Titulação de Precipitação e Padronização de AgNo3

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Faculdade Oswaldo Cruz
Química Analítica Quantitativa
Experimento: Titulação de Precipitação e Padronização de AgNo3
Data da realização:28/05/2022
Laís Mariano Callegari; RA: 4021059
Luiza Inocêncio Antonino; RA: 4021063
Mariana Piccinato F M Costa; RA: 4021069
São Paulo/SP
INTRODUÇÃO 
 Argentimetria é o método de volumetria de precipitação mais amplamente utilizado que tem como base o uso do nitrato de prata.. (JEFFERY, 1989)
 Na volumetria de precipitação ou titulação por precipitação, é o método da volumetria no qual se utiliza substâncias químicas que reagem entre si e formam duas fases uma líquida e outra sólida e insolúvel no meio reagente (normalmente, água), um precipitado, com isso é possível determinar quantitativamente o produto da reação, bem como, qualitativamente quando se analisa as fases separadamente. É muito empregado na determinação dos haletos, cianeto, tiocianato e outros(BASSETT, J.; DENNEY, R. C.; JEFFERY, G. H. & MENDHAN, J., VOGEL, 1992)
 Foi utilizado a 2',7'-Diclorofluoresceína, como Indicadora, ela possui uma cor amarelo-esverdeado em solução e quando há formação de precipitado, como AgCl, torna-se rosa. Isso ocorre, pois, a forma aniônica do indicador é adsorvida quando há um excesso de Ag⁺ que confere ao cloreto de prata uma carga positiva na superfície cristalina. (MIQUÉIAS, [s.d.])
Reações:
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Reação de titulação: Ag+ + Cl- ---------> AgCl (s) (precipitado branco)
EXPERIMENTO 1 
Em um erlenmeyer foi adicionado, 5 mL de cloreto de sódio mais 20 mL de água destilada e quatro gotas de diclorofluoresceína, a solução ficou amarelo esverdeado. Após esse procedimento, foi colocado na bureta de 10 mL de nitrato de prata AgNo3, e assim realizada a titulação até a solução ficar rosa claro. 
*** o experimento foi feito 2 vezes
RESULTADOS DO EXPERIMENTO 
1a vez -> 4,30 ml de agno3 titulado
2a vez -> 4,50 ml de agno3 titulado
CÁlCULOS A PARTIR DOS DADOS DO EXPERIMENTO 1 
A reação do precipitado tem proporção 1:1
AgNo3 
M= 143,32 mol/litro
Nacl
C=5,8100 g/ Litro
M= 58,44 g/mol
Levando em conta para os cálculos nAgNo3= nNaCl 
 C Agno3 . V AgNo3 = C NaCl . V NaCl
Concentração Nacl
C= M/ V
C=5,8100 g X 0,005 L
C= 0,02905 G 
N= 0,02905/ 58,44
N= 0,00049709 Mol
· AMOSTRA 1
Gasto na titulação: 4,30mL 
 0,0043 litros
M= 0,00049709/ 0,0043
M=0,1156025 Mol/ L de AgNo3
· AMOSTRA 2
Gasto na titulação: 4,50mL 
0,00450 litros
M= 0,00049709/ 0,0045
M=0,11046444 Mol/L de AgNo3
MÉDIA 
M = (0,1156025) + (0,11046444) /2 = 0,11303347 Mol/ L
DESVIO
A1 = | 0,11303347-0,1156025|= -0,00256903
A2 = | 0,11303347-0,11046444|= 0,00256903
VARIÂNCIA AMOSTRAL
V= (0,00256903)*2 + (0,00256903)*2/ 2-1 = 0,0000065999+0,0000065999= 0,0000131998
DESVIO PADRÃO 
Dp= 0,003633152900719
INTERVALO DE CONFIANÇA (95%)
I.C= 0,11303347+- 1,96 X 0,003633152900719/ Raiz de 2 = 
I.C1= 0,0748914
I.C2= 0,084962
CONCLUSÃO 
Conclui-se que o experimento foi realizado de maneira assertiva, as variações das titulações foram pequenas, logo a prática foi realizada corretamente,
.Além de concluirmos que os dados da concentração experimental de 0,1156025 Mol/ L e 0,11046444 Mol/ L foram próximos da teórica (0,1), afirmando a veracidade do dado teórico.
REFERÊNCIAS
JEFFERY, G. H.; BASSET, J.; MENDHAM, J.; DENNEY, R. C
. Química Analítica Quantitativa. 5. ed., England: Longman Scientific & Technical, 1989.
MIQUÉIAS, E. Fluoresceína: nos olhos e na química | PET Química UFC. Disponível em: <http://www.petquimica.ufc.br/fluoresceina-nos-olhos-e-na-quimica/>.
‌BASSETT, J.; DENNEY, R. C.; JEFFERY, G. H. & MENDHAN, J., VOGEL Análise inorgânica quantitativa,., Editora Guanabara S.A., Rio de Janeiro, 1992.