apresentam propriedades comuns." livro-base, p.33.E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 3/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Raios gama, assim como os raios X, são radiações eletromagnéticas, que não possuem carga, nem massa. Estas radiações, exatamente como a luz visível, propagam-se na forma de “pacotes” de energia, denominados fótons. Cada fóton corresponde a um valor fundamental de energia, o quantum. São bastante penetrantes e provocam ionização de forma indireta. Três efeitos, decorrentes destes tipos de radiações, podem ocorrer na interação com a matéria: o efeito fotoelétrico, o efeito Compton e a produçãode pares. A energia de cada fóton e o número atômico do material onde está penetrando é que determinam o tipo de interação predominante."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: EICHER M. L., CALVETE M. H. H., SALGADO T. D. M., Módulos para o Ensino de Radioatividade, UFRGS (AEQ), p. 21, http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/radio.pdf.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir a respeito da dualidade onda-partícula da Mecânica Quântica e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I.   ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza corpuscular.
II.  ( ) Segundo Christiaan Huygens, a luz apresenta comportamento tanto de onda, quanto de partícula.
III. ( ) A partir da Física Quântica, compreende-se que a luz pode apresentar tanto comportamento corpuscular, quanto de onda.
IV. ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza ondulatória.
V.  ( ) Christiaan Huygens, defendeu a hipótese de que a luz apresenta comportamento puramente ondulatório.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F-V-V-V-F
	
	B
	V-F-F-F-V
	
	C
	F-V-F-V-F
	
	D
	F-F-V-V-V
	
	E
	V-F-V-F-V
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
"(I) A natureza da luz foi o foco de muitas pesquisas durante o século XVII. (II) Newton defendia sua natureza corpuscular, mas outros pesquisadores, entre eles Huygens, argumentavam que a luz seria proveniente de vibrações que ocorrem no meio, assim como o som. [...] A resposta a essa situação proveio de Einstein, quando propôs que a luz tem natureza dual, ou seja, ela não é apenas formada por partículas e também não se caracteriza apenas por se propagar como uma onda: as duas características constituem sua natureza." (livro-base, p.21-24)
Questão 4/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências de radiação eletromagnética. Ele se estende desde as frequências mais baixas até a radiação gama. De acordo com a energia associada, o tipo de radiação de determinada faixa do espectro é classificado como ionizante ou não ionizante. Radiações ionizantes apresentam a possibilidade de ionizar a matéria, ou seja, separar elétrons de átomos e moléculas, o que é possível apenas nas faixas mais altas do espectro. Por outro lado, as radiações nas faixas de frequência mais baixas não apresentam essa característica e são classificadas como não ionizantes."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: RODRIGUES L. F., Uma Abordagem Para Monitoração, Análise e Controle de Medições deRadiação Não Ionizante. Porto Alegre: URFGS, 2016, https://www.lume.ufrgs.br/bitstream/handle/10183/151029/001009810.pdf?sequence=1.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o espectro eletromagnético:
I. Os raios x são, assim como a radiação gama, capazes de atravessar alguns tecidos do corpo humano.
II. Todas as ondas do espectro elétromagnético se propagam na velocidade da luz.
III. Os raios ultravioleta são mais energéticos que os raios gama, dado que sua frequência é menor.
IV. Os raios infravermelhos possuem maior energia quando comparados aos raios ultravioleta.
V. As ondas de radio são menos energéticas que os raios ultravioleta.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	II, III e V
	
	B
	I, II e V
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
“(IV) o infravermelho tem uma menor energia quando comparado ao ultravioleta. Após essa descoberta, Johann Wilhelm Ritter estudou a outra extremidade do espectro visível e percebeu a existência de raios de luz invisíveis e capazes de provocar reações químicas. Por esse motivo, ele os nomeou raios químicos. O comportamento desses raios é semelhante ao dos raios de luz violeta visíveis, mas os raios químicos estão além deles no espectro. Posteriormente, esses raios foram renomeados e chamados de radiação ultravioleta. [...](V) Maxwell previu também ondas com frequências muito baixas quando comparadas ao infravermelho. (II) A fim de provar e detectar essas radiações de baixa frequência, Heinrich Rudolf Hertz construiu um aparelho que hoje chamamos de ondas de rádio. Ele encontrou as ondas e mediu seu comprimento e sua frequência, constatando, então, que elas viajam à velocidade da luz; demonstrou ainda que elas podem ser refletidas e refratadas da mesma forma que a luz. (I) O próximo componente do espectro eletromagnético foi descoberto por Wilhelm Röntgen durante um experimento com um tubo com vácuo sujeito a alta voltagem. Ele chamou essa nova radiação de raios X. Seu trabalho mostrou que esse tipo de radiação é capaz de atravessar partes do corpo humano, como a pele e os órgãos, mas é refletido ou parado por materiais densos, como os ossos. [...] um novo tipo de radiação, [...] (III) raios gama […] seu comportamento indicou que eles são mais penetrantes que as outras.” livro-base, p. 60-63
Assim, o texto afirma de forma implícita que:
Energia das ondas de rádio < Energia do infravermelho < Energia da luz visível < Energia do Ultravioleta < Energia dos Raios X < Energia dos raios gama,
todas radiações eletromagnéticas que se propagam na velocidade da luz.
	
