Apol 01 - Eletroquímica e Corrosão

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
A reação reversível 2 NO2(g) ↔↔  N2O4 possui constante de equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre a condição em que as pressões parciais de NO2 e N2O4 forem 0,1 atm e 0,2 atm:
	
	A
	O valor de K > 1 indica que a reação é favorecida no sentido da formação do NO2.
	
	B
	A reação encontra-se em equilíbrio.
	
	C
	Na condição em questão Q < K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4.
	
	D
	Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de N2O4 do que de NO2.
	
	E
	Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
Considere a célula eletroquímica representada pelo seguinte diagrama de célula: Al0 | Al3+ || Ag+ | Ag0, onde Ag+/Ag0 (Eq = +0,80 V) e Al3+/Al0 (Eq = -1,66 V). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula eletroquímica, assinale a alternativa correta:
	
	A
	O sistema apresenta DGθ� > 0, indicando que o processo não é espontâneo.
	
	B
	Diferença de potencial será de + 0,86 V.
	
	C
	Ocorrerá a dissolução do eletrodo de alumínio.
	
	D
	O eletrodo de prata é o ânodo.
	
	E
	A espécie Al3+ será reduzida a alumínio metálico pela prata.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o diagrama de célula: 
Pb (s) | Pb2+ (0,01 mol L-1) || Ag+ (0,01 mol L-1) | Ag(s) a 25 ºC. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
De acordo com o diagrama de célula e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , assinale a alternativa correta:
 
Dados:
Pb2+(aq) + 2e- →→ Pb0(s)                                                                         Eθ� = - 0,13 V
Ag+(aq) + 1e- →→ Ag0(s)          Eθ� = + 0,80 V
	
	A
	Célula representada pelo diagrama de célula acima não é espontânea, pois ΔΔE > 0.
	
	B
	A energia livre de Gibbs padrão desta célula é + 129,31 kJ mol-1.
	
	C
	O potencial desta célula galvânica é + 0,93 V.
	
	D
	A prata sofre redução, logo é o ânodo da célula galvânica.
	
	E
	O potencial desta célula galvânica é + 0,87 V.
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“[...] segundo o qual a posição do equilíbrio deve ser modificada no sentido de minimizar a ação da perturbação recebida pelo sistema.” 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei ou princípio associados à citação acima:
	
	A
	A Lei da Conservação da Energia
	
	B
	A Terceira Lei da Termodinâmica
	
	C
	A Lei de Faraday
	
	D
	O Princípio de Le Châtelier
	
	E
	O Princípio da Incerteza de Heisenberg
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação:
Foi realizada a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (CuCl2) utilizando-se eletrodos de platina. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre eletrólise, assinale a afirmativa correta:
	
	A
	A eletrólise é um processo espontâneo.
	
	B
	No cátodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico.
	
	C
	No ânodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico.
	
	D
	O polo positivo é o cátodo.
	
	E
	O ânion Cl- sofre oxidação no cátodo gerando cloro gasoso.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 “A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem, isto é, um sistema bagunçado é termodinamicamente favorável.” 
 Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione as variações de entropia com seus respectivos processos:
 
1. ΔΔS > 0
2. ΔΔS < 0
 (    ) diluição do sal de cozinha em água.
(    ) compressão de um gás.
(    ) derretimento de um cubo de gelo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
	
	A
	1 – 1 – 2
	
	B
	2 – 2 – 1
	
	C
	2 – 1 – 2
	
	D
	1 – 2 – 1
	
	E
	1 – 2 – 2
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto: 
“Um dos sistemas de referência mais utilizados é o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH), o qual tem potencial – padrão de redução fixado em 0 V”. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o eletrodo-padrão de hidrogênio, é correto afirmar que:
	
	A
	O gás hidrogênio é borbulhado constantemente sobre a superfície do eletrodo a 
uma pressão de 10 atm.
	
	B
	O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, por convenção, é 0 
apenas na temperatura padrão de 25 ºC.
	
	C
	Nesse sistema, o eletrodo de platina é reduzido pelo hidrogênio atômico formando 
um depósito de negro de platina.
	
	D
	A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com atividade 
unitária, ou seja, pH = 1.
	
	E
	A placa condutora de platina é recoberta por negro de platina com o objetivo de 
promover um aumento da área superficial, catalisando a reação H+ / H2.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico”
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução eletrolítica.
	
	A
	Ponta de prova
	
	B
	Ponta de teste
	
	C
	Eletrodo
	
	D
	Antídoto
	
	E
	Ponta quimio-elétrica
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o trecho de texto: 
“Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”. 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que:
	
	A
	É utilizado como eletrodo de referência universal porque é um eletrodo fácil de ser 
construído, além de possuir alta reprodutibilidade e comportamento irreversível.
	
	B
	O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo à pressão 
constante de 0,1 atm.
	
	C
	A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com concentração 
de 0,1 mol L-1, ou seja, com pH = 1.
	
	D
	Nesse sistema, o par redox H+ / H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície 
do eletrodo de platina.
	
