terorias acido-base

Prévia do material em texto

289PROMILITARES.COM.BR
TEORIAS ÁCIDO-BASE
CONCEITOS PRELIMINARES
A classi� cação de um composto em ácido ou base surgiu 
inicialmente de observações experimentais:
ÁCIDOS BASES
1
Suas soluções aquosas 
diluídas apresentam sabor 
azedo.
Suas soluções aquosas 
apresentam gosto amargo.
2
Reagem com metais muito 
reativos, produzindo gás 
hidrogênio.
Suas soluções aquosas 
produzem sensação de 
sabão no tato.
3
Reagem com Bases 
formando sal e água.
Reagem com os Ácidos 
formando sal e água.
4
Dissolvidos em água, formam 
soluções eletrolíticas.
Dissolvidos em água, formam 
soluções eletrolíticas.
5
Suas soluções aquosas 
tornam vermelho o 
papel de tornassol.
Suas soluções aquosas 
tornam azul o papel de 
tornassol.
TEORIAS MODERNAS 
DE ÁCIDOS E BASES
TEORIA DE ARRHENIUS
Arrhenius de� nia ácido como substâncias hidrogenadas que em 
solução aquosa se ionizam resultando em íons hidrogênio (H+).
Exemplos:
H O2
(g) (aq) (aq)
H 02
3( ) (aq) 3(aq)
HC H C
HNO H NO
+ −
+ −
→ +←
→ +←

 
As bases foram de� nidas como substâncias hidroxílicas que, em 
solução aquosa, dissociam-se, resultando em íon hidroxila (OH–).
Exemplos:
H O2
(s) (aq) (aq)
H O2
(s) (aq) (aq)
NaOH Na OH
KOH K OH
+ −
+ −
+
+




Observação
1) O íon hidrogênio, H+, não existe nesta forma em solução aquosa, 
apresentando-se de fato na forma de íons hidrônio, H3O
+. Assim, 
as equações de ionização de um ácido poderiam ser reescritas da 
seguinte forma:
(g) 2 3 (aq) (aq)
3( ) 2 3 (aq) 3(aq)
HC H O H O C
HNO H O H O NO
+ −
+ −
+ +
+ +


 



2) A neutralização de um ácido por uma base em solução aquosa 
diluída pode ser generalizada por:
(aq) (aq) 2
3 (aq) (aq) 2
H OH H O
ou
H O OH 2H O
+ −
+ −
+
+




TEORIA DE BRÖNSTED – LOWRY
Segundo Brönsted e Lowry, um ácido é uma substância ou íon 
que pode doar um próton (H+), e uma base é uma substância ou 
íon que pode aceitar esse próton. Essas reações podem se processar 
em solventes diferentes da água, ampliando, assim, o universo de 
possibilidades em relação à teoria de Arrhenius.
Exemplo:
HC�(g) C�(aq)
-
++ H2O OH(aq) 
-
++
NH3(g) NH4 (aq)
+
NH3(g) NH4(aq)
+
H+ H+
H+ H+
1
2
2
1
ácido 1 ácido 2
base 1 base 2
base 2base 1
ácido 2ácido 1
PARES CONJUGADOS
Segundo a teoria de Brönsted e Lowry, são denominados pares 
conjugados substâncias ou íons que, em lados opostos de uma reação, 
diferem por um próton (H+). Um ácido do reagente sempre tem uma 
base do produto como seu par conjugado e vice-versa.
Exemplo:
HC�(g) C�(aq)
-++ NH3(g) NH4 (aq)+
H+ H+
1
2base 1 base 2ácido 2ácido 1
par conjugado
par conjugado
TEORIA DE LEWIS
Ácido – Toda espécie capaz de receber pelo menos um par eletrônico 
com o objetivo de completar a sua estabilidade. Por necessitar de par 
eletrônico para essas espécies, são denominadas, em meio reacional, de 
eletró� lo ou agente eletrofílico. (A� nidade por elétron).
Os ácidos de Lewis, em geral, são moléculas cujo átomo central 
apresenta uma camada de valência com o octeto contraído ou cátions.