	C
	I, II e III
	
	D
	III e IV
	
	E
	I, IV e V
Questão 5/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"A princípio, a curiosidade e o instinto investigativo do ser humano o levaram a procurar explicações sobre a origem e a constituição do Universo. Durante séculos, os estudos realizados para encontrar essas explicações pertenceram às áreas relacionadas à filosofia e à religião, de modo que ainda não havia a classificação da física como uma ciência independente. A cisão entre essas áreas foi possibilitado pela sistematização da metodologia de pesquisa por meio da utilização do método experimental ou científico.[...] Entre os séculos XVII e XVIII, vários campos de pesquisa alcançaram um enorme progresso."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A.,Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 16
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas que apresentam alguns eventos historicamente relevantes para a ciência:
1. Teoria ondulatória da luz de Christiaan Huygens
2. Teoria da Relatividade Restrita de Albert Einstein
3. Modelo heliocêntrico de Nicolau Copérnico
4. A concepção do calor como forma de energia
5. Conceito de átomo por Léucipo e Demócrito
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência cronológica correta de tais eventos:
Nota: 10.0
	
	A
	2-1-4-5-3
	
	B
	5-4-3-1-2
	
	C
	3-4-5-2-1
	
	D
	4-5-3-2-1
	
	E
	5-3-1-4-2
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
"Entre as muitas descobertas e produções científicas que surgiram nesse contexto histórico, podemos destacar o conceito de átomo, estudado por Léucipo e Demócrito por volta de 400 a.C." (livro-base, p.17).
O modelo heliocêntricofoi proposto por Nicolau Copérnico no século XVI (livro-base, p.17);
a teoria ondulatória de Christiaan Huygens foi proposta entre os séculos XVII e XVIII (livro-base, p.18);
"A partir do fim do século XVIII e ao longo do século XIX, houve um grande avanço nas investigações sobre termodinâmica. [...] Benjamin Thompson, ao observar a perfuração de canos de canhões, percebeu que eles se aqueciam e, então, constatou que o calor pode ser produzido por meio do atrito, tornando-se, por isso, o primeiro a analisar a equivalente mecânica do calor. Após a constatação de Thompson, passou-se a conceber o calor como uma forma de energia, e até hoje o definimos assim."(livro-base, p.19);
"a fisica moderna e a física quântica, que tiveram seu apogeu de desenvolvimento nos séculos XIX e XX [...] Na mesma época, Albert Einstein publicou a teoria darelatividade restrita,"(livro-base, p.19-20).
Questão 6/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...]Heisenberg se dedica a mostrar que embora para cada conceito mecânico tomado individualmente não haja, nem mesmo no domínio quântico, falta deexperimentos capazes de lhe conferir legitimidade física, a quantização característica desse domínio impede que a posição e o momentum possam ser determinados experimentalmente aomesmo tempo com precisão ilimitada. Para isso, Heisenberg introduz o seu famoso experimento de pensamento do microscópio de raios gama. A análise que faz é porém excessivamentequalitativa, e passa por cima de um aspecto crucial, notado por Bohr antes mesmo de o artigo ser publicado."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHIBENI, S. S., Certezas e incertezas sobre as relações de Heisenberg, Campinas: Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 27, n. 2, p. 181-192, 2005 https://www.unicamp.br/~chibeni/public/heisenberg.pdf
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas acerca do princípio da incerteza de Heisenberg:
I. A partir do princípio da incerteza de Heisenberg, o comportamento do elétron passou a ser interpretado de uma forma determinística em vez de probabilística.
II. Segundo o princípio da incerteza não é possível medir de forma simultânea a velocidade e a posição de uma partícula.
III. Além da posição e momento, o princípio da incerteza pode ser aplicado a outros pares de grandezas complementares, como a energia e o tempo.
IV. Do princípio da incerteza de Heisenberg, podemos concluir que o produto das incertezas de velocidade e posição deve ser igual à constante de Planck.
V. O sinal "maior ou igual" no enunciado do princípio da incerteza indica que o produto das incerteza apresenta um valor máximo, o que implica que posição e momento podem ser simultaneamente incertos.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	I, III e V
	
	B
	I, II e V
	
	C
	II, III e V
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
“A forma de abordagem em relação à interpretação do comportamento do elétron deixou de ser determinística, passando a ser probabilística." livro-base, p. 220
“Heisenberg sugeriu que a posição x e a quantidade de movimento p são grandezas complementares, assim como a energia E e o tempo t.” livro-base, p. 97.
A equação Δx⋅Δp≥ℏ/2Δ�⋅Δ�≥ℏ/2, (livro-base, p. 97) indica que a incerteza na posição ΔxΔ� deve aumentar com a diminuição da incerteza no momento ΔpΔ� (ou vice-versa), uma vez que o produto de ambas não pode ultrapassar a constante ℏ/2ℏ/2.
	
	D
	I, II e IV
	
	E
	III, IV e V
Questão 7/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"No início do século XIX, Lavoisier demonstrou a importância de desenvolver leis químicas quantitativas e enunciou o principio de conservação das massas, segundo o qual, durante o processo químico, ocorrem transformações das substâncias reagentes em outras substâncias sem que haja perdas nem ganhos de matéria. Desse modo, todos os átomos das substâncias reagentes devem ser encontrados nas moléculas dos produtos, nas quais eles estão combinados de outra forma. Lavoisier também propôs que deve ocorrer uma conservação das cargas elétricas e que a carga total dos produtos deve ser igual à carga total dos reagentes."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 30.
Considerando o fragmento de texto introduzindo a importância de Lavoisier e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. Propôs que o oxigênio é um dos elementos que constituem o ar.
II. Afirmou que a quantidade de calor necessária para decompor uma substância é a mesma que ela libera durante sua formação.
III. Provou empiricamente que a matéria não é formada pelos quatro elementos (ar, água, terra e fogo), mas por átomos.
IV. Batizou o elemento Hidrogênio.
V. Publicou a primeira versão da organização dos elementos químicos na forma da tabela periódica.
As afirmativas que correspondem a contribuições de Lavoisier para a química são, somente:
Nota: 10.0
	
