Relatório 10 Princípio de Le Chatelier e equilíbrio químico

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
Letícia Machado Magri e Manuel Fernando Calenga Hanga
Experiência nº 10: Princípio de Le Chatelier e Equilíbrio Químico
Florianópolis
2
2021
QUESTIONÁRIO
1. Qual a influência da concentração de H+(aq) sobre o seguinte equilíbrio:
2CrO4-2(aq) → Cr2O7-2(aq)
Complete a equação, acrescentando no lado adequado da reação o número de íons H+ e moléculas de H2O respectivamente.
Resposta:
O equilíbrio se desloca para a direita.
2CrO4-2(aq) + 2H+(aq) → Cr2O7-2(aq)
2CrO4-2(aq) + 2H+(aq) → Cr2O7-2(aq)+ H2O(l)
2. Qual a influência da concentração de OH-(aq) sobre o seguinte equilíbrio:
Cr2O7-2(aq) → CrO4-2(aq)
Complete e balanceie a equação acrescentando íons OH- e moléculas de água.
Resposta: 
O equilíbrio se desloca para a direita.
Cr2O7-2(aq) → 2CrO4-2(aq) + 2H+(aq)
Cr2O7-2(aq) + H2O(l) → 2CrO4-2(aq) + 2H+(aq)
3. A partir das equações balanceadas, nas questões anteriores, explique os resultados observados nas etapas A-2, A-3 e A-4, do procedimento experimental.
Resposta: 
Os fenômenos observados podem ser explicados pois, ao adicionar o OH- á substância, o equilibrio é deslocado no sentido de fromar H+ e sua coloração se torna amarela. Ao adiconar H+ o equilibrio é deslocado no sentido de fromar OH- e sua coloração se torna alaranjada. 
4. Baseado no Princípio de Le Chatelier, comente o seguinte equilíbrio:
2CrO4-2(aq) → Cr2O7-2(aq)
Resposta: 
O equilíbrio está sujeito a deslocamento se houver mudança de pressão, concentração ou temperatura.
5. a) Que substâncias da etapa C do procedimento experimental, deslocam o equilíbrio no sentido da reação que aumenta a concentração de íons CrO4-2(aq)?
b) Que espécie química é comum a essas substâncias?
Resposta:
a) KOH, NH4OH e C2H5OH.
b) Hidroxila.
6. a) Que substâncias da etapa C do procedimento experimental deslocam o equilíbrio no sentido da reação que aumenta a concentração de íons Cr2O7-2(aq)? 
b) Que espécie química é comum a estas substâncias?
Resposta: 
a) CH3COOH, H2SO4 e HNO3.
b) Hidrogênio ionizável.
7. Calcule Kp para a reação PCl3 + Cl2 → PCl5, sabendo que no equilíbrio as pressões parciais são PCl3=0,2 atm, Cl2=0,1 atm e PCl5=1,2 atm. Admita que a temperatura seja 0,0°C. Qual é a unidade para esta constante de equilíbrio? 
Resposta:
CONCLUSÃO
A experiência agregou conhecimentos sobre como escrever a expressão para a constante de equilíbrio a partir de uma equação química, como aplicar o princípio de Le Chatelier e identificar de que maneiras um equilíbrio químico pode ser afetado.
Os resultados do experimento revelaram que a mudança do equilíbrio químico de certas substâncias pode ser percebido devido a alterações físicas como a mudança de cor.
ANEXO I – FICHA DE DADOS