Biologia Hoje - Volume 1-36-43 - Capítulo 3 - A Água e os Sais Minerais (1)

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UNIDADE
2
De que é feito um ser vivo? Uma resposta curta se-
ria: água, sais minerais e substâncias orgânicas. Mas 
um ser vivo não é apenas uma reunião de átomos ou 
moléculas. A complexa organização de um ser vivo e a 
interação entre suas partes permitem que novas pro-
priedades, que não estavam presentes nos átomos e 
moléculas isoladamente, apareçam. Dessa forma, o ser 
vivo é capaz de trocar energia e matéria com o ambien-
te, mantendo sua composição química aproximada-
mente constante, por exemplo. 
Como se costuma dizer, o ser vivo é mais do que a 
soma de suas partes.
A química 
da vida
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Pintura pós-impressionista de Henri Edmond 
Cross (1856 - 1910) representando uma imensa 
árvore formada por inúmeras pinceladas.
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Unidade 2 • A química da vida36
Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais 
enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe 
água em estado líquido (figura 3.1). Fotos da superfície de Marte, 
por exemplo, mostram bolhas e ranhuras em algumas rochas, 
indicando que elas já estiveram submersas em água. Com base 
nisso, os cientistas consideram a possibilidade de que já tenha 
havido vida em Marte, pelo menos na forma de organismos mi-
croscópicos. 
A água é tão importante para os seres vivos, que a existência 
desse líquido em um planeta é sinal de que pode haver vida lá.
Figura 3.1 Imagem do solo de Marte tirada pela sonda Viking 1.
Você sabe por que a água é tão 
importante para
a vida?
De que forma os sais minerais estão 
presentes em nosso corpo?
Em quais alimentos podemos 
encontrar os sais minerais que 
ajudam a compor nosso organismo?
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enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe enviadas a Marte e a outros planetas é descobrir se lá existe 
Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais Um dos principais objetivos das diversas missões espaciais 
CAPÍTULO
A água e os 
sais minerais3
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37Capítulo 3 • A água e os sais minerais
1 Água
Aproximadamente 70% da superfície da Terra está 
coberta por água e sabe-se que foi no ambiente aquá-
tico que surgiram os primeiros seres vivos.
A água também é a substância em maior quanti-
dade nos seres vivos. No corpo humano, ela represen-
ta cerca de 70% do peso, o que significa que uma pes-
soa de 70 kg contém quase 50 kg de água.
Conseguimos sobreviver algumas semanas sem 
comida, mas poucos dias (de 4 a 7) sem água. A perda 
de 20% de água corpórea (desidratação) pode levar à 
morte, e uma perda de apenas 10% já causa proble-
mas graves.
Mas, afinal, por que a água é tão importante para 
os seres vivos?
A molécula de água apresenta uma região negati-
va – a do oxigênio – e outra positiva – a dos hidrogê-
nios –, formando uma molécula polar (figura 3.2). Por 
causa dessa estrutura, a água possui uma série de 
propriedades importantes para os organismos vivos, 
que veremos a seguir.
A água como solvente
O aparecimento da vida em nosso planeta depen-
deu, entre outros fatores, da capacidade que a água 
tem de dissolver diversas substâncias, como sais, gli-
cídios, proteínas, etc., permitindo, desse modo, as rea-
ções químicas que sustentam os sistemas vivos. 
Vamos compreender melhor isso.
A capacidade da água de dissolver substâncias 
está relacionada a sua polaridade, ou seja, a atração 
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ligações de hidrogênio
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+
+
+
+
–
–
–
–
Figura 3.2 O átomo de oxigênio de uma molécula de água tem 
carga parcial negativa. Por isso, atrai um átomo de hidrogênio 
(com carga parcial positiva) de outra molécula. Essa atração 
elétrica fraca é chamada ligação de hidrogênio. (Modelos da 
molécula. Cores fantasia.)
entre as cargas parciais da molécula de água e a carga 
elétrica da substância a ser dissolvida.
O cloreto de sódio (sal de cozinha), por exemplo,é 
um composto iônico formado por íons cloro (negati-
vos) e íons sódio (positivos). Quando colocado em 
água, a carga parcial negativa da água atrai os íons só-
dio, e a positiva atrai os íons cloro. Com isso, esses íons 
ficam separados uns dos outros e são distribuídos de 
modo homogêneo pela água, ou seja, são dissolvidos 
(figura 3.3). O sal dessa mistura é chamado soluto e a 
água, solvente. Você acaba de ver mais uma vez como 
um conhecimento básico de Química (no caso sobre a 
estrutura da molécula de água) nos ajuda a compreen-
der melhor vários fenômenos biológicos.
