Eletroquímica e Estados de Agregação da Matéria

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Silvio Luiz Fernandes Júnior
202107310693
 
Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA I AV
Aluno: SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR 202107310693
Professor: MARILZA SAMPAIO AGUILAR
 Turma: 9001
CEL1470_AV_202107310693 (AG) 15/06/2022 20:08:32 (F) 
 
Avaliação:
5,0
Nota Partic.: Nota SIA:
 
 
02411 - ELETROQUÍMICA 
 
 1. Ref.: 6079729 Pontos: 0,00 / 1,00
Dois sistemas foram montados para avaliação de seus potenciais. O primeiro foi montado entre os eletrodos de
cobalto e alumínio e o segundo entre os eletrodos de iodo e cloro. Marque a opção que indica a espontaneidade das
reações nestes dois sistemas e a diferença de potencial em cada pilha:
Dados:
Primeiro Sistema:
Co(aq)2++ 2 elétrons →Co(s), E0 = - 0,28 volts
Al(aq)3++ 3 elétrons →Al(s), E0 = - 1,66volts
Segundo Sistema:
I2(s) + 2 elétrons → 2I-(aq), E0 = + 0,53 volts
Cl2(g)+ 2 elétrons →2Cl-(aq), E0 = + 1,36 volts
 Ambas as reações são espontâneas, pois se trata de pilhas eletroquímicas com diferenças de potencial positivos.
∆E0 = +1,38 volts para a reação entre o eletrodo de cobalto e o de alumínio e ∆E0 = +0,83 volts para a reação
entre o eletrodo de iodo e o de cloro;
Ambas as reações são não espontâneas, pois se trata de pilhas eletroquímicas com diferenças de potencial
negativos. ∆E0 = -1,38 volts para a reação entre o eletrodo de cobalto e o de alumínio e ∆E0= -0,83 volts para
a reação entre o eletrodo de iodo e o de cloro;
 Ambas as reações são não espontâneas, pois se trata de eletrólises com diferenças de potencial negativos.
∆E0= -1,94 volts para a reação entre o eletrodo de cobalto e o de alumínio e ∆E0= -1,89 volts para a reação
entre o eletrodo de iodo e o de cloro;
As reações são espontâneas, porém com diferença de potencial negativos: um caso raro em pilhas
eletroquímicas
 Ambas as reações são espontâneas, pois se trata de pilhas eletroquímicas com diferenças de potencial positivos.
∆E0= +1,94 volts para a reação entre o eletrodo de cobalto e o de alumínio e ∆E0 = +1,89 volts para a reação
entre o eletrodo de iodo e o de cloro;
 
 2. Ref.: 6079485 Pontos: 1,00 / 1,00
Os processos eletroquímicos e os eletrolíticos apresentam algumas características semelhantes e outras
completamente diferentes. Marque a opção que mostra ao menos uma semelhança e uma diferença entre eles:Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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As pilhas eletroquímicas e a células eletrolíticas apresentam região onde ocorre a oxidação (chamada anodo) e
outra onde ocorre a redução (catodo). Em ambos os sistemas o catodo é positivo;
As pilhas eletroquímicas e a células eletrolíticas apresentam região onde ocorre a oxidação (chamada anodo) e
outra onde ocorre a redução (catodo). Em ambos os sistemas o catodo é negativo;
 As pilhas eletroquímicas e a células eletrolíticas apresentam região onde ocorre a oxidação (chamada anodo) e
outra onde ocorre a redução (catodo). Enquanto o anodo na eletrólise é positivo na pilha ele é negativo;
As pilhas eletroquímicas e a células eletrolíticas apresentam região onde ocorre a oxidação (chamada catodo) e
outra onde ocorre a redução (anodo). Enquanto o anodo na eletrólise é positivo na pilha ele é negativo;
As pilhas eletroquímicas e a células eletrolíticas apresentam região onde ocorre a oxidação (chamada anodo) e
outra onde ocorre a redução (catodo). Enquanto o anodo na eletrólise é negativo na pilha ele é positivo;
 
