PROVA FISICO QUIMICA

Prévia do material em texto

IMPORTANTE
Data limite para aplicação 
desta prova: 09/04/2022 
UNIP EAD 
Código da Prova: 122785040775
Curso: FARMÁCIA
Série: 3 Tipo: Bimestral - AP
Aluno: 2123321 - JAQUELINE CÂNDIDA SILVA JACOMO
I - Questões objetivas – valendo 5 pontos 
II - Questões discursivas – valendo 5 pontos 
Gerada em: 08/04/2022 às 15h02
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Instruções para a realização da prova:
1. Leia as questões com atenção.
2. Confira seu nome e RA e verifique se o caderno de questão e folha de respostas correspondem à sua disciplina.
3. Faça as marcações primeiro no caderno de questões e depois repasse para a folha de respostas.
4. Serão consideradas somente as marcações feitas na folha de respostas.
5. Não se esqueça de assinar a folha de respostas.
6. Utilize caneta preta para preencher a folha de respostas.
7. Preencha todo o espaço da bolha referente à alternativa escolhida, a caneta, conforme instruções: não rasure, não 
preencha X, não ultrapasse os limites para preenchimento.
8. Preste atenção para não deixar nenhuma questão sem assinalar.
9. Só assinale uma alternativa por questão.
10. Não se esqueça de responder às questões discursivas, quando houver, e de entregar a folha de respostas para o tutor 
do polo presencial, devidamente assinada.
11. Não é permitido consulta a nenhum material durante a prova, exceto quando indicado o uso do material de apoio.
12. Lembre-se de confirmar sua presença através da assinatura digital (login e senha).
Boa prova!
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Questões de múltipla escolha
Disciplina: 740430 - FÍSICO-QUÍMICA
Permitido o uso de calculadora. 
Questão 1: Considere os seguintes dados:
Cafezinho: [H+] = 1,2 x 10-5 mol/L Água do mar: [H+] = 6,3 x 10-9 mol/L
Proteína: [OH-] = 1,6 x 10-6 mol/L Desinfetante: [OH-] = 2,8 x 10-3 mol/L
A respeito das amostras apresentadas, é correto afirmar que:
A) Somente a proteína é alcalina.
B) O cafezinho e a água do mar são ácidos, mas a proteína e o desinfetante são alcalinos.
C) Todas as amostras são ácidas.
D) Todas as amostras são alcalinas.
E) Somente o cafezinho é ácido.
Questão 2: Trabalhando no laboratório, um analista misturou 0,002 mol de glicose (C6H12O6) a água suficiente 
para formar 40 mL de solução, que chamou de “solução A”. Em seguida, adicionou à “solução A” 150 mL de água, 
agitou e rotulou esta como “solução B”. São dados de massa atômica: C = 12 u, H = 1 u, O = 16 u. Assinale a 
alternativa que mostra a concentração em g/L aproximada da solução “B”.
A) 9,0 g/L.
B) 0,04 g/L.
C) 27,8 g/L.
D) 1,9 g/L.
E) 2,4 g/L.
Questão 3: Para estudar a reação química colocou-se em um frasco 0,12 mol/L de N2
juntamente com 0,16 mol/L de H2. Quando posteriormente o equilíbrio foi atingido, verificou-se que a quantidade de 
N2 restante no frasco foi de 0,09 mol/L. Nesse caso, o valor da constante de equilíbrio Kc é igual a:
A) 0,333.
B) 19,7.
C) 2,56.
D) 0,136.
E) 33,3. 
Questão 4: Os dados da tabela a seguir mostram a concentração de óxido nitroso (N2O) variando em função do 
tempo decorrido, durante sua reação com oxigênio , formando dióxido de nitrogênio (NO2), definida pela reação 
química . 