A dissolução de substâncias é importante para a 
ocorrência de certas reações químicas, pois facilita o 
choque efetivo entre as partículas. Além disso, propi-
cia o transporte de substâncias entre as diversas par-
tes da célula ou do corpo.
É por isso que um dos principais objetivos das mis-
sões espaciais enviadas a Marte e a outros planetas é 
descobrir água em estado líquido (ou alguma outra 
substância no estado líquido), o que permitiria a ocor-
rência de reações químicas e indicaria a possibilidade 
de existir ou já ter existido vida no planeta.
-
-
Figura 3.3 Esquema da dissolução de sal em água. (Modelos 
de moléculas e íons. Os elementos da ilustração não estão na 
mesma escala. Cores fantasia.)
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sal se dissolvendo na água
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agregado iônico
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Unidade 2 • A química da vida38
A água como reguladora 
da temperatura
Ao aquecermos água em uma panela, podemos 
observar que o metal da panela esquenta muito mais 
rapidamente que a água.
Esse fenômeno está relacionado à propriedade da 
água de absorver grande quantidade de calor sem 
que sua temperatura varie muito. Isso significa que a 
água apresenta alto calor específico (um conceito da 
Física) em relação a outras substâncias: é preciso for-
necer quase dez vezes mais calor a 1 g de água para 
aumentar sua temperatura em 1 °C em relação a 1 g 
de ferro. Como os seres vivos contêm muita água, 
essa propriedade faz com que a temperatura corporal 
não varie muito durante a entrada ou a saída de calor.
A quantidade de calor necessária para provocar a 
evaporação da água também é muito alta. Cada vez 
que certa quantidade de água evapora, leva consigo 
muito calor. Essa quantidade de calor é chamada de 
calor de vaporização e é estudada em Física. Esse fe-
nômeno explica também por que sentimos frio quan-
do saímos molhados do banho.
Muitos mamíferos, incluída a espécie humana, 
possuem glândulas sudoríferas (ou sudoríparas). 
Quando faz muito calor, essas glândulas eliminam 
água na forma de suor (sudorese), que, ao evaporar, 
absorve o calor do sangue abaixo da pele e refrigera o 
corpo. Animais como o cachorro, com poucas glându-
las sudoríferas, perdem calor por meio de uma respi-
ração rápida (ofego), que aumenta a evaporação da 
água pelas vias respiratórias.
O gelo e a vida em regiões geladas
Você deve saber, até por experiência própria, que o 
gelo flutua na água. Ao contrário das outras substân-
cias, a fase sólida da água (gelo) é menos densa que a 
líquida. Vamos compreender por que isso acontece. 
Esse comportamento da água é mais um exemplo de 
como a Física e a Química interagem com a Biologia 
possibilitando explicar diversos fenômenos.
O gelo é formado por uma rede tridimensional de 
moléculas de água unidas entre si por ligações de hi-
drogênio. Estas são a atração entre a parte positiva (o 
átomo de hidrogênio) de uma molécula e a negativa 
(o átomo de oxigênio) de outra molécula. No gelo, es-
sas ligações são mais estáveis, e as moléculas agru-
pam-se formando uma rede cristalina tridimensio-
nal, visto que, em temperaturas baixas, há menor 
movimentação das moléculas de água. Nessa rede, o 
espaço ocupado pelas moléculas de água é maior do 
que na água líquida. Quando aquecemos gelo a 0 °C, 
Figura 3.4 Sendo menos densa, a camada de gelo evita que a água abaixo dela se congele, permitindo a vida aquática nas 
regiões frias. (Modelos de moléculas. Os elementos da ilustração não estão na mesma escala. Cores fantasia.)
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camada de gelo
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água a 4 ºC
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39Capítulo 3 • A água e os sais minerais
essas ligações se quebram, e as moléculas de água 
“deslizam” umas sobre as outras à medida que o gelo 
derrete, ficando umas mais próximas das outras.
Por isso, o gelo é menos denso que a água líquida e 
flutua nela.
Quando a temperatura chega a 4 °C, a organização 
das moléculas é a mais compacta possível (figura 3.4). 
Nesse ponto, a densidade da água é máxima (1 g/cm3). 