 
02431 - ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA 
 
 3. Ref.: 6065552 Pontos: 0,00 / 1,00
A ressublimação é uma mudança de estado importante, pois o produto da transformação pode ser usado para fins
médicos e industriais. O efeito de névoa intensa do "gelo seco" (constituído de gás carbônico solidificado) é um uso
diferente: para fins de lazer se utiliza o produto ressublimado. A respeito do fato, pode-se afirmar:
A névoa nada é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares de natureza forte.
O gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se
solidifica e se esfria.
 Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por íon-dipolo ¿ típico das forças dipolo-
dipolo.
 Na solidificação do gás carbônico, ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo e estas são
responsáveis pela manutenção do composto solidificado.
O gelo seco é uma substância natural e encontra-se na natureza no estado líquido.
 
 4. Ref.: 6065550 Pontos: 1,00 / 1,00
O estado físico da matéria indica o modo de agregação dos átomos ou moléculas a uma dada temperatura e pressão.
Dessa forma, quando variamos os valores de temperatura ou pressão, possibilitamos a ocorrência de mudanças de
estado físico. Sobre esses processos, marque a opção correta:
Um dos processos mais importantes para a indústria é a formação do plasma, pois é o estado físico de mais fácil
obtenção e condições brandas para aplicação em processos industriais químico-farmacêuticos.
 O estudo da ressublimação é importante para a indústria, pois a partir desta mudança de estado é possível a
obtenção de substâncias gasosas solidificadas que podem agir em processos industriais como métodos de
refrigeração com baixas temperaturas. Como exemplo pode ser citado o CO2 sólido ou gelo seco.
O estudo da ebulição é importante para a indústria químico-farmacêutica, pois é uma mudança de estado físico
que ocorre com absorção de energia, energia esta que pode ser reutilizada em diversos processos industriais.
A condensação é importante para a indústria químico-farmacêutica, pois a partir do resfriamento de líquidos é
removida essa energia que pode ser utilizada para outros processos dentro da indústria.
As mudanças de estado em nada têm a ver com os processos industriais, pois todos eles utilizam substâncias
gasosas que nunca mudam de fase durante a produção de produtos químico-farmacêuticos.
 
 
02458 - FENÔMENOS DE SUPERFÍCIE 
 
 5. Ref.: 6078244 Pontos: 0,00 / 1,00
A ação capilar resulta da ação de forças atrativas e repulsivas presentes quando um líquido está presente em um
tubo. Sobre o aparecimento do menisco, marque a opção que explica a formação da estrutura convexa dele:
O menisco convexo (que apresenta concavidade para cima) é resultante de um sistema em que as forças
coesivas presentes no líquido são baixas e as forças adesivas entre o líquido e a superfície do tubo é baixa;
 O menisco convexo (que apresenta concavidade para baixo) é resultante de um sistema em que as forças
coesivas presentes no líquido são altas e as forças adesivas entre o líquido e a superfície do tubo é baixa;Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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O menisco convexo (que apresenta concavidade para baixo) é resultante de um sistema em que as forças
coesivas presentes no líquido são baixas e as forças adesivas entre o líquido e a superfície do tubo é alta;
O menisco convexo (que apresenta concavidade para baixo) é resultante de um sistema em que as forças
coesivas presentes no líquido são baixas e as forças coesivas entre o líquido e a superfície do tubo é alta;
 O menisco convexo (que apresenta concavidade para cima) é resultante de um sistema em que as forças
coesivas presentes no líquido são altas e as forças adesivas entre o líquido e a superfície do tubo é baixa;
 
