GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.745426) - AVALIAÇÕES | Físico-Química I (QUI102) UNIASSELVI

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:745426)
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Prova 46901539
Qtd. de Questões 12
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Canceladas 1
Nota 6,00
Considerando uma amostra de gás ideal que ocupa um volume de 1 L quando submetido a uma pressão de 1 atm. 
Caso essa mesma quantidade de gás, na mesma temperatura, tenha seu volume reduzido para 250 mL, qual sua 
pressão?
A 2 atm.
B 4 atm.
C 10 atm.
D 0,25 atm.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
Um frasco, munido de êmbolo móvel, contém 2,0 L de ar a 27 °C. 
A temperatura (em° C) que o frasco deve ser aquecido, a pressão constante, para que seu novo volume seja a 6000 
mL é de:
A 527.
B 81.
C 627.
D 727.
Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, promovendo uma 
variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho de expansão depende de como 
ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, levando em consideração o trabalho realizado por 
um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm, analise as sentenças a seguir:
Considere que 1 L.atm = 101.325 J 
I- A fórmula para calcular o trabalho é w = - pext X deltaV. 
II- O trabalho será de w = - 126,65 J. 
III- O sinal negativo significa que a energia interna aumentou com a expansão. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das 
variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a 
energia interna, que mede a energia de um sistema. Portanto, levando em consideração a equação termoquímica 
apresentada, analise as sentenças a seguir: 
Considere que a reação ocorre em um calorímetro em pressão constante e sua temperatura aumenta 16 °C, sendo que 
0,110 g de benzeno queima em excesso de oxigênio. Considere que a capacidade calorífica é 551 J.(°C)-1 e a MM 
C6H6: 78,12 g.mol-1. 
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) --> CO2 (g) + 6 H2O (l) 
I- A variação de entalpia será negativa (-), pois é uma reação exotérmica. 
II- Para calcular o calor transferido para o calorímetro, utiliza-se a expressão: q = C deltaT. 
III- É necessário considerar o coeficiente estequiométrico do benzeno para calcular a variação de entalpia. 
IV- Para calcular a quantidade de benzeno (n) que reage, é necessário dividir mC6H6/MMC6H6. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença I está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
As medidas de concentração são utilizadas conforme a particularidade de cada sistema em análise, servindo 
para identificar a quantidade de soluto em uma quantidade de solução. Considerando as formas de expressão de 
concentração, assinale a alternativa CORRETA:
A A concentração molar expressa a quantidade de mols do soluto dissolvida em um determinado volume de
solução.
B A concentração volumétrica expressa a quantidade de mols do soluto dissolvida em um determinado volume de
solução.
C A concentração molal expressa a quantidade em massa do soluto dissolvida em um determinado volume de
solução.
D A fração molar expressa a quantidade em massa do soluto dissolvida em uma determinado massa de solução.
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As propriedades coligativas são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas 
e independem da natureza das partículas do soluto. Assim, comparando as temperaturas de ebulição de três soluções 
aquosas diluídas de sacarose, cloreto de sódio e nitrato de potássio de concentração 0,5 mol/L, alguns fenômenos 
podem ser observados. Sobre estes fenômenos, analise as sentenças a seguir: 
I- As soluções de sacarose, cloreto de sódio e nitrato de potássio apresentam temperatura de ebulição maior do que a 
da água pura. 
II- Essas três soluções apresentam a mesma temperatura de ebulição. 
III- As temperaturas de ebulição crescem na seguinte ordem: solução de sacarose > solução de nitrato de potássio > 
solução de cloreto de sódio. 
IV- A solução de sacarose é a que apresenta a menor temperatura de ebulição. 
V- As soluções de cloreto de sódio e de nitrato de potássio apresentam temperatura de ebulição similar. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, IV e V estão corretas.
B As sentenças I, III e V estão corretas.
C As sentenças II, IV e V estão corretas.
D As sentenças I, II, III e V estão corretas.
A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente 
e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se 
tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Portanto, levando em 
consideração o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível 
de 24 L até 34 L, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1. 
( ) Expansão isotérmica ocorre em pressão constante. 
( ) DeltaS diminuiu, pois trata-se de uma expansão. 
( ) Deve-se usar a seguinte equação: DeltaS = nRT ln P2/P1. 