	A
	II, III e IV
	
	B
	I, II e III
	
	C
	I, IV e V
	
	D
	I, II e IV
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
"O cientista irlandês Robert Boyle [...] provou empiricamente que a matéria não é formada pelos quatro elementos (água, ar, fogo e terra), e sim por átomos e suas combinações.[...]Entre as principais descobertas experimentais e contribuições de Lavoisier para a química, destacam-se:
A quantidade de calor (Q) necessária para decompor uma substância é a mesma que ela libera durante sua formação.
Oxigênio (O): Lavoisier propôs que esse elemento constitui o ar, sendo o material essencial para a respiração animal, para a queima de um combustível (combustão) e para as oxidações. A proposta de que o oxigênio é fundamental para a combustão foi responsável por invalidar a teoria do flogisto.
Hidrogênio (H): esse nome significa, em grego, 'gerador de água”. A sugestão dessa nomenclatura veio da constatação de que, durante a combustão, o hidrogênio combina-se com o oxigênio, formando a água." (livro-base, p.29-31).
"Em 1869, o quimico Dmitri Mendeleev apresentou à Sociedade Química da Rússia uma tabela periódica na qual organizara os elementos químicos com base em experimentos que permitiam medir suas propriedades químicas e físicas" (livro-base, p.32).
	
	E
	III, IV e V
Questão 8/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O modelo de Schrödinger aplicado ao átomo de hidrogênio é obtido considerando-se a equação de onda que descreve o comportamento de um elétron girando em torno de um próton e a força de atração que resulta da interação da atração elétrica entre eles. A resolução é matematicamente complexa e é empregada para obter a equação de onda ??. 
Os cálculos realizados para o átomo de hidrogênio levam em conta o conceito de orbital como uma região do espaço em que é mais provável encontrar um elétron, em contraposição à ideia de Bohr, que previu um lugar específico para as órbitas. Os números quânticos (n, l, m) associados ao elétron são utilizados para determinar o orbital que ele ocupa e seu nível de energia."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 101.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. O número quântico principal (n) está relacionado à distância do orbital ao núcleo do átomo.
II. O número quântico definido pela direção espacial do orbital pode assumir valores inteiros de 0 a n - 1.
III. O número quântico vinculado ao formato do orbital pode assumir valores associado às letras s, p, d, f, g,h...
IV. O número quântico n pode assumir valores inteiros a partir de 0.
V. O número quântico m pode assumir valores inteiros de 0 a l.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	II e IV
	
	B
	I e V
	
	C
	II e III
	
	D
	I e III
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Para cada um dos números quânticos, admite-se que seus valores estejam entre os intervalos mostrados a seguir:
* (IV) n=1,2,3,...n=1,2,3,...
* (II) l=0,1,2,3,...,n-1l=0,1,2,3,...,n-1
* (V) m=-l,-l+1,...,l-1,lm=-l,-l+1,...,l-1,l
A geometria dos orbitais é definida pelo número quântico,
de modo que:
* (I) nn define a distância do orbital ao núcleo do átomo;
* ll define o formato do orbital;
* mm define a direção espacial do orbital.
Vinculados aos valores do número quântico principal n, temos as camadas representadas pelas letras K (n=1n=1), L (n=2n=2), M (n=3n=3), e assim por diante. (III) Já os valores do número quântico orbital ll são conhecidos como subníveis e associados às letras:
* l=1?l=1? s = sharp
* l=2?l=2? p = principal
* l=3?l=3? d = diffuse
* l=4?l=4? f = fundamental
A partir de ll = 5, segue-se a ordem alfabética: l=5?gl=5?g; l=6?hl=6?h, e assim por diante.
(Livro-base, p. 101-102)
	
	E
	II e V
Questão 9/10 - Química Quântica
Os estudos anteriores ao século XX sempre apontaram um comportamento distinto de partículas, caracterizadas por posições e velocidades e ondas, como as ondas eletromagnéticas que possuem comprimento de onda (??) e frequência (??) inversamente proporcionais e ligados pela velocidade da luz (cc) através da relação ?=c??=c?.
Assim, um dos aspectos mais fascinantes da Mecânica Quântica é a dualidade onda partícula das ondas eletromagnéticas, onde essas características “coexistem”. O fóton, um pequeno “pacote de onda”, possui comportamento de partícula e sua energia (EE) é proporcional ao comprimento de onda (??) a partir da relação E=h?E=h?, onde hh é a constante de Planck.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas a respeito das ondas eletromagnéticas:
1. Os Raios-X aplicados na medicina diagnóstica.
2. A radiação ultravioleta utilizada na esterilização de materiais cirúrgicos.
3. As Micro-ondas usadas em redes locais sem fio, como o bluetooth.
4. A radiação gama utilizada em radioterapia.
5. Os raios infravermelhos, emitidos pelo corpo humano
6. A radiação visíviel, emitida por alguns tipos de LEDs
Agora, assinale a alternativa que apresenta as radiações eletromagnéticas listadas em ordem CRESCENTE de energia dos fótons:
Nota: 10.0
	
