Eletroquímica e Corrosão - Apol 1

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o extrato de texto: 
A eletrólise é um processo largamente utilizado para a deposição 
de metais. Para recobrir uma peça metálica com cobre (63,5 g mol-
1) foi utilizada na célula eletroquímica uma solução de CuSO4 como 
eletrólito e foi aplicada uma corrente elétrica de 10 A por 30 
minutos. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e 
sabendo que , onde m é massa depositada (g), M é a 
massa molar (g mol-1), x é a quantidade de elétrons transferidos e Q 
é a carga elétrica (C) e que Q = i . t, onde i é a corrente elétrica (A) 
e t é o tempo (s), qual foi a massa de cobre depositada? 
Nota: 10.0 
 
A 11,8 g 
 
B 0,2 g 
 
C 0,1 g 
 
D 5,9 g 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta porque a 
reação envolvida é Cu2+ →→ Cu + 2e-, ou 
seja, são 2 mols de elétrons. 
Substituindo os dados fornecidos e Q por 
i.t, temos: 
 
 
E 3,9 g 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
“Para um sistema eletroquímico [...] a conversão da energia 
química em energia elétrica, por meio da movimentação de 
partículas carregadas entre dois pontos; isso gera trabalho, mais 
especificamente trabalho elétrico (Welétrico)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 88. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre 
trabalho elétrico, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Como o trabalho é expresso em 
unidades de joule (J) e a carga 
elétrica é expressa em coulomb 
(C), então, o potencial elétrico (f) 
será expresso em volt (V), sendo 
que 1 V = 1 C J-1. 
 
B O trabalho gasto para conduzir 
uma carga Q entre dois pontos 
(p1 e p2), ou seja, o Welétrico é a 
diferença entre o potencial elétrico 
destes dois pontos (ϕ�1 e ϕ�2). 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “Cada ponto, p1 e p2, 
mantém um determinado valor de 
potencial elétrico, ϕ�1 e ϕ�2, 
respectivamente. Dessa forma, o 
trabalho efetuado para mover a carga 
Q entre p1 e p2 será simplesmente a 
diferença entre seus potenciais 
elétricos (ϕ�1 e ϕ�2). Para facilitar, 
assumimos Q como unitária e 
positiva, isto é +1. Então, chegamos à 
conclusão de que a variação de 
potencial elétrico entre dois pontos é 
igual ao trabalho gasto para conduzir 
a carga Q entre esses pontos, sendo 
este denominado, então, trabalho 
elétrico” (livro-base, p. 89). 
 
C O potencial elétrico (ϕ�) não tem 
qualquer relação com trabalho 
elétrico. 
 
D Uma carga Q, localizada no 
infinito, possui um potencial 
elétrico positivo (ϕ�Q) 
 
E O potencial elétrico (ϕ�) pode ser 
calculado pela seguinte 
expressão ϕ� = W.Q, onde W é o 
trabalho em joule (J) e Q é a carga 
em coulomb (C) . 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto: 
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global 
desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e 
ΔΔEθ� = + 1,5 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e 
sabendo que , assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Se as concentrações de B2+ e 
A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da 
pilha será + 0,5 V. 
 
B Conforme a pilha é descarregada, 
a ddp da pilha tende a aumentar. 
 
C O polo positivo desta pilha é a 
substância B, pois é o ânodo, ou 
seja, a substância que sofre 
oxidação. 
 
D Quando o ddp da pilha é zero, a 
reação atinge o estado de 
equilíbrio e a pilha está 
descarregada. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “quando Ecélula é igual a 
zero, o equilíbrio foi atingido e não há 
mais trabalho sendo realizado” (livro-
base, p. 95). 
 
E Para calcular o potencial desta célula 
deve-se utilizar n = 3 elétrons. 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para a afirmação: 
A reação reversível 2 NO2(g) ↔↔ N2O4 possui constante de 
equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos 
de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a 
alternativa que apresenta a afirmação correta sobre a condição em 
que as pressões parciais de NO2 e N2O4 forem 0,1 atm e 0,2 atm: 
Nota: 10.0 
 
A O valor de K > 1 indica que a 
reação é favorecida no sentido da 
formação do NO2. 
 
B A reação encontra-se em 
equilíbrio. 
 
C Na condição em questão Q < K, o 
que indica maior quantidade de 
NO2 do que de N2O4. 
 
D Na condição em questão Q > K, o 
que indica maior quantidade de 
N2O4 do que de NO2. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta, 
porque , logo 
Q > K. “A 
análise do Q permite prever em que 
sentido a reação vai ocorrer até que 
se alcance a condição de equilíbrio. 
[...] um valor de Q > K indica maior 
quantidade de produtos do que de 
reagentes [...]” (livro-base, p. 125-
126). 
 
E Na condição em questão Q > K, o 
que indica maior quantidade de 
NO2 do que de N2O4. 
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Observe a reação química genérica: 
 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 122. 
Considerando a reação e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a afirmativa 
correta sobre a constante de equilíbrio termodinâmica (K): 
Nota: 10.0 
 
A O valor da constante de equilíbrio 
depende da concentração inicial 
dos reagentes, do volume do 
recipiente e da pressão. 
 
B A constante de equilíbrio não 
depende da temperatura do 
sistema. 
 
C A magnitude da constante de 
equilíbrio não tem relação com a 
tendência de direção da reação. 
 
