Área_ Química- Teste Final _ Capacita FAM 2022 1 - Presencial

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Área: Química- Teste Final
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trabalhadas em cada tópico e o total do teste corresponde a 10 horas. Para tanto, cada questão vale
1,0 ponto. A quantidade de acerto corresponderá a quantidade de horas de ATC - Atividades
Complementares que será lançada no seu Histórico. Assim, se acertar as 10 questões terá validado
10 horas de ATC e assim por diante. 
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1 / 1 ptsPergunta 1
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de
seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força
atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos
https://famonline.instructure.com/courses/19665/quizzes/83653/history?version=1
https://famonline.instructure.com/courses/19665/quizzes/83653/take?user_id=4425
geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas
categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com
as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando
as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além
disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente
fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e
geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
 I e II, apenas 
 I,II e III apenas. 
 I e IV, apenas. Correto!Correto!
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos,
quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem
eletricidade, característica não observada para as suspensões de
substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto
ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino,
no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma
eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações
metálicas as forças inter atômicas são relativamente intensas,
devido a um partilhamento de elétrons que se encontram
deslocalizados, mas que são capazes de produzir ligações não
direcionais fortes entre os átomos. Já as substâncias com
ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias com
ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente são
duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
 II, III e IV apenas. 
 I, III e IV apenas. . 
1 / 1 ptsPergunta 2
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Cátion é Íon positivo,
( ) Ânion é o Íon negativo,
( ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camada tendem a ganhar
elétrons,
( ) A ligação iônica geralmente ocorre entre elementos não-metálicos,
( ) Todo metal, exceto o mercúrio, é sólido em temperatura ambiente.
 V, F, V, F, V. 
 V, F, F, F, V. 
 V, V, V, V, F. 
 V, V, F, F, V. Correto!Correto!
O cátion é o íon positivo, representado pelo sinal de +, onde
ocorre a perda de elétrons. Já o ânion é o íon negativo,
representado pelo sinal - , onde ocorre o ganho de elétrons. 
Quando existem 1, 2 e 3 elétrons na última camada, os átomos
tendem a perder elétrons, para que fique estável e atinja a regra
do octeto.
A ligação iônica ocorre entre um metal e um ametal, como visto
em aula.
 F, F, F, F, V 
1 / 1 ptsPergunta 3
Leia o texto a seguir:
 
“As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é
possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os
átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros
encontram-se em distâncias definidas uns dos outros. O raio atômico
de um elemento é definido como a metade da distância entre os
núcleos de átomos vizinhos.”
 
Fonte: BOTH, J. Química geral e inorgânica [recurso eletrônico]. Porto Alegre,
ed. SAGAH, 2018.
Com base em suas posições, na tabela periódica, assinale a
alternativa correta sobre os elementos químicos oxigênio, fósforo,
potássio e enxofre:
 
Quanto maior for o número atômico, maior será o raio, ou seja, o raio
atômico na tabela cresce da direita para a esquerda.
 
Quando os elementos são colocados em ordem de tamanho, temos: K
> P > S > O. Ou seja, o raio atômico do potássio é maior que o raio
atômico do oxigênio.
Correto!Correto!
A alternativa está correta, pois ao se analisar a tabela
periódica vemos que o raio atômico, que é a medida entre
o núcleo e a mais distante camada. O sentido de aumento
do raio atômico é
 
O número atômico do S é menor (maior carga no núcleo) e mesmo
número de camadas que o P. Logo, os elétrons de P estão mais
atraídos pelo núcleo que os do S.
 
Quanto menor for o número de níveis de energia de um átomo, maior
será seu raio atômico.
 
Apesar do O e o S terem o mesmo número de elétrons na camada de
valência (6), o enxofre tem menos camadas (apenas 2) enquanto o
oxigênio tem três camadas.
1 / 1 ptsPergunta 4
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de
seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força
atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos
geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas
categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com
as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando
as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além
disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente
fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e
geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
 I, III e IV apenas. . 
 I e IV, apenas. Correto!Correto!
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos,
quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem
eletricidade, característica não observada para as suspensões de
substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto
ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino,
no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma
eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações
metálicas as forças inter atômicas são relativamente intensas,
devido a um partilhamento de elétrons que se encontram
deslocalizados, mas que são capazes de produzir ligações não
direcionais fortes entre os átomos. Já as substâncias com
ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias com
ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente são
duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
 I,II e III apenas. 
 II, III e IV apenas. 
 I e II, apenas 
1 / 1 ptsPergunta 5
Leia o texto a seguir:
 
Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as
propriedades físicas, mas também entre a configuração eletrônica
(uma propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma
propriedade macroscópica). As propriedades químicas de qualquer
átomo são determinadas pela configuração dos elétrons de valência do
átomo. A estabilidade destes elétrons mais externos é diretamente
refletida nas energias de ionização do átomo.
 