 6. Ref.: 6078451 Pontos: 1,00 / 1,00
O processo de adsorção é lento que passa por várias etapas. Sobre estas etapas, a camada limite exerce importância
muito grande. Sobreesta camada, marque a opção correta:
O transporte feito através dos poros do adsorvente é parte do processo de adsorção pois existem etapas
anteriores a esta tais como a ligação do adsorvato ao sítio disponível do adsorvente;
A ligação do adsorvato ao sítio disponível do adsorvente é a etapa menos importante, pois nesta fase, o
adsorvato já está praticamente adsorvido ao adsorvente;
 O transporte feito através dos poros do adsorvente é parte do processo de adsorção pois existe antes deste, o
processo de difusão na camada limite;
O adsorvente não exerce influência na adsorção do adsorvato, pois é o adsorvato que se move e a adsorção
ocorrerá independentemente do adsorvente;
A difusão na camada limite ocorre depois que o adsorvato é adsorvido pelo adsorvente.
 
 
02943 - EQUILÍBRIO QUÍMICO DE SISTEMAS IDEAIS E REAIS 
 
 7. Ref.: 6070702 Pontos: 0,00 / 1,00
Um sistema reacional encontra-se em equilíbrio químico dinâmico. Nesse sistema, quantidades de produtos são
retiradas quando o sistema entra em equilíbrio. Assinale a alternativa correta que indica a forma como o sistema se
adequa à retirada de produto.
Como o sistema já se encontra em equilíbrio, não haverá nenhuma adequação do sistema à condição imposta
Há um aumento da constante de equilíbrio e a reação se for endotérmica passará a ser exotérmica
O equilíbrio químico dinâmico passa a ser estático em virtude da retirada de moléculas de produto
 Há um deslocamento dinâmico no sentido da reação inversa para repor as quantidades retiradas de produto
 Há um aumento da conversão dos reagentes em produtos como forma de repor as quantidades de produto
retiradas
 
 8. Ref.: 6070616 Pontos: 1,00 / 1,00
Um sistema se encontra em equilíbrio químico dinâmico. Sem que haja qualquer alteração na temperatura de
equilíbrio, há uma adição de uma quantidade extra de reagentes. Assinale a alternativa que mostra o efeito sobre a
constante de equilíbrio após o sistema se adequar à essa modificação por ação externa, de acordo com o princípio de
Le Chatelier.
A constante de equilíbrio irá aumentar após o sistema deslocar o equilíbrio no sentido de obtenção de produto
A constante de equilíbrio irá se reduzir após o consumo do excesso de reagente
A constante de equilíbrio irá permanecer com o mesmo valor após o consumo de moléculas de produto
 A constante de equilíbrio irá permanecer com o mesmo valor após o consumo do excesso de reagente
 A constante de equilíbrio irá diminuir após o sistema deslocar o equilíbrio no sentido de obtenção de produto
 
 
02945 - CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA 
 
 9. Ref.: 6078953 Pontos: 0,00 / 1,00
 A reação 2 HI(g) H2(g) + I2(g) foi conduzida em temperatura elevada e a concentração de HI decresceu de 6 x→ Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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10-3mol.L-1 para 4 x 10-3mol.L-1 em 200 s. Qual a velocidade média única da reação?
 1x10-6 mol.L-1.s-1
2x10-6 mol.L-1.s-1
 5x10-6 mol.L-1.s-1
2,5x10-6 mol.L-1.s-1
4x10-6 mol.L-1.s-1
 
 10. Ref.: 6079063 Pontos: 1,00 / 1,00
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A][B]. Indique a alternativa que mostra a
velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente"A", [A] = 0,2 mol.L-1 e do reagente "B", [B] =
0,1 mol.L-1. A constante de velocidade vale 2L.mol-1.min-1
 v= 0,04mol.L-1.min-1
v= 0,03mol.L-1.min-1
v= 0,01mol.L-1.min-1
v= 4mol.L-1.min-1
v= 0,2mol.L-1.min-1
 
 
 
Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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javascript:alert('Educational Performace Solution\n\nEPS: M%C3%B3dulo do Aluno\n\nAxiom Consultoria em Tecnologia da Informa%C3%A7%C3%A3o Ltda.')