D Quando K < 1 tem-se o favorecimento 
da reação no sentido de formação dos 
produtos. 
 
E Quanto maior o valor da constante 
K, maior será o rendimento da 
reação. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “K > 1 →→ Reação 
favorecida no sentido de formação 
dos produtos” (livro-base, p. 123). 
Assim, a concentração dos produtos 
no sistema será maior que a 
concentração dos reagentes, logo 
maior o rendimento da reação. 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
Quando se estuda corrosão, deve-se atentar para fatores 
importantes: o meio corrosivo e o material a ser corroído. Diante 
disso, podemos classificar três mecanismos de corrosão: o 
eletroquímico, o químico e o físico. 
Fonte: texto elaborado pelo formulador da questão. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base 
Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione dois dos 
mecanismos de corrosão às suas respectivas descrições: 
1. Químico 
2. Físico 
( ) O ataque pode ocorrer por meio de uma penetração do metal 
líquido nos contornos do grão de metal. 
( ) Um exemplo deste mecanismo é a ação do mercúrio sobre o 
ouro, formando o amálgama. 
( ) Corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, 
por gases ou vapores na ausência de umidade. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 2-1-2 
 
B 2-1-1 
 
C 2-2-1 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: 
“Químico[...] corrosão de materiais 
metálicos, em temperaturas elevadas, 
por gases ou vapores e em ausência 
de umidade, conhecida como 
corrosão seca [...] Físico é aquele no 
qualo ataque pode ocorrer por meio 
de uma dissolução física ou de uma 
penetração do metal líquido nos 
contornos de grão do metal. É o caso 
da corrosão de metais ou ligas por 
metais no estado líquido [...] um 
exemplo é a formação do amálgama 
quando o mercúrio age sobre o ouro” 
(Livro-base, p.58). 
 
D 1-2-1 
 
E 1-1-2 
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
Considere a célula eletroquímica representada pelo seguinte 
diagrama de célula: Al0 | Al3+ || Ag+ | Ag0, onde Ag+/Ag0 (Eq = +0,80 V) e 
Al3+/Al0 (Eq = -1,66 V). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre 
célula eletroquímica, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A O sistema apresenta DGθ� > 0, 
indicando que o processo não é 
espontâneo. 
 
 
B Diferença de potencial será de + 
0,86 V. 
 
C Ocorrerá a dissolução do eletrodo 
de alumínio. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta porque 
podemos prever a tendência da 
reação considerando que o par redox 
que mantiver o maior valor de 
potencial-padrão de redução terá a 
respectiva espécie oxidada sofrendo a 
reação de redução. Logo, O par redox 
com menor valor de potencial-padrão 
sofre a reação de oxidação (livro-
base, p. 62). 
 
D O eletrodo de prata é o ânodo. 
 
E A espécie Al3+ será reduzida a 
alumínio metálico pela prata. 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o extrato de texto: 
“A segunda lei de Faraday determina que, para uma mesma 
quantidade de carga, a massa final depositada dependerá da 
espécie química, sendo consideradas sua massa molar e sua 
valência.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 33. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale 
a alternativa que apresenta corretamente a implicação da segunda 
lei de Faraday na prática. 
Nota: 10.0 
 
A Considerando-se a mesma 
quantidade de carga elétrica, a 
espécie Fe3+ irá depositar uma 
massa maior do que a espécie 
Fe2+. 
 
B Considerando-se a mesma 
quantidade de carga elétrica, 
espécies químicas que possuem a 
mesma valência e maior massa molar 
depositam menor massa. 
 
C Considerando-se a mesma 
quantidade de carga elétrica, 
espécies químicas de maior 
valência depositam uma massa 
menor. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta porque, de 
acordo com a segunda lei de Faraday, 
“para uma mesma quantidade de 
carga elétrica que atravessa o 
sistema, espécies químicas de maior 
valência depositarão um menor 
número de átomos, ou seja, uma 
menor massa” (livro-base, p. 33-34). 
 
D Considerando-se a mesma 
quantidade de carga elétrica, a massa 
depositada não depende da valência 
da espécie química, mas é 
diretamente proporcional à sua massa 
molar. 
 
E Considerando-se a mesma 
quantidade de carga elétrica, a 
massa depositada sempre será a 
mesma, independente da espécie 
química que será depositada. 
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
“A natureza eletroquímica da corrosão é baseada nas reações de 
oxirredução ou redox, e nela ocorrem semirreações ou reações 
parciais de oxidação e de redução” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está 
disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, 
análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.15 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, relacione corretamente as reações 
de oxidação e redução com as suas respectivas descrições ou 
caracteristicas. 
 
1. Oxidação 
2. Redução 
( ) Também chamada de reação catódica. 
( ) Nesta reação há ganho de oxigênio por uma substância. 
( ) Também chamada de reação anódica. 
( ) Nesta reação há perda de oxigênio por uma substância. 
 
Agora marque a alternativa que apresenta a sequência correta das 
alternativas. 
Nota: 10.0 
 
A 2- 2- 1- 1 
 
B 2- 1- 2- 2 
 
C 2- 1- 1- 2 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: “A 
oxidação ou reação anódica é aquela 
na qual a ganho de oxigênio por uma 
substância [...] Já a redução ou 
reação catódica, é aquela na qual há 
a perda de oxigênio” (Livro-base, 
p.15_16). 
 
