SIMULADO DE QUIMICA GASES 3º ANO

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SIMULADO DE QUIMICA- 3º ANO
PROF.DAVID WILLAMES
1. Ao fazer uma análise do comportamento físico-químico dos gases, foram feitas as seguintes constatações: 
I. Numa bexiga cheia de ar, as moléculas dos gases estão em constante movimento e, consequentemente, chocam-se contra as paredes do recipiente que as contém, devido à energia cinética que possuem. 
II. Numa panela de pressão, o aumento da pressão interna faz com que a água utilizada no aquecimento entre em ebulição em temperatura menor do que em pressão de 1atm e por isso os alimentos sejam cozidos mais rapidamente. 
III. Quando um gás está armazenado em um recipiente de volume variável, numa transformação isobárica, e for exposto a aumento de temperatura, a energia cinética de suas moléculas será maior e, com isso, ocupará menor volume. 
IV. A temperatura de um gás, à pressão constante, é definida como a medida da energia cinética média de suas moléculas e, dessa forma, quanto maior for a energia cinética, maior será a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I e IV. 
e) II e IV. 
2. Antes de realizar uma viagem de carro, em um dia cuja temperatura era de 30oC, um senhor calibrou os pneus utilizando 3 atm de pressão. Quando chegou ao destino, depois de 5 horas de viagem, mediu novamente a pressão dos pneus e constatou 3,4 atm de pressão. Sabendo que a variação de volume dos pneus é desprezível, marque a alternativa que indica a temperatura em que se encontravam os pneus:
a) 70,4 oC
b) 115,2 oC
c) 125,1 oC
d) 121,5 oC
e) 152,1oC
3. 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás?
a) 1 atm
b) 3 atm
c) 6 atm
d) 8 atm
e) 9 atm
4. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: 
a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm
5. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27oC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87oC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87oC será de: 
a) 50 litros. b) 20 litros. c) 200 litros. d) 120 litros. e) 260 litros.
6. Determine o volume molar de um gás ideal, cujas condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K e a pressão a 1 atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
a) 12,4 L b) 22,4 L c) 2,4 L d) 18 L e) 14 L
7. Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
a) 21,95 mols b) 2,95 mols c) 1,95 mols d) 31,95 mols e) 5,95 mols
8. Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:
a) 127K
b) 227K
c) 273K
d) 546K
e) 818K