Acima de 4 °C, a água comporta-se como outros líqui-
dos: a energia recebida na forma de calor aumenta a 
distância média entre as moléculas e faz a água au-
mentar de volume.
Essa propriedade da água é importante para a sobre-
vivência dos seres aquáticos em regiões muito frias. No 
inverno, a água da superfície de rios e lagos, em contato 
com o ar frio, começa a congelar. Esse gelo que se forma 
na superfície da água atua, então, como isolante, e fica 
mais difícil a água abaixo dele se congelar. Se o gelo fosse 
mais denso, afundaria à medida que se formasse, e a 
água superficial ficaria em contato com o ar muito frio, 
congelando também. Com isso, os rios e lagos dessas re-
giões congelariam totalmente, impossibilitando a vida 
(figura 3.4). Em vez disso, é raro uma massa de água de 
grandes dimensões congelar completamente.
2 Sais minerais
Os sais minerais aparecem de três maneiras dife-
rentes nos organismos: dissolvidos na forma de íons 
na água do corpo; formando cristais, como o carbo-
nato e o fosfato de cálcio encontrados nos ossos que 
formam o esqueleto; combinados com moléculas 
orgânicas, como o ferro na molécula de hemoglobi-
na (que ajuda a levar o oxigênio para as células), o 
magnésio na clorofila das plantas e o cobalto na vi-
tamina B12.
A tabela abaixo dá uma ideia geral das funções 
dos elementos dos sais minerais (você vai aprender a 
função desses sais ao longo do estudo da Biologia).
Elementos dos 
sais minerais
Funções Principais alimentos
Cálcio
forma o esqueleto e os dentes e atua na contração dos 
músculos, no funcionamento dos nervos e na coagulação 
do sangue
leite e laticínios, hortaliças de folhas 
verdes (brócolis, espinafre, etc.)
Fósforo
forma o esqueleto e os dentes e participa da transferência 
de energia no interior da célula e da molécula dos ácidos 
nucleicos
carnes, aves, peixes, ovos, leite e laticínios, 
feijão, ervilha, cereais
Sódio
ajuda no equilíbrio dos líquidos do corpo e no 
funcionamento dos nervos e da membrana das células
sal de cozinha e sal natural dos alimentos
Cloro
age com o sódio e ajuda no equilíbrio dos líquidos do 
corpo; forma o ácido clorídrico do estômago
encontra-se combinado ao sódio no sal 
comum
Potássio
age com o sódio no equilíbrio de líquidos do organismo e 
no funcionamento dos nervos e da membrana da célula
frutas, verduras, feijão, leite, cereais
Magnésio
forma a clorofila; atua em várias reações químicas com 
enzimas
hortaliças de folhas verdes, cereais, 
peixes, carnes, ovos, feijão, soja, banana
Ferro
participa da hemoglobina e atua na respiração celular; 
sua falta causa um tipo de anemia
fígado, carnes, gema de ovo, pinhão, 
legumes e hortaliças de folhas verdes
Iodo
faz parte dos hormônios da glândula tireóidea, que 
controlam a taxa de oxidação da célula e o crescimento
sal de cozinha iodado, peixes e frutos do 
mar
Flúor forma ossos e dentes e protege contra as cáries
é acrescentado à água de várias cidades; 
presente também em peixes, chás e, em 
pequenaquantidade, em todos os 
alimentos
Manganês ajuda a regular diversas reações químicas cereais, hortaliças e frutas
Cobre
ajuda na produção de hemoglobina, na formação do 
pigmento que dá cor à pele (melanina) e participa das 
enzimas da respiração celular
bem distribuído nos alimentos, 
principalmente fígado, carnes e frutos 
do mar 
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Unidade 2 • A química da vida40
Aplique seus conhecimentos
1. Algumas pessoas fazem exercícios com roupas pesadas em 
dias quentes porque isso aumenta a transpiração, o que 
pode causar uma perda temporária de massa. Explique:
 a) O que a pessoa perdeu pelo suor que a fez diminuir 
de massa?
 b) Por que essa perda “extra” de massa é temporária?
 c) Por que a prática de exercícios com roupas pesadas 
em dias quentes é perigosa para a saúde?
2. Por que a variação de temperatura nas cidades à beira-
-mar costuma ser menor que em regiões longe do mar 
(na mesma latitude e altitude)?
3. O rato-canguru, um pequeno mamífero dos desertos 
norte-americanos, não bebe água. De onde vem a água 
necessária para seu organismo?
4. Por que os cientistas se preocupam em encontrar algu-
ma prova da existência de água no estado líquido em 
outro planeta ou satélite?