D 2- 1- 1- 1 
 
E 1- 2- 1- 2 
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto a seguir: 
“A pilha de eletrodos diferentes consiste em um processo de 
corrosão no qual diferentes metais ou ligas metálicas estão em 
contato ou imersos em um mesmo eletrólito”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique. Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.34. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base 
Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa 
que apresenta o nome pelo qual é conhecido este tipo de pilha: 
Nota: 10.0 
 
A Pilha eletrônica 
 
B Pilha imersa 
 
C Pilha Galvânica 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: “A 
pilha de eletrodos diferentes, também 
conhecida como pilha galvânica, 
consiste em um processo de corrosão 
no qual diferentes metais ou ligas 
metálicas estão em contato ou 
imersos em um mesmo eletrólito” 
(Livro-base, p.37). 
 
D Pilha de compensação 
 
E Pilha mista 
 
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para o texto: 
Uma reação química representada pela equação a A + b B →→ c C + 
d D possui ΔΔH > 0 e ΔΔS > 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a afirmativa 
correta em relação à reação descrita no texto acima: 
Nota: 10.0 
 
A Não é espontânea quando ΔΔH < 
T ΔΔS. 
 
B É sempre espontânea, 
independentemente da 
temperatura. 
 
C Nunca é espontânea, 
independentemente da 
temperatura. 
 
D Está em equilíbrio quando ΔΔH = 
T ΔΔS. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque ΔΔG = DH – T ΔΔS e 
quando “ΔΔG = 0 →→ equilíbrio 
químico” (livro-base, p. 102). 
 
E Sempre está em equilíbrio, 
independente da temperatura. 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere a seguinte situação: 
Deseja-se recobrir um anel metálico com uma camada de ouro. 
Sabe-se que a massa molar do ouro é 197 g mol-1. A célula 
eletroquímica contém, como eletrólito, uma solução de Au(NO3)3 e 
será aplicada uma corrente de 10 A. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
 
Considerando a situação descrita e os conteúdos do livro-
base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e 
sabendo que m = , onde M é a massa molar (g mol-1), x é a 
quantidade de elétrons transferidos e Q é a carga elétrica (C) e Q = i 
. t, onde i é a corrente elétrica (A) e t é o tempo (s). Calcule o tempo 
aproximado de eletrólise necessário para depositar 0,2 g de ouro. 
Nota: 10.0 
 
A 10 s 
 
B 20 s 
 
C 30 s 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta. A reação 
envolvida é Au3+ →→ Au + 3e-, ou seja, são 
3 mols de elétrons. 
Substituindo os dados fornecidos e Q por i.t, 
temos: 
 
, 
rearranjando 
 
 
 
D 10 h 
 
E 30 h 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 “As constantes de equilíbrio das reações químicas são corretamente 
representadas quando escritas em termos de suas atividades”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 131. 
Considerando a passagemde texto e os conteúdos do livro-base Estudos 
de eletroquímica: reações químicas e energia sobre a atividade de 
íons em solução, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A atividade representa a 
concentração efetiva, levando em 
consideração o comportamento da 
substância na solução. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “A atividade de uma 
espécie química pode ser entendida 
como sua concentração efetiva diante 
de um equilíbrio químico, sendo 
definida pelo produto entre a 
concentração molar e o respectivo 
coeficiente de atividade (ΥΥ)” (livro-
base, p. 131). 
 
B Em sistemas muito diluídos, não 
se pode adotar a aproximação 
entre atividade e concentração no 
cálculo da constante de equilíbrio. 
 
C Em sistemas com concentração mais 
elevada, a concentração molar pode 
ser utilizada no cálculo da constante 
de equilíbrio sem que os erros se 
tornem significativos. 
 
D Em soluções concentradas, os efeitos 
de carga e força iônica não são 
importantes. 
 
E Em geral, a atividade é maior do 
que a concentração analítica. 
 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão 
?Observe a figura: 
 
 
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão. 
 
 
? 
Considerando a figura acima e os conteúdos do livro-base Estudos 
de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula 
galvânica, assinale a alternativa correta: 
 
Dados: 
 
Zn2+(aq) + 2e- →→ 
Zn0(s) Eθ� = - 
0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- →→ 
Cu0(s) Eθ� = + 
0,34 V 
 
Nota: 10.0 
 
A Nessa célula galvânica, os elétrons 
fluem do eletrodo de cobre para o 
eletrodo de zinco. 
 
B A semirreação que ocorre no polo 
positivo é Cu0(s) →→ Cu2+(aq) + 2e-
. 
 
C O diagrama de célula pode ser 
expresso por Zn0 | Cu2+ || Zn2+ | Cu0. 
 
D No polo negativo ocorre a 
oxidação do eletrodo de zinco, 
logo o zinco é o ânodo. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “[...] o par redox que 
mantiver o maior valor de potencial-
padrão de redução terá a respectiva 
espécie oxidada sofrendo a reação de 
redução [...]. A espécie Cu2+ será 
reduzida a cobre metálico pelo zinco.” 
Logo, o Zn metálico será oxidado a 
Zn2+ (livro-base, p. 62). Em uma célula 
galvânica, o ânodo é o eletrodo onde 
ocorre o processo de oxidação e é o 
polo negativo (livro-base, p. 72). 
 
