Lista de Exercicios para Revisão ELETROQMC_P2

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LISTA DE ELETROQUÍMICA E CORROSÃO 
 REVISÃO PARA AVALIAÇÃO P2. 
1. Descreva quais as diferenças entre velocidade Instantânea e velocidade 
média de corrosão, como são determinadas e que tipos de informação podem 
ser retirados destes parâmetros. 
• Velocidade média de corrosão: estimativa do tempo de vida útil de 
uma determinada estrutura. 
• Velocidade instantânea: com base na sua variação, pode-se 
verificar a necessidade de aumentar ou diminuir a concentração de 
um inibidor em um dado momento. 
• Instantânea: m= K*i*t/F onde m = massa, K = equivalente 
eletroquímico do metal, i = corrente de corrosão, t = tempo e F = 
constante de Faraday. 
• Média: v = m / A*t, onde A = área de exposição. 
2. Determine a taxa de corrosão dos metais A e B dos esquemas abaixo, 
sabendo-se que foram expostos a meios corrosivos diferentes durante 10 anos. 
Qual dos dois meios é mais agressivo, se os metais A e B forem exatamente 
iguais? (Medidas em milímetros.) 
 
 
3. Um ensaio de laboratório com 3 materiais diferentes, mergulhados num 
mesmo meio corrosivo, apresentou os resultados plotados no gráfico abaixo. 
Baseando-se nessas curvas, responda o seguinte: 
a) Quais as taxas de corrosão de cada um dos três metais em toda a 
experiência? 
b) Qual o material apresentou menor e maior corrosão depois de 
decorridos 10 e 20 dias de experiência? 
 
R: 
 
 
4. Descreva o comportamento das curvas de velocidade decorrosão conforme 
o gráfico abaixo: 
 
 
5. Quais são os fatores influentes na Taxa de Corrosão? 
 R: Efeito do oxigênio dissolvido, pH, temperatura, efeito dos sais 
dissolvidos. 
6. Descreva por meio de um gráfico a influência do pH na taxa de corrosão. 
R: Para pH < 4, ocorre aumento da corrosão. 
Para 4 < pH < 10, a taxa de corrosão não depende do pH. 
Para pH > 10, ocorre diminuição da corrosão. 
7. Descreva o fenômeno de Polarização por Concentração. 
R: A Polarização por concentração é causada pela variação de 
concentração que ocorre na área do eletrodo em contato com a solução. 
8. Explique o que é passivação e dê exemplos. 
R: É a modificação do potencial de corrosão de um eletrodo, no sentido 
de menor atividade. Ocorre devido à formação de um filme de produto da 
reação de corrosão. Exemplo: Cr, Ti, Aço – inox: são passivantes na 
maioria dos meios corrosivos e a atmosfera. 
9. A partir do Diagrama de Pourbaix para o Ti apresentado abaixo, responda: 
A) Descreva as fases identificadas no diagrama 
R: Imunidade: metal não é atacado, está estável, não sofre corrosão. 
Passivação: Recobrimento estável com óxido, hidróxido ou sal. 
Corrosão: ataque generalizado, metal transforma-se em íons que 
permanecerão dissolvidos na solução. 
 
