Área_ Química- Teste Final

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Área: Química- Teste Final
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Agora é o momento de testar seus conhecimentos. Aqui, você terá acesso as questões já
trabalhadas em cada tópico e o total do teste corresponde a 10 horas. Para tanto, cada questão vale
1,0 ponto. A quantidade de acerto corresponderá a quantidade de horas de ATC - Atividades
Complementares que será lançada no seu Histórico. Assim, se acertar as 10 questões terá validado
10 horas de ATC e assim por diante. 
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0 / 1 ptsPergunta 1
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de
seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força
atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos
A+
A
A-
https://famonline.instructure.com/courses/20070/quizzes/86322/history?version=1
https://famonline.instructure.com/courses/20070/quizzes/86322/take?user_id=94450
geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas
categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com
as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando
as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além
disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente
fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e
geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
 I,II e III apenas. 
 I, III e IV apenas. . ocê respondeuocê respondeu
A+
A
A-
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos,
quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem
eletricidade, característica não observada para as suspensões de
substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto
ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino,
no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma
eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações
metálicas as forças inter atômicas são relativamente intensas,
devido a um partilhamento de elétrons que se encontram
deslocalizados, mas que são capazes de produzir ligações não
direcionais fortes entre os átomos. Já as substâncias com
ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias com
ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente
são duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
 II, III e IV apenas. 
 I e II, apenas 
 I e IV, apenas. esposta corretaesposta correta
1 / 1 ptsPergunta 2
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes
ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases
nobres. Quando falamos de átomos de um elemento de número
atômico 20, em uma ligação iônica, dizemos que eles:
 perdem um elétron 
 compartilham dois elétrons 
 perdem dois elétrons Correto!Correto!
A+
A
A-
Como visto em aula, nas ligações iônicas se perdem ou se
ganham elétrons. Como a distribuição de um elemento químico de
número atômico é 20 temos:
A = 1S 2S 2P 3S 3P 4S 
Sendo assim, consideramos que é mais fácil que esse elemento
perca dois elétrons do que adquira 6 elétrons, para assim atingir
a estabilidade da regra do octeto.
20 
2 2 6 2 6 2
 recebem dois eletróns 
 recebem um elétron 
1 / 1 ptsPergunta 3
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Cátion é Íon positivo,
( ) Ânion é o Íon negativo,
( ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camada tendem a ganhar
elétrons,
( ) A ligação iônica geralmente ocorre entre elementos não-metálicos,
( ) Todo metal, exceto o mercúrio, é sólido em temperatura ambiente.
 V, F, V, F, V. 
 V, V, F, F, V. Correto!Correto!
A+
A
A-
O cátion é o íon positivo, representado pelo sinal de +, onde
ocorre a perda de elétrons. Já o ânion é o íon negativo,
representado pelo sinal - , onde ocorre o ganho de elétrons. 
Quando existem 1, 2 e 3 elétrons na última camada, os átomos
tendem a perder elétrons, para que fique estável e atinja a regra
do octeto.
A ligação iônica ocorre entre um metal e um ametal, como visto
em aula.
 V, F, F, F, V. 
 V, V, V, V, F. 
 F, F, F, F, V 
1 / 1 ptsPergunta 4
Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar
superfícies, como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa
habilidade? Sim, são as forças intermoleculares!! Inclusive tal fato foi
mostrado em uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000,
vol.405, pg. 681,). Considerando que a parede está coberta por um
material apolar e está seca, assinale a alternativa que classifica
corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a
parede, respectivamente:
 
 on – dipolo permanente. 
 Ligação de hidrogênio 
 dipolo permanente – dipolo permanente. 
 dipolo permanente – dipolo induzido. 
A+
A
A-
 dipolo induzido – dipolo induzido. Correto!Correto!
1 / 1 ptsPergunta 5
Leia o texto a seguir:
 
Dos 83 elementos que se encontram na natureza, 12 constituem
99,7% em massa da crosta terrestre. Eles são, por ordem decrescente
de abundância natural, o oxigênio (O), o silício (Si), o alumínio (Al), o
ferro (Fe), o cálcio (Ca), o magnésio (Mg), o sódio (Na), o potássio (K),
o titânio (Ti), o hidrogênio (H), o fósforo (P) e o manganês (Mn). Na
discussão da abundância natural dos elementos, devemos ter presente
que (1) os elementos não estão uniformemente distribuídos na crosta
terrestre e (2) a maior parte dos elementos ocorre em formas
combinadas.
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução:
Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH,
2010.
Considere a informação correta sobre a tabela periódica: 
 
Considerando as 18 famílias existentes na tabela periódica (linhas
verticais), o número de elétrons, presentes na última camada
energética do átomo, é sempre o mesmo.
Correto!Correto!
Alternativa Correta.
 
Dentro de uma das 18 famílias existentes na tabela periódica
(linhas verticais), o número de elétrons, na última camada
energética (camada de valência) do átomo, é sempre o mesmo,
isso confere aos elementos propriedades físicas e químicas
semelhantes.
A+
A
A-
 
O número de camadas eletrônicas está representado pelas linhas
verticais denominadas colunas.
 
Há 118 células existentes na tabela periódica e cada uma é reservada
para um elemento químico. Em seu exterior, está o símbolo, o qual é
representado por uma ou duas letras. Em seu interior, somente o
número atômico.
 