E O potencial-padrão desta célula 
galvânica é – 1,10 V. 
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
“Entre os mecanismos de corrosão citados, o eletroquímico é o que 
mais frequentemente ocorre. Caracteriza-se pelo movimento de 
elétrons do metal para a solução eletrolítica (processo anódico), 
dentro da própria solução, e desta para o metal (processo catódico)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.59. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta a 
forma como ocorrem os processos catódico e anódico: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Primeiro o processo catódico, depois 
o processo anódico, com acúmulo de 
eletricidade. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Primeiro o processo anódico, depois o 
processo catódico, com déficit de 
eletricidade. 
 
C Quando acontece o processo 
catódico, automaticamente não 
acontece o anódico. 
 
D O processo anódico tem 
comportamento anfótero, pois na 
verdade ele também é catódico. 
 
E Os dois processos acontecem 
simultaneamente, sem acúmulo de 
eletricidade. 
Esta é a resposta correta porque: “Os 
processos anódico e catódico são 
rigorosamente equivalentes e ocorrem 
de forma simultânea, não havendo 
acúmulo de eletricidade” (Livro-base, 
p.59). 
Questão 6/10 - Eletroquímica e CorrosãoAtente para o texto: 
 
O óxido de cálcio é obtido pela reação de combustão do cálcio, de 
acordo com a equação Ca (s) + ½ O2 (g) →→ CaO (s). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a afirmação, os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que para a 
reação acima ΔΔHq = - 800 kJ mol-1 e ΔΔSq = - 2,40 kJ K-1 mol-1, 
assinale a afirmativa correta em relação à reação de combustão do 
cálcio. 
 
Nota: 10.0 
 
A É uma reação endotérmica. 
 
B O cálcio é o agente oxidante, pois seu 
estado de oxidação aumenta de 0 
para +2. 
 
C É uma reação espontânea, 
independente da temperatura. 
 
D A reação é espontânea à 
temperatura de 25 ºC, 
pois ΔΔGθ� < 0. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque ΔΔGθ� = ΔΔDHθ� - 
TDSθ�. Substituindo todos os dados 
temos que ΔΔGθ� = -800 – 298(-2,4) = 
- 84,8 kJ mol-1. Logo “ΔΔGq < 
0 →→ processo espontâneo” (livro-
base, p. 102). 
 
E Abaixo de 60 ºC, a reação deixa de 
ser espontânea. 
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
“Em meados do século XIX, Michael Faraday [...] estabeleceu o que 
hoje conhecemos como leis de Faraday, ou leis da eletrólise, as 
quais permitem uma análise quantitativa de processos 
eletroquímicos.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 32. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione 
corretamente as duas leis de Faraday às suas respectivas 
interpretações. 
 
1. 1ª. Lei de Faraday 
2. 2ª. Lei de Faraday 
 
( ) Determina a relação entre a massa dos produtos formados 
durante o processo de eletrólise e a quantidade de carga 
transportada pelo sistema. 
( ) Determina a relação entre a massa dos produtos formados 
durante o processo depende e a massa molar e a valências das 
espécies químicas. 
( ) Determina que quanto maior a corrente elétrica aplicada e/ou o 
tempo de processo, maior será a quantidade de material formado. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
Nota: 10.0 
 
A 1 – 2 – 1 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
a sequência correta é 1 – 2 – 1. A 
primeira lei de Faraday é “expressa 
matematicamente pela equação m = 
k1.Q, significando que a massa dos 
produtos gerados (m) é proporcional à 
quantidade de eletricidade (ou carga 
elétrica) transportada pelo sistema 
(Q)” (livro-base, p. 32). A segunda lei 
de Faraday determina que “para uma 
mesma quantidade de carga elétrica 
que atravessa o sistema, espécies 
químicas de maior valência 
depositarão um menor número de 
átomos, ou seja, uma menor massa” 
(livro-base p. 33, 34). 
 
B 1 – 1 – 2 
 
C 2 – 1 – 2 
 
D 1 – 2 – 2 
 
E 2 – 2 – 1 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para a citação: 
 Na produção de ácido sulfúrico pelo método de contato, uma das 
etapas é a oxidação catalítica do SO2 a SO3 sobre um catalisador 
sólido, representada pela seguinte reação: SO2(g) + ½ O2(g) ↔↔ 
SO3(g), ΔΔH < 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia sobre equilíbrio 
químico, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A reação ocorre com consumo de 
calor. 
 
B Para aumentar o rendimento da 
reação é interessante trabalhar 
com excesso de gás oxigênio. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “[...] sendo adicionado 
qualquer volume de SO2 ou O2 ao 
sistema, o equilíbrio será deslocado 
para os produtos, minimizando-se o 
excesso” (livro-base,p. 129-130). 
 
C O excesso de SO2 não contribui para 
o aumento do rendimento da reação. 
 
D O ΔΔH negativo indica que a 
energia total dos reagentes é 
menor do que dos produtos. 
 
E Para aumentar o rendimento da 
reação é interessante aumentar a 
temperatura do meio reacional. 
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
“A corrosão galvânica ocorre [...] frequentemente quando há uma 
solução iônica facilmente redutível em contato com um metal que 
seja catódico em relação aos íons”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.62. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, marque a alternativa que 
apresenta corretamente um exemplo de dispositivo que utiliza este 
tipo de corrosão: 
Nota: 10.0 
 
A Gerador eólico 
 
B Motor elétrico 
 
C Pilha comum 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: 
“Este tipo de corrosão ocorre 
frequentemente quando há uma 
solução iônica facilmente redutível em 
contato com um metal que seja 
catódico em relação aos íons. Um 
exemplo é a pilha comum” Livro-base, 
p.62). 
 