290
TEORIAS ÁCIDO-BASE
PROMILITARES.COM.BR
Exemplos:
B C H
+
F
F
F
falta um
par eletrônico
H
H
H
falta um
par eletrônico
falta um
par eletrônico
Base – Toda espécie capaz de doar pelo menos um par eletrônico 
com o objetivo de completar a sua estabilidade. Por apresentar 
disponibilidade para a doação de par eletrônico, são denominados de 
nucleó� lo ou agente nucleofílico.
Exemplos:
HH
H
N C� OH
par eletrônico
disponível
par eletrônico
disponível
par eletrônico
disponível
Reação entre um ácido e uma base segundo Lewis
B
F
F
F
H
H
H
N + N
H
H
H
F
F
F
B
ÁcidoBase Composto
Coordenado
Exercício Resolvido
01. Indique em cada uma das reações abaixo, os respectivos pares 
conjugados.
a H O H PO H PO H O
b HC C H OH H C CH OH C
)
)
2 3 4 2 4 3
2 5 3 2 2
� �
� � � � �
� �
� �
�
� � �
Resolução:
a) 1º Par conjugado: H2O e H3O
+ ; 2º Par conjugado: H3PO4 e 
H2PO4
-.
b) 1º Par conjugado: HC e C– ; 2º Par conjugado: C2H5-OH e 
H3C – CH2 – OH2
+.
Exercício Resolvido
02. Quando dissolvemos o Na2S em água, ele dissocia produzindo 
2Na+ + S2–. Os íons sulfeto reagem com a água, recebendo 
um próton. Equacione esse fato e indique os ácidos e as bases 
envolvidas.
Resolução:
S H O HS OH
base ácido ácido base
2
2
� � �� �
Exercício Resolvido
03. Na reação: Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]
2+, indique o ácido e a 
base envolvida.
Resolução:
ácido base
Cu2+
N
H
H
H+ 4 Cu
2+
H
H H
N
H H
HN
H
H
H N
H
HH
N
EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. A partir da fórmula de um ácido chegamos à fórmula de uma 
base conjugada:
a) somando um H+.
b) subtraindo um H+.
c) subtraindo um H+ e somando 
um OH–.
d) somando um H3O
+.
e) subtraindo um H3O
+.
02. Na equação:
HCO H O CO H O3 2 3
2
3
� � �� �
Pode-se dizer que o íon bicarbonato age como:
a) Ácido de Lewis.
b) Base de Lewis.
c) Base de Brönsted.
d) Ácido de Arrhenius.
e) Base e ácido de Brönsted.
03. A(s) coluna(s) que contém somente ácido, segundo a teoria de 
Brönsted-Lowry, é (são):
1ª 2ª 3ª 4ª
NH3 + H2O → NH4
+ + OH-
H2O + H2O → H3O
+ + HO-
HBr + H2O → H3O
+ + Br-
a) somente a 1ª coluna.
b) somente a 2ª coluna.
c) somente a 3ª coluna.
d) somente a 1ª e a 3ª coluna.
e) somente a 2ª e a 4ª coluna.
04. Podemos dizer que os ácidos HC e HCN apresentam, 
respectivamente, as seguintes bases conjugadas:
a) H2C
+ e H2CN
+.
b) C– e CN–.
c) OH– e OH–.
d) NaOH e KOH.
e) H+ e OH–.
05. Na reação:
NH4
+ + S2-  NH3 + HS
-
O íon sulfeto (S2-) é uma espécie de característica:
a) básica, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius.
291
TEORIAS ÁCIDO-BASE
PROMILITARES.COM.BR
c) ácida, segundo a teoria de Lewis.
d) ácida, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius.
06. Assinale a opção que apresenta uma base de Lewis:
a) Cu++
b) Si(CH3)4
c) AC3
d) CH4
e) (CH3)3N
07. (FGV 2013) A água participa em reações com diversas espécies 
químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e 
reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando 
espécies intermediárias e mais reativas.
I. 2 2 2 3HNO H O NO H O
− ++ +
II. 3 2 4NH H O NH OH
+ −+ +
III. 2 2O H O OH OH
− − −+ +
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a 
classi� cação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
a) base, base e ácido.
b) base, ácido e ácido.
c) base, ácido e base.
d) ácido, base e ácido.
e) ácido, base e base.