	A
	4-1-2-6-5-3
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
“A seguir, apresentamos uma breve descrição das principais radiações eletromagnéticas, elencadas do menor comprimento de onda para o maior:
Radiação gama (γ�) [...] Raio X [...] Ultravioleta (UV) [...] Radiação visível (luz) [...] Infravermelho (IV) [...] Micro-ondas [...] Rádio [...].” livro-base, p. 63-64.
Dado que o comprimento de onda (λ�) é inversamente proporcional à frequência (ν�) de acordo com a relação
λ=cν�=��
onde $c$ é a velocidade da luz; e a energia do fóton (E�) é proporcional à frequência (ν�) de
E=hν�=ℎ�
onde $h$ é a constante de Planck, a ordem fica na sequência apresentada acima e, portanto:
(energia dos fótons de raios gama-4) > (energia dos fótons de raios x-1) > (energia dos fótons de UV-2) > (energia dos fótons de radiação visível-6) >(energia dos raios infravermelhos-5) > (energia dos fótons de micro-ondas-3).
	
	B
	1-6-3-5-4-2
	
	C
	5-6-3-2-4-1
	
	D
	4-2-6-3-5-1
	
	E
	3-6-4-1-5-2
Questão 10/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Entre o final de 1925 e o começo de 1926, Schrödinger publicou uma série de quatro artigos (cerca de um por mês) sobre sua mecânica ondulatória, onde revela que talvez nossa mecânica clássica seja completamente análoga a óptica geométrica e como tal, está errada […] portanto é preciso estabelecer uma mecânica ondulatória, e o método mais óbvio é a partir da analogia Hamiltoniana ." Observe também que a equação de Schrödinger dependente do tempo é dada por: −ℏ22m∂2ψ(x,t)∂x2+V(x,t)ψ(x,t)=iℏ∂ψ(x,t)∂t−ℏ22�∂2�(�,�)∂�2+�(�,�)�(�,�)=�ℏ∂�(�,�)∂�.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: QUAGLIO J., Deduzindo a Equação de Schrodinger Através da Analogia Óptico-Mecânica de Hamilton. Revista Brasileira de Ensino de Física [online]. 2021, v. 43 https://doi.org/10.1590/1806-9126-RBEF-2021-0208
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas a respeito da Equação de Schrödinger:
I. |?(x,t)|4 (psi (x,t)^4) pode ser interpretado como a probabilidade da localização da partícula.
II. Para o espaço livre, com potencial nulo portanto, a solução geral da equação de Schrödinger é ?(x)=A sin(kx) + B cos(kx).
III. A partir da equação de Schrödinger é possível determinar que a energia de uma partícula no espaço livre é dada por E=h²k²/2m.
IV. A energia da partícula no espaço livre não pode ser determinada, dada a inexistência de condições de contorno.
V. Na aplicação da equação de Schrödinger o espaço vazio é simbolizado pelo potencial nulo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	III e V
	
	B
	I e II e IV
	
	C
	I, III e V
	
	D
	I e IV
	
	E
	II, III e V
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
A equação de Schrödinger independente do tempo:
-?22m?2?(x)?x2+V(x,t)?(x)=E?(x,t)-?22m?2?(x)?x2+V(x,t)?(x)=E?(x,t)
pode ser aplicada ao espaço vazio com V(x)=0V(x)=0.
A solução da mesma é dada por
?(x)=Asin(kx)+Bcos(kx)?(x)=Asin?(kx)+Bcos?(kx)
onde |?(x,t)|2|?(x,t)|2 pode ser interpretado como a densidade de probabilidade da localização da partícula. Já a energia da partícula, a partir da função de onda, fica
E=?2k22mE=?2k22m.
livro-base, p. 99-100.
Questão 1/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Anos depois de Einstein afirmar que a luz é constituída de partículas, Arthur Holly Compton, em 1923, realizou testes que ficaram conhecidos como experiências de Compton. Nos experimentos realizados por ele, um feixe de raios X com comprimento de onda (??) incidia em um alvo de grafite. O objetivo era medir a intensidade dos raios X espalhados em função de seu comprimento de onda, considerando-se vários ângulos de incidência para, então, determinar as medidas de dispersão. Os resultados obtidos mostraram que, mesmo com o comprimento de onda (??) do raio X incidente sendo fixo, apenas alguns dos raios X espalhados apresentavam o comprimento de onda incidente, enquanto outros tinham comprimento de onda maior que o dos raios X espalhados."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 56
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a respeito dos experimentos de Compton a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I. ( ) Em seus experimentos, Compton constatou que o comprimento da onda espalhada tinha tamanho menor que o comprimento de onda incidente.
II. ( ) Compton chegou à conclusão de que a alteração no comprimento de onda em seu experimento não pode ser explicado usando uma onda eletromagnética clássica.
III. ( ) A alteração do comprimento de onda se deve, segundo Compton e Debye, à colisão dos fótons com elétrons livres do alvo e a transferência de parte de sua energia.
IV. ( ) Os experimentos de Compton apontaram um espalhamento de radiação com comprimento de onda diferente da incidente e fótons com maior energia quando comparada à original.
V. ( ) No experimento realizado por Compton o comprimento de onda dos fótons incidentes ocorre devido à função trabalho.Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-V-F-V-F
	