D Micro-ondas 
 
E Fermentador 
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações 
químicas, dentre estas, a corrosão. Esta pode ser média ou 
instantânea. 
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, relacione corretamente os tipos 
de velocidade de corrosão às suas características: 
1. Velocidade média 
2. Velocidade instantânea 
( ) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma 
estrutura. 
( ) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo 
material metálico. 
( ) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de 
corrosão. 
( ) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir 
a quantidade de inibidor de corrosão. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 2-2-1-1 
 
B 1-1-2-2 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: 
“Com base na velocidade média de 
corrosão, é possível estimar o tempo 
de vida útil de determinada estrutura, 
e conhecendo a variação da 
velocidade instantânea, podemos 
fazer o monitoramento das condições 
de corrosão, e verificar se, por 
exemplo, é necessário aumentar ou 
diminuir a concentração de um 
inibidor de corrosão em determinado 
momento. Segundo Gentil (2007), a 
velocidade média pode ser obtida 
pela medida da diferença de peso 
apresentada pelo material metálico” 
(Livro-base, p.51). 
 
C 1-2-1-2 
 
D 2-1-2-1 
 
E 1-2-2-1 
 
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
 “O termo entálpico remete à liberação ou consumo de calor. Uma vez 
que calor é o processo de transferência de energia térmica, esse fator 
pode ser relacionado com o efeito gerado sobre a vizinhança”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 102. 
 
 
? 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione 
as variações de entalpia com os respectivos processos: 
 
1. ΔΔH > 0 
2. ΔΔH < 0 
 
( ) liberação de calor para a vizinhança – processo exotérmico. 
( ) absorção de calor da vizinhança – processo endotérmico. 
( ) processo espontâneo 
 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 1 – 1 – 2 
 
B 2 – 1 – 1 
 
C 1 – 2 – 2 
 
D 2 – 1 – 2 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “ΔΔH < 
0 →→ Liberação de calor para a 
vizinhança – processo exotérmico e 
espontâneo. ΔΔH > 0 →→ Absorção 
de calor da vizinhança – processo 
endotérmico e não espontâneo” (livro-
base, p. 102). 
 
E 1 – 2 – 1 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 
“O conceito básico desse tipo de reação é a transferência de elétrons 
entre as espécies. Desse modo, se há ‘alguém’ desejando doar algo, 
necessariamente outro ‘alguém’ precisa estar disponível para receber”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 20. 
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre a 
reação de transferência de elétrons, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A As espécies que recebem os elétrons 
sofrem o processo de oxidação. 
 
B Os agentes oxidantes são as 
substâncias que doam elétrons. 
 
C Os agentes oxidantes promovem a 
oxidação das espécies doadoras. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
esta é a afirmativa correta porque “os 
compostos aptos a aceitar elétrons 
são denominados agentes oxidantes, 
pois promovem a oxidação das 
espécies doadoras, ao mesmo tempo 
em que sofrem a redução” (livro-base, 
p. 20). 
 
D Os agentes oxidantes sofrem 
oxidação. 
 
E As espécies que sofrem o processo 
de redução têm o nox aumentado. 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
“Entre os mecanismos de corrosão citados, o eletroquímico é o que 
mais frequentemente ocorre. Caracteriza-se pelo movimento de 
elétrons do metal para a solução eletrolítica (processo anódico), dentro 
da própria solução, e desta para o metal (processo catódico)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.59. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta a 
forma como ocorrem os processos catódico e anódico: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Primeiro o processo catódico, depois 
o processo anódico, com acúmulo de 
eletricidade. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Primeiro o processo anódico, depois o 
processo catódico, com déficit de 
eletricidade. 
 
C Quando acontece o processo 
catódico, automaticamente não 
acontece o anódico. 
 
D O processo anódico tem 
comportamento anfótero, pois na 
verdade ele também é catódico. 
 
E Os dois processos acontecem 
simultaneamente, sem acúmulo de 
eletricidade. 
Esta é a resposta correta porque: “Os 
processos anódico e catódico são 
rigorosamente equivalentes e ocorrem 
de forma simultânea, não havendo 
acúmulo de eletricidade” (Livro-base, 
p.59). 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o extrato de texto: 
“A primeira lei de Faraday determina a relação entre a massa dos 
produtos formados e a quantidade de carga elétrica que circula no 
sistema durante a eletrólise.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 32. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos 
de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa 
que descreve corretamente a primeira lei de Faraday. 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Quanto maior a quantidade de 
carga transportada pelo sistema, 
maior é a massa dos produtos 
formados. 
Esta é a alternativa correta porque a 
primeira lei de Faraday é expressa 
matematicamente pela equação m = 
k1.Q, significando que a massa dos 
produtos gerados (m) é proporcional à 
quantidade de eletricidade (ou carga 
elétrica)transportada pelo sistema (Q) 
(livro-base, p. 32-33). 
 
B Quanto maior a quantidade de 
carga transportada pelo sistema, 
menor é a massa dos produtos 
formados. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Quanto maior a corrente elétrica 
aplicada, menor é a massa dos 
produtos formados. 
 
D Quanto menor o tempo de 
processo, maior é a massa dos 
produtos formados. 
 