5. Com base nos gráficos abaixo, responda às questões:
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animais
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minerais
glicídios e outros proteínas
vegetais
lipídios e
outros
proteínas
minerais
glicídios
Atividades
ATENÇÃO!
Não escreva no 
seu livro!
7. (Acafe-SC) A alternativa que apresenta a correspondên-
cia adequada é:
Sais 
minerais
Funções
Principais 
alimentos
a) Magnésio
forma a 
hemoglobina
leite e frutas
b) Ferro forma a clorofila
cereais e 
hortaliças
c) Cálcio
forma ossos e 
dentes
laticínios, 
hortaliças e 
folhas verdes
d) Flúor
faz parte dos 
hormônios
fígado e 
legumes
e) Iodo
atua no trabalho 
dos nervos
carne e ovos
8. (UCS-RS) Além de fazer parte da constituição dos orga-
nismos vivos, a água apresenta outras características 
importantes, que são vitais à manutenção dos ecossis-
temas do planeta.
 Com relação às características da água, assinale a alter-
nativa correta.
 a) Na Terra, a água pode ser encontrada somente em 
dois estados físicos: líquido (água salgada e doce) e 
sólido (geleiras, neve e icebergs).
 b) Ao resfriar, a partir de 4 oC a água diminui sua densi-
dade, solidificando, por exemplo, em lagos e mares, 
apenas na superfície. Isso contribui para a manuten-
ção da vida em regiões de alta latitude.
 c) A temperatura da água do mar não varia com a profun-
didade e a latitude, o que garante a formação de corais.
 d) Na formação das geleiras, a molécula de água ganha 
mais um átomo de hidrogênio.
 e) Devido principalmente à sublimação, a água arma-
zena e libera energia para o ambiente, influenciando 
no clima da região em que se encontra.
9. (UFSC) A maior parte dos seres vivos é composta de água. 
No corpo humano, a porcentagem de água pode variar de 
20%, nos ossos, a 85% nas células nervosas; nas medusas 
(animais marinhos), a porcentagem de água chega a 
mais de 95%. Assinale as afirmativas que indicam corre-
tamente a importância da água nos seres vivos.
 01. A maioria dos elementos químicos presentes nos 
seres vivos necessita de um meio aquoso para se 
dissolver e reagir uns com os outros.
 02. A água atua no transporte e na remoção dos produ-
tos do metabolismo.
 04. A grande capacidade da água de absorver calor prote-
ge o material vivo contra súbitas mudanças térmicas.
 08. A água atua como lubrificante, estando presente 
nos líquidos corporais, entre um órgão e outro.
 Dê como resposta a soma dos números associados às 
alternativas corretas.
 a) Qual a substância mais encontrada nos seres vivos?
 b) Qual o tipo de substância orgânica mais encontrada 
nos animais? E nas plantas?
6. Era um dia muito quente e de muito sol numa praia ro-
chosa. Tão quente que não era possível pisar descalço 
sobre a areia ou as rochas, pois os pés queimavam. Mas 
não havia nenhum problema em andar com os pés mer-
gulhados na água. Como se explica essa diferença de 
temperatura?
água
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41Capítulo 3 • A água e os sais minerais
10. (Enem) Nas recentes expedições espaciais que chegaram 
ao solo de Marte, e através dos sinais fornecidos por dife-
rentes sondas e formas de análise, vem sendo investiga-
da a possibilidade da existência de água naquele planeta. 
A motivação principal dessas investigações, que ocupam 
frequentemente o noticiário sobre Marte, deve-se ao fato 
de que a presença de água indicaria, naquele planeta,
 a) a existência de um solo rico em nutrientes e com po-
tencial para a agricultura.
 b) a existência de ventos, com possibilidade de erosão e 
formação de canais.
 c) a possibilidade de existir ou ter existido alguma for-
ma de vida semelhante à da Terra.
 d) a possibilidade de extração de água visando ao seu 
aproveitamento futuro na Terra.
 e) a viabilidade, em futuro próximo, do estabelecimen-
to de colônias humanas em Marte.
11. (Enem) A água é um dos componentes mais importan-
tes das células. A tabela abaixo mostra como a quanti-
dade de água varia em seres humanos, dependendo do 
tipo de célula. Em média, a água corresponde a 70% da 
composição química de um indivíduo normal.