	B
	V-F-F-F-V
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	F-V-V-F-F
I-F; II-V; III-V; IV-F; V-F
“(I) Em seu estudo, Compton denominou o comprimento de onda espalhado (com tamanho maior que o comprimento de onda incidente) de λ′�′ e definiu que sua ocorrência é maior que a do comprimento de onda incidente em uma quantidade ΔλΔ�. [...] (II) Ao analisar os resultados obtidos por meio de seus experimentos, Compton chegou à conclusão de que o comprimento de onda λ′�′ não pode ser explicado considerando-se a propagação do raio X como uma onda eletromagnética clássica. [...] (III) Arthur Compton e Peter Debye, de forma independente, interpretaram os resultados desses experimentos propondo que o raio X incidente não é uma onda de frequência ν�, e sim um conjunto de fótons com energia E=hν�=ℎ�. Assim, os fótons emitidos pelo raio X colidem com os elétrons livres do alvo e transferem energia por meio dessas colisões. (IV)Ao colidir com os elétrons, o fóton transfere parte de sua energia para eles, de modo que, após o espalhamento, sua energia passa a ser E'E' (menor que EE inicial).” livro-base, p. 56-59.
(V) Do livro-base, p. 44, a Função trabalho se refere ao efeito fotoelétrico, não ao Compton.
	
	D
	V-F-V-F-V
	
	E
	F-F-V-V-F
Questão 2/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O experimento de SG consiste em fazer um feixe de átomos (originalmente átomos de prata) passar por um campo magnético não-homogêneo produzido por um ímã, e analisar a deposição desses átomos em uma placa coletora na saída do ímã [...]. Curiosamente, observa-se que aproximadamente metade dos átomos deposita-se numa extremidade da placa e a outra metade na posição simetricamente oposta, não se registrando praticamente nenhum átomo em qualquer posição intermediária. Do ponto de vista da física clássica, esta divisão do feixe em duas componentes é bastante estranha e difícil de explicar."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GERSON G. G., PIETROCOLA M., O experimento de Stern-Gerlach e o spin do elétron: um exemplo de quasi-história. Revista Brasileira de Ensino de Física [online]. 2011, v. 33, n. 2 https://doi.org/10.1590/S1806-11172011000200019
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas sobre o experimento de Stern-Gerlach a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I. ( ) Por ser uma característica intrínseca da matéria, o spin e seu número quântico surgem como resultado da equação de Schrödinger.
II. ( ) O experimento de Stern-Gerlach original, usando átomos de prata, resulta em dois pontos separados indicando os spins up e down.
III. ( ) A partir do experimento de Stern-Gerlach foi possível compreender que o momento magnético intrínseco dos elétrons, chamado de spin, é quantizado.
IV. ( ) O experimento de Stern-Gerlach foi realizado usando átomos de prata devido ao momento magnético intrínseco de um elétron da eletrosfera.
V. ( ) Uma conclusão do experimento de Stern-Gerlach é a de que os elétrons possuem momento magnético com valores entre -h/2 e +h/2.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-F-V-V-V
	
	B
	F-V-F-V-V
	
	C
	V-F-V-V-F
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	F-V-V-V-F
“Os resultados experimentais mostraram que, ao contrário da ideia de que os elétrons poderiam ser descritos como uma de barra de ímãs comuns, essas partículas exibem duas orientações possíveis: no mesmo sentido do campo magnético ou em sentido contrário a ele.[...] (III.-V e V.-F) Ou seja, ocorre uma quantização da componente associada ao momento de dipolo magnético.[...] (I.-F) Os resultados obtidos, embora pudessem ser descritos muito bem de forma teórica, esbarravam no empecilho de não serem totalmente descritos de forma matemática por meio da equação de Schrödinger. [...] Em 1927, Thomas Erwin Phipps e John Bryan Taylor aplicaram a técnica de Stern-Gerlach modificando os átomos do feixe, com hidrogênio em vez de prata.[...] (II.-V e IV.-V) obtiveram o mesmo resultado de Stern-Gerlach: o feixe continuava separando-se em duas componentes defletidas simetricamente em relação à direção do feixe” livro-base, p.104-106.
	