E A quantidade de carga 
transportada pelo sistema não tem 
relação com a corrente elétrica 
aplicada. 
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
 “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um 
átomo em uma substância [...], sendo definido como a carga que o 
átomo ou íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o 
estado de oxidação é correto afirmar que: 
 
Nota: 10.0 
 
A Na molécula H2, o estado de 
oxidação do átomo de hidrogênio é 
+1. 
 
B O zinco metálico apresenta estado 
de oxidação zero. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a afirmativa correta porque “em 
elementos livres, o estado de 
oxidação é zero” (livro-base, p. 22). 
 
C O cátion Ca2+ apresenta estado de 
oxidação -2. 
 
D Nos compostos H2O e H2O2, o estado 
de oxidação do oxigênio é -2. 
 
E No composto H2SO3, o estado de 
oxidação do enxofre é +6. 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
“Na natureza é comum encontrar os metais na forma de compostos, 
como óxidos e sulfetos metálicos. [...] Logo, o metal reage com gases 
e líquidos do meio ambiente em que se encontram estes materiais, 
produzindo estas substâncias”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique. Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.14. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta 
o composto que se forma com a corrosão do ferro. 
Nota: 10.0 
 
A Ferrite 
 
B Ferrugem 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: 
“Exemplos comuns encontrados no 
cotidiano são o ferro, que se 
transforma em ferrugem, ao entrar em 
contato com o ar e a água” (Livro-
base, p.14). 
 
C Ferro-gusa 
 
D Ferropriva 
 
E Limalha de ferro 
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para a afirmação: 
Uma reação hipotética é endotérmica e espontânea. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa 
correta em relação à reação apresentada no texto acima. 
Nota: 10.0 
 
A ΔΔS > 0 e ΔΔG < 0 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta porque 
“ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de 
aleatoriedade do sistema – processo 
espontâneo” (livro-base, p. 101) e 
“ΔΔG < 0 →→ Processo espontâneo” 
(livro-base, p. 102) 
 
B ΔΔH > 0 e ΔΔS < 0 
 
C ΔΔH > 0 e ΔΔG > 0 
 
D ΔΔH < 0 e ΔΔS < 0 
 
E ΔΔH < 0 e ΔΔS > 0 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão 
?Observe a figura: 
 
 
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão. 
 
 
? 
Considerando a figura acima e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula galvânica, 
assinale a alternativa correta: 
 
Dados: 
 
Zn2+(aq) + 2e- →→ 
Zn0(s) Eθ� = - 
0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- →→ 
Cu0(s) Eθ� = + 
0,34 V 
 
Nota: 10.0 
 
A Nessa célula galvânica, os elétrons 
fluem do eletrodo de cobre para o 
eletrodo de zinco. 
 
B A semirreação que ocorre no polo 
positivo é Cu0(s) →→ Cu2+(aq) + 2e-
. 
 
C O diagrama de célula pode ser 
expresso por Zn0 | Cu2+ || Zn2+ | Cu0. 
 
D No polo negativo ocorre a 
oxidação do eletrodo de zinco, 
logo o zinco é o ânodo. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “[...] o par redox que 
mantiver o maior valor de potencial-
padrão de redução terá a respectiva 
espécie oxidada sofrendo a reação de 
redução [...]. A espécie Cu2+ será 
reduzida a cobre metálico pelo zinco.” 
Logo, o Zn metálico será oxidado a 
Zn2+ (livro-base, p. 62). Em uma célula 
galvânica, o ânodo é o eletrodo onde 
ocorre o processo de oxidação e é o 
polo negativo (livro-base, p. 72). 
 
E O potencial-padrão desta célula 
galvânica é – 1,10 V. 
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o equilíbrio: 
2 Cl2(g) + 2 H2O(g) ↔↔ 4 HCl(g) + O2(g) ΔΔH > 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando o equilíbrio e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia sobre o princípio de Le 
Châtelier, correlacione o sentido do deslocamento do equilíbrio 
químico com os respectivos efeitos 
 
1. reação direta 
2. reação inversa 
 
( ) Aumenta-se a pressão do sistema. 
( ) Aumenta-se a temperatura do sistema 
( ) Retira-se o gás oxigênio do sistema 
Nota: 10.0 
 
A 2 – 1 – 2 
 
B 1 – 2 – 2 
 
C 2 – 2 – 1 
 
D 2 – 1 – 1 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque o aumento da pressão 
desloca o equilíbrio no sentido de 
menor volume, logo dos reagentes 
(reação inversa). Já, o aumento da 
temperatura favorece o sentido 
endotérmico, logo o sentido da reação 
direta. A diminuição da concentração 
de um dos produtos favorece a 
reação direta, que produz mais 
produtos (livro-base, p. 128-129). 
 
E 1 – 2 – 1 
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 “Outro sistema eletroquímico cuja função é suportada pela equação 
de Nernst é o eletrodo de referência. De modo geral, são sistemas 
compostos por um eletrodo metálico em contato com uma solução de 
ânions, os quais formam sais moderadamente solúveis com os íons do 
metal”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 147. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a 
alternativa correta sobre eletrodos de referência: 
Nota: 10.0 
 
A No eletrodo de prata / cloreto de 
prata, a solução de cloreto de 
prata utilizada deve ser diluída 
para que não haja o efeito da força 
iônica. 
 
B o Ecélula do eletrodo de prata / cloreto 
de prata depende apenas da 
atividade do íon Ag+, sendo que 
este cátion forma prata metálica 
sobre o eletrodo. 
 