Tipo de célula
Quantidade
de água
Tecido nervoso – substância cinzenta 85%
Tecido nervoso – substância branca 70%
Medula óssea 75%
Tecido conjuntivo 60%
Tecido adiposo 15%
Hemácias 65%
Ossos (sem medula) 20%
(Fonte: Junqueira, L. C. e Carneiro, J. Histologia básica. 8. ed.
 Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1985.)
 Durante uma biópsia, foi isolada uma amostra de teci-
do para análise em um laboratório. Enquanto intacta, 
essa amostra pesava 200 mg. Após secagem em estufa, 
quando se retirou toda a água do tecido, a amostra pas-
sou a pesar 80 mg. Baseado na tabela, pode-se afirmar 
que essa é uma amostra de:
 a) tecido nervoso – substância cinzenta.
 b) tecido nervoso – substância branca.
 c) hemácias.
 d) tecido conjuntivo.
 e) tecido adiposo.
12. (Enem) “No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas benefi-
ciam-se hoje do abastecimento de água fluoretada, medi-
da que vem reduzindo, em cerca de 50%, a incidência de 
cáries. Ocorre, entretanto, que profissionais da saúde mui-
tas vezes prescrevem flúor oral ou complexos vitamínicos 
com flúor para crianças ou gestantes, levando à ingestão 
exagerada da substância. O mesmo ocorre com o uso abu-
sivo de algumas marcas de água mineral que contêm flúor. 
O excesso de flúor – fluorose – nos dentes pode ocasionar 
desde efeitos estéticos até defeitos estruturais graves.
 Foram registrados casos de fluorose tanto em cidades 
com água fluoretada pelos poderes públicos como em ou-
tras abastecidas por lençóis freáticos que naturalmente 
contêm flúor.” (Adaptado de: APCD. Revista da Associação 
Paulista de Cirurgiões Dentistas, vol. 53, n. 1, jan.-fev. 1999.)
 Com base nesse texto, são feitas as afirmações abaixo:
 I. A fluoretação da água é importante para a manuten-
ção do esmalte dentário, porém não pode ser excessiva.
 II. Os lençóis freáticos citados contêm compostos de 
flúor em concentrações superiores às existentes na 
água tratada.
 III. As pessoas que adquiriram fluorose podem ter utilizado 
outras fontes de flúor, além da água de abastecimento 
público, como cremes dentais e vitaminas com flúor.
 Pode-se afirmar que apenas:
 a) I é correta. d) I e III são corretas.
 b) II é correta. e) II e III são corretas.
 c) III é correta.
Em grupo, escolham um dos temas abaixo para 
pesquisar (em livros, CD-ROMs, na internet, etc.). 
Depois, exponham o resultado do trabalho para a 
classe e para a comunidade escolar (alunos, professo-
res, funcionários da escola e pais ou responsáveis).
a) Causas e consequências da diarreia, principal-
mente em crianças e idosos; medidas preventivas 
contra a desidratação (sorode reidratação oral, 
por exemplo) em casos de diarreia; medidas de 
higiene pessoal para prevenir a diarreia infecciosa 
(essas informações podem ser obtidas em visitas 
a postos de saúde ou entrevistando médicos). 
Procurem dados estatísticos sobre a morte de 
crianças causada por diarreia no Brasil e no mun-
do e pesquisem o que pode ser feito para evitar 
esse problema; com o auxílio dos professores de 
Geografia e Sociologia, analisem a possível influên-
cia de fatores sociais nesse caso. Ao final, elabo-
rem uma campanha para esclarecer a população 
sobre a importância dos cuidados para evitar ca-
sos de diarreia e também o tratamento dela. A 
campanha poderá ser feita com cartazes, folhe-
tos e outros recursos (frases de alerta, letras de 
música, fotos, vídeos, etc.). Se possível, convidem 
profissionais da área de saúde para ministrar pa-
lestras à comunidade escolar sobre esse tema.
b) Façam uma lista dos diversos usos que, diaria-
mente, fazemos da água, em casa ou na escola. 
Depois, pesquisem maneiras de economizar 
água em cada uma dessas situações e elaborem 
uma campanha contra o desperdício de água. A 
campanha poderá ser feita com cartazes, folhe-
tos e outros recursos (frases de alerta, letras de 
música, fotos, vídeos, etc.).
c) Com auxílio dos professores de Biologia, Física e 
Química, pesquisem e apresentem para a classe 
as principais propriedades físicas e químicas da 
água, indicando como essas propriedades possi-
bilitam a existência da vida na Terra. 
Trabalho em equipe
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