	E
	V-F-F-V-F
Questão 3/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"As tentativas iniciais de ordenação das substâncias elementares surgiram no século XVIII e se basearam nas características e propriedades que as substâncias elementares demonstravam, pois não era conhecida a descontinuidade da matéria, uma vez que a Química ainda estava em um nível macroscópico, foi então que Lavoisier mostra uma tabela com 33 substâncias elementares no seu famoso livro Tratado Elementar de Química, em seguida a comissão composta por: Louis-Bernard Guyton (1737-1816), Claude - Louis Berthollet (1748-1822), Antoine Fourcroy (1755-1809) e Lavoisier (1743-1794), entre outros publicaram em 1787, em Paris, a “Méthode de Nomenclature Chimique”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: OLIVEIRA, V. B., BORALHO P. O., ALMEIDA JR. R. N. F., MASCARENHAS, M. A., COSTA D, Tabela periódica: Uma tecnologia Educacional Histórica. Revista Eletrônica Debates em Educação Científica e Tecnológica, ISSN 2236-2150 – V. 05, N. 04, p. 168-186, Dezembro, 2015
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes proposições a respeito da tabela periódica:
I. Foram necessários diversos cientistas para aprimorar a tabela periódica desenvolvida inicialmente por Dimitri Mendeleev, que já continha elementos a serem descobertos.
PORQUE
II. Dada a dificuldade da organização dos elementos, foram desenvolvidas tabelas periódicas em formatos curiosos, como a espiral de Heinrich Baumhauer.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
"A tabela que conhecemos hoje é diferente da proposta por Mendeleev em relação â organização e à quantidade de elementos. Muitos modelos foram propostos no decorrer do tempo, e um exemplo que ganhou destaque foi o de Heinrich Baumhauer, publicado em 1870. Nesse modelo, o átomo de hidrogênio ocupa o centro da tabela, a organização é uma espiral crescente de acordo com o crescimento da massa atômica, e os elementos que estão no mesmo raio apresentam propriedades comuns." livro-base, p.33.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 4/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Raios gama, assim como os raios X, são radiações eletromagnéticas, que não possuem carga, nem massa. Estas radiações, exatamente como a luz visível, propagam-se na forma de “pacotes” de energia, denominados fótons. Cada fóton corresponde a um valor fundamental de energia, o quantum. São bastante penetrantes e provocam ionização de forma indireta. Três efeitos, decorrentes destes tipos de radiações, podem ocorrer na interação com a matéria: o efeito fotoelétrico, o efeito Compton e a produçãode pares. A energia de cada fóton e o número atômico do material onde está penetrando é que determinam o tipo de interação predominante."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: EICHER M. L., CALVETE M. H. H., SALGADO T. D. M., Módulos para o Ensino de Radioatividade, UFRGS(AEQ), p. 21, http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/radio.pdf.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir a respeito da dualidade onda-partícula da Mecânica Quântica e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I.   ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza corpuscular.
II.  ( ) Segundo Christiaan Huygens, a luz apresenta comportamento tanto de onda, quanto de partícula.
III. ( ) A partir da Física Quântica, compreende-se que a luz pode apresentar tanto comportamento corpuscular, quanto de onda.
IV. ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza ondulatória.
V.  ( ) Christiaan Huygens, defendeu a hipótese de que a luz apresenta comportamento puramente ondulatório.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F-V-V-V-F
	
	B
	V-F-F-F-V
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	F-V-F-V-F
	
	D
	F-F-V-V-V
	
	E
	V-F-V-F-V
"(I) A natureza da luz foi o foco de muitas pesquisas durante o século XVII. (II) Newton defendia sua natureza corpuscular, mas outros pesquisadores, entre eles Huygens, argumentavam que a luz seria proveniente de vibrações que ocorrem no meio, assim como o som. [...] A resposta a essa situação proveio de Einstein, quando propôs que a luz tem natureza dual, ou seja, ela não é apenas formada por partículas e também não se caracteriza apenas por se propagar como uma onda: as duas características constituem sua natureza." (livro-base, p.21-24)
Questão 5/10 - Química Quântica
Os estudos anteriores ao século XX sempre apontaram um comportamento distinto de partículas, caracterizadas por posições e velocidades e ondas, como as ondas eletromagnéticas que possuem comprimento de onda (??) e frequência (??) inversamente proporcionais e ligados pela velocidade da luz (cc) através da relação ?=c??=c?.
Assim, um dos aspectos mais fascinantes da Mecânica Quântica é a dualidade onda partícula das ondas eletromagnéticas, onde essas características “coexistem”. O fóton, um pequeno “pacote de onda”, possui comportamento de partícula e sua energia (EE) é proporcional ao comprimento de onda (??) a partir da relação E=h?E=h?, onde hh é a constante de Planck.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas a respeito das ondas eletromagnéticas:
1. Os Raios-X aplicados na medicina diagnóstica.
2. A radiação ultravioleta utilizada na esterilização de materiais cirúrgicos.
3. As Micro-ondas usadas em redes locais sem fio, como o bluetooth.
4. A radiação gama utilizada em radioterapia.
5. Os raios infravermelhos, emitidos pelo corpo humano
6. A radiação visíviel, emitida por alguns tipos de LEDs
Agora, assinale a alternativa que apresenta as radiações eletromagnéticas listadas em ordem CRESCENTE de energia dos fótons:
Nota: 10.0
	
	A
	4-1-2-6-5-3
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
“A seguir, apresentamos uma breve descrição das principais radiações eletromagnéticas, elencadas do menor comprimento de onda para o maior:
Radiação gama (γ�) [...] Raio X [...] Ultravioleta (UV) [...] Radiação visível (luz) [...] Infravermelho (IV) [...] Micro-ondas [...] Rádio [...].” livro-base, p. 63-64.
Dado que o comprimento de onda (λ�) é inversamente proporcional à frequência (ν�) de acordo com a relação
λ=cν�=��
onde $c$ é a velocidade da luz; e a energia do fóton (E�) é proporcional à frequência (ν�) de
E=hν�=ℎ�
onde $h$ é a constante de Planck, a ordem fica na sequência apresentada acima e, portanto:
(energia dos fótons de raios gama-4) > (energia dos fótons de raios x-1) > (energia dos fótons de UV-2) > (energia dos fótons de radiação visível-6) >(energia dos raios infravermelhos-5) > (energia dos fótons de micro-ondas-3).
	