	E
	O potencial de redução para essa reação é 1 V, por convenção.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto: 
“A primeira lei de Faraday determina a relação entre a massa dos produtos formados e a quantidade de carga elétrica que circula no sistema durante a eletrólise.” 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que descreve corretamente a primeira lei de Faraday.
	
	A
	Quanto maior a quantidade de carga transportada pelo sistema, maior é a massa dos 
produtos formados.
	
	B
	Quanto maior a quantidade de carga transportada pelo sistema, menor é a massa dos 
produtos formados.
	
	C
	Quanto maior a corrente elétrica aplicada, menor é a massa dos produtos formados.
	
	D
	Quanto menor o tempo de processo, maior é a massa dos produtos formados.
	
	E
	A quantidade de carga transportada pelo sistema não tem relação com a corrente elétrica 
aplicada.Questão 1/10 
-
 
Eletroquímica e Corrosão
 
Atente para a afirmação:
 
 
A reação reversível 2 NO
2
(g) 
?
?
 
 
N
2
O
4
 
possui constante de equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC.
 
Fonte: 
Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro
-
base 
Estudos de eletroquímica: 
reações químicas e energia
, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta 
sobre a condição em que as pressões parciais de NO
2
 
e N
2
O
4
 
forem 0,1 atm e 0,2 atm:
 
 
A
 
O
 
valor de K > 1 indica que a reação é favorecida no 
sentido da formação do NO
2
.
 
 
B
 
A
 
reação encontra
-
se em equilíbrio.
 
 
C
 
Na condição em questão Q < K, o que indica maior quantidade de NO
2
 
do que de N
2
O
4
.
 
 
D
 
Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de N
2
O
4
 
do que de NO
2
.
 
 
E
 
Na 
condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de NO
2
 
do que de N
2
O
4
.
 
 
 
Questão 2/10 
-
 
Eletroquímica e Corrosão
 
Leia o fragmento de texto:
 
 
Considere a célula eletroquímica representada pelo seguinte diagrama de célula: Al
0 
| 
Al
3+ 
|| Ag
+ 
| Ag
0
, 
onde Ag
+
/Ag
0
 
(E
q
 
= +0,80 V) e Al
3+
/Al
0
 
(E
q
 
= 
-
1,66 V).
 
 
Fonte: 
Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro
-
base 
Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia 
sobre célula eletroquímica, assinale 
a 
alternativa correta:
 
 
A
 
O
 
sistema apresenta DG
θ
?
 
> 0, indicando que o processo nγo ι espontβneo.
 
 
 
 
B
 
Diferença de potencial será de + 0,86 V.
 
 
C
 
Ocorrerá a dissolução do eletrodo de alumínio.
 
 
D
 
O
 
eletrodo de prata é o ânodo.
 
 
E
 
A
 
espécie Al
3+
 
será reduzida a alumínio metálico pela prata.
 
 
 
Questão 3/10 
-
 
Eletroquímica e Corrosão
 
Considere o diagrama de célula:
 
 
Pb (s) | Pb
2+
 
(0,01 mol L
-
1) || Ag
+
 
(0,01 mol L
-
1
) | Ag(s) a 25 ºC.
 
 
Fonte: 
Texto elaborado pela autora da questão.
 
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para a afirmação: 
A reação reversível 2 NO
2
(g) ?? N
2
O
4
 possui constante de equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC. 
Fonte: 
Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: 
reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta 
sobre a condição em que as pressões parciais de NO
2
 e N
2
O
4
 forem 0,1 atm e 0,2 atm: 
 
A 
O valor de K > 1 indica que a reação é favorecida no sentido da formação do NO
2
. 
 
B A reação encontra-se em equilíbrio. 
 
C Na condição em questão Q < K, o que indica maior quantidade de NO
2
 do que de N
2
O
4
. 
 
D Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de N
2
O
4
 do que de NO
2
. 
 
E Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de NO
2
 do que de N
2
O
4
. 
 
 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
Considere a célula eletroquímica representada pelo seguinte diagrama de célula: Al
0 
| 
Al
3+ 
|| Ag
+ 
| Ag
0
, onde Ag
+
/Ag
0
 (E
q
 = +0,80 V) e Al
3+
/Al
0
 (E
q
 = -1,66 V). 
Fonte: 
Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula eletroquímica, assinale a 
alternativa correta: 
 
A 
O sistema apresenta DGθ? > 0, indicando que o processo não é espontâneo. 
 
 
 
B 
Diferença de potencial será de + 0,86 V. 
 
C Ocorrerá a dissolução do eletrodo de alumínio. 
 
D O eletrodo de prata é o ânodo. 
 
E A espécie Al
3+
 será reduzida a alumínio metálico pela prata. 
 
 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o diagrama de célula: 
Pb (s) | Pb
2+
 (0,01 mol L-1) || Ag
+
 (0,01 mol L
-1
) | Ag(s) a 25 ºC. 
Fonte: 
Texto elaborado pela autora da questão.