08. (FGV 2014) A amônia é um composto muito versátil, pois seu 
comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações 
químicas em diversos mecanismos reacionais, como em:
3 4
3 3 4 2
I. HBr (g) NH (aq) NH (aq) Br (aq)
II. NH (g) CH (g) CH (g) NH (g)
+ −
− −
+ → +
+ → +
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é 
classi� cada como __________. De acordo com o conceito ácido-base 
de Brösnted-Lowry, a amônia é classi� cada em I e II, respectivamente, 
como __________ e __________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
a) base - ácido - base
b) base - base - ácido
c) base - ácido - ácido
d) ácido - ácido - base
e) ácido - base - base
09. (UFJF-PISM 1 2015) De acordo com as teorias de Arrhenius, 
Brönsted-Lowry e Lewis, diferentes substâncias podem ser 
reconhecidas como ácidos ou bases. Assinale a alternativa que 
apresenta substâncias classi� cadas como ácidos de acordo com as 
teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente.
a) HC, H2SO4, NH3.
b) NH3, HC, HCN.
c) H2SO4, CN
−, NH4
+.
d) NaOH, CH3COO
−, SO4
2-.
e) H2SO4, HC, NH4
+.
10. (MACKENZIE 2016) Em 1920, o cientista dinamarquês 
Johannes N. Brönsted e o inglês Thomas M. Lowry propuseram, 
independentemente, uma nova de� nição de ácido e base diferente do 
conceito até então utilizado de Arrhenius. Segundo esses cientistas, 
ácido é umaespécie química (molécula ou íon) capaz de doar próton 
(H+) em uma reação. Já a base é uma espécie química (molécula 
ou íon) capaz de receber próton (H+) em uma reação. Abaixo, está 
representada uma reação com a presença de ácidos e bases de acordo 
com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.
3 2 3 3 3 3
base ácido ácido base
H C NH H CCOOH H C NH H CCOO
+
−− + − +
De acordo com essas informações, assinale a alternativa que possui, 
respectivamente, um ácido e uma base de Brönsted-Lowry.
a) OH− e NaOH.
b) H3O
+ e C-.
c) OH− e NH4
+.
d) HCN e H3O
+.
e) NH3 e H2SO4.
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (FMP 2014) O propranolol é um fármaco inibidor da ação da 
noradrenalina em receptores β-adrenérgicos, e, por isso, tem uma 
ação de diminuir a pressão arterial. Quimicamente, é semelhante à 
própria noradrenalina e caracteriza-se por ter uma fração ionizada em 
solução aquosa, conforme a � gura a seguir.
Nesse contexto, considere as a� rmativas a seguir.
I. Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um 
par de elétrons.
II. Segundo a de� nição de base por Bronsted-Lowry, o propranolol 
comporta-se como base por receber um H+.
III. No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que 
libera íons H+ em solução aquosa.
É correto APENAS o que se a� rma em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
02. (UFRGS 2019) Considere a reação abaixo.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do 
enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
O composto BF3 apresenta uma geometria __________ e atua como 
__________ ao reagir com água.
a) trigonal plana – ácido de Lewis
b) tetraédrica – base de Lewis
c) tetraédrica – ácido de Lewis
d) trigonal plana – base de Lewis
e) piramidal – ácido de Lewis
03. (UDESC 2016) Em relação à equação abaixo, assinale a alternativa 
que contém a classi� cação da função química de cada espécie.
a) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.
b) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais.
c) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.
d) 1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais.
e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.
04. Dadas as substâncias NaHCO3, H3C–COOH, BF3, HCO e Cu, é 
correto a� rmar que:
a) NaHCO3 é um sal de solução básica.
b) H3C–COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH
– em água.
c) BF3 é uma base de Brönsted–Lowry, pois o boro tem par eletrônico 
disponível.
d) HCO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro.
e) Cu reage com HC diluído produzindo um sal de solução básica.
