O laboratorista preparou 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio, a qual apresentou pH final igual a 13. Determine a massa de hidróxido de sódi...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a fórmula do hidróxido de sódio (NaOH) e a equação do pH. A massa molar do NaOH é 40 g/mol. Para calcular a massa de NaOH utilizada, é necessário primeiro calcular a concentração da solução em mol/L. Usando a equação do pH, temos: pH = 14 - pOH 13 = 14 - pOH pOH = 1 Agora, podemos calcular a concentração de OH- em mol/L: pOH = -log[OH-] 1 = -log[OH-] [OH-] = 0,1 mol/L Como a solução é de NaOH, a concentração de NaOH é a mesma que a concentração de OH-. Assim, temos: 0,1 mol/L = x mol / 0,25 L x = 0,025 mol Agora, podemos calcular a massa de NaOH utilizada: m = n x MM m = 0,025 mol x 40 g/mol m = 1 g Portanto, a massa de NaOH utilizada na preparação da solução é de 1 g.