2 atividade sobre balanceamento

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NOME
	R.A.
Balanceamento MÉTODO DAS TENTATIVAS
Balanceamento de reações: 
Ajustar ou Balancear uma equação química consiste em igualar o número total de átomos de cada elemento nos dois membros da equação. Uma das maneiras de balancear uma equação química é usar o Método das Tentativas, ao qual sugerimos a seguinte seqüência: (MACHO)
1º) Ajustar os átomos dos metais; 
2º) Ajustar os átomos dos ametais; 
3º) Ajustar os átomos de hidrogênio; 
4º) Ajustar os átomos de oxigênio. 
Exemplos: Balancear as equações químicas: 
Ex1- Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O 
1º Passo) Ajustar o alumínio 
2Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O 
2º Passo) Ajustar o enxofre 
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + H2O 
3º Passo) Ajustar o hidrogênio 
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O 
4º Passo) Observe que o oxigênio ficou automaticamente ajustado 
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
Ex2- C4H10 + O2 → CO2 + H2O 
1º Passo) Ajustar o carbono 
C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O 
2º Passo) Ajustar o hidrogênio 
C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O 
3º Passo) Ajustar o oxigênio 
C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 
4º Passo) É preferível que os coeficientes estequiométricos sejam os menores números inteiros possíveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes da equação por 2. 
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
EXERCÍCIOS - APLICAÇÃO
01. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo método das tentativas, considerando os menores inteiros possíveis. 
a) __SO2 + __O2 →__ SO3 
b) __N2 + __H2 → __NH3 
c) __HNO3 +__ Ca(OH)2 → __Ca(NO3)2 +__ H2O 
d) __Mg + __H3PO4 → __Mg3(PO4)2 +__ H2 
e) __Fe(OH)3 + __H2SO3 → __Fe2(SO3)3 +__ H2O 
f) __CO +__ O2 →__ CO2 
g) __Ca(HCO3)2 + __HCℓ →__ CaCℓ 2 +__ CO2 + __H2O 
h) __C2H5OH + __O2 → __CO2 +__ H2O
Faça com atenção. Sem rasuras.
Profª Patrícia