292
TEORIAS ÁCIDO-BASE
PROMILITARES.COM.BR
05. (UEFS 2016)
ÁCIDO
CONSTANTE DE 
IONIZAÇÃO, 
Ka, 25 ºC
BASE
CONSTANTE DE 
IONIZAÇÃO, Ka, 
25 ºC
Ácido 
� uorídrico, HF
6,8·10-4 Fluoreto, F− 1,5·10-11
Íon amônio, 
NH4
+ 5,6·10
-10 Amônia, NH3 1,8·10
-5
O conceito de ácido e de base, de Brönsted-Lowry, tem como 
fundamento a transferência de um próton, H+, de uma substância 
para outra, nas reações entre ácidos e bases. Segundo esses químicos, 
os ácidos são substâncias, representadas por moléculas ou íons, que 
podem doar prótons, e as bases são receptoras de prótons. Portanto, 
um ácido terá sempre uma base conjugada e uma base seu ácido 
conjugado, a exemplo do ácido � uorídrico e do ânion � uoreto, e 
do ânion amônio e da amônia, citados na tabela. A constante de 
ionização do ácido ou da base indica a tendência de ionização da 
espécie química em água.
Uma análise das informações e dos dados apresentados na tabela de 
pares conjugados ácido-base permite corretamente a� rmar:
a) A capacidade para doar o próton é maior no íon amônio do que 
no ácido � uorídrico.
b) A base conjugada do íon amônio é mais fraca do que a base 
conjugada do ácido � uorídrico.
c) A molécula de água, ao formar o íon hidrônio, H3O
+
(aq), atua como 
um ácido de Brönsted-Lowry.
d) O sal, � uoreto de amônio, NH4F(s), dissolvido em água, dá origem 
a uma solução básica.
e) O produto entre a constante de ionização do ácido � uorídrico e a 
constante de ionização do íon � uoreto é, aproximadamente, igual 
ao produto iônico da água, Kw.
06. (MACKENZIE 2015)
A creatina é um composto orgânico produzido pelo corpo dos 
vertebrados e é utilizada no interior das células musculares 
esqueléticas como fonte de energia. Ela é degradada em fosfocreatina 
e posteriormente em creatinina, após a realização de exercícios físicos. 
O seu nível é equilibrado pelos rins, assim a dosagem sorológica de 
creatinina visa medir a função renal de um indivíduo. De acordo com 
a fórmula estrutural da creatina, representada acima, são realizadas as 
seguintes a� rmações:
I. Possui em sua estrutura ácido e base, segundo a teoria de 
Bronsted-Lowry.
II. Apresenta os grupos funcionais amina primária, secundária e 
ácido carboxílico.
III. Possui dois carbonos que apresentam geometria trigonal plana.
Está correto o que se a� rma em:
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I, II e III.
e) II, apenas.
07. (UECE 2016) Dados que podem ser usados para responder à 
questão a seguir.
ELEMENTO 
QUÍMICO
NÚMERO 
ATÔMICO
MASSA 
ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
A 13 27,0
S 16 32,0
C 17 35,5
Ca 20 40,0
Ti 22 48,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Co 27 59,0
Cd 48 112,5
Hg 80 200,6
Johanes Nicolaus Bronsted (1879-1947), físicoquímico dinamarquês, 
e Thomas Martin Lowry (1874-1936), físico-químico britânico, 
trabalhando independentemente, lançaram uma teoria que ampliou 
o conceito ácido-básico de Arrhenius Svant (1859-1927). Equacione 
a reação que ocorre entre a amônia e a água, e assinale a opção que 
apresenta um par conjugado ácido-base, de acordo com a teoria de 
Bronsted-Lowry.
a) H2O() e NH3(aq)
b) NH3(aq) e OH
−
(aq)
c) H2O e NH4
+
(aq)
d) NH3 e NH4
+
(aq)
08. (ACAFE 2016) No jornal 
Folha de São Paulo, de 17 de 
fevereiro de 2015, foi publicada 
uma reportagem sobre o lutador 
de MMA, Anderson Silva, pego 
no exame antidoping, “[…] O 
exame antidoping realizado 
no dia do duelo apontou a utilização de medicamentos utilizados no 
combate à ansiedade e insônia (oxazepam e temazepam) […]”.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise 
as a� rmações a seguir.