	B
	1-6-3-5-4-2
	
	C
	5-6-3-2-4-1
	
	D
	4-2-6-3-5-1
	
	E
	3-6-4-1-5-2
Questão 6/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Entre o final de 1925 e o começo de 1926, Schrödinger publicou uma série de quatro artigos (cerca de um por mês) sobre sua mecânica ondulatória, onde revela que talvez nossa mecânica clássica seja completamente análoga a óptica geométrica e como tal, está errada […] portanto é preciso estabelecer uma mecânica ondulatória, e o método mais óbvio é a partir da analogia Hamiltoniana ." Observe também que a equação de Schrödinger dependente do tempo é dada por: −ℏ22m∂2ψ(x,t)∂x2+V(x,t)ψ(x,t)=iℏ∂ψ(x,t)∂t−ℏ22�∂2�(�,�)∂�2+�(�,�)�(�,�)=�ℏ∂�(�,�)∂�.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: QUAGLIO J., Deduzindo a Equação de Schrodinger Através da Analogia Óptico-Mecânica de Hamilton. Revista Brasileira de Ensino de Física [online]. 2021, v. 43 https://doi.org/10.1590/1806-9126-RBEF-2021-0208
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas a respeito da Equação de Schrödinger:
I. |?(x,t)|4 (psi (x,t)^4) pode ser interpretado como a probabilidade da localização da partícula.
II. Para o espaço livre, com potencial nulo portanto, a solução geral da equação de Schrödinger é ?(x)=A sin(kx) + B cos(kx).
III. A partir da equação de Schrödinger é possível determinar que a energia de uma partícula no espaço livre é dada por E=h²k²/2m.
IV. A energia da partícula no espaço livre não pode ser determinada, dada a inexistência de condições de contorno.
V. Na aplicação da equação de Schrödinger o espaço vazio é simbolizado pelo potencial nulo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	III e V
	
	B
	I e II e IV
	
	C
	I, III e V
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	I e IV
	
	E
	II, III e V
A equação de Schrödinger independente do tempo:
-?22m?2?(x)?x2+V(x,t)?(x)=E?(x,t)-?22m?2?(x)?x2+V(x,t)?(x)=E?(x,t)
pode ser aplicada ao espaço vazio com V(x)=0V(x)=0.
A solução da mesma é dada por
?(x)=Asin(kx)+Bcos(kx)?(x)=Asin?(kx)+Bcos?(kx)
onde |?(x,t)|2|?(x,t)|2 pode ser interpretado como a densidade de probabilidade da localização da partícula. Já a energia da partícula, a partir da função de onda, fica
E=?2k22mE=?2k22m.
livro-base, p. 99-100.
Questão 7/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O modelo de Schrödinger aplicado ao átomo de hidrogênio é obtido considerando-se a equação de onda que descreve o comportamento de um elétron girando em torno de um próton e a força de atração que resulta da interação da atração elétrica entre eles. A resolução é matematicamente complexa e é empregada para obter a equação de onda ??. 
Os cálculos realizados para o átomo de hidrogênio levam em conta o conceito de orbital como uma região do espaço em que é mais provável encontrar um elétron, em contraposição à ideia de Bohr, que previu um lugar específico para as órbitas. Os números quânticos (n, l, m) associados ao elétron são utilizados para determinar o orbital que ele ocupa e seu nível de energia."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 101.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. O número quântico principal (n) está relacionado à distância do orbital ao núcleo do átomo.
II. O número quântico definido pela direção espacial do orbital pode assumir valores inteiros de 0 a n - 1.
III. O número quântico vinculado ao formato do orbital pode assumir valores associado às letras s, p, d, f, g, h...
IV. O número quântico n pode assumir valores inteiros a partir de 0.
V. O número quântico m pode assumir valores inteiros de 0 a l.Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	II e IV
	
	B
	I e V
	
	C
	II e III
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	I e III
Para cada um dos números quânticos, admite-se que seus valores estejam entre os intervalos mostrados a seguir:
* (IV) n=1,2,3,...n=1,2,3,...
* (II) l=0,1,2,3,...,n-1l=0,1,2,3,...,n-1
* (V) m=-l,-l+1,...,l-1,lm=-l,-l+1,...,l-1,l
A geometria dos orbitais é definida pelo número quântico,
de modo que:
* (I) nn define a distância do orbital ao núcleo do átomo;
* ll define o formato do orbital;
* mm define a direção espacial do orbital.
Vinculados aos valores do número quântico principal n, temos as camadas representadas pelas letras K (n=1n=1), L (n=2n=2), M (n=3n=3), e assim por diante. (III) Já os valores do número quântico orbital ll são conhecidos como subníveis e associados às letras:
* l=1?l=1? s = sharp
* l=2?l=2? p = principal
* l=3?l=3? d = diffuse
* l=4?l=4? f = fundamental
A partir de ll = 5, segue-se a ordem alfabética: l=5?gl=5?g; l=6?hl=6?h, e assim por diante.
(Livro-base, p. 101-102)
	
	E
	II e V
Questão 8/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...]Heisenberg se dedica a mostrar que embora para cada conceito mecânico tomado individualmente não haja, nem mesmo no domínio quântico, falta deexperimentos capazes de lhe conferir legitimidade física, a quantização característica desse domínio impede que a posição e o momentum possam ser determinados experimentalmente aomesmo tempo com precisão ilimitada. Para isso, Heisenberg introduz o seu famoso experimento de pensamento do microscópio de raios gama. A análise que faz é porém excessivamentequalitativa, e passa por cima de um aspecto crucial, notado por Bohr antes mesmo de o artigo ser publicado."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHIBENI, S. S., Certezas e incertezas sobre as relações de Heisenberg, Campinas: Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 27, n. 2, p. 181-192, 2005 https://www.unicamp.br/~chibeni/public/heisenberg.pdf
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas acerca do princípio da incerteza de Heisenberg:
I. A partir do princípio da incerteza de Heisenberg, o comportamento do elétron passou a ser interpretado de uma forma determinística em vez de probabilística.
II. Segundo o princípio da incerteza não é possível medir de forma simultânea a velocidade e a posição de uma partícula.
III. Além da posição e momento, o princípio da incerteza pode ser aplicado a outros pares de grandezas complementares, como a energia e o tempo.
IV. Do princípio da incerteza de Heisenberg, podemos concluir que o produto das incertezas de velocidade e posição deve ser igual à constante de Planck.
V. O sinal "maior ou igual" no enunciado do princípio da incerteza indica que o produto das incerteza apresenta um valor máximo, o que implica que posição e momento podem ser simultaneamente incertos.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I, III e V
	
