Avaliação Final (Objetiva) - Individual _ Passei Direto

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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:745046)
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Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o elemento químico Flúor (F) com massa
atómica de 19, elencado na tabela periódica sob o número atômico 9, é um mineral natural
encontrado em toda a crosta terrestre e largamente distribuído pela natureza, destacando que alguns
alimentos também contém o elemento e alguns fornecedores disponibilizam água contendo o F para o
serviço público para ajudar a reduzir a incidência de cáries nos dentes. Dessa forma, quanto à
distribuição eletrônica em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que
ficam ao redor do núcleo do átomo, selecione, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a
distribuição considerando o diagrama de Linus C. Pauling:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
B 1s2 2s2 2p5.
C 1s2 2s4 2p6 3s7.
D 1s2 2s4 2p5.
(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C =
concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a
aprendizagem do conceito de concentração molar. PORQUE A aprendizagem do conceito de
concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com
objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos. Analisando essas
afirmações, conclui-se que:
A As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
B A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
C As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
D A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
Soro fisiológico é uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais que contem 0,9%, em
massa de NaCl em água destilada. A quantidade, aproximada, em mol de cloreto de sódio consumido
por um paciente que recebeu 650 mL de soro fisiológico é de quanto?
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Dados: Na= 23 g; Cl= 35,5 g.
A 0,46 mol.
B 1,35 mol.
C 0,1 mol.
D 0,08 mol.
Na natureza, são raros os elementos químicos que se encontram de forma isolada. Na verdade, os
únicos elementos que formam substâncias elementares são os elementos pertencentes à determinada
família. Sobre essa família, assinale a alternativa CORRETA:
A 7A.
B 8A.
C 8B.
D 5A.
Temos 400 mL de uma solução 0,15 M de NaOH. Determine a concentração comum da solução e
assinale a alternativa CORRETA:
A 4 g/L.
B 3 g/L.
C 2 g/L.
D 6 g/L.
Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/l. Dados:
massas molares: HNO = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol.3
Quantos ml da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido?
A 16,00 ml.
B 5,00 ml.
C 12,00 ml.
D 10,00 ml.
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Uma pessoa usou 12 g de sacarose (C12H O22 11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho
adoçado na xícara foi de 80 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?
A 0,15 g/L.
B 1,8 g/L.
C 25 g/L.
D 150 g/L.
A força de um ácido está relacionada com o grau de ionização, que é a relação entre o número
de moléculas que se ionizaram e o número total de moléculas iniciais. Assinale a alternativa
CORRETA:
A Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HCl (ácido clorídrico), o HBr (ácido
bromídrico) e o HI (ácido iodídrico) são fracos.
B Regra prática para força dos Oxiácidos: Fracos: número de Oxigênios - número de Hidrogênios =
1 ou 2. Fortes: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 4 ou 5.
C Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HF (ácido fluorídrico) é moderado.
D Regra prática para força dos Oxiácidos: apenas o HSCN (ácido tiocianídrico) e o HCN (ácidos
cianídro) são fortes.
O cloreto de lítio possui propriedades dessecantes que podem ser usadas para gerar água potável pela
absorção da mistura com o ar, que então libera a água potável pelo aquecimento do sal. Por um curto
período na década de 1940, o cloreto de lítio foi manufaturado como um substituto do sal de cozinha
(NaCl), porém seu uso foi proibido depois de efeitos tóxicos do composto serem reconhecidos.
Assinale a alternativa CORRETA que contém a fórmula molecular do cloreto de lítio:
A CaCl.
B KBr.
C KCl.
D LiCl.
(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na
forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização
dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações
a seguir. I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%. II- A 20
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ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários,
aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria. III- As concentrações em quantidade de
matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos,
com a unidade g/L. É CORRETO o que se afirma em:
A I e II.
B I, II e III.
C I.
D II e III.
Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50
cm3 de água?
A 0,08 g/L.
B 20 g/L.
C 200 g/L.
D 80 g/L.
Uma reação de salificação é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base,
resultando como produtos: sal e água. Os sais formados nessa reação podem ser sais ácidos, sais
básicos, sais duplos ou mistos e sais neutros ou normais. Com base no exposto, avalie as asserções a
seguir e a relação proposta entre elas: I- O sal ácido é o produto da reação de neutralização total.
PORQUE II- A neutralização total ocorre quando o ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio
(H+), enquanto a base libera o ânion, a hidroxila (OH-). Esses íons neutralizam-se, porque o número
de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base. Assinale a
alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições falsas.
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