determinação de h2o2 em água oxigenada comercial

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determinação de h2o2 em água oxigenada comercial
Universidade federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas 
Departamento de Química 
Discente: Thais Cristina Fonseca Rodrigues
Docente: Louise Mendes
o QUE É o peróxido de hidrogênio? 
H202;
Incolor em temperatura ambiente;
Poderoso oxidante;
Sabor amargo.
Como determinamos o h2o2 na água oxigenada?
VOLUMETRIA OXIRREDUÇÃO 
(transferência de elétrons)
PRIMEIRA ETAPA: Padronização do KMnO4;
SEGUNDA ETAPA: Dosagem de H2O2.
Padronização do kmno4
KMnO4 é o titulante;
Concentração desconhecida;
Na2C2O4 é o padrão primario;
Concentração conhecida;
É o titulado na reação.
Padronização do kmno4
TRIPLICATAS REALIZADAS SEGUINDO OS PASSOS:
Pesagem de aprox 140mg de Na2C2O4;
Adicionou-se a um erlenmeyer com água destilada;
Adicionou-se 10mL de H2S04 e aqueceu a 60º;
Obtenção dos volumes com base na titulação.
Padronização kmno4
1ª ETAPA: Cálculo do número de mols oxalato
n= massa/ MM oxalato
2ª ETAPA: Regra de três com base na estequiometria da reação para a obtenção do nº de mols do permanganato;
3º ETAPA: Cálculo da concentração do KMnO4
C=n/V
	Massa	Volume
	m1=0,1372g	V1=19,4mL
	m2=0,1386g	V2=19,4mL
	m3=0,1325g	V3=19,2mL
KMnO4 C2O42-
2mols → 5mols
nKMnO4 → nC2O42-
n= 0,1372g / 134g/mol
n= 0,0001024mol
n= m/MM
onde a massa molar é igual a 134g/mol
C=n/V
0,00001024mol/0,01940L
C=0,02110mol/L
KMnO4 C2O42-
2mols → 5mols
x → 0,0001024
x= 0,0004096mol
Cmédia = 0,02101mol/L 
dosagem de h2o2
250mL
Completou-se com água destilada
Dosagem de h2o2
25mL da amostra do balão
 +
20mL de H2SO4 
Permanganato
Amostra
Dosagem de h2o2
1ª ETAPA: Cálculo do número de mols KMn04
n= C x V
2ª ETAPA: Regra de três com base na estequiometria da reação para a obtenção do nº de mols;
3ª ETAPA: Cálculo da massa através da massa molar
m= n X MM 
4ªETAPA: Regra de três para calcular a massa de H2O2 em 250,0 mL (balão volumétrico)
n= C x V
n=0,02101mol/L x 0,01700L
n= 0,0003571mol
m= n x MM
m= 0,0008927 x 34g/mol
m= 0,03035g 
KMnO4 H2O2
2mols → 5mols
0,0003571 → X
X= 0,0008927mol
m → 25mL
 X → 250mL
0,03035g → 25mL
 x → 250mL
x= 0,3035g
TEOR
m → 10mL
X → 100mL
0,3036 → 10mL
x → 100mL
x=3,035% m/v
Teormédio= 3,059%m/v
	Volume
	V1=17,0mL
	V2=17,2mL
	V3=17,2mL
MM= 34g/mol
10mL amostra(balão)
C=0,02101mol/L
Volume da água oxigenada analisada
2H202 → O2 + 2H20
Ao se falar que uma água oxigenada possui “x” volumes, dizemos que 1 litro de H202 “10” volumes por exemplo, produzirá 10 litros de oxigênio medidos nas CNTP.
Teor em massa:
m → 100mL
x → 1000mL
3,059g → 100mL
x → 1000mL
x= 30,59g
Estequiometria da amostra
2H202 → 1O2
64g→ 22,4L
30,59g→x
x= 10,07V ou 10V
Conclusão
Através da prática em estudo, pode-se concluir que a amostra analisada está de acordo com o que está proposto no rótulo da embalagem (10 volumes), uma vez que o valor encontrado foi bem próximo do que está proposto. Vale lembrar que alguns erros na parte prática e arredondamentos nos cálculos podem ocasionar no resultado bem próximo, e não exato.
Referências bibliográficas 
Apostila de Química Analítica (Março de 2013)
Skoog, D. A, West, D. M., Holler, F. J., Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica, Editora Thomson, tradução da 8ª edição, 2006
Mattos, Ivanildo Luiz de et al. Peróxido de hidrogênio: importância e determinação. Química Nova. Sociedade Brasileira de Química, v. 26, n. 3, p. 373-380, 2003. Disponível em: <http://hdl.handle.net/11449/27583>. Acesso em 02 de abril de 2021