B) O que representam as linhas horizontais, verticais e oblíquas?
C) Você aconselharia o uso de Ti em meio ácido (pH < 5)? Discuta.
R: Sim, mas depende do potencial do eletrodo.
menor que -1.8. 
D) quando um eletrodo de Ti é imerso em uma solução de HNO
a 25C, o potencial se estabiliza em torno de +0,443 V/ECS. Ocorre imunidade, 
passivação ou corrosão?
R: Passivação 
E) quando um eletrodo de 
a 25C, o potencial se estabiliza em torno de 
passivação ou corrosão?
R: Corrosão 
11. Defina os tipos de Corrosão devido a falhas por Solicitações Mecânicas. Dê 
exemplos de ocorrência e formas de prevenção/combate.
R: Corrosão sob tensão: Fratura que ocorre nos materiais metálicos 
quando sujeitos a tensões em meios corrosivos. Ocorrências: estojos de 
munição, objetos de latão, objetos de aço inoxidável. Prevenção: reduzir 
tensões, proteção catódica, inibidores.
Corrosão por fadiga: falha que ocorre em estruturas sujeitas a tensão 
dinâmica e flutuante em meios corrosivos. Ocorrências: cabos de aço 
submarinos, eixos de hélices de barcos, timões. Prevenção: proteção 
catódica, recobrimento protetores.
Corrosão sob atrito: ocorre quando duas superfícies, em contato e sob 
carga, das quais pelo menos uma é metálica, forem submetidas a 
B) O que representam as linhas horizontais, verticais e oblíquas?
) Você aconselharia o uso de Ti em meio ácido (pH < 5)? Discuta.
Sim, mas depende do potencial do eletrodo. O potencial precisa ser 
) quando um eletrodo de Ti é imerso em uma solução de HNO
C, o potencial se estabiliza em torno de +0,443 V/ECS. Ocorre imunidade, 
passivação ou corrosão? 
) quando um eletrodo de Ti é imerso em uma solução de H2SO
C, o potencial se estabiliza em torno de -0,742 V/ECS. Ocorre imunidade, 
passivação ou corrosão? 
 
11. Defina os tipos de Corrosão devido a falhas por Solicitações Mecânicas. Dê 
ocorrência e formas de prevenção/combate. 
R: Corrosão sob tensão: Fratura que ocorre nos materiais metálicos 
quando sujeitos a tensões em meios corrosivos. Ocorrências: estojos de 
munição, objetos de latão, objetos de aço inoxidável. Prevenção: reduzir 
tensões, proteção catódica, inibidores. 
Corrosão por fadiga: falha que ocorre em estruturas sujeitas a tensão 
dinâmica e flutuante em meios corrosivos. Ocorrências: cabos de aço 
submarinos, eixos de hélices de barcos, timões. Prevenção: proteção 
recobrimento protetores. 
Corrosão sob atrito: ocorre quando duas superfícies, em contato e sob 
carga, das quais pelo menos uma é metálica, forem submetidas a 
B) O que representam as linhas horizontais, verticais e oblíquas? 
 
