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25/07/2022 09:38 Avaliação II - Individual 1/7 Prova Impressa GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777) Peso da Avaliação 1,50 Prova 47181714 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 9/1 Nota 9,00 Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica. ( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado. ( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer. ( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - V - F - F. B F - F - V - F. C V - F - V - V. D F - V - V - F. VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 25/07/2022 09:38 Avaliação II - Individual 2/7 Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA: A No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. B Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL. C A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL. D O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol. O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado. ( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7. ( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8. ( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se 2 3 25/07/2022 09:38 Avaliação II - Individual 3/7 levar em conta a constante de formação condicional. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019. A F - V - V - V. B V - F - F - V. C V - V - F - F. D F - F - V - V. As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. ( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. ( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. ( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - F - V. B V - V - F - F. C V - F - V - V. D F - F - V - F. 4 25/07/2022 09:38 Avaliação II - Individual 4/7 "Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. ( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico- químicas da solução. ( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de halocrômicas. ( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010. A V - V - F - V. B F - F - V - V. C V - F - V - F. D F - V - F - F. A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L. II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00. III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II, III e IV estão corretas. B As sentenças I, II e III estão corretas. C As sentenças I, III e IV estão corretas. 5 6 25/07/2022 09:38 Avaliação II - Individual 5/7 D As sentenças II e III estão corretas. "As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- O estado de oxidação ou número de oxidação (NOX) de um elemento químico representa a carga elétrica que ele adquire ao estabelecer uma ligação iônica ou, no caso de uma ligação covalente, o caráter parcial que ele adquire. PORQUE II- Durante uma reação de oxirredução, o agente redutor, espécie que sofre a oxidação, provoca a redução de outra espécie química e consequentemente irá ter um aumento do NOX. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020. A A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa. B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. C A primeira é uma afirmativafalsa; e a segunda, verdadeira. D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. "Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base. ( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020. A F - V - V - F. 7 8 25/07/2022 09:38 Avaliação II - Individual 6/7 B V - F - V - V. C F - V - F - V. D V - F - F - F. O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser calculada. PORQUE II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada. Assinale a alternativa CORRETA: A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa. C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira. "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: Cl = 35,5 g/mL) I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020. A S t t III tá t 9 10 25/07/2022 09:38 Avaliação II - Individual 7/7 A Somente a sentença III está correta. B Somente a sentença II está correta. C Somente a sentença IV está correta. D As sentenças I, II, III e IV estão corretas. Imprimir
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