C No ECS, representado por 
Hg|Hg2Cl2(sat), KCl(sat) ||, o íon 
Cl- sofre redução gerando gás 
cloro. 
 
D O potencial do eletrodo de 
prata/cloreto de prata e de 
calomelano saturado depende 
apenas da atividade do ânion 
cloreto. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “[...] a atividade de 
AgCl é considerada como unitária em 
razão da condição de saturação [...] 
deixando o potencial dependente 
apenas da atividade do ânion cloreto. 
[...] Outro sistema de referência 
bastante utilizado é o eletrodo de 
calomelano satura (ECS) [...] Nesse 
sistema, o potencial do eletrodo 
depende da concentração de íons 
cloreto [...] (livro-base, p. 148). 
 
E O potencial de um eletrodo de 
referência depende da temperatura 
e da concentração do meio onde é 
realizada a medida. 
 
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia atentamente o texto a seguir: 
“As reaçõesde oxirredução acontecem por meio da transferência de 
elétrons, sendo fundamental, principalmente na corrosão, identificar o 
sentido desta transferência” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.19. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta 
corretamente o sentido em que ocorre o fluxo da reação de corrosão. 
Nota: 10.0 
 
A Do oxidante para o redutor 
 
B Do redutor para o oxidante 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: 
“Como o redutor perde elétrons, é 
possível concluir que o fluxo ocorre no 
sentido do redutor para o oxidante” 
(Livro-base, p.19). 
 
C Do enferrujador para o enferrujado 
 
D Do desgastado para o desgastador 
 
E Do metálico para o metaloide 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 “Outro sistema eletroquímico cuja função é suportada pela equação de 
Nernst é o eletrodo de referência. De modo geral, são sistemas 
compostos por um eletrodo metálico em contato com uma solução de 
ânions, os quais formam sais moderadamente solúveis com os íons do 
metal”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 147. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a 
alternativa correta sobre eletrodos de referência: 
Nota: 10.0 
 
A No eletrodo de prata / cloreto de 
prata, a solução de cloreto de 
prata utilizada deve ser diluída 
para que não haja o efeito da força 
iônica. 
 
B o Ecélula do eletrodo de prata / cloreto 
de prata depende apenas da 
atividade do íon Ag+, sendo que 
este cátion forma prata metálica 
sobre o eletrodo. 
 
C No ECS, representado por 
Hg|Hg2Cl2(sat), KCl(sat) ||, o íon 
Cl- sofre redução gerando gás 
cloro. 
 
D O potencial do eletrodo de 
prata/cloreto de prata e de 
calomelano saturado depende 
apenas da atividade do ânion 
cloreto. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “[...] a atividade de 
AgCl é considerada como unitária em 
razão da condição de saturação [...] 
deixando o potencial dependente 
apenas da atividade do ânion cloreto. 
[...] Outro sistema de referência 
bastante utilizado é o eletrodo de 
calomelano satura (ECS) [...] Nesse 
sistema, o potencial do eletrodo 
depende da concentração de íons 
cloreto [...] (livro-base, p. 148). 
 
E O potencial de um eletrodo de 
referência depende da temperatura 
e da concentração do meio onde é 
realizada a medida. 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o extrato de texto: 
“A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de 
energia durante uma transformação físico-química, cuja tendência 
aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem 
[...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos 
de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao 
conceito de entropia assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A A entropia da água no estado 
líquido é menor do que a entropia 
do gelo. 
 
B A natureza sempre tende a um estado 
mais ordenado, logo de maior 
entropia. 
 
C A condição de desordem mínima 
poderia ser alcançada no zero 
absoluto (0 K), correspondendo à 
entropia nula. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “[...] um sistema 
perfeitamente ordenado, como um 
cristal perfeito, em que cada átomo 
mantém sua posição fixa na estrutura, 
a entropia pode ser considerada a 
mínima possível, uma vez que a 
desordem também é mínima nessa 
situação. Essa condição apenas 
poderia ser alcançada em um cenário 
com temperatura a 0 K, o zero 
absoluto, correspondendo, portanto, à 
entropia nula” (livro-base, p. 99). 
 
D A entropia pode admitir valores 
positivos ou negativos, mas nunca 
entropia zero. 
 
E Um cristal perfeito, em que cada 
átomo mantém sua posição fixa no 
retículo cristalino, apresenta 
elevada entropia, pois a desordem 
é mínima. 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para a citação: 
Foi realizada a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre 
(CuCl2) utilizando-se eletrodos de platina. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia sobre eletrólise, assinale a 
afirmativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A eletrólise é um processo 
espontâneo. 
 
B No cátodo ocorre a redução dos 
íons Cu2+ a cobre metálico. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta porque os 
cátions sempre sofrem redução no 
cátodo, porém na eletrólise o cátodo é 
o polo negativo. “O eletrodo em que 
ocorre a redução é denominado 
cátodo, e o que sofre a oxidação, 
ânodo.” (livro-base, p. 42, 72). 
 
C No ânodo ocorre a redução dos 
íons Cu2+ a cobre metálico. 
 
D O polo positivo é o cátodo. 
 
E O ânion Cl- sofre oxidação no 
cátodo gerando cloro gasoso. 
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o trecho de texto: 
“Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo 
normal de hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois 
atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 84. 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos 
de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao 
eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que: 
Nota: 10.0 
 
A É utilizado como eletrodo de 
referência universal porque é um 
eletrodo fácil de ser construído, 
além de possuir alta 
reprodutibilidade e comportamento 
irreversível. 
 