) Você aconselharia o uso de Ti em meio ácido (pH < 5)? Discuta. 
O potencial precisa ser 
) quando um eletrodo de Ti é imerso em uma solução de HNO3 40% (pH  0) 
C, o potencial se estabiliza em torno de +0,443 V/ECS. Ocorre imunidade, 
SO4 40% (pH  0) 
0,742 V/ECS. Ocorre imunidade, 
11. Defina os tipos de Corrosão devido a falhas por Solicitações Mecânicas. Dê 
R: Corrosão sob tensão: Fratura que ocorre nos materiais metálicos 
quando sujeitos a tensões em meios corrosivos. Ocorrências: estojos de 
munição, objetos de latão, objetos de aço inoxidável. Prevenção: reduzir 
Corrosão por fadiga: falha que ocorre em estruturas sujeitas a tensão 
dinâmica e flutuante em meios corrosivos. Ocorrências: cabos de aço 
submarinos, eixos de hélices de barcos, timões. Prevenção: proteção 
Corrosão sob atrito: ocorre quando duas superfícies, em contato e sob 
carga, das quais pelo menos uma é metálica, forem submetidas a 
pequenos deslizamentos relativos, originados comumente por vibrações. 
Proteção: uso de lubrificantes, combinação de metal mole com metal 
duro, uso de juntas. 
12. O que você entende por limite de fadiga? Quais são os fatores que o 
influenciam? 
R: Tensão especifica máxima de tração que pode ser aplicada alternada e 
indefinidamente sem causar ruptura. Temperatura, resistência, tratamento 
mecânico, composição química, acabamento superficial, tratamentos 
termoquímicos, corrosão, geometria. 
13. Quais principais tipos de corrosão em tubulações de Ferro – Ligas? Quais 
os problemas gerados em água potável? Formas de Proteção. 
R: Corrosão grafítica: água vermelha, alteração no sabor, aspecto visual 
desagradável. Proteção catódica, inibidores de corrosão, adição ao ferro 
fundido de pequenas quantidades de níquel. 
14. Fale sobre as variáveis que influenciam na Ação Corrosiva da Água. 
R: Sais, bicabornatos, sais oxidantes, gases dissolvidos, temperatura, 
velocidade, pH, incrustação. 
14. Fale a respeito dos fatores biológicos que influenciam a ação corrosiva da 
água do mar e seus principais efeitos em estruturas, equipamentos, 
navegações. 
R: Fatores: oxigênio dissolvido, temperatura local, concentração de 
nitrato e fósforo. Ao submergir estruturas metálicas em água do mar, 
inicia-se um processo de incrustações proveniente de organismos 
vegetais ou animais que crescem aderentes às superfícies metálicas. 
15. Com relação ao tratamento de águas de caldeiras, fale a respeito dos 
tratamentos externos e internos. 
R: Externos: Remoção da turbidez e cor, remoção de ferro e manganês, 
remoção de dureza, desmineralização, remoção de gases. 
Internos: remoção química de oxigênio, deaeração com hidrazina, 
neutralização de dióxidode carbono. 
16. Descreva os métodos de desmineralização e abrandamento da água. 
R: O abrandamento industrial da água é um processo que utiliza resinas 
de troca iônica para reduzir a concentração de íons de cálcio e magnésio, 
principalmente. 
A desmineralização é tipicamente descrita como a remoção de todos os 
cátions (por exemplo, cálcio, magnésio, sódio, potássio, ferro e outros 
metais pesados) e ânions (por exemplo, alcalinidade, cloreto, sulfato, 
nitrato, sílica e CO2) a partir de uma solução em troca de H + e OH- íons. 
17. Como a ação corrosiva pode afetar a potabilidade da água? 
R: A ação corrosiva da água potável pode ocasionar, além de perda de 
espessura ou perfurações das tubulações, produtos de corrosão que 
podem torná-la imprópria para uso devido a não mais atender aos 
padrões de potabilidade. 
18. Que tipos de corrosão podem ser observados em água do mar? Quais são 
os principais fatores influentes? 
R: Corrosão uniforme, por placas e pites, ou alvéolos. 
Fatores: Partículas de sais, contaminantes ou poluentes atmosféricos, 
falhas em películas protetoras. 
19. Quais os fatores influentes no processo de Corrosão em Água do Mar? 
R: Químicos – gases dissolvidos, salinidade e pH. 
Físicos: velocidade, temperatura e pressão. 
Biológicos: biofuling, vida vegetal e vida animal. 
20. Como são classificadas as áreas sujeitas à corrosão em Ambiente 
Marinho? 
R: Não submersa (atmosfera marinha), zona de respingos, faixa de 
variação da maré, submersa, águas profundas, lama ou lodo. 
21. Quais as consequências da presença de incrustações em circuitos de 
resfriamento? 
R: Diminuição das taxas de troca de calor nos trocadores. 
Obstrução de tubulações e acessórios. 
Entupimento de bicos de distribuidores de água nas torres de 
resfriamento. 
22. Quais os Problemas dos sistemas de refrigeração abertos? 
R: Sólidos em suspensão, crostas, depósitos biológicos, corrosão, 
erosão cavitação, etc. 
23. Quais os Problemas dos sistemas de refrigeração semi–abertos? 
R: Depósitos, crostas, depósitos metálicos, borras ou lamas de fosfatos, 
poluentes atmosféricos, corrosão, controle de corrosão.