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Lista de exercícios 1 – Transformações físicas de substâncias puras e soluções 
 
1. Determine a temperatura de congelamento do gelo sob pressão de 37500 Torr. A temperatura de fusão 
normal do gelo é de 0°C e a ∆𝑓𝑢𝑠𝐻 = 6,01 kJ mol
-1 e, nestas condições, a massa específica do gelo é de 
 0,92 g cm-3 enquanto a da água líquida é de 1,00 g cm-3. 
R: 272,80 K 
 
2. O mercúrio apresenta ponto de fusão igual a 234,3K a 1 atm. Nesta temperatura, a massa específica do 
mercúrio líquido é 13,690 g cm-3 e a do mercúrio sólido é de 14,193 g cm-3. A variação de entalpia de 
fusão é +9,75 J g-1. Determine a pressão necessária para variar a temperatura de fusão em 1 K. Dado: 
Hg: 200,59 g mol-1. 
R: 1,61 x 107 Pa 
 
3. Calcule o efeito sobre o potencial químico do gelo e sobre o potencial químico da água, quando é elevada 
a pressão de 1,0 bar a 2,0 bar, a 0°C. A massa específica do gelo é 0,917 g cm-3 e a da água líquida é 
0,999 g cm-3, nas condições mencionadas. 
R: gelo: 1,96 J mol-1; água líquida: 1,80 J mol-1 
 
4. A pressão de vapor do tetraclorometano (CCl4) a 0 °C é 44,0 mbar e a 50 °C é 422,0 mbar. Empregue 
esses dados para estimar a variação de entalpia de vaporização do CCl4 e estimar seu ponto de ebulição 
padrão. 
R: 33,18 kJ mol-1 e 347,4 K 
 
5. Um recipiente está dividido em 2 compartimentos iguais. Um deles de 3 mol de H2(g), a 25°C e o outro 
tem 1 mol de N2(g), a 25°C. Calcule a energia de Gibbs da mistura quando se remove a separação entre 
os dois compartimentos. Considere gases ideais. 
R: -6,9 kJ 
 
6. O anticongelante automotivo consiste em etilenoglicol (C2H6O2), uma substância não-volátil. Calcule o 
ponto de ebulição e o ponto de congelamento de uma solução de 25% em massa de etilenoglicol em 
água. Dados: Ke = 0,51oC kg mol-1 e Kc = 1,86oC kg mol-1. 
R: Te: 100,51°C e Tc: -9,99 °C 
 
7. Calcule a massa molar do -caroteno se 10,0 mL de uma solução que contém 7,68 mg de -caroteno 
tem pressão osmótica de 26,57 mmHg a 25°C. 
R: 536,68 g mol-1 
 
8. O ponto de ebulição do solvente aumenta em 0,60 K após misturar 3,0 g de uma substância X em 100 g 
de CCl4. Calcule a pressão osmótica desta solução a 25°C e a temperatura de fusão da solução. Encontre 
também a massa molar da substância X. 
Dados: 𝑑𝐶𝐶𝑙4: 1,59 g cm
-3; Ke(CCl4): 5,03 K kg mol-1; Kc(CCl4): 30 K kg mol-1; Tfus(CCl4): -22,92 °C; Teb(CCl4): 
76,72 °C. 
R: 468,5 kJ m-3, 246,66 K e 252,1 g mol-1, respectivamente 
 
9. A 293 K tem-se p*(H2O): 0,02308 atm e p(H2O): 0,02239 atm numa solução que tem 0,122 kg de um soluto 
não-volátil (241 g mol-1) dissolvido em 0,920 kg de água. Calcule a atividade e o coeficiente de atividade 
de água na solução. 
R: 0,9701 e 0,980, respectivamente 
 
10. Os líquidos X e Y são voláteis com 𝑝𝑋
∗ = 0,395 atm, 𝑝𝑌
∗ = 0,329 atm e KY = 200 Torr. Quando xX = 0,9, 
bY = 2,22 mol kg-1, 𝑝𝑋 = 0,333 bar e 𝑝𝑌 = 0,0333 bar. Calcule as atividades e os coeficientes de 
atividade de X e de Y. Identifique quem é o solvente e quem é o soluto para utilizar corretamente as leis 
de Raoult e de Henry. 
R: 𝑎𝑋 : 0, 8325; 𝑌𝑋 : 0,925; 𝑎𝑌 : 0,1249; 𝑌𝑌 : 1,249 
 
 
 
 
Resoluções