	B
	I, II e V
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	II, III e V
“A forma de abordagem em relação à interpretação do comportamento do elétron deixou de ser determinística, passando a ser probabilística." livro-base, p. 220
“Heisenberg sugeriu que a posição x e a quantidade de movimento p são grandezas complementares, assim como a energia E e o tempo t.” livro-base, p. 97.
A equação Δx⋅Δp≥ℏ/2Δ�⋅Δ�≥ℏ/2, (livro-base, p. 97) indica que a incerteza na posição ΔxΔ� deve aumentar com a diminuição da incerteza no momento ΔpΔ� (ou vice-versa), uma vez que o produto de ambas não pode ultrapassar a constante ℏ/2ℏ/2.
	
	D
	I, II e IV
	
	E
	III, IV e V
Questão 9/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr se interessou em problemas mais diretamente relacionados com Química. Este interesse, frequentemente atribuído à grande amizade com o físico-químico húngaro George de Hevesy (ganhador do Prêmio Nobel de Química em 1943), resultou na extensão da teoria de Bohr não somente para átomos "hidrogênicos", mas também para átomos polieletrônicos. A abordagem de Bohr nesta fase consistiu em analisar o número de elétrons passíveis de serem acomodados em sucessivas orbitas. Apesar do sucesso na descrição do átomo de hidrogênio [...]. Entretanto, as ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: RIVEROS J. M., O legado de Niels Bohr Química Nova [online]. 2013, v. 36, n. 7 p. 931-932. https://doi.org/10.1590/S0100-40422013000700001
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas acerca da importância do modelo de Bohr a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I. ( ) Segundo o modelo de Bohr o elétron realiza uma órbita circular em torno do núcleo.
II. ( ) Para ser enquadrado no modelo de Bohr, o momento angular dos elétrons deve ser quantizado em múltiplos inteiros de h/2p (constante de Planck sobre 2 pi).
III. ( ) Ao passar de um estado estacionário com energia mais baixa para um com energia mais alta, o elétron emite um fóton.
IV. ( ) Ao passar de um estado estacionário com energia mais alta para um com energia mais baixa, o elétron emite um fóton.
V. ( ) O modelo de Bohr, dada sua forma, é conhecido como "pudim de passas"
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	V-V-F-V-F
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
“Para realizar seu trabalho, Bohr partiu dos seguintes postulados:
1. O elétron só pode ocupar estados estacionários no átomo e, neles, a energia é fixa e definida.
2. (I) Ao ocupar um dos estados correspondentes ao primeiro postulado, o elétron descreve uma órbita circular ao redor do núcleo.
3. (II) Os estados estacionários permitidos são aqueles nos quais o momento angular (⃗L�→) do elétron é quantizada em múltiplos inteiros (n�) de h2πℎ2�. Assim:
⃗L=⃗p×⃗r=mvr=n2π�→=�→×�→=���=�2�
Em que ⃗p�→ e o momento linear do elétron (⃗p=m⃗v�→=��→), ⃗v�→ é sua velocidade e ⃗r�→ é o raio de sua órbita.”
4. No estado estacionário, o elétron não emite radiação. (III e IV) Sua passagem de um estado para outro é condicionada à absorção ou à emissão de um fóton com energia hνℎ�,
correspondente à diferença de energia entre os dois estados. Assim, temos:
ΔE=E2−E1Δ�=�2−�1” livro-base, p. 66-67. (V) Já de acordo com o livro-base, p. 25, o termo ""pudim de passas"" se refere ao modelo de Thomson
	
	B
	F-V-V-F-F
	
	C
	V-F-V-F-V
	
	D
	F-F-V-F-V
	
	E
	V-F-F-V-V
Questão 10/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Alguns elétrons podem ser ejetados com uma energia cinética em torno de zero e outros com energia cinética máxima, dependendo da região de onde os elétrons são extraídos. Assim, a conservação da energia estabelece que: Kmax=E-FKmax=E-F, o KmaxKmax é a energia cinética máxima do fotoelétron ejetado, EE é a energia fornecida pela radiação e FF representa a chamada função trabalho, quantidade de energia necessária para extrair o elétron do material."
Observe a Tabela:
	Elemento
	
FF(eV)
	Cádmio (Cd)
	4,08
	Carbono (C)
	5
	Cério (Ce)
	2,59
	Cobalto (Co)
	5
	Gadolínio (Gd)
	2,9
	Manganês (Mn)
	4,1
	Rubídio (Rb)
	2,261
	Térbio (Tb)
	3
        
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CABRAL, J. C., Efeito Fotoelétrico : uma abordagem a partir do estudo de circuitos elétricos. Lavras : UFLA, 2015, p. 22. Já os dados da tabela foram retirados de HAYNES, W. M. (Ed.), CRC handbook of chemistry and physics, 95ª ed., Oakville, MO: Apple Academic Press, 2014
Considerando o fragmento de