PRÁTICA PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DO PARÁ 
INSTITUTO DE BIODIVERSIDADE E FLORESTAS 
BACHARELADO EM BIOTECNOLOGIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I 
PRÁTICA: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 
INTRODUÇÃO 
 Padronização é o processo de determinar a concentração exata (molaridade) de 
uma solução. A titulação é um tipo de procedimento analítico frequentemente usado na 
padronização. Em uma titulação, um volume exato de uma substância é reagido com 
uma quantidade conhecida de outra substância. 
O ponto em que a reação está completa em uma titulação é referido como o 
ponto final. Uma substância química conhecida como indicador é usada para indicar 
(sinalizar) o ponto final. O indicador usado neste experimento é a fenolftaleína. A 
fenolftaleína, um composto orgânico, é incolor em solução ácida e rosa em solução 
básica. 
 
 
MATERIAL 
Proveta 50 mL 
Béquer 100 mL 
Bastão de vidro 
Erlenmeyer de 125 mL 
Pipeta volumétrica de 20 mL 
Fenolftaleína (0,1% em etanol) 
Balão volumétrico 250 mL 
Bureta 30 mL 
Espátula metálica 
Vidro de relógio 
Hidróxido de sódio P.A 
Hidrogenoftalato de potássio P.A 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Preparo da solução padrão primária (HKC8H4O4) 
Prepare solução padrão de hidrogenoftalato de potássio 0,01 mol/L, para isto, pese a 
massa apropriada de padrão primário préviamente seco em estufa, livre de CO2, em um 
vidro de relógio, usando precisão de ± 0,0001g na balança analítica, transfira a massa 
com o auxílio da espátula metálica e bastão de vidro para um Becker usando água 
destilada para auxiliar a transferência. 
Dissolva a massa no Becker com o auxílio de um bastão de vidro até que não haja corpo 
de fundo. Tranfira para um balão volumétrico de 250 mL a solução, aferindo o menisco 
até a marca do volume com água destilada. Pipete uma alíquota de 20 mL de solução e 
transfira para o Erlenmeyer, acrescentando 30 mL de água destilada e 4 gotas da 
solução indicadora de fenolftaleína. 
Preparo da solução padrão secundária (NaOH) 
Prepare solução de hidróxido de sódio com concentração desejada de 0,1 mol/L, para 
isto, pese a massa apropriada de padrão secundário usando precisão de ± 0,0001g na 
balança analítica, transfira a massa com o auxílio da espátula metálica e bastão de vidro 
para um Becker usando água destilada para auxiliar a transferência. 
Dissolva a massa no Becker com o auxílio de um bastão de vidro até que não haja corpo 
de fundo. Tranfira para um balão volumétrico de 250 mL a solução, aferindo o menisco 
até a marca do volume com água destilada. 
Processo de titulação 
Despeje pequena quantidade de solução NaOH no interior da bureta para realização do 
procedimento de ambiente da mesma. Descarte a parte da solução usada para isto. 
Preencha a bureta com solução de álcali e ajuste o menisco até o zero, elimine possíveis 
bolhas de ar formadas proximas a torneira despejando a solução em um Becker e 
reutilizando a mesma. Após remoção do ar, ajuste o menisco ao zero e inicie titulação 
lentamente da solução padrão com agitação constante e ajuste ideal da altura da bureta, 
evitando projeções. Pare a titulação quando perceber mudança de coloração do meio 
(transparente para rosa) 
Efetue a titulação por 3 vezes e anote o volume do ponto final. 
Questões 
1. Calcule o volume do ponto de equivalência da titulação (volume teórico) 
2. Determine o volume médio alcançado para NaOH reagir com HKC8H4O4 
(volume prático) 
3. Calcule a concentração real da solução de hidróxido de sódio preparada. 
4. Quais tipos de erros possivelmente ocorreram durante a análise?