 
Fonte:CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico];
tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. –
Porto Alegre : AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmações abaixo:
 
1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um
elétron de um átomos no estado gasoso e no seu estado fundamental,
ela é sempre positiva,
 
PORQUE
2. precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos
átomos seja realizada. A facilidade com a qual os elétrons podem ser
removidos de um átomo é um importante indicador do seu
comportamento químico.
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma
justificativa da I.
Correto!Correto!
Alternativa Correta.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é
uma justificativa da I.
Os átomos seguram seus elétrons de valência com
diferentes quantidades de energia. Caso a energia
suficiente seja suprida, um desses elétrons mais externos é
removido da camada de valência de um átomo ou de um
íon, ao se encontrarem no estado gasoso. A energia
necessária para transformar um átomo neutro em estado
gasoso em um ânion é denominada energia de ionização,
sendo sempre positiva, pois ela deve ser fornecida para
realizar a separação dos elétrons dos átomos. A facilidade
com a qual os elétrons podem ser removidos de um átomo
é um importante indicador do seu comportamento químico.
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição
verdadeira.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não
é uma justificativa da I.
 As asserções I e II são proposições falsas.
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma
proposição falsa.
1 / 1 ptsPergunta 6
Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar
superfícies, como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa
habilidade? Sim, são as forças intermoleculares!! Inclusive tal fato foi
mostrado em uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000,
vol.405, pg. 681,). Considerando que a parede está coberta por um
material apolar e está seca, assinale a alternativa que classifica
corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a
parede, respectivamente:
 
 dipolo permanente – dipolo permanente. 
 on – dipolo permanente. 
 dipolo permanente – dipolo induzido. 
 Ligação de hidrogênio 
 dipolo induzido – dipolo induzido. Correto!Correto!
1 / 1 ptsPergunta 7
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que
ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao
sulfeto de hidrogênio (H S), o qual tem a temperatura de ebulição de
-60 °C . Essa temperatura de ebulição maior da água (100°C) pode ser
explicada por:
2
 sua ação como solvente para espécies polares 
 sua alta reatividade. 
 sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. Correto!Correto!
Existem três fatores principais que interferem na
temperatura de ebulição dos compostos orgânicos, que
são: o tipo de interação intermolecular, a polaridade e o
tamanho da molécula. Isso acontece porque a mudança de
estado físico corresponde ao rompimento das forças
intermoleculares. Desse modo, quanto maior for a
intensidade das forças intermoleculares (ligações de
hidrogênio são as mais fortes), mais difícil será para
rompê-las, mais energia será necessária e,
consequentemente, maior será a temperatura de ebulição. 
 sua alta capacidade de formar interações de London 
 seu baixo peso molecular. 
1 / 1 ptsPergunta 8
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes
ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases
nobres. Quando falamos de átomos de um elemento de número
atômico 20, em uma ligação iônica, dizemos que eles:
 compartilham dois elétrons 
 recebem dois eletróns 
 recebem um elétron 
 perdem dois elétrons Correto!Correto!
Como visto em aula, nas ligações iônicas se perdem ou se
ganham elétrons. Como a distribuição de um elemento químico de
número atômico é 20 temos:
A = 1S 2S 2P 3S 3P 4S 
Sendo assim, consideramos que é mais fácil que esse elemento
perca dois elétrons do que adquira 6 elétrons, para assim atingir
a estabilidade da regra do octeto.
20 
2 2 6 2 6 2
 perdem um elétron 
1 / 1 ptsPergunta 9
Leia o texto a seguir:
 
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que
toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis,
às quais ele chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos
foram surgindo as definições modernas de elementos e compostos.
Em 1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição
precisa sobre os átomos, marcando assim o início da era moderna da
química.
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso
eletrônico – Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas
negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
 
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de
partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria à
neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo
seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem
mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado
“modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”.
 
O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia
participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo
simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno.
Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”.
Correto!Correto!
Para Dalton, as partículas seriam eletricamente neutras,
indestrutíveis, impenetráveis, unitárias e finitas (para os gregos
elas eram infinitas em número). Nessa teoria, proposta em 1808,
Dalton definiu o átomo como sendo uma esfera maciça como uma
bola de bilhar, sendo que átomos de elementos diferentes tinham
tamanhos e massas diferentes. Seu modelo foi denominado
“modelo da bola de bilhar”.
1 / 1 ptsPergunta 10
“A Tabela Periódica dos elementos é uma das ferramentas mais úteis
da Química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para
organizar muitas das ideias da Química. É importante que você̂ se
familiarize com suas características principais e sua terminologia.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
 
A eletronegatividade é o quão capaz o átomo de um elemento químico
é de atrair o par de elétrons da ligação para si. E a partir desta atração
poderá resultar uma ligação covalente ou iônica.
Correto!Correto!
A eletronegatividade, medida que demonstra a capacidade que o
átomo de um elemento químico tem de atrair o par de elétrons da
ligação para si. Desta atração, pode resultar uma ligação
covalente ou iônica. Na ligação covalente, ocorre um
compartilhamento de elétrons entre os elementos químicos que
compõem a ligação química. Já se a ligação for iônica, a
eletronegatividade é muito grande, os elétrons não serão
compartilhados, pois o átomo mais eletronegativo retira-os do
outro átomo, produzindo íons (cátions e ânions).
 
Quanto mais à direita, menor o número de prótons no núcleo, logo
ocorre o aumento da eletronegatividade do átomo.
 
Os elementos que apresentam os maiores valores de
eletronegatividade são os metais.
 
Os gases nobres são os elementos com os mais altos valores de
eletronegatividade.
 
Caso os dois átomos apresentem a mesma eletronegatividade, os dois
terão a mesma tendência em atrair o par de elétrons e isso irá
configurar uma ligação iônica.
Pontuação do teste: 10 de 10