ph sais

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DEQUI
Cálculo de pH de sais
Discentes: Bernardo de Moura Peixoto, Larissa Simões de 
Oliveira, Lídia Walter de Paula e Silva e Luciana Miranda Silva 
Professora: : Fabiana Aparecida Lobo
Disciplina: Química Analítica - QUI219 (turma 11)
Curso: Farmácia
Definição de sais
Ácido Base
● com cátion derivado da base reagente e ânion derivado do ácido reagente 
– e água, conforme vemos na reação genérica abaixo:
Definição de sais
● A reação inversa, conhecida como hidrólise salina, também ocorre ao 
adicionar um sal em água;
● o grau de acidez e basicidade dos sais dependem da força dos acidos e das 
bases que esses derivam.
Hidrólise de sal de ácido forte e base fraca
ácido forte totalmente ionizado
base fraca pouco dissociada
Reação de hidrólise:
Hidrólise de sal de ácido fraco e base forte
ácido fraco pouco ionizado
base forte totalmente dissociada
Reação de hidrólise:
Dissolução de sal de ácido e base fortes
ácido fraco totalmente ionizado
base forte totalmente dissociada
● Há apenas uma dissolução do sal, sem formação de ácido nem de 
base, sem haver hidrólise.
Constante de Hidrólise (Kh)
Entre a quantidade 
de íons dissociados, 
a quantidade dos 
que sofrem 
hidrólise varia.
Às vezes, 70 em 
cada 100 íons – do 
eletrólito fraco, 
claro – são 
hidrolisados, isto é, 
70% deles; às 
vezes, 1 em cada 
10 (10%); etc
Isto é, cada sal, em 
cada temperatura, 
tem seu grau de 
hidrólise (α), um valor 
percentual que, como 
qualquer outro, pode 
ser representado 
também em valor 
decimal.
α = nº de mols de íons hidrolisados / nº de mols de íons dissolvidos
Exemplo 1: Kh do sal Na 2 CO3
● Como Kh é a constante apenas da hidrólise, a reação utilizada será a 
de hidrólise do íon do eletrólito fraco (que, neste caso, é o ânion 
CO 3 ̂ {2-} , do ácido);
● ou seja, a equação iônica de hidrólise.
Exemplo 2: Kh do sal NH 4 Cl
● A equação iônica de hidrólise, neste caso, é a do NH 4 + (cátion da base, 
por ser o íon do eletrólito fraco).
Exemplo 3: Kh do sal NH4 CN
● A equação iônica de hidrólise, neste caso, é tanto a do NH4 + (cátion da 
base) como a do CN − (ânion do ácido), por serem ambos íons de 
eletrólitos fracos.
Exemplo 4: cálculo de pH
● Qual o pH de uma solução aquosa de NH4 Cl 0,1 mol/L. Dados: Kw = 
10^{-14} ; Kb = 10^{-5} ?
NH4 + + HOH ⇄ NH4 OH + H + 
● Como esta corresponde a uma hidrólise básica, o Kh = Kw/Kb. 
○ Portanto, Kw = 10^{-14} /10^{-5} = 10^{-9} .
pH = - log 10^{-5} = 5 
Exemplo 5: cálculo de pH
● Qual o pH de uma solução 0,2 mol/L de NaCN, cujo ânion se encontra 
1% hidrolisado? 
CN- + HOH ⇄ HCN + 
OH - 
Aplicação de sais na área farmacêutica
● Os sais podem ser utilizados amplamente na área 
farmacêutica para a preparação de fármacos, 
como:
○ Carbonato de amônio (NH4)2CO3: 
Expectorante;
○ Carbonato de lítio (Li2CO3): Antidepressivo 
(estabilizador do humor, sendo indicado para o 
tratamento de episódios maníacos e 
manutenção do transtorno bipolar);
Aplicação de sais na área farmacêutica
● Fluoreto de Sódio (NsF): É um sal usado na fluoretação da água potável 
e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente;
● Nitrato de potássio (KNO3): Utilizado para o alívio da sensibilidade 
dentária, também é usado como pesticida, inseticida, aditivo alimentar 
e raticida.