B O gás hidrogênio é borbulhado 
continuamente sobre a superfície 
do eletrodo à pressão constante de 
0,1 atm. 
 
C A placa de platina fica em contato 
com uma solução aquosa ácida, 
com concentração de 0,1 mol L-1, 
ou seja, com pH = 1. 
 
D Nesse sistema, o par redox H+ / 
H2 está sempre em equilíbrio 
químico na superfície do eletrodo 
de platina. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque “íons H+ e gás H2 estão 
sempre em equilíbrio (k1 = K2) nessa 
interface, de modo que espécies 
H+ são reduzidas e moléculas de 
H2 são oxidadas simultaneamente na 
superfície do eletrodo” (livro-base, p. 
85). 
 
E O potencial de redução para essa 
reação é 1 V, por convenção. 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para o texto: 
Uma reação química representada pela equação a A + b B →→ c C + d 
D possui ΔΔH > 0 e ΔΔS > 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a afirmativa 
correta em relação à reação descrita no texto acima: 
Nota: 10.0 
 
A Não é espontânea quando ΔΔH < 
T ΔΔS. 
 
B É sempre espontânea, 
independentemente da 
temperatura. 
 
C Nunca é espontânea, 
independentemente da 
temperatura. 
 
D Está em equilíbrio quando ΔΔH = 
T ΔΔS. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa 
correta porque ΔΔG = DH – T ΔΔS e 
quando “ΔΔG = 0 →→ equilíbrio 
químico” (livro-base, p. 102). 
 
E Sempre está em equilíbrio, 
independente da temperatura.Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
“Entre os mecanismos de corrosão citados, o eletroquímico é o que mais 
frequentemente ocorre. Caracteriza-se pelo movimento de elétrons do 
metal para a solução eletrolítica (processo anódico), dentro da própria 
solução, e desta para o metal (processo catódico)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.59. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta a 
forma como ocorrem os processos catódico e anódico: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Primeiro o processo catódico, depois 
o processo anódico, com acúmulo de 
eletricidade. 
 
B Primeiro o processo anódico, depois o 
processo catódico, com déficit de 
eletricidade. 
 
C Quando acontece o processo 
catódico, automaticamente não 
acontece o anódico. 
 
D O processo anódico tem 
comportamento anfótero, pois na 
verdade ele também é catódico. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E Os dois processos acontecem 
simultaneamente, sem acúmulo de 
eletricidade. 
Esta é a resposta correta porque: “Os 
processos anódico e catódico são 
rigorosamente equivalentes e ocorrem 
de forma simultânea, não havendo 
acúmulo de eletricidade” (Livro-base, 
p.59). 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o extrato de texto: 
“A primeira lei de Faraday determina a relação entre a massa dos 
produtos formados e a quantidade de carga elétrica que circula no 
sistema durante a eletrólise.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 32. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos 
de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa 
que descreve corretamente a primeira lei de Faraday. 
Nota: 10.0 
 
A Quanto maior a quantidade de 
carga transportada pelo sistema, 
maior é a massa dos produtos 
formados. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta porque a 
primeira lei de Faraday é expressa 
matematicamente pela equação m = 
k1.Q, significando que a massa dos 
produtos gerados (m) é proporcional à 
quantidade de eletricidade (ou carga 
elétrica) transportada pelo sistema (Q) 
(livro-base, p. 32-33). 
 
B Quanto maior a quantidade de 
carga transportada pelo sistema, 
menor é a massa dos produtos 
formados. 
 
C Quanto maior a corrente elétrica 
aplicada, menor é a massa dos 
produtos formados. 
 
D Quanto menor o tempo de 
processo, maior é a massa dos 
produtos formados. 
 
E A quantidade de carga 
transportada pelo sistema não tem 
relação com a corrente elétrica 
aplicada. 
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia atentamente o texto a seguir: 
“A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum 
e [...] ocorre uniformemente sobre toda a superfície exposta do metal, 
ocasionando uma variação da espessura, ou seja, tornando-o mais fino” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está 
disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, 
análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: 
princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta 
corretamente os tipos de reação que caracterizam a corrosão 
generalizada: 
Nota: 10.0 
 
A Química ou eletroquímica 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: “A 
corrosão uniforme ou generalizada 
corresponde à forma mais comum e 
caracteriza-se pela reação química ou 
eletroquímica que ocorre 
uniformemente sobre toda a 
superfície exposta do metal” (Livro-
base, p.60). 
 
B Física e alifática 
 
C Física e eletrofísica 
 
D Quântica e mecânica 
 
E Piretroide e ferruginosa 
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
 “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo 
em uma substância [...], sendo definido como a carga que o átomo ou 
íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base 
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o 
estado de oxidação é correto afirmar que: 
 
Nota: 10.0 
 
A Na molécula H2, o estado de 
oxidação do átomo de hidrogênio é 
+1. 
 
B O zinco metálico apresenta estado 
de oxidação zero. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a afirmativa correta porque “em 
elementos livres, o estado de 
oxidação é zero” (livro-base, p. 22). 
 
C O cátion Ca2+ apresenta estado de 
oxidação -2. 
 
D Nos compostos H2O e H2O2, o estado 
de oxidação do oxigênio é -2. 
 
E No composto H2SO3, o estado de 
oxidação do enxofre é +6.