Área_ Química - Teste Final _ Capacita FAM 2022 2 - EAD- Teste final

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19/07/2022 08:09 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
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Área: Química - Teste Final
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Olá! Estudante,
Agora é o momento de testar seus conhecimentos. Aqui, você terá acesso as questões já
trabalhadas em cada tópico e o total do teste corresponde a 10 horas. Para tanto, cada questão vale
1,0 ponto. A quantidade de acerto corresponderá a quantidade de horas de ATC - Atividades
Complementares que será lançada no seu Histórico. Assim, se acertar as 10 questões terá validado
10 horas de ATC e assim por diante. 
Sucesso!
 
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1 / 1 ptsPergunta 1
A série Americana Breaking Bad relata a história de um professor de
química. Analisando a apresentação inicial da série, mostrada na
figura abaixo, e considerando os números atômicos, assinale qual
composto e tipo ligação esses elementos podem formar: 
 
A+
A
A-
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 BaBr , ligação iônica.Correto!Correto! 2
Br (Bromo) sendo um ametal. Um ânion monovalente. Ba (Bário)
um metal. Um cátion bivalente. 
 
 Os dois elementos formam um composto iônico. -
> 
 BaBr, ligação covalente. 
 Ba Br, ligação iônica.2
 BaBr, ligação iônica. 
 BaBr2, ligação covalente. 
0 / 1 ptsPergunta 2
Leia o texto a seguir:
 
“John Dalton propôs sua teoria atômica em 1805. Dalton pensava que
todos os átomos de um dado elemento químico fossem idênticos. Nas
décadas que se sucederam, os químicos se lançaram à tarefa de
encontrar as massas relativas dos átomos de diferentes elementos
com base em uma análise química quantitativa detalhada. Mais de
A+
A
A-
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cem anos após a apresentação da hipótese de Dalton, experiências
com substâncias radioativas revelaram que nem todos os átomos de
um mesmo elemento eram idênticos.”
 
Fonte: Rosenberg, J.L; Epstein, L.M.; Krieger, P.J. Química geral – Coleção Shaum
[recurso eletrônico]. 9. ed. Editora Bookman, 2013.
 
Relacione os modelos atômicos com os estudos realizados por Niels
Bohr, Sir Joseph John Thomson, John Dalton e Ernest Rutherford.
 
 
Dalton 
O núcleo denso e a carg
ocê respondeuocê respondeu
 Átomos de
elementos
diferentes têm
propriedades
diferentes. Além
disso, são esferas
indivisíveis e
permanentes e os
átomos de um
elemento são
idênticos em todas
as suas
propriedades.
Resposta corretaResposta correta
Bohr 
Átomos de elementos d
ocê respondeuocê respondeu
 
A+
A
A-
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O movimento dos
elétrons é realizado
em órbitas, ao
redor do núcleo,
sem perda ou
ganho de energia.
Resposta corretaResposta correta
Thomson 
O movimento dos elétr
ocê respondeuocê respondeu
 Um modelo mais
detalhado da
estrutura atômica,
pois mostrou que o
átomo não era a
menor partícula
existente na
natureza,
demonstrando a
existência do
elétron.
Resposta corretaResposta correta
Rutherford 
Um modelo mais detalh
ocê respondeuocê respondeu
 O núcleo denso e a
carga positiva do
metal exerceram
repulsão, com isso
as partículas alfa
(α) foram
desviadas de seu
trajeto.
Resposta corretaResposta correta
1 / 1 ptsPergunta 3
A+
A
A-
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Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar
superfícies, como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa
habilidade? Sim, são as forças intermoleculares!! Inclusive tal fato foi
mostrado em uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000,
vol.405, pg. 681,). Considerando que a parede está coberta por um
material apolar e está seca, assinale a alternativa que classifica
corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a
parede, respectivamente:
 
 on – dipolo permanente. 
 Ligação de hidrogênio 
 dipolo induzido – dipolo induzido. Correto!Correto!
 dipolo permanente – dipolo induzido. 
 dipolo permanente – dipolo permanente. 
1 / 1 ptsPergunta 4
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes
ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases
nobres. Quando falamos de átomos de um elemento de número
atômico 20, em uma ligação iônica, dizemos que eles:
 perdem um elétron 
 recebem um elétron 
 compartilham dois elétrons 
 recebem dois eletróns 
 perdem dois elétrons Correto!Correto!
A+
A
A-
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Como visto em aula, nas ligações iônicas se perdem ou se
ganham elétrons. Como a distribuição de um elemento químico de
número atômico é 20 temos:
A = 1S 2S 2P 3S 3P 4S 
Sendo assim, consideramos que é mais fácil que esse elemento
perca dois elétrons do que adquira 6 elétrons, para assim atingir
a estabilidade da regra do octeto.
20 
2 2 6 2 6 2
1 / 1 ptsPergunta 5
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de
seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força
atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos
geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas
categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com
as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando
as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além
disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente
fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e
geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
A+
A
A-
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É correto o que se afirma em:
 I e IV, apenas. Correto!Correto!
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos,
quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem
eletricidade, característica não observada para as suspensões de
substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto
ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino,
no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma
eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações
metálicas as forças inter atômicas são relativamente intensas,
devido a um partilhamento de elétrons que se encontram
deslocalizados, mas que são capazes de produzir ligações não
direcionais fortes entre os átomos. Já as substâncias com
ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias com
ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente são
duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
 I, III e IV apenas. . 
 I e II, apenas 
 I,II e III apenas. 
 II, III e IV apenas. 
1 / 1 ptsPergunta 6
Leia o textoa seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de
seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força
atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos
A+
A
A-
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geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas
categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com
as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando
as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além
disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente
fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e
geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
 I,II e III apenas. 
 I e II, apenas 
 I, III e IV apenas. . 
 II, III e IV apenas. 
 I e IV, apenas. Correto!Correto!
A+
A
A-
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As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos,
quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem
eletricidade, característica não observada para as suspensões de
substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto
ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino,
no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma
eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações
metálicas as forças inter atômicas são relativamente intensas,
devido a um partilhamento de elétrons que se encontram
deslocalizados, mas que são capazes de produzir ligações não
direcionais fortes entre os átomos. Já as substâncias com
ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias com
ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente são
duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
0 / 1 ptsPergunta 7
Leia o texto a seguir:
 
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que
toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis,
às quais ele chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos
foram surgindo as definições modernas de elementos e compostos.
Em 1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição
precisa sobre os átomos, marcando assim o início da era moderna da
química.
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso
eletrônico – Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
A+
A
A-
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Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído
de partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e
chegaria à neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
ocê respondeuocê respondeu
Sabendo que o átomo é eletricamente neutro, Thomson propôs 
que ele deveria ser constituído de partículas positivas para 
compensarem as cargas das partículas negativas e, assim, 
atingir a condição de neutralidade. Propôs que o átomo deveria 
ser constituído por uma esfera maciça carregada positivamente 
contendo os elétrons inseridos nela em número suficiente para 
compensar a carga positiva. Este modelo recebeu o nome de 
“Modelo Pudim de Passas”.
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo
seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem
mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado
“modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”.
 
O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia
participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo
simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno.
Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”.
esposta corretaesposta correta
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas
negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
1 / 1 ptsPergunta 8
A+
A
A-
19/07/2022 08:09 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
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Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que
ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao
sulfeto de hidrogênio (H S), o qual tem a temperatura de ebulição de
-60 °C . Essa temperatura de ebulição maior da água (100°C) pode ser
explicada por:
2
 seu baixo peso molecular. 
 sua alta reatividade. 
 sua alta capacidade de formar interações de London 
 sua ação como solvente para espécies polares 
 sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. Correto!Correto!
Existem três fatores principais que interferem na
temperatura de ebulição dos compostos orgânicos, que
são: o tipo de interação intermolecular, a polaridade e o
tamanho da molécula. Isso acontece porque a mudança de
estado físico corresponde ao rompimento das forças
intermoleculares. Desse modo, quanto maior for a
intensidade das forças intermoleculares (ligações de
hidrogênio são as mais fortes), mais difícil será para
rompê-las, mais energia será necessária e,
consequentemente, maior será a temperatura de ebulição. 
0 / 1 ptsPergunta 9
Leia o texto a seguir:
 
Dos 83 elementos que se encontram na natureza, 12 constituem
99,7% em massa da crosta terrestre. Eles são, por ordem decrescente
de abundância natural, o oxigênio (O), o silício (Si), o alumínio (Al), o
ferro (Fe), o cálcio (Ca), o magnésio (Mg), o sódio (Na), o potássio (K),
o titânio (Ti), o hidrogênio (H), o fósforo (P) e o manganês (Mn). Na
A+
A
A-
19/07/2022 08:09 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
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discussão da abundância natural dos elementos, devemos ter presente
que (1) os elementos não estão uniformemente distribuídos na crosta
terrestre e (2) a maior parte dos elementos ocorre em formas
combinadas.
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução:
Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH,
2010.
Considere a informação correta sobre a tabela periódica: 
 
Considerando as 18 famílias existentes na tabela periódica (linhas
verticais), o número de elétrons, presentes na última camada
energética do átomo, é sempre o mesmo.
esposta corretaesposta correta
 
Há 118 células existentes na tabela periódica e cada uma é reservada
para um elemento químico. Em seu exterior, está o símbolo, o qual é
representado por uma ou duas letras. Em seu interior, somente o
número atômico.
 
Em uma mesma coluna (linha horizontal), para cada célula percorrida,
os números atômicos aumentam, da esquerda para a direita, átomos
de um mesmo elemento químico, portanto com o mesmo número de
prótons, mas diferentes números de nêutrons.
 
O número de camadas eletrônicas está representado pelas linhas
verticais denominadas colunas.
 
Atualmente, os 118 elementos químicos da tabela periódica são
organizados em 7 grupos ou famílias (colunas) e em 18 períodos
(linhas horizontais). Desses 118 elementos químicos, 26 são naturais
(encontrados na natureza) e 92 são artificiais (sintetizados em
laboratório).
ocê respondeuocê respondeu
A+
A
A-
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Alternativa Incorreta.
 
Atualmente, a tabela periódica organiza os 118 elementos
químicos em 18 grupos ou famílias (colunas) e em 7 períodos
(linhas horizontais), levando-se em consideração o número de
prótons presentes em seus núcleos atômicos. Desses 118
elementos químicos, 92 são naturais (encontrados na natureza) e
26 são artificiais (sintetizados em laboratório).
1 / 1 ptsPergunta 10
Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por
exemplo a fotossíntese, além de outros processos importantes que se
desenvolvem na Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a
molécula de CO é apolar, podemos afirmar que as forças
intermoleculares que unem as moléculas de CO são do tipo 
2
2
2
 ponte de hidrogênio. 
 forças de London. Correto!Correto!
A força intermolecular das moléculas de CO é a força de
London (ou dipolo induzido), que é uma atração que ocorre
entre moléculas apolares, que no momento em que se
aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre
suas nuvens eletrônicas, induzindo a formação de dipolos.
2
 iônico. 
 forças dipolo-dipolo. 
 forças dipolo-permanente. 
A+
A
A-
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Pontuação do teste: 7 de 10
A+
A
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