( ) A variação de entropia será DeltaS = 15,31 J.K-1. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B V - F - F - V.
C V - V - V - F.
D F - F - F - V.
Os processos espontâneos envolvendo misturas no estado líquido, como as soluções ideais, as soluções diluídas 
ideais e as soluções reais, foram exploradas experimentalmente e as descobertas acerca delas fizeram importantes 
contribuições sobre o comportamento das soluções. Considerando essas soluções, associe os itens, utilizando o 
código a seguir: 
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I- Soluções ideais. 
II- Soluções diluídas ideais. 
III- Soluções reais. 
( ) A pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional a sua fração molar na solução. 
( ) Na termodinâmica, para obter resultados precisos na transição das equações de um sistema ideal para um 
sistema real, foi introduzido o conceito de atividade de uma substância. 
( ) A pressão parcial de vapor de uma substância numa mistura é proporcional à sua fração molar na solução e a 
sua pressão de vapor quando pura. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - I - II.
B II - III - I.
C I - II - III.
D II - I - III.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de 
suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra 
de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm. Se esse gás ao sofrer uma transformação 
isométrica, a temperatura passar para 450 K, qual será sua pressão final? Agora, com base no exemplo citado, 
assinale a alternativa CORRETA:
A 3 atm.
B 1,5 atm.
C 1 atm.
D 8 atm.
A molalidade e a concentração molar são ambas medidas de concentração, entretanto, a molalidade, 
diferentemente da concentração molar, não sofre influência da temperatura, pois não é expressa em termos de 
volume da solução. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a molalidade de uma 
solução com 34,2 g de sacarose (C12H22O11) em 200 g de água. 
Considere os seguintes dados: massa molar (g/mol) O = 16; C = 12; H = 1.
A 10 mol/L.
B 5 mol/kg.
C 0,5 mol/kg.
D 0,5 mol/L.
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(ENADE, 2014) A Termodinâmica é a área da Química que se dedica ao estudo das transformações de energia. 
O entendimento da primeira lei da Termodinâmica envolve a compreensão de algumas formas de energia, tais como 
calor e trabalho. A respeito da primeira lei da Termodinâmica, avalie as afirmações a seguir. 
I- A energia internapermanece constante independente de qual seja o sistema de estudo. 
II- A variação da energia interna de um sistema fechado é igual à energia transferida como calor ou trabalho através 
das suas fronteiras. 
III- Para processos adiabáticos, a variação da energia interna está associada ao trabalho realizado pelo sistema ou 
sobre o sistema. 
IV- Em um processo de expansão livre em que não há trocas de calor com a vizinhança, a energia interna do sistema 
diminui. 
É correto apenas o que se afirma em:
A III e IV.
B I e II.
C II e III.
D I, II e IV.
(ENADE, 2014) Para avaliar a eficiência do tratamento de resíduos de efluentes domésticos, pode-se 
quantificar o teor de nitrogênio total e de suas diferentes frações, como nitrogênio amoniacal, nitratos e nitritos. A 
determinação do nitrogênio total orgânico é realizada pelo processo de Kjeldahl. O método baseia-se na digestão da 
amostra com ácido sulfúrico concentrado. Para amostras com elevado teor de matéria orgânica, a amostra sólida ou 
semissólida é tratada com ácido sulfúrico na presença de sulfato de potássio e um catalizador, além da adição de 
peróxido de hidrogênio para garantir total mineralização dela. A mineralização resulta na formação de água, dióxido 
de carbono e amônia. A amônia é fixada pelo ácido sulfúrico na forma de sulfato de amônio, sendo posteriormente 
destilada pela adição de uma base forte e recolhida em excesso de ácido sulfúrico (H2SO4). Visando avaliar o 
tratamento de resíduos de efluentes domésticos de certa estação, procedeu-se à conversão, em amônia, de todo 
nitrogênio contido em uma amostra de 1,000 g de biossólido, retirada após tratamento realizado na estação. A 
amônia foi recolhida em 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, sendo que o excesso de solução de 
ácido sulfúrico consumiu 10 mL de uma solução de NaOH 0,2 mol/L. Considerando que N = 14; H = 1; O = 16; S = 
32, o teor total de nitrogênio nessa amostra é de:
A 22,40%.
B 5,60%.
C 11,20%.
D 26,40%.
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