I. O oxazepam e o temazepam são constituídos pelos mesmos 
elementos químicos.
II. A fórmula molecular do temazepam é C16H13CN2O2.
III. Segundo a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, a molécula de 
oxazepam, assim como a de temazepam, pode atuar como base.
IV. Analisando a fórmula molecular de ambas as moléculas, o 
temazepam possui um átomo de carbono e dois átomos de 
hidrogênio a mais que o oxazepam.
Assinale a alternativa correta.
a) Apenas a a� rmação I está correta.
b) Apenas I, II e III estão corretas.
c) Apenas III e IV estão corretas.
d) Todas as a� rmações estão corretas.
09. (PUC-PR 2015) Durante muito tempo, acreditou-se que a cafeína 
seria a droga psicoativa mais consumida no mundo. Ao contrário do que 
muitas pessoas pensam, a cafeína não está presente apenas no café, 
mas sim em uma gama de outros produtos, por exemplo, no cacau, 
no chá, no pó de guaraná, entre outros. Sobre a cafeína, cuja fórmula 
estrutural está apresentada abaixo, são feitas as seguintes a� rmações.
I. Apresenta em sua estrutura as funções amina e cetona.
II. Apresenta propriedades alcalinas devido à presença de sítios 
básicos de Lewis.
293
TEORIAS ÁCIDO-BASE
PROMILITARES.COM.BR
III. Todos os átomos de carbono presentes nos anéis estão hibridizados 
na forma sp².
IV. Sua fórmula molecular é C8H9N4O2.
São VERDADEIRAS:
a) somente as a� rmações I, II e III.
b) somente as a� rmações II e III.
c) somente as a� rmações I e IV.
d) somente as a� rmações III e IV.
e) somente as a� rmações II, III e IV.
10. (UPF 2017) A seguir, são fornecidas representações estruturais de 
alguns compostos orgânicos.
I. IV. CH3CH2CH2NH2
II. CH3CH2CH2OH V. (CH3)3N
III.
Está correto apenas o que se a� rma em:
a) Tanto I quanto III apresentam solubilidade em água.
b) O composto III pode apresentar isomeria cis-trans.
c) O composto Ié isômero constitucional do composto III.
d) Tanto II quanto IV podem atuar como bases de Lewis.
e) O composto V deve ter maior temperatura de ebulição do que o 
composto IV.
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. (UFPA 2016) Benzocaína, fórmula química H2N(C6H4)COOCH2CH3, 
é um anestésico tópico absorvido na forma neutra. Porém, sua 
atividade deve-se à forma catiônica, gerada pela protonação de seu 
grupo funcional de maior basicidade. Assim, a fórmula química desse 
íon molecular será:
a) [H2N(C6H4)COOCH2CH4]
+.
b) [H2N(C6H4)COOCH2CH3]
+.
c) [H2N(C6H4)COHOCH2CH3]
+.
d) [H2N(C6H5)COOCH2CH3]
+.
e) [H3N(C6H4)COOCH2CH3]
+.
02. (UEL 2018) Diferentes métodos são utilizados por pro� ssionais da 
área de Ciência Forense para determinar há quanto tempo o indivíduo 
veio a óbito. Pesquisadores brasileiros reportaram que existe uma 
relação linear entre a concentração de Fe2+ no corpo vítreo do olho 
com o intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma reação de 
Fe2+ com orto-fenantrolina como agente cromogênico realizada em 
um dispositivo de papel, cujo produto da reação apresenta coloração 
alaranjada. Desta forma, quanto maior o tempo de intervalo pós-
morte, maior a intensidade de coloração do produto.
(Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; SANTOS JUNIOR, J.C.; 
MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, 
W.K.T, Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017).
A equação química da reação de Fe2+ com orto-fenantrolina é 
apresentada na � gura seguir.
