Lista_Teoria_Atomicap2

Prévia do material em texto

TEORIA ATÔMICA P.2 
 
 
1- UFPR O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto 
de números quânticos: n = 4; ℓ= 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando que o 
primeiro elétron a Ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -
1/2, Calcule O número atômico desse átomo. 
 
2- UFCE A aplicação de um Campo magnético externo aos átomos e íons 
revela que os elétrons que têm o mesmo valor de número quântico principal, n, 
e o mesmo número quântico azimutal, C, ainda podem ter Comportamento 
diferente e então devem ser distinguidos pela introdução de um outro número 
quântico. Com relação ao texto acima, transcrito de um compêndio de química, 
marque a(s) alternativa(s) correta(s). 
A. O número quântico magnético é a nova função que distinguirá esses 
elétrons. 
B. Há um erro nessa afirmação, porquanto um campo magnético externo 
não revela diferenças entre átomos. 
C. Se dois elétrons têm iguais valores de n e ℓ, eles são energicamente 
idênticos. 
D. A aplicação de um campo magnético externo Sobre o átomo revela o 
número quântico de Spin, que é necessário para definir a distância do 
elétron ao núcleo. 
 
3- UFGO OS números atômicos dos elementos que, no estado fundamental, 
têm elétrons nos orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p, dos quais apenas um é 
desemparelhado, estão indicados nas alternativas: 
A. 13 
B. 14 
C. 15 
D. 16 
E. 17 
F. 18 
G. 19 
 
4- FO-SP Com relação ao orbital esquematizado, a proposição falsa é: 
 
A. O seu número quântico principal é n > 1. 
B. O orbital apresenta número quântico Secundário ℓ= 2. 
TEORIA ATÔMICA P.2 
 
 
C. Nesse orbital pode haver no máximo dois elétrons. 
D. No nível de número quântico principal n = 2 do átomo de Sódio (número 
atômico = 11) existem três desses orbitais. 
E. O número quântico magnético desse orbital pode ter um dos valores: -1, 
0, +1. 
 
 
5- Mogi-SP Assinale a alternativa que representa um conjunto de números 
quântico não permitido. 
A. A n=3; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2 
B. n = 4; ℓ = 0; n = 0; s = -1/2 
C. n = 3; ℓ = 1; n = 1; s = +1/2 
D. n = 3; ℓ = 2; m = 1; s = +1/2 
E. n = 3; ℓ = 0; n = 1; s = +1/2 
 
6- FO-SP Quantos elétrons não emparelhados existem no átomo de manganês 
(número atômico = 25) no estado fundamental? 
A) 6 
B) 2 
C) 3 
D) 5 
E) 1 
 
7- UNB/ICSA-DF São dados os seguintes números quânticos para os elétrons 
de maior energia de um átomo no estado fundamental; n = 3; ℓ= 1; 𝑚ℓ = -1; ms 
= +1/2. A representação correta para o seu subnível Será: 
 ↑↓ 
 
↑↓ ↑ ↑ 
 
↑ ↑ ↑ 
 
↑↓ 
 
↑ 
 
TEORIA ATÔMICA P.2 
 
 
 
 
8- FEI-SP A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado 
fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes 
no nível principal M é: 
A) 0 
B) 1 
C) 5 
D) 6 
E) 10 
 
9- UFCE Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, os 
átomos B e C isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo 
A tem vinte prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons. 
Os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: 
A. n = 3; ℓ = 0; 𝑚ℓ = 2; s = -1/2 
B. n = 3; ℓ = 2; 𝑚ℓ = 0; s = -1/2 
C. n = 3, ℓ = 2; 𝑚ℓ= -2;s = -1/2 
D. n = 3; ℓ = 2; 𝑚ℓ = -1;s = +1/2 
 
10- Uece A distribuição eletrônica do átomo de molibdênio, Mo, é:1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5. O conjunto de números quânticos: n, ℓ, 𝑚ℓ, e 𝑚ℓ 
para o 5º elétron do 2p6 dado por: 2,10,-1/2. Segundo esse modelo, o conjunto 
dos números quânticos para o 8º elétron do 3d10 é: 
A 3, 2, -1, -1/2 
B 3, 2, 0, -1/2 
C 3, 2, +1, -1/2 
D 3, 2, 0, +1/2 
 
11- ITA 1988 Para tentar explicar o que se entende por um orbital atômico do 
tipo 2p, textos introdutórios usam figuras do tipo seguinte: 
 
Assinale a afirmação certa em relação à figura desse tipo. 
A. O elétron no estado 2p descreve uma trajetória na forma de um oito, 
como esboçado anteriormente. 
TEORIA ATÔMICA P.2 
 
 
B. Enquanto um dos elétrons 2p está garantidamente na região I, um 
segundo elétron 2p garantidamente está na região ll. 
C. Essas figuras correspondem a símbolos que só podem ser interpretados 
matematicamente, mas não possuem interpretação física. 
D. Os Contornos da área hachurada Correspondem à distância máxima do 
elétron em relação ao núcleo, Cuja posição corresponde ao ponto P 
E. Essa figura procura dar uma ideia das duas regiões onde a 
probabilidade de encontrar o mesmo elétron 2p é relativamente grande, 
mas sem esquecer que ele também pode estar fora da região 
hachurada. 
 
 
12- ITA 1989 Dentre os eventos seguintes, na história das ciências, assinale o 
mais antigo. 
A. A interpretação do efeito fotoelétrico por A. Einstein. 
B. A determinação da Carga elementar por R. Millikan. 
C. Os primeiros métodos para determinar o número de A, Avogadro. 
D. O estudo das relações estequiométricas em eletrólises por M. Faraday. 
E. O modelo para estrutura do átomo proposto por E. Rutherford a partir do 
espalhamento de partículas alfa. 
 
TEORIA ATÔMICA P.2 
 
 
GABARITO 
1) 35 
2) A 
3) A, B 
4) B 
5) E 
6) D 
7) B 
8) C 
9) C 
10) D 
11) E 
12) D