ATIVIDADE_Estudo dos gases ideais

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ATIVIDADE 
Estudo dos gases ideais 
 
01. Em um dia de inverno, à temperatura de 0 ºC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em 
um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60 ºC, que pressão 
ela apresentará? 
a) 0,5 atm. 
b) 0,8 atm. 
c) 1,2 atm. 
d) 1,9 atm. 
e) 2,6 atm. 
 
02. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e 
aquecido até uma temperatura de 87 ºC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás 
a 87 ºC será de: 
a) 50 litros. 
b) 20 litros. 
c) 200 litros. 
d) 120 litros. 
e) 260 litros. 
 
03. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, 
se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: 
a) 5 atm. 
b) 4 atm. 
c) 2 atm. 
d) 0,4 atm. 
e) 0,1 atm 
 
04. No interior de um cilindro, provido de êmbolo, uma amostra de gás ideal pode sofrer transformações à 
pressão constante. Determinada massa desse gás foi confinada no interior do recipiente ocupando 0,5 
m³ a 10 °C. Aquecendo-se o sistema, observou- se o êmbolo subindo até atingir o volume interno de 1,0 
m³. Em graus Celsius, qual é a temperatura do gás no final do experimento? 
 
05. Sob pressão de 6,0 atm, certa massa de gás ideal ocupa volume de 400 litros à temperatura de 300 K. 
O gás é então aquecido de modo que sua temperatura passa para 500 K e sua pressão para 8,0 atm. 
Qual será o novo volume do gás? 
 
06. À temperatura de 17 °C, o pneu de um carro estacionado tem 2,0 atmosferas de pressão. Depois de o 
veículo percorrer um certo trajeto em alta velocidade, a temperatura do pneu sobe a 37 °C e seu volume 
aumenta 5%. Qual é a nova pressão do pneu? 
 
07. Uma caixa cúbica metálica e hermeticamente fechada, de 4,0 cm de aresta, contém gás ideal à 
temperatura de 300 K e à pressão de 1 atm. Qual a variação da força que atua em uma das paredes da 
caixa, em N, após o sistema ser aquecido para 330 K, e estar em equilíbrio térmico? Despreze a 
dilatação térmica do metal. 
 
08. Um recipiente de volume 50 L contém 6,0 mols de moléculas de um gás ideal sob pressão de 3,0 atm. 
Determine a temperatura do gás, sabendo que: 1 atm ≅ 10⁵ Pa e R ≅ 8,3 J/mol · K 
 
09. Uma amostra de nitrogênio ocupa volume de 164 litros à temperatura de 600 K e sob pressão de 3,0 
atm. Sabendo que a massa molar do nitrogênio é 28 g/mol, R = 0,082 atm · L/mol · K e NA = 6,02 ·
 1023 𝑚𝑜𝑙−1, calcule: 
a) o número de mols de moléculas da amostra; 
b) o número de moléculas da amostra; 
c) a massa da amostra. 
 
 
 
10. Certa massa de gás ideal sofre uma transformação, passando do estado X para o estado Y, como mostra 
o diagrama P  V. 
 
Sabendo que a energia interna do gás não variou durante a transformação, o volume VX era igual a 
a) 0,30 m³ . 
b) 0,08 m³ . 
c) 0,36 m³ . 
d) 0,45 m³ . 
e) 0,15 m³. 
 
11. Homens como Clapeyron, Boyle, Mariotte, Gay Lussac, van der Walls, entre outros, desenvolveram 
importantes estudos envolvendo as propriedades de gases. O comportamento de gases reais se 
aproxima de gases ideais em condições de baixas pressões, bem como para gases contidos em um 
grande volume e gases mantidos a altas temperaturas. Considere que, numa experiência de laboratório, 
um recipiente de volume V, totalmente fechado, contendo 1mol de um gás ideal sob uma pressão de 4,0 
atm, é submetido a uma expansão à temperatura constante e igual a 127 °C, e que o comportamento 
desse gás seja o de um gás ideal, conforme mostra o gráfico. 
 
 
 
Neste caso, quando o gás estiver ocupando um volume igual a 32,8 L, a pressão exercida por ele será: 
(dado: a constante universal dos gases perfeitos é R 0,082 atm ∙ litro/mol ∙ K 
a) 0,32 atm 
b) 0,40 atm 
c) 1,0 atm 
d) 2,0 atm 
e) 2,6 atm 
 
12. Um cilindro de 20 cm² de seção reta contém um gás ideal comprimido em seu interior por um pistão 
móvel, de massa desprezível e sem atrito. O pistão repousa a uma altura h0 = 1,0 m. A base do cilindro 
está em contato com um forno, de forma que a temperatura do gás permanece constante. Bolinhas de 
chumbo são lentamente depositadas sobre o pistão até que ele atinja a altura h = 80 cm, como na figura 
a seguir. 
 
 
Determine a massa de chumbo, em kg, que foi depositada sobre o pistão. Considere a pressão 
atmosférica igual a 1 atm (dados: 1 atm = 1,0 ∙ 10⁵ N/m²; g = 10 m/s²).