Considerando os conceitos, as de� nições de ácido e base e a reação 
química apresentada, assinale a alternativa correta.
a) O íon Fe2+ é uma base de Lewis e a molécula de orto-fenantrolina 
é um ácido de Bronsted.
b) O íon Fe2+ é um ácido de Lewis e a molécula de orto-fenantrolina 
é uma base de Lewis.
c) O íon Fe2+ é um ácido de Arrhenius e a molécula de orto-
fenantrolina é uma base de Bronsted.
d) O íon Fe2+ é uma base de Arrhenius e a molécula de orto-
fenantrolina é um ácido de Arrhenius.
e) O íon Fe2+ é um ácido de Bronsted e a molécula de orto-
fenantrolina é uma base de Arrhenius.
03. (EBMSP 2016)
O omeprazol, massa molar 
345 gmol-1, é um fármaco 
vendido comercialmente como 
medicamento genérico, sob 
prescrição médica, indicado 
para o tratamento de doenças 
decorrentes da acidez estomacal.
Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre a 
estrutura e propriedades dos compostos orgânicos, é correto a� rmar:
a) A estrutura molecular do omeprazol apresenta dois grupos 
funcionais da classe dos éteres.
b) A massa percentual de nitrogênio no composto representado pela 
estrutura molecular é de 6,1%.
c) A presença de grupos funcionais das amidas na estrutura 
molecular do omeprazol evidencia o caráter básico desse fármaco.
d) O átomo de enxofre presente no fármaco, por apresentar um par 
eletrônico não ligante, atua como um ácido de Lewis.
e) O orbital híbrido do carbono do grupo metil, –CH3, tem geometria 
piramidal devido à presença de três átomos de hidrogênio.
04. Na reação entre um hidreto metálico e amônia líquida, represen-
tada pela equação abaixo, são bases de Brönsted:
H NH NH H� �� �3 2 2
a) H– e H2.
b) NH2
– e NH3.
c) H2 e NH3.
d) H– e NH2
–
e) NH3 e H
–.
05. Assinale a a� rmativa que não é correta:
a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade 
de ceder próton.
c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua 
base conjugada.
d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de 
formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF+ HCO4 → CO4
– + H2F
+.
06. Considere as seguintes equações químicas:
A�C�3 C�- [A�C�4]
-
I +
II H3N + A�C�3 A�C�3H3N
III A�C�3 + CH3C
O
C� [A�C�4]
-CH3C O
+
Segundo os critérios de Lewis, a substância AC3 pode ser classi� cada como:
a) ácido em I e III, base em II.
b) base em I e III, ácido em II.
c) ácido em I, base em II e III.
d) ácido em I, II e III.
e) base em I, II e III.
294
TEORIAS ÁCIDO-BASE
PROMILITARES.COM.BR
07. (UDESC 2016) As propriedades do íon � uoreto como agente 
de prevenção de cáries foram reconhecidas primordialmente na 
década de 1930, quando pesquisadores observaram que existia uma 
forte correlação entre a concentração do íon � uoreto na água de 
abastecimento, a cárie dental e a � uorose endêmica – doença causada 
por consumo excessivo de � úor. Assim, os dentifrícios contêm como 
fonte de � uoreto basicamente � uoreto de sódio, mono� uorfosfato 
de sódio (MFP) ou combinações entre esses ingredientes, em 
concentrações que variam de 1.000 a 1.500 mg de � uoreto por 
quilograma de produto � nal. É recomendado como limite máximo 
de ingestão de � uoreto 0,07 mg/kg de peso/dia para crianças com 
dentes durante o desenvolvimento pré-eruptivo, independentemente 
da fonte de ingestão. Já para água de abastecimento tratada, o valor 
limite, pela legislação brasileira vigente, é de 1,5 mg/L.
A equação abaixo representa a reação entre MFP e água:
2 3 (aq) 2 ( ) 2 4(aq) (aq)Na PO F H O NaH PO NaF+ + 
Com base nas informações e na equação, analise as proposições.
I. Considerando o creme dental como a única fonte de ingestão 
de � uoreto e que crianças, em geral, ingerem todo creme dental 
que usam, uma criança com 14 kg não deveria usar diariamente 
mais que 1 g de creme dental contendo 7,58 mg de MFP/g de 
produto � nal.
II. Tendo como fonte de ingestão tanto a água de abastecimento 
incorretamente � uoretada em uma concentração de 0,4 mg/L 
como um creme dental com 1.500 mg de � uoreto por kg, uma 
criança com 12 kg de peso, que toma 600 mL de água por dia, 
não deveria usar, nesse mesmo dia, uma massa desse creme 
dental superior a 0,4 g.
III. A equação representa a reação de hidrólise do MFP, gerando o 
di-hidrogenofosfato de sódio e � uoreto de sódio, podendo ser 
classi� cada como uma reação ácido-base, na qual o MFP é o ácido 
e a água é a base.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as a� rmativas I e III são verdadeiras.
b) Somente a a� rmativa III é verdadeira.
c) Somente as a� rmativas II e III são verdadeiras.
d) Somente a a� rmativa II é verdadeira.
e) Todas as a� rmativas são verdadeiras.
08. “Imagens de satélite do norte da África mostram que áreas do 
Deserto do Saara afetadas durante décadas pela seca estão � cando 
verdes novamente. (...) A causa dessa retração deve-se provavelmente 
ao maior volume de chuvas que cai sobre a região.”
(www.bbc.co.uk) 
A água é uma substância peculiar e sua molécula possui propriedades 
an� próticas. A seguir estão descritas três reações:
NH H O NH OH
HBr H O Br H O
HNO H O
3 2 4
2 2
�
�
�� NO H O2 3
(reação 1)
(reação 2)
(reação 3)
Assinale a opção que contém o comportamento da água em cada reação:
REAÇÃO 1 REAÇÃO 2 REAÇÃO 3
a) Ácido Base Ácido
b) Base Base Ácido
c) Ácido Ácido Base
d) Base Ácido Base
e) Ácido Base Base
09. Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do 
pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido 
aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido 
de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores 
devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de 
petróleo, pois os benefícios podem signi� car a contramão do processo 
de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, 
além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono 
da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo 
anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, 
podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O 
gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes 
equilíbrios químicos:
CO2(g) + H2O() → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O() → H3O
+
(aq) + HCO3
–
(aq)
HCO3
–
(aq) + H2O() → H3O
+
(aq) + CO3
2–
(aq)
Observando essas reações, é possível a� rmar que:
I. A água é consideradaum ácido de Arrhenius ao interagir com o 
dióxido de carbono.
II. O H2CO3 é um ácido de Brönsted e Lowry.
III. O íon H3O
+ é um ácido conjugado, segundo Brönsted e Lowry.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3
- são consideradas, 
respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Brönsted e Lowry.
V. As espécies HCO3
– e CO3
2– podem ser consideradas, respectivamente, 
ácido e base conjugada, segundo Brönsted e Lowry.
Estão CORRETAS as a� rmativas contidas em:
a) I, II e IV, apenas.
b) II, III, e V, apenas.
c) I, II, V, apenas.
d) I, III, IV e V, apenas.
e) II, III, IV e V, apenas.
10. Os ácidos são temidos por sua capacidade de causar graves 
queimaduras. Contudo, nem todos apresentam tal comportamento. O 
ácido bórico (H3BO3), por exemplo, é usado na formulação de soluções 
antissépticas, pomadas etc. Na realidade, ele não atua doando prótons 
pelo rompimento da ligação entre o oxigênio e hidrogênio (O–H). Sua 
acidez, em solução aquosa, pode ser explicada pelas seguintes reações:
B OH H O B
B H O B H O
( ) (OH) (H O)
(OH) ( ) H O (OH)
3 2 3 2
3 2 2 4 3
�
� �� �


Baseado nas equações acima, pode-se a� rmar que o H3BO3 é ácido de:
a) Lewis, em que o átomo de boro atua como nucleó� lo.
b) Lewis, em que o átomo de boro atua como eletró� lo.
c) Arrhenius, em que o átomo de boro atua como eletró� lo.
d) Arrhenius, em que o átomo de boro atua como nucleó� lo.
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. A
02. D
03. C
04. B
05. A
06. E
07. B
08. B
09. E
10. B
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. E
02. A
03. A
04. A
05. E
06. B
07. D
08. D
09. B
10. D
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. E
02. B
03. A
04. D
05. E
06. D
07. E
08. E
09. E
10. B