Os valores da velocidade de consumo do N2O no intervalo de 0-20 minutos e da velocidade de formação do 
NO2 no intervalo de 10-40 minutos serão iguais, respectivamente, a:
A) 1,50 x 10-4 mol.L-1.min-1 e 4,67 x 10-5 mol.L-1.min-1
B) 3,00 x 10-3 mol.L-1.min-1 e 6,00 x 10-4 mol.L-1.min-1
C) 1,50 x 10-4 mol.L-1.min e 9,34 x 10-5 mol.L-1.min-1
D) 1,50 x 10-3 mol.L-1.min-1 e 2,80 x 10-3 mol.L-1.min-1
E) 4,12 x 10-4 mol.L-1.min-1 e 4,72 x 10-4 mol.L-1.min-1
Questão 5: A teoria ácido/base de Bronsted-Lowry, também conhecida como teoria protônica, define “ácidos” como 
espécies químicas capazes de doar íons H+ (prótons) e “bases” como espécies químicas capazes de receber íons H
+, trazendo o conceito de pares ácido/base conjugados. Algumas espécies químicas são capazes de atuar como 
ácido ou como base de Bronsted-Lowry, dependendo do meio em que se encontram. Essas espécies químicas são 
chamadas de anfipróticas. 
Assinale a alternativa correta:
A) H2PO4- / HPO42- formam um par conjugado. Nesse caso, tanto o ácido quanto a base são anfipróticos.
B) HCO3- / CO32- formam um par conjugado. Nesse caso, nem o ácido nem a base são anfipróticos.
C) H2CO3 / CO32- formam um par conjugado. Nesse caso, nem o ácido nem a base são anfipróticos.
D) HCl / Cl- não formam um par conjugado. Nesse caso, somente o ácido é anfiprótico.
E) H2SO3 / HSO3- formam um par conjugado. Nesse caso, somente o ácido é anfiprótico.
Questão 6: Preparando uma solução de nitrato de amônio NH4NO3, um laboratorista transferiu 10 mL de solução 
0,40 mol/L desse sal para um balão volumétrico e completou com água seu volume até o menisco. A concentração 
molar da solução obtida foi 0,16 mol/L. São dados de massa atômica: N = 14 u, H = 1 u, O = 16 u. Assinale a 
alternativa que apresenta o volume da solução obtida e sua concentração final em g/L.
A) 25 mL e 32 g/L.
B) 250 mL e 12,8 g/L.
C) 0,25 mL e 1,28 g/L.
D) 25 mL e 3,2 g/L.
E) 25 mL e 12,8 g/L.
Questão 7: Observe atentamente o esquema a seguir, que mostra uma micela. Depois, assinale a alternativa 
correta:
A) Os líquidos “A” e “B” apresentam polaridades semelhantes; caso contrário, não se formariam micelas. 
B) O líquido “B”, no qual essa micela se formou, poderia ser água.
C) A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser água.
D) O líquido “B”, no qual essa micela se formou, poderia ser óleo.
E) A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser óleo.
Questão 8: Em uma solução aquosa, os íons cromato CrO42- (amarelos) coexistem em equilíbrio com os íons 
dicromato Cr2O72- (cor de laranja), conforme a reação: 
Considere o sistema anterior em condições que se apresente exotérmico. Em relação a esse sistema, foram 
feitas as seguintes afirmativas:
I. Para que a cor amarela se intensifique, basta aumentar o pH.
II. Para que a cor laranja se intensifique, basta acrescentar ácido.
III. Se o frasco que contém o equilíbrio anterior for colocado em um freezer, o sistema assumirá a coloração laranja.
IV. Se adicionarmos base ao equilíbrio descrito, este se deslocará para a direita.
Podemos afirmar que são corretas as afirmativas:
A) Apenas II, III e IV.
B) Apenas I e II.
C) Apenas II e IV.
D) Apenas I e III.
E) Apenas I, II e III.
Questões discursivas
Questão 1: Os termos “dissolver” e “diluir” frequentemente são utilizados pelas pessoas como se fossem a mesma 
coisa; no entanto, são completamente diferentes. Explique o significado dos termos “dissolver” e “diluir”. 
Questão 2: Considerando a curva de solubilidade a seguir, a qual apresenta a quantidade em gramas da 
substância “A”, que se dissolve totalmente em 100 g de água a uma determinada temperatura, calcule:
a) Qual é a quantidade mínima de água necessária para dissolver completamente 346 g de substância “A”, em uma 
temperatura de 45°C?
b) Qual é a quantidade máxima de substância “A” que se consegue dissolver em 125 g de água, na temperatura de 
40ºC?