Em uma mesma coluna (linha horizontal), para cada célula percorrida,
os números atômicos aumentam, da esquerda para a direita, átomos
de um mesmo elemento químico, portanto com o mesmo número de
prótons, mas diferentes números de nêutrons.
 
Atualmente, os 118 elementos químicos da tabela periódica são
organizados em 7 grupos ou famílias (colunas) e em 18 períodos
(linhas horizontais). Desses 118 elementos químicos, 26 são naturais
(encontrados na natureza) e 92 são artificiais (sintetizados em
laboratório).
1 / 1 ptsPergunta 6
Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por
exemplo a fotossíntese, além de outros processos importantes que se
desenvolvem na Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a
molécula de CO é apolar, podemos afirmar que as forças
intermoleculares que unem as moléculas de CO são do tipo 
2
2
2
 ponte dehidrogênio. 
 forças dipolo-permanente. 
 forças dipolo-dipolo. 
A+
A
A-
 forças de London. Correto!Correto!
A força intermolecular das moléculas de CO é a força de
London (ou dipolo induzido), que é uma atração que ocorre
entre moléculas apolares, que no momento em que se
aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre
suas nuvens eletrônicas, induzindo a formação de dipolos.
2
 iônico. 
1 / 1 ptsPergunta 7
A partir de alguns experimentos foram descobertas as partículas que
constituem o átomo. Analisando as características do átomo, analise
as afirmações abaixo:
 
 
I. Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de
sinais opostos.
II. Os elétrons, com massa muito menor que prótons ou nêutrons,
cercam o núcleo e ocupam a maior parte do volume.
III. Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e
ocupam maior volume no átomo.
 
 
É correto o que se afirma em:
 III, apenas. 
 II, apenas. Correto!Correto!
A+
A
A-
A afirmação II está correta. Os átomos são feitos de partículas
subatômicas, três das quais são importantes na Química: prótons
carregados positivamente, elétrons carregados negativamente e,
em todos, exceto em um tipo de átomo de hidrogênio, nêutrons
eletricamente neutros. O modelo coloca os prótons e os nêutrons
mais pesados em um núcleo muito pequeno, que contém toda
carga positiva e quase toda a massa de um átomo. Os elétrons,
com massa muito menor que prótons ou nêutrons, cercam o
núcleo e ocupam a maior parte do volume. Em um átomo
eletricamente neutro, o número de elétrons iguala-se ao de
prótons.
 II e III, apenas. 
 I, II e III. 
 I e II, apenas. 
1 / 1 ptsPergunta 8
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que
ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao
sulfeto de hidrogênio (H S), o qual tem a temperatura de ebulição de
-60 °C . Essa temperatura de ebulição maior da água (100°C) pode ser
explicada por:
2
 sua alta capacidade de formar interações de London 
 seu baixo peso molecular. 
 sua ação como solvente para espécies polares 
 sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. Correto!Correto!
A+
A
A-
Existem três fatores principais que interferem na
temperatura de ebulição dos compostos orgânicos, que
são: o tipo de interação intermolecular, a polaridade e o
tamanho da molécula. Isso acontece porque a mudança de
estado físico corresponde ao rompimento das forças
intermoleculares. Desse modo, quanto maior for a
intensidade das forças intermoleculares (ligações de
hidrogênio são as mais fortes), mais difícil será para
rompê-las, mais energia será necessária e,
consequentemente, maior será a temperatura de ebulição. 
 sua alta reatividade. 
1 / 1 ptsPergunta 9
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de
seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força
atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos
geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas
categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com
as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando
as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além
disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente
fracas.
A+
A
A-
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e
geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
 II, III e IV apenas. 
 I,II e III apenas. 
 I e IV, apenas. Correto!Correto!
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos,
quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem
eletricidade, característica não observada para as suspensões de
substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto
ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino,
no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma
eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações
metálicas as forças inter atômicas são relativamente intensas,
devido a um partilhamento de elétrons que se encontram
deslocalizados, mas que são capazes de produzir ligações não
direcionais fortes entre os átomos. Já as substâncias com
ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias com
ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente são
duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
 I, III e IV apenas. . 
 I e II, apenas 
1 / 1 ptsPergunta 10
Leia o texto a seguir:
 
A+
A
A-
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que
toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis,
às quais ele chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos
foram surgindo as definições modernas de elementos e compostos.
Em 1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição
precisa sobre os átomos, marcando assim o início da era moderna da
química.
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso
eletrônico – Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
 
O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia
participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo
simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno.
Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”.
Correto!Correto!
Para Dalton, as partículas seriam eletricamente neutras, 
indestrutíveis, impenetráveis, unitárias e finitas (para os gregos 
elas eram infinitas em número). Nessa teoria, proposta em 1808, 
Dalton definiu o átomo como sendo uma esfera maciça como uma 
bola de bilhar, sendo que átomos de elementos diferentes tinham 
tamanhos e massas diferentes. Seu modelo foi denominado 
“modelo da bola de bilhar”.
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo
seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem
mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado
“modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas
negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”.
A+
A
A-
 
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de
partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria à
neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
Pontuação do teste